Хлорат натрия образование

Хлорат натрия образует кристаллы кубической формы, плавящиеся при температуре 248°С. При температуре 630°С хлорат натрия разлагается со взрывом. Он также может взрываться при ударе и трении в присутствии серы, фосфора, органических веществ. Теплота образования ЫаСЮз 350 кДж/моль, теплота плавления — 22,15 кДж/моль, теплота растворения [c.145]

По мере накопления в электролите ионов СЮ увеличивается их перенос к аноду. Так как ионы СЮ окисляются при менее положительных потенциалах, чем ионы С1 , то на аноде наряду с реакцией (28.2) начинает протекать реакция образования хлората натрия [c.179]

При нагревании раствора (до 70°) реакция между хлором и едким натром протекает с образованием хлората натрия [c.269]

Процесс самоокисления-самовосстановления может протекать и дальше и сопровождаться образованием хлората натрия [c.151]

Перенос через мембрану гидроксид-ионов может привести к протеканию в анолите и на аноде побочных реакций с образованием кислорода, гипохлорита и хлората натрия (см. разд. 3.3). [c.101]

X — при 10°С в примерно 19%-ном растворе хлорида натрия, содержащем 30—50 г/л хлората натрия и 1—1,5-10 г/л железа, 1 —1,5-10 ртути и 0,2% хлора, при интенсивном перемешивании для карпентера 20 СЬ V kh < 0,02 мм/год (образование питтингов глубиной до 0,25 мм и склонность к коррозионному растрескиванию). [c.354]

На рис. 7-1 приведена зависимость от pH выхода по току по общему окислению на аноде (образованию хлората и гипохлорита, без учета выделения элементарного хлора) и по получению хлората натрия, зачитывающая потери на катодное восстановление хлоратов [c.374]

Износ графитовых анодов увеличивается при повышении температуры, поэтому при применении графитовых анодов температуру электролиза поддерживают не выше 40—45 °С. Ниже приведена зависимость износа графитовых анодов и расхода тока на образование СО 2 от температуры при получении хлората натрия электролизом при плотности тока 400 А/м [59] [c.380]

На процессы электрохимического образования хлората натрия влияют состав электролита и его pH, температура электролита, материалы анода и катода, электродная и объемные плотности тока, присутствие примесей и добавок в электролите. [c.146]

Для получения хлоратов применяют электрохимический и химический способы. Электрохимическим способом вначале получают хлорат натрия, который затем перерабатывают химическим путем в хлораты калия и др. Хлорат калия получают также электролизом раствора КС1 но процесс осложняется из-за малой растворимости КСЮз. По химическому способу хлорированием известкового молока вначале получают хлорат кальция, который подвергают обменному разложению с хлоридом калия для образования хлората калия [c.712]

Частичная замена хлората калпя в составе желтого огня нитратом бария понижает его чувствительность к механическим воздействиям, но при этом окраска пламени ухудшается. Кроме того, в присутствии влаги может происходить взаимодействие нитрата бария с солями натрия с образованием нитрата натрия, являющегося более гигроскопичным, чем хлорат натрия. Последний может образовался в результате взаимодействия хлората калия с солями натрия. [c.98]

Рис. 28.2. Схема установки для исследования процесса образования гипохлорита и хлората натрия

Некоторый интерес представляет образование двуокиси хлора при восстановлении соляной кислотой хлората натрия (ЫаСЮз), получаемого электролизом поваренной соли при температуре 60°С. [c.268]

При образовании хлората натрия по уравнению (2-6) на 2 моль хлората выделяется 1,5 моль кислорода, т.е. полезное использование тока составляет только 66,6%, остальной ток затрачивается на выделение кислорода. [c.37]

Если раствор поваренной соли подвергать электролизу без диафрагмы в условиях, благоприятствующих образованию хлоратов, то при этом происходит образование сначала гипохлорита, а затем хлората натрия. Вначале концентрация гипохлорита натрия возрастает и достигает стационарной [c.61]

Образование кристаллов хлората натрия и их рост происходят в классифицирующем конусе кристаллизатора. Конструкция кристаллизатора позволяет регулировать соотношение питающего и циркулирующего раствора, т. е. тепловой баланс процесса и линейную скорость восходящего потока в зоне взвешенного слоя, и таким образом влиять на количество образующихся центров кристаллизации, на рост кристаллов и гранулометрический состав конечного продукта. [c.69]

Электролизом растворов хлорида кальция [173, 174] можно по аналогии с производством хлората натрия получить хлорат-хлорид кальциевые растворы с высоким отношением хлората к хлориду. Однако при этом на катоде обычно образуются осадки гидроксида или оксихлоридов кальция, затрудняющие протекание процесса. Для предотвращения образования осадков необходимы специальные меры снижение pH раствора, интенсивное перемешивание, периодическое изменение направления протекания тока в электролизере и др. [173—175]. Поэтому электрохимический процесс получения хлората кальция, не получил распространения. [c.74]

Гидроксилирование олефинов. Ллойд и сотр. [1] описали два активных катализатора в растворе для гидроксилирования олефииов с помощью К. о. В состав одного из них катализатор А) входит перекись водорода в качестве окислителя и уксусная кислота для нейтрализащ н раствора К. о. В другом (катализатор Б) окислителем служит хлорат натрия II, 424—425). Хотя катализатор Б получить легче, чем катализатор А, его не следует применять в тех случаях, когда диол отгоняют непосредственно из реакционной смесн, так как при нагревании оставшегося хлората натрия с органическими соединениями может произойти взрыв. Гидроксилирование аллилового сиирта с помощью катализатора А приводит к образованию глицерина с выходом 67%. В результате гидроксилирования циклогексена с участием катализатора Б был получен 1 -цнклогександнол-1,2 с выходом 76%. [c.253]

Полученный раствор гипохлорида натрия Na lO в случае надобности фильтруют через стеклянную вату и хранят в темном прохладном месте. Для иолучеиия кристаллического гииохлорр1та натрия ЫаСЮ- /гНгО в раствор, приготовленный из 9 г гидроксида натрия и 10 г воды, охлаждаемой льдом, пропускают хлор до образования кашицеобразной массы. За ходом реакции следят по массе реакционной смеси. После того как привес составит 6,5—7 г, прекращают пропускать хлор, а выпавшую соль быстро отфильтровывают через воронку с пористой стеклянной пластинкой, охлаждаемую льдом с хлоридом натрия. Это необходимо делать, чтобы предупредить образование хлорида и хлората натрия. Для [c.118]

Еще в 1932 г. Мильс в связи с обсуждением проблемы возникновения первых оптически активных органических веществ обратил внимание на то, что рацемичность — понятие статистическое. В действительности, чем меньше число образующихся молекул с асимметрическим атомом углерода, тем больше вероятность того, что соотношение L/D не будет равно единице. Модельным доказательством справедливости этого являются результаты опытов по кристаллизации хлората натрия, проведенных еще в 1898 г. Киппингом и Поупом. Это вещество может образовывать право- или левоориентированные кристаллы, причем лишь в двух опытах из 46 образовывался действительно рацемический конгломерат (50% кристаллов правой и 50% кристаллов левой формы), в остальных же 44 опытах доля (- -)-кристаллов составляла от 24 до 77%. Средняя же доля (- -)-кристаллов во всех 46 опытах составила 50,08 + 0,11%, т. е. точно отвечала рацемическому соотношению. Таким образом, при образовании малого числа молекул, вошедших впоследствии в состав живой материи, вполне можно было ожидать перевеса одной из антиподных форм с последующим закреплением и усилением этого перевеса в процессе дальнейших химических и биохимических превращений. [c.658]

Образовавшийся в электролизере гипохлорит практически полностью восстанавливается на катоде с образованием исходного хлорида натрия. Количество хлората натрия, уходящего с катодными щелоками, не превышает обычно десятых долей Процента от образовавшейся каустической соды. Поэтому в практических балансах электролизера эти процессы могут не учитываться. Расход воды и образование двуокиси углерода за счет сгорания анодов в связи с выде- [c.112]

Первоначально хлораты получали химическим способом по ме-тод Либиха хлорировайием известкового молока с образованием хлората кальция и последующим переводом его в хлорат натрия (или калия) или хлорированием раствора NaOH (или КОН) с полу- чением непосредственно растворов соответствующих хлоратов. [c.366]

Хлорат натрия в промышленности получают преимуш ественно электролизом водных растворов поваренной соли в электролизерах без диафрагмы. Хотя электрохимическое производство хлората натрия суш ествует уже около 80 лет, исследования процессов образования хлоратов при злектролизе водных растворов хлоридов ш елоч-ных металлов все время продолжаются. Ранее были установлены основные зависимости электрохимического окисления водных растворов хлоридов ш елочных металлов до хлоратов в основном на платиновых анодах [19—23]. [c.370]

Процесс образования перхлората при термическом разложении хлората натрия может протекать при 400—600 С. Из плава, содержащего перхлорат, хлорид и некоторое количество неразложившегося хлората натрия, необходимо выделять перхлорат дробной кристаллизацией. Нераэложившийся хлорат натрия возвращается вновь на разложение. [c.435]

Анодное выделение кислорода и оксида углерода (IV), растворение и гидролиз хлора, образование хлората натрия проходят тем интенсивнее, чем выше pH анолита. В современных электролизерах pH стабилизируется при нормальном режиме работы на уровне 3 4-0,5. Постоянство pH возникает в результате динамического равновесия между процессами, повышающими кислотность (упомянутыепобочные реакции),и процессом проникновения ионов -гидроксила в результате электролитического переноса из катодной зоны в анодную. [c.42]

Электролитическое получение раствора гипохлорита натрия осуществляют электролизом раствора поваренной соли в ваннах без диафрагмы. При этом хлор, выделяющийся на аноде, реагирует с едким натром, образующимся иа катоде. Во избежание образования хлората натрия вследствие окисления на аноде ионов СЮ по мере их накопления, электролиз ведут в условиях минимального перенапряжения при выделении хлора и низкой концентрации ионов СЮ в прианодном электролите. Для уменьшения скорости разложения гипохлорита натрия процесс ведут при 20—25°, охлаждая циркулирующий раствор электролита. Электродами служат платино-иридиевые сетки Можно также применять графитовые аноды и катоды. Электролиз проводят при плотности тока до 1400 aj M и напряжении между электродами 3,7—4,2 в. В рассол добавляют хлорид кальция и ализариновое или канифольное масло ( 0,1%) для предотвращения катодного восстановления. Выход по току по мере накопления активного хлора до 10—12% г/л уменьшается от 95% в начале процесса до 50—55%. При начальной концентрации раствора 100—120 г/л Na l и содержании в конечном растворе 15—20 г/л активного хлора расход энергии составляет 5,5—6 кет ч на кг активного хлора. При увеличении конечной концентрации активного хлора расход энергии возрастает за счет снижения выходов по току. [c.701]

Образовавшийся раствор Na l может быть использован для электролитического получения хлората натрия. В результате в процессе отсутствуют побочные солевые продукты и имеется возможность ускорить реакцию образования двуокиси хлора, не доводя ее до конца. Отработанный раствор, содержащий непрореагировавший хлорат натрия, циркулирует через электролитические ванны, в которых происходит окисление хлорида в хлорат [c.708]

Процесс проводят следующим образом. Хлорат натрия расплавляют и нагревают температуру поддерживают в пределах 400— 600 °С до тех пор, пока расплав не начинает густеть вследствие образования твердых перхлората натрия и хлористого натрия, имеющих температуру плавления выше указанных пределов. Затем массу охлаждают и выщелачивают для растворения перхлората и оставшегося неразложенным хлората натрия далее их разделяют путем упарки и фракционной кристаллизации. Большая часть перхлората натрия удаляется в качестве целевого продукта, а массу, содержащую хлорат иатрия и небольшое количество Na lO , возвращают в производственный цикл и вместе со свежим Na lOs подают в плавитель. [c.84]

Сера. Пирит FeSo и халькопирит uFeSj разлагают соляной кислотой с добавкой хлората натрия, при этом сульфидная сера окисляег- я до сульфатной. Для окисления сульфидной серы до сульфатной применяют бром в смеси с соляной или азотной кислотой или с метанолом применяют также азотную кислоту с добавкой иодида калия или винной кислоты. Хлорная кислота в смеси с азотной хорошо разлагает и окисляет сульфиды. Избирательно растворяются в аммиаке с пероксидом водорода реальгар и аурипигМент (сульфиды мышьяка), в то время как сульфиды железа и ртути не растворяются. Элементарную серу в породах растворяют в сероуглероде или четыреххлористом углероде, а иногда раствором сульфида натрия (с образованием тиосульфата). Для определенпя серы в углях и разложения сульфидов применяют спекание со смесью Эшка (смесь карбоната натрия и оксида магния 1 2). Силикаты спекают со смесью оксида цинка и карбоната натрия (7 3) при 800—850 С. [c.19]

Металлический рутений не растворяется в кислотах и царской водке, не реагирует с КН504. При сплавлении с едкими щелочами и окислителями рутений превращается в растворимый в воде рутенат, МегКи04. Для сплавления применяют следующие смеси щелочь и селитра или хлорат натрия, углекислый калий и селитра, перекись бария и азотнокислый барий. При нагревании рутения с перекисью натрия образуется зеленый перрутенат натрия Ма1 и04, растворимый в воде. Рутений растворяется в растворах щелочных гипохлоритов с образованием летучей Ри04. С гипохлоритом натрия реакция происходит энергичней, чем с гипохлоритом калия. Подобно родию и иридию, рутений может быть переведен в раствор после хлорирования в смеси с хлористым натрием при нагревании. [c.11]

Прямое галогенирование несимметричных кетонов обычно не приводит к гладкому или региоспецифическому замещению, если только енолизация или образование енолята в одном направлении не являются единственно возможным или сильно предпочтительным процессом. Несмотря на это, привлекает простота метода. Для окисления гидробромида обратно в бром часто прибавляют хлораты натрия или калия это экономически выгодно и понижает кислотность. Бромирование бутанона-2 без растворителя в присутствии хлората дает 32% 3-бром- и 9% 1-бромкетона [136]. [c.596]

Действие га.тгоидов на угли в присутствии водной щелочи [61 ] заключается как в частичных присоединениях и замещениях, так и в сильном окислении [62]. Ь еагент Гофмейстера, представляющий собой смесь хлористоводородной кислоты и хлората калия, был применен для изучения относительной легкости окисления различных видов ух лей [63]. Как было отмечено, водные растворы хлората натрия, активированного четырехокисью осмия [64, реагируют с различными тинами углерода при 100° с быстрым образованием двуокиси углерода, растворимых в щелочи продук- [c.340]

Обычно электролизер состоит из стального каркаса, стальных катодов и графитовых анодов. Диафрагма отсутствует. При электролизе на аноде образуется хлор, на катоде — NaOH. Но ввиду отсутствия диафрагмы происходит смешение этих продуктов с образованием хлората натрия (Na lOs) и гипохлорита натрия (NaO l). Последний позже окисляется в хлорат. Электролизер работает при нагрузке 2500 а, напряжении 3,0—3,5 в, плотности тока на аноде 320 а/м , на катоде — 540 а/м . Выход по току в среднем 80%. Полученный продукт [c.398]