Анализ электрокапиллярный

Адсорбционное уравнение Гиббса было впервые использовано для детального анализа электрокапиллярных явлений в работах Фрумкина [12—14]. На примере амальгамы цинка в растворе электролита Фрумкин показал, что величину Q в общем случае нельзя приравнивать заряду металлической обкладки двойного слоя. В 1927 г. Фрумкин сформулировал представление о потенциале нулевого заряда как о важнейшей характеристике, определяющей электрокапиллярное поведение металла [ 15 ]. В работе [ 16 ] были намечены основы термодинамической теории состояния поверхности электродов, обратимо адсорбирующих водород и кислород. Такие электроды можно рассматривать в определенном интервале потенциалов как совершенно поляризуемые в планковском смысле. [c.217]

Потенциал нулевого заряда совпадает с точкой электрокапиллярного максимума (экм) и поэтому может быть определен непосредственно по электрокапиллярной кривой. Однако в максимуме кривая имеет довольно плоскую форму, что затрудняет прямое определение положения максимума с удовлетворительной точностью. Грэм и сотр. [23] разработали метод анализа электрокапиллярных данных для получения пнз с точностью, достигающей в благоприятных условиях 1 мВ. [c.108]

Зависимость пограничного натяжения от потенциала электрода, т. е. электрокапиллярная кривая, в первом приближении имеет форму перевернутой параболы с максимумом при потенциале нулевого заряда (рис. 53). Качественно такую форму о, -кри-вой можно объяснить тем, что отталкивание одноименных зарядов на поверхности металла, которое тем сильнее, чем больше д, уменьшает работу, необходимую для увеличения поверхности электрода, т. е. а. Количественный анализ электрокапиллярных кривых проводят в соответствии с теорией электрокапиллярности. [c.150]

Таким образом, анализ электрокапиллярных кривых позволяет найти адсорбционные характеристики ПАВ и, следовательно, их поверхностную активность. Более подробно электрокапиллярные явления рассматриваются в курсах электрохимии, цель нашего краткого изложения — установление основных закономерностей, связывающих электрические параметры ДЭС с поверхностными явлениями и адсорбцией. [c.181]

Эти элементы динамики поверхности являются составной частью анализа электрокапиллярных явлений (гл. 10). [c.312]

Поскольку уравнение (Х-7) определяет величину заряда независимо от его происхождения, оно приложимо к электрокапиллярным кривым, полученным в любых растворах, в том числе и в-раство-рах, содержащих поверхностно-активные вещества. При одном ц том же потенциале например при потенциале 6) (на рис. 34, а ему отвечает вертикальная пунктирная прямая), и величина, и знак заряда могут быть в зависимости от природы присутствующих в растворе частиц различными. В растворе КМОз он отрицательный, в растворе КВг — равен нулю , а в растворах К1 и К2 — положительный. Таким образом, анализ электрокапиллярных кривых, так же как и данные, полученные при изучении электрокинетических явлений, указывают на возможность перезарядки поверхности металла в присутствии поверхностно-активных веществ при сохранении неизменной общей величины скачка потенциала между металлом и раствором. [c.253]

Анализ электрокапиллярных кривых дает возможность определять строение поверхностного слоя электрода. Рассмотрим несколько примеров. Адсорбция ионов четырехзамещенного аммония (рис. 3, кривая 2), ионов иода (рис. 3, кривая 3) и других [c.730]

Первые опытные данные о строении двойного слоя былц получены из анализа электрокапиллярных кривых. До сих пор изучение электрокапиллярных кривых является одним из основных методов исследования строения двойного слоя. [c.51]

Дальнейшим развитием капиллярного анализа явился электро-капиллярный метод, разработанный С. И. Дьячковским Для анализа электрокапиллярным методом фильтровальную бумагу помедают между алюминиевыми электродами, включенными в сеть постоянного тока, так, чтобы электроды соприкасались с бумагой. Исследуемую смесь наносят на листок фильтровальной бумаги (70 X 100 мм) вблизи катода и включают ток. Благодаря капиллярности бумаги на ее поверхности и между ее волокнами происходит передвижение ионов к электродам. Положив на мокрую бумагу на пути движения ионов кристаллики соответствующих релстивов, легко обнаружить, что ионы, движущиеся быстрее, встретятся с реактивом первыми. [c.20]