Адсорбционное уравнение Гиббса

Фундаментальное адсорбционное уравнение Гиббса. Гиббсовская адсорбция [c.35]

Уравнение (11.41) называют фундаментальным адсорбционным уравнением Гиббса. Поверхностный избыток адсорбата был отнесен Гиббсом к единице поверхности в предположении, что поверхностный слой не имеет объема. Чтобы получить выражение для гиббсовской адсорбции Г,-, обозначим Л общ — общее число молей вещества I в системе, с — равновесная объемная концентрация вещества г, V — объем фазы, 5 — межфазная поверхность. Тогда величина гиббсовской адсорбции выразится следующим образом [c.36]

Итак, в обоих случаях получено одно и то же уравнение. Адсорбционное уравнение Гиббса имеет вид [c.208]

Примеры применения адсорбционного уравнения Гиббса [c.36]

Совместное решение адсорбционного уравнения Гиббса (1.21) с уравнением Ленгмюра (П.2) для ПАВ дает уравнение Шишковского, связывающее изменение поверхностного натяжения раствора с концентрацией растворенного ПАВ в объеме [c.39]

Уравнения (1,6) и (1.7) позволяют получить одно нз основных соотношений теории поверхностных явлений — так называемое адсорбционное уравнение Гиббса [c.11]

Адсорбционное уравнение Гиббса было впервые использовано для детального анализа электрокапиллярных явлений в работах Фрумкина [12—14]. На примере амальгамы цинка в растворе электролита Фрумкин показал, что величину Q в общем случае нельзя приравнивать заряду металлической обкладки двойного слоя. В 1927 г. Фрумкин сформулировал представление о потенциале нулевого заряда как о важнейшей характеристике, определяющей электрокапиллярное поведение металла [ 15 ]. В работе [ 16 ] были намечены основы термодинамической теории состояния поверхности электродов, обратимо адсорбирующих водород и кислород. Такие электроды можно рассматривать в определенном интервале потенциалов как совершенно поляризуемые в планковском смысле. [c.217]

В такой записи закон Генри можно сопоставить с адсорбционным уравнением Гиббса (11.51) [c.156]

Адсорбционное уравнение Гиббса (1.9), которое при адсорбции ПАВ на границе раствор —газ используется для расчета удельной адсорбции по известному поверхностному натяжению растворов, при адсорбции газов позволяет решить обратную задачу определить поверхностное натяжение на границе адсорбент — адсорбат по изотерме адсорбции. Применительно к адсорбции газов при небольших давлениях уравнение (1.9) записывается в следующем виде [c.38]

Напишите фундаментальное адсорбционное уравнение Гиббса и дайте определение избыточной адсорбции. [c.31]

Это уравнение называют обычно адсорбционным уравнением Гиббса (или просто уравнением Гиббса), поскольку из него можно найти адсорбцию, зная зависимость а от р,,-, т. е. от активности или концентрации адсорбатов в объемной фазе. [c.143]

Для искривленной границы раздела адсорбционное уравнение Гиббса имеет тот же вид, что и для плоской [уравнение (1.9)], в том случае, если разделяющая поверхность находится в таком положении, для которого разность давлений в фазах аир определяется формулой Лапласа. Такую разделяющую поверхность называют поверхностью натяжения. [c.16]

Уравнения (II 1.4) — (111.6) являются различными формами фундаментального адсорбционного уравнения Гиббса для плоского межфазного слоя. В случае сферической поверхности с радиусом р выполняется уравнение [c.55]

В соответствии с предельной формой термодинамического адсорбционного уравнения Гиббса для разбавленных растворов, поверхностная активность О т определяется наибольшим значением отношения адсорбции Г моль ж ) к равновесной концентрации С моль см ) в одной из фаз в растворе. Если нет точки перегиба на изотермах Г (С), а (С), наибольшее значение (Г/С)т совпадает с начальным (Г/С)о-Определенная таким образом поверхностная активность [c.74]

Что такое соотношения Максвелла Напишите 4 основных уравнения Максвелла и расскажите о других видах соотношений Максвелла. Используйте соотношение Максвелла для вывода уравнения электрокапиллярности Липпмана и адсорбционного уравнения Гиббса. [c.297]

На примере развития теории электрокапиллярности мы еще раз убеждаемся в разнообразии вопросов термодинамики поверхностных явлений, которые могут быть решены на основе адсорбционного уравнения Гиббса. [c.239]

К системе применимо адсорбционное уравнение Гиббса. [c.159]

Оно называется адсорбционным уравнением Гиббса и при постоянной температуре сводится к уравнению, которое называется уравнением изотермы адсорбции Гиббса. [c.572]

Величины адсорбции компонентов раствора Г, и поверхностное натяженне связаны между собой фундаментальным адсорбционным уравнением Гиббса [c.10]

Здесь к а° g , где а° — поверхностное натяжение чистого адсорбента, а а — то же для адсорбента, покрытого монослоем (для модели двухмерного слоя а а и л js= п, см. разд. 3 гл. III). Объем газа V и площадь поверхности адсорбента А считаются постоянными. Подставляя в адсорбционное уравнение Гиббса (111,28) выражение для dn == dn, найденное из уравнения (IV,4), и интегрируя, получаем следующее уравнение изотермы мономолекулярной адсорбции идеального газа (а = с) с вириальными коэффициентами в экспоненте [c.156]

Процесс описывается адсорбционным уравнением Гиббса. В случае микропористого адсорбента, когда й выражает только внешнюю поверхность зерен адсорбента и, следовательно, является малой величиной, процесс описывается уравнением Гиббса — Дюгема, т. е. термодинамически физическая адсорбция на микропористом адсорбенте является аналогом объемного растворения 1212]. В этом случае можно ожидать, что разработанные методы теории объемных растворов к описанию адсорбции будут применяться достаточно успешно. [c.106]

Этот метод, очевидно, в некотором отношении связан с нахождением уравнения состояния адсорбированного вещества. Используя уравнение состояния и адсорбционное уравнение Гиббса, можно получить в принципе, например, уравнение изотермы адсорбции. Однако в уравнение состояния входит полное количество вещества, а в уравнение Гиббса — избыток, так что здесь есть некоторая принципиальная несогласованность в определениях, хотя численная поправка для адсорбции газов пренебрежимо мала. В работах [13, 18—20] дано статистическое определение адсорбции в соответствии с определением Гиббса и получено вириальное разложение для газа, неидеальность которого вызвана наличием адсорбирующей поверхности. [c.26]

I) Адсорбция на поверхности жидкости не растворяющегося в ней газа. Рассмотрим на поверхности воды (компонент 1) адсорбцию пара какого-либо чистого не растворимого в воде вещества, например насыщенного углеводорода (компонент 2). В этом случае адсорбционное уравнение Гиббса (XVII, 33) принимает вид [c.469]

При адсорбции на твердых адсорбентах измеряется не изотерма а=/(а), но изотерма адсорбции а2 Г2 = ф(р), поэтому для расчета AF величину Да в формуле (XVII, 52а) надо выразить через изотерму адсорбции. Это можно сделать с помощью адсорбционного уравнения Гиббса (XVII, 36), которое, учитывая, что °1 и 1 2—величины постоянные (поскольку они относятся к произвольно выбранному начальному состоянию, в нашем случае к чистому адсорбенту 1 и к чистой жидкости 2), можно записать так [c.482]

Адсорбционное уравнение Гиббса (11.41) записано для много-ксмпоИентных систем и является термодинамически строгим соотношением. Однако практическое его использование не всегда удобно. Например, часто возникает необходимость определения зависимости поверхностного натяжения от адсорбции одного конкретного вещества при постоянных химических потенциалах других веществ. Тогда уравнение (И. 41) можно записать относительно частной производной для данного компонента [c.38]

В адсорбционном уравнении Гиббса (11.51) влияние природы веществ на адсорбцию отражает производная dald . Эта производная определяет и знак гиббсовской адсорбции. Таким образом. [c.39]

Рассмотрим процесс адсорбции газов на твердой поверхности с использоваипем фундаментального адсорбционного уравнения Гиббса. При этом примем, что твердый адсорбент в конденсате пара не растворяется. При.таком условии энергия Гиббса системы [c.41]

Адсорбционно-сольватный фактор состоит в уменьшении межфазного иатяжения при взаимодействии частиц дисперсной фазы со средой в соответствии с уравнением Дюпре для работы адгезии и адсорбционным уравнением Гиббса. [c.275]

При помощи адсорбционного уравнения Гиббса поверхностное давление можно выразть также как функцию от скорости испарения атомов. Из численных значений поверхностного давления можно рассчитать дипольные [c.131]

Наиболее полное экспериментальное исследование структуры ДЭС основано на уравнениях Липпмана, которое можно получить из термодинамической теории Гиббса. Адсорбционное уравнение Гиббса для поверхностного слоя, содержащего ионы, получается введением в уравнение (1.9) дополнительного члена, учитывающего работу электрических сил. В этом случае оно имеет следующий внд1 [c.62]

Если рассматривать систему из двух практически нерастворимых друг в друге компонентов, один из которых образует жидкую, а другой газовую фазу, то адсорбционное уравнение Гиббса (XIII.117) принимает следующий вид [c.348]

При адсорбции на твердых адсорбентах изотерму поверхностнога натяжения измерить трудно. Измеряется (или снимается) обычно изотерма адсорбции. Поэтому для определения AFa величину Дет целесообразно выразить через изотерму адсорбции, используя адсорбционное уравнение Гиббса (XIII. 120). Учитывая, что i и р,°2 — постоянные величины, т. е. они относятся к произвольно выбранному начальному состоянию чистого адсорбента I и чистой жидкости II, уравнение (XIII. 120) можно записать следующим-образом [c.351]

Получено адсорбционное уравнение Гиббса (глава VIII, 9). [c.70]

Как МЫ ВИДИМ, Р1екоторые из соотношений Максвелла были открыты исходя из опытных данных, хотя нри последовательном термодинамическом рассмотрении их можно сразу записать, разбирая математические свойства функций состояния 1/, Р, О или С. К числу соотношений Максвелла относится также знаменитое адсорбционное уравнение Гиббса [c.58]

Это уравнение отличается от адсорбционного уравнения Гиббса присутствием членов 1Г1 и А12Г2. Когда нелетучие компоненты отсутствуют (Г 1 = Г2 = 0), это отличие исчезает. [c.38]

Уравнение (4) выведено молекулярно-статистическим методом [6]. Оно было получено также [7] подстановкой уравнения (5) в адсорбционное уравнение Гиббса. Уравнением (4) можно описать изотермы адсорбции многих веществ на однородных поверхностях (см., например, [9, 13—15, 17, 29]), имеющие точку перегиба или разрыв, полученные соотиетственпо выше и ниже критической температуры двумерного слоя. В последнем случае на поверхности происходит двумерный фазовый переход пар — конденсат [8, 17]. [c.370]