Рейзе основания, хлориды

Сульфат Рокура Триамин Клеве Хлорид второго основания Рейзе Хлорид Дрекселя Хлорид первого основания Рейзе 1 Сг(Н,0)5С1] 80 гР((МНз)зС1]С1 >пранс-[Р( (ННз)2С12] Pt(NHз)6] U Р1(МНз)4]С12 [c.41]

Хлорид первого основания Рейзе) [c.1824]

Поэтому сообщение Дрью было воспринято некоторыми как опровержение теории Вернера. Однако немного позже оказалось, что описанное Дрью соединение представляет собой не что иное, как твердый раствор соли Пейроне и хлорида второго основания Рейзе. [c.22]

Из табл. 110 видна зависимость между размером алифатического нитрила и температурой разложения содержащего его комплекса. Аналогичные явления наблюдаются в ряде случаев при переходе от NH3 к органическим аминам. Так, этиламино-, вый аналог хлорида первого основания Рейзе разлагается при более низкой температуре (140°), чем происходит разрушение внутренней сферы комплекса [(ННз)4Р1]С12. Однако даже тогда, когда речь идет о соединениях, содержащих во внутренней сфере незаряженные молекулы, наблюдаются исключения из этого правила. Так, ( 2H5NH2 I)гР1 разлагается при температуре более высокой (200°), чем его. метила.миновый аналог (175°). [c.359]

Растворяют 7 p H -[Pt l2(NH3)2] (хлорид второго основания Рейзе см. соответствующую методику) в горячей воде и прибавляют раствор 0,05 н. КМПО4 до изменения окраски от желтой до оранжевой. Затем его подкисляют H l и выдерживают полчаса при температуре 100°С. При охлаждении выпадают желтые кристаллы соли Жерара. Соединение можно очистить перекристаллизацией из горячей очень разбавленной соляной кислоты. [c.1827]

Так как калийная соль моноацетонитрила прекрасно растворима в воде, его выделяют из раствора в виде соли платотетрамми-яа путем прибавления хлорида 1-го основания Рейзе. Осадок отфильтровывают на стеклянный фильтр, промывают холодной водой и спиртом. [c.26]

Взвесь 1 г хлорида 2-го основания Рейзе (синтез см. стр. 29) в воде нагревают до кипения и всыпают 0,65 г K NS. Постепенно (МНз)2С12Р1 растворяется. Раствор фильтруют для отделения от образовавшегося при этом буровато-красного осадка. Из раствора при охлаждении выпадают золотисто-желтого цвета кристаллы (NHs)2(GNS)2Pt. Во избежание побочных реакций не следует продолжительно нагревать раствор смеси, а также брать большой избыток KGNS. Вещество перекристаллизовывают из ацетона или горячей воды. [c.35]

Концентрированный водный раствор тетрамминнлатобромида (синтез см. в примечании на стр. 78) обрабатывают избытком бромистоводородной кислоты в атмосфере углекислоты так, как это описано при синтезе хлорида 2-го основания Рейзе (синтез см. стр. 29). [c.37]

При взаимодействии с хлоридом 1-го основания Рейзе, нитратом серебра, хлористым рубидием и цезием образуются соответствующие малорастворимые соли. [c.262]

Хлорид второго основания Рейзе — транс-[Р1(ЫНз)гС 2] [c.292]

Соль эта была впервые получена французским химиком Рейзе и названа хлоридом 2-го основания Рейзе. Это основание может [c.210]

На основании изучения реакций расщеплепия разнообразных тетраминов Иергенсен и сделал тот вывод, что при этом всегда получаются р-изомеры (аналоги хлорида 2-го основания Рейзе), а не а-изомеры. [c.220]

Считаем необходимым еще раз подчеркнуть, что в нашем изложении а-изомеры — это соли типа Пейроне, а р-изомеры — соли тнпа хлорида 2-го основания Рейзо. В литературе можно иногда встретить обратное обозначение. [c.222]

Соединение является аналогом хлорида 1-го основания Рейзе, причем валентности внешней сферы насыщены карбоксильными группами двух молекул гликоколя, аминогруппы которых связаны во внутренней сфере. [c.516]

Исследования H. K- Пшеницына и С. К- Шабарина [43] реакции обмена в водной среде соли Вильма с хлоридами первого основания Рейзе [PtiNHs) ] , цезия и рубидия показали, что молекула азотнокислого аммония сравнительно легко отщепляется от соли Вильма, в результате чего в водном растворе образуется гексахлорородиат аммония, который, претерпевая дальнейшее изменение, переходит в пентахлороаквородиат [c.35]

Работы этого цикла тесно связаны с кинетическими исследованиями окисления платины(П), предпринятыми С. В. Земсковым по инициативе Б. В. Птицына. Они также посвящены экспериментальному доказательству гипотезы об образовании промежуточных соединений между окислителем и восстановителем. Авторами впервые получены количественные данные по кинетике окисления тетрахлоро- и тетрабромоплатоатов, хлорида 2-го основания Рейзе и соли Нейроне, ряда смешанных нлатонитритов и других соединений платины(П). Применялись разнообразные одно-и многоэлектронные окислители. Было обнаружено, что во всех случаях реакция протекает по второму суммарному порядку и по первому — для исходных реагентов (табл. 7). На этом основании было сделано заключение, что реакции окисления протекают через стадию образования платипы(П1) с последующим быстрым переходом ее в окисленное состояние 4- -. [c.37]

М. м. Якшин на примере хлорида первого основания Рейзе показал влияние на значение ДП кристаллизационной воды. Так, е для гидратной формы равно 10,1, а для безводного комплекса — 6,59. [c.31]

Смотреть страницы где упоминается термин Рейзе основания, хлориды: [c.220] [c.22] [c.159] [c.220] [c.26] [c.20] [c.27] [c.29] [c.77] [c.78] [c.82] [c.149] [c.153] [c.212] [c.133] [c.292] [c.207] [c.211] [c.211] [c.37] [c.331] [c.147] [c.45] [c.183] [c.183]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология