Жерара соль

Тем не менее, теория радикалов должна была пасть, и она пала, уступив место унитарным взглядам и теории типов Жерара, Дело в том, что теория радикалов основывалась на дуалистическом принципе, согласно которому органические соединения всегда состоят из кислорода (а также его аналогов или иной кислородсодержащей группы неорганической природы) и бескислородного углеродистого остатка. Этот принцип явно выдает свое происхождение, поскольку в начале-прошлого века частичное или полное, прямое или косвенное окисление было почти единственной формой преобразования органической материи. Дуалистическая концепция поддерживалась и фактами из неорганической природы, где известные в то время вещества (окислы, соли и т. п.) можно было рассматривать как бинарные, т. е. построенные из положительно и отрицательно заряженных частиц. Отмеченные факты объясняют позицию Берцелиуса, который был убежден, что, вычленяя в органической молекуле радикал и электроотрицательный кислородсодержащий остаток, химики познают ее истинную конституцию. [c.7]

Соль Жерара (транс изомер, желтого цвета) [c.161]

Соль ЖерАра. Ярко-желтый порошок или желто-зеленые крупные кристаллы. При нагревании разлагается. Очень плохо растворяется в воде. Кристаллогидратов не образует. Хорошо растворяется в хлороводородной кислоте. Разлагается концентрированными серной и азотной кислотами при кипячении, реагирует со щелочами, гидратом аммиака. Получение см. 923. [c.465]

Решительная критика химиков-органиков—Дюма, Лорана, Жерара и др. — привела дуалистическую теорию к падению. Естественно, что не могли не подвергнуться пересмотру и вытекающие из н.ее взгляды относительно кислот. Либих возродил и усовершенствовал водородную теорию кислот. Непосредственным поводом для этого было изучение количественных соотношений при реакциях между кислотами и основаниями, в частности, выполненное Грэмом исследование фосфорных кислот и их солей. [c.36]

Соли состоят из двух частей — металла и неметаллической части. Их главную особенность составляет способность к реакциям двойного разложения. Кислотами названы соли, в которых место металла занимает водород. Поэтому водород, способный замещаться па металл, Жерар предложил называть металлическим. [c.43]

Основное направление научных исследований — развитие химии растительных веществ. Опубликовал (1847) первый отечественный учебник биохимии — Курс физиологической химии . Исследовал так называемые студенистые растительные вещества (пектиновые вещества) и их роль в жизнедеятельности организмов. Первым в России стал пропагандировать унитарную теорию О. Лорана и Ш. Ф. Жерара. Выступил с резкой критикой обобщений Я. Я. Берцелиуса в области катализа, в особенности понятия жизненная сила , в которой усматривал проявление витализма. Па многих примерах доказал (1852), что каталитические явления — это обычные химические реакции взаимодействия между реагентами и агентами с образованием и распадом промежуточных соединений. Работал также в области теоретической термохимии. Под влиянием идей Гесса на основе определений теплот растворения солей сделал вывод (1843), что количество теплоты, выделяемой при растворении соли в воде, зависит от силы сродства между ними. [c.543]

Рис. 209. Рентгенограмма вращения вокруг оси А кристалла соли Жерара транс-Р1 (N1-13)2014

Рис. 211. Узловая сетка (001) обратной решетки кристалла соли Жерара. Расчет значений

Систематика отражений, даваемых кристаллом соли Жерара транс-Р1 (N43)2 СЦ [c.343]

Соль Жерара Соль Клеве Соль Литтона Соль Морланда Соль Пейроне Соль Рейнеке Соль Фишера Соль Цейзе Соль Эрдмана транс-[Р1(т ),Си] Ч с-[Р1(КНз)аС1 ] Каб[Р1(ЗОз)4] С4КзНе[Сг(ЫНз)2(8СЫ)4] Ч с-[Р1(КНз)2СЬ] КНЛСг(ЫНз)2(5СК)Л Кз Со(КОз)б] К[Р1С1зС2Н,] /п/)анс-К[Со(ЫНз)2(Н02)4] [c.41]

Растворяют 7 p H -[Pt l2(NH3)2] (хлорид второго основания Рейзе см. соответствующую методику) в горячей воде и прибавляют раствор 0,05 н. КМПО4 до изменения окраски от желтой до оранжевой. Затем его подкисляют H l и выдерживают полчаса при температуре 100°С. При охлаждении выпадают желтые кристаллы соли Жерара. Соединение можно очистить перекристаллизацией из горячей очень разбавленной соляной кислоты. [c.1827]

Сторонники водородной теории кислот находили сходным сгрое-ние кислот и солей. Жерар нодчгркнул это единство, описывая кислоты как разновидность солей. [c.43]

Основные научные исследования посвящены органическому синтезу. Исследовал нитрилы и двухатомные фенолы (1870), уреиды, в частности аллантоны (1876). Нагреванием эквимолекулярных количеств малоновой кислоты и мочевины с хлорокисыо фосфора получил (1879) барбитуровую кислоту. Синтезировал (1881) лимонную кислоту. Выделил хинин и получил его соли, а также другие алкалоиды (1892), Показал, что кодеин является метиловым эфиром морфина. Автор биографий А. Л. Лавуазье (1888) и Ш. Ф. Жерара (1900). [c.152]

Основные научные работы посвящены исследованию реакций этерификации. Показал (1851), что простые чфиры образуются из двух молекул спирта, и разработал метод их получения алкилированием алкоголятов и фенолятов галоидными алкилами (синтез Уильямсона). С помощью этой реакции впервые синтезировал (1851) сме-щанные эфиры, подтвердив неизменность органических радикалов в химических реакциях. Доказал правильность эмпирических формул спиртов и эфиров, предложенных Ш. Ф. Жераром и О. Лораном, изменив принятую в то время формулу этанола С4Н12О2 на СгНеО. Изучая механизм этерифи-кации, установил, что при действии серной кислоты на этиловый спирт образуется этилсерная кислота, которая затем реагирует со спиртом и дает эфир. Действуя на этилсерную кислоту амиловым спиртом, получил этиламиловый эфир. Предложил (1852) способ получения кетонов нагреванием смеси солей различных кислот. [c.503]

Ш. Ф. Жерар получил аммиакаты солей платины и ртути ( соль Жерара — Р1(1 Нз)2С14). [c.643]

Изомерия солей Пейроне и Рейзе сохраняется также в их производных, образующихся присоединением к этим солям галоидов и аминов. Так, при действии галоидов Жерар [47, стр. 308] и Клеве [6, стр. 58] по лучили два изомерных между собою ряда [c.24]

В первом соединении азотносеребряная соль осаждает /з, а во втором — /з общего количества хлора. Подобно хромовым гидратам, оба ряда связаны взаимными пере> о амь. Обыкновенные некристаллизующиеся зеленые соли хрома отвечают по Рекура особому видоизменению окиси хрома, способной соединяться не с тремя, а только с двумя эквивалентами кислоты. Последние соединения имеют также своих аналогов р виде упомянутых выше эритро- и родо-солей Сг2(0Н) Х5 ШЫНз. В пл,-.-тиновом ряду им аналогичны соли Раевского и Жерара Р1(0Н)Хз 4NПз, Р1(0Н),Х, [c.28]

Соль Джонсона — К[1 (1)г]-НгО Соль Жерара — транс-[И (МНз)2С14 Соль Магнуса - [Р1(ЫНз)4] [c.292]

Шведский химик Берцелиус первый предложил (1807) называть вещества, получаемые из живых организмов, органическими соединениями. То, что эти вещества состоят из ограниченного числа определенных элементов, резко отличает их от неорганических веществ. Кроме того, органические соединения горючи и многие из них чувствительны к умеренному нагреванию и действию кислот или щелочей. Так как органические соединения, известные в начале XIX века, являлись продуктами жизнедеятельности, то Берцелиус, Жерара и другие ведущие химики того времени считали, что органические вещества могут возникать только при воздействии жизненной силы , присущей живым клеткам. В то время как неорганические соединения получались искусственным путем в лаборатории, осуществить химический синтез органических соединений представлялось невозможным. Однако в 1828 г. немецкий химик Вёлер обнаружил, что при упаривании водного раствора неорганической соли—цианата аммония образуется мочевина, идентичная выделенной из мочи [c.13]

Хорошо установлено, что амиды и лактамы легко образуют комплексы с кислотами Льюиса и солями металлов [149]. Спектральные свойства говорят о предпочтительности координации с атомами О, а не с N. Комплексы 11 амидов (первичных, вторичных и третичных) с ВРз, B I3 и Ti U описаны Жераром и др. [191]. Фактическое отсутствие водородной связи (на это указывает постоянство VNH в спектрах в растворе и в нуйоле) по сравнению со свободными амидами указывает на образование 0-комплекса. Кроме того в ПМР-спектре комплекса ДМФА — ВРз обнаружено два отдельных сигнала метильной группы, возникших в результате взаимодействия с формильным водородом, как и ожидалось для структуры (85). Получены также аддукты BF3 с замещенными бензамидами, е-капролактамом и N-метил-е-капролактамом и сделано заключение, что и они представляют собой О-комплексы [c.443]

Отметив аналогию галогенидов калия, натрия, лития и серебра с закисью ртути и меди, Канниццаро принял для них формулу МХ, где М представляет металл, а X — галоген. Относительно многих других металлов, таких, как кальций, барий, магний, цинк, свинец, олово, железо, марганец н др., Канниццаро доказывает, что они образуют галогениды формулы MXg. На основании удельных теплоемкостей элементов он приписывает этим металлам атомные веса, вдвое большие принятых Жераром. Часть Очерка , в которой обсуждаются атомные веса металлов, сравнимых с двухатомными органическими радикалами, хорошо разработана заключительные соображения таковы 1) Все формулы, данные Берцелиусом оксисолям двухатомных металлических радикалов, одинаковы с формулами, мною предложенными как для кислот одноосновных, так и для двухосновных... 2) Все мои формулы также соответствуют формулам Берцелиуса для всех сульфатов и аналогичных солей, если ввести в них изменения, предложенные Реньо, т. е. считать, что количество металла, содержаш егося в молекулах сульфатов калия, серебра, закисной ртути и закисной меди, равно двум атомам и, наоборот, количество металла, содержащегося в молекулах сульфатов окисной ртути, окисной меди, свинца, цинка, кальция, бария и др., равно только одному атому. 3) Формулы, мною предложенные для образованных одноосновной кислотой оксисолей калия, натрия, серебра, водорода этила и всех других аналогичных одноатомных радикалов, равны половине формул, предложенных Берцелиусом и видоизмененных Реньо, т. е. каждая молекула этих оксисолей содержит в своем составе половину молекулы безводной кислоты и половину молекулы окисла металла. 4) Формулы Жерара совпадают с предложенными мною для солей калия, натрия, серебра, водорода, метила и всех других одноатомных радикалов, но не для солей цинка, свинца, кальция, бария и других первичных окислов металлов, поскольку Жерар считал необходимым проводить для всех металлов аналогию с водородом, что, как я показал, ошибочно . [c.215]

Либих обладал замечательным даром преподавания и сумел создать школу, в которой сформировались многие прославленные химики, такие, как Г. Буфф (1828—1872), Франкланд, Герман Фелинг (1812—1885), Карл Ремигиус Фрезениус (1818—1897), Жерар, А. В. Гофман, Кекуле, Собреро, Штреккер, Фольгард, Генрих Билль (1812—1890), Уильямсон, Вюрц и многие другие Либих значительно обогатил органическую химию оригинальными исследованиями он изучал альдегиды, органические кислоты, ацетали, соли гремучей кислоты независимо от Суберана открыл хлороформ (1831) хлораль (1832) и разъяснил природу ацетальдегида (1834) и органических кислот [c.241]

По гониометрическим данным кристаллы соли Жерара транс-Р (ЫИз)2Си принадлежат к дитетрагонально-дипирамидальному виду симметрии тетрагональной сингонии. [c.340]

Рис. 208. Рентгенограмма вращения вокруг оси Z кристалла соли Жерара транс-Pt (NHsla U ЯСи

Рис. 210. Интерференционные кривые = onst, проходящие через пятна рентгенограммы вращения вокруг оси Z кристалла соли Жерара

До 40-х годов не делали отличия кислот по их основности. Грем, изучая фосфорную кислоту №РО 1, и Либих, изучая многие органические кислоты, отличили одно-, дву- и трехосновные кислоты. Жерар и Лоран обобщили эти отношения, показав, что различие это простирается на многие реакции (напр., на способность двуосновных кислот давать с КНО, NaHO — средние и кислые соли, со спиртами RHO кислые и средние эфиры и т. п.), а ныне, с установлением твердого понятия о частицах и атомах, основность кислоты определяется числом атомов водорода, замещаемого металлами, заключающегося в частице кислоты. Если угольная кислота образует кислую NaH O и среднюю Na O соль, то очевидно уже, что гид- [c.570]

Только после Жерара н вообще после установления истинных атомных весов (гл. 7), судя по тому, что частицы 51СИ, 51р , 51(С2№0)- и т. п. содержат всеГда не менее 28 ч. кремния, утвердилось истинное понятие об атомном весе кремния и о составе кремнезема 510-. Тогда подобие 51 с углеродом стало несомненным. В истории же науки вопрос о составе кремнезема был долгое время предметом самых разноречивых толкований. Потт, Бергман и Шеле, в XVIII столетии, отличили кремнезем от глинозема и извести. Смитсон, в начале XIX столетия, выразил то мнение, что кремнезем есть кислота и что природные минералы суть соли этой кислоты. Берцелиус определил, что в кремнеземе содержится кислород, а именно, на 8 ч. кислорода 7 ч. кремния. Состав кремнезема сперва выражали формулою 5Ю (а для краткости писали вместо этого часто одно 3). Иссле- [c.450]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология