Электролитическая диссоциация ионизаци

Электролитическая диссоциация (ионизация) в растворах как обратимый процесс. Диссоциация электролита в растворе— процесс обратимый. Состояние подвижного равновесия достигается практически мгновенно. При этом между концентрациями недиссоциированных молекул и свободных гидратированных ионов в растворе устанавливается определенное, в каждом конкретном случае свое количественное соотношение. Это соотношение характеризуется степенью ионизации или степенью электролитической диссоциации (обозначается через а). [c.219]

Аррениус Сванте Август (1859—1927) — шведский фнзико-химик. Автор теории электролитической диссоциации (ионизации). Вывел уравнение зависимости скорости реакции от температуры. Лауреат Нобелевской премии. Почетный член АН СССР. [c.223]

Для количественной характеристики соотношения диссоциированных и недиссоциированных молекул электролита при данных условиях пользуются понятием степени электролитической диссоциации (ионизации). Степень электролитической диссоциации а равна отношению числа молекул, распавшихся на ионы, к общему числу молекул растворенного вещества. Величина а показывает долю молекул электролита, распавшихся на ионы. [c.264]

Электролитическая диссоциация (ионизация) в растворах. [c.234]

Процесс электролитической диссоциации (ионизации) слабых электролитов обратим ионы находятся в динамическом равновесии с недиссоциированными молекулами. Например, молекулы уксусной кислоты СНзСООН находятся в равновесии с ионами СНзСОО- и Н+ [c.112]

Электролитическая диссоциация ( ионизация ) слабого электролита в растворе представляет собой процесс обратимый, протекающий одновременно в прямом и обратном направлениях, т. е. в каждый данный момент столько его недиссоциированных молекул распадается на ионы, сколько молекул вновь образуется из ионов. Следовательно, ионизация подчиняется закону действия [c.78]

Электролитическая диссоциация ( ионизация ) слабого электролита в растворе представляет собой процесс обратимый, протекающий с равными скоростями в прямом и обратном направлениях, т. е. в каждый данный момент столько молекул распадается на ионы, сколько молекул вновь образуется из ионов. Следовательно, ионизация подчиняется закону действия масс. Однако в растворе слабого электролита, например гидроокиси аммония, диссоциирующей по уравнению [c.76]

Степень агрессивного воздействия жидкой среды при одинаковом механизме действия зависит от степени электролитической диссоциации (ионизации) и активности ионов, т. е. эффективной концентрации ионов. [c.25]

Распад молекул электролитов иа ионы в растворителях называется электролитической диссоциацией (ионизацией). [c.81]

Неспецифическое активирование. Неспецифическое активирование процессов мои ет происходить в результате изменения физико-химического состояния как самих ферментов, так и субстратов под влиянием тех или иных факторов. Активирование может явиться следствием увеличения кинетической энергии молекул — участников реакции — при повышении температуры (термическое активирование), или перехода их в возбужденное состояние под действием лучистой энергии, или при участии фотосенсибилизаторов. Скорость реакций и превращение веществ может повышаться в результате изменений электролитической диссоциации (ионизации) под влиянием сдвигов в концентрации ионов водорода и других электролитов. [c.243]

Следует различать термическую диссоциацию, протекающую ио гомолити-ческому механизму (например, ЫН4С1 КНз-1-НС1), и электролитическую диссоциацию (ионизацию), сопровождающуюся гетеролитическим распадом на ионы (ЫН4С1 ЫН4+- -С1-). [c.257]

Следует различать термическую диссоциацию, протекающую по гомолитическому механизму (например, NH4 I NH3 + НС1),- и электролитическую диссоциацию (ионизацию), сопровождающуюся г ролитическим распадом на ионы (NH4 I NHJ + С1"). [c.153]