Щелочной лед Электронная доля молекул

Максимальный дипольный момент наблюдается в молекулах с практически чисто ионной связью, например, в газообразных молекулах галогенидов щелочных металлов (табл. 9). Однако простое деление их дипольных моментов на суммы кристаллографических радиусов (см. табл. 7, с. 122) показывает, что заряды, локализованные на центрах ионов, никогда не достигают величины элементарного заряда, т. е. заряда протона или электрона. Это говорит о неполном разделении зарядов даже в самых типичных ионных молекулах, что принято связывать с определенной долей ковалентной связи в этих молекулах. Величины дипольных моментов значительны также у молекул с полярной ковалентной связью. Эти молекулы обычно состоят из атомов с сильно различающимися электроотрицательностями. При этом отрицательный заряд всегда локализован на более электроотрицательном атоме. Наличие дипольных моментов в многоатомных молекулах сразу же указывает [c.207]

Частичный переход электронной плотности, приводящий к небольшому заселению Зс1-орбиталя, гораздо легче должен происходить в случае нейтральных атомов, что важно при образовании ковалентных связей в молекулах, подобных Lia, LiH, Ка. или в элементорганических соединениях в случае ионов возбуждение труднее, и заселение возбужденного уровня может быть слегка заметным, только начиная с калия. Частичное заселение З -вакансий в катионах может произойти, однако, не путем возбуждения р-электрона собственного атома, а при помощи переноса некоторой доли электронного заряда на нейтральные атомы и катионы щелочных металлов со стороны уединенных электронных пар атомов Fe, О, N, входящих в состав лиганд, которые окружают Li+, Na+ и К . [c.146]

И о н н 3 а ц п о н н ы й метод [66—68]. Этот метод основан на измерении тока положительных ионов, который образуется в насыш,ен--ном паре между накаленной нитью и коллектором, собираюш,им ионы. Коллектор включен в цепь, как это показано на рис. 23. Ионизационный ток пропорционален количеству молекул газа в единице объема, т. е. давлению нара. Ионизация молекул, попадающих на нить, происходит только в том случае, если ионизационный потенциал меньше работы выхода электронов с ннти накала. Например, для вольфрамовой проволоки работа выхода равна 6 эе, т. е. нрактически этим методом можно измерять лишь давления нара немногих веществ, нанример, щелочных металлов и их солей. Доля молекул, ионизирующихся на нити накала, зависит от температуры нити. Поэтому сначала находят температуру нити и потенциал коллектора, нри которых ионный ток становится постоянным при данной температуре, и затем, подставляя найденное значение ионного тока в формулу [c.20]

Характеристика элемента. Электронная конфигурация атома 15225. Появление нового энергетического уровня, на котором у атома лития всего один электрон, определяет весь характер и поведение элемента. У него самый большой во 2-м периоде атомный ради-Л с, что облегчает отрыв валентного электрона (/ = 5,4 эВ) и возникновение иона Ы+ со стабильной конфигурацией инертного газа (гелия). Следовательно, его соединения образуются с передачей электрона от лития к другому атому и возникновением ионной связи с небольшой долей ковалентности. Литий типичный металлический эле.мент. В виде вещества это щелочной металл. От других членов I группы он отличается малыми размерами и )аименьшей, по сравнению с ними, активностью. В этом отношении он напоминает расположенный по диагопалк от Li элемент П гр ппы - - таг ний. В растворах ион Ь1+ сильно сольватирован его окружают несколько десятков молекул воды. Литий по величине энергии сольватации — присоединения молекул растворителя, стоит ближе к протону, чем к катионам щелочных металлов. [c.203]

Методом ИКС и химическими способами Лебедевой [27] показано непосредственное взаимодействие меаду молибденом и азотом оксихинолина. Установлено, что уменьшение доли молибдена в составе ПЖ, наступающее при повышении кислотности, не сопровождается изменением количества координщ)ованных ПЖ молекул оксихинолина, хотя число кислотных протонов цри этом должно было бы измениться. Таким образом, органический реагент выступает здесь, по крайней мере частично, в роли донора электрондайплотности, что неизбежно понижает щцратируемость этих молекул, осуществляющуюся по тому же механизму. Известно, что катионы щелочных металлов также образуют труднорастворимые соединения с ПЖ. Их ПР падает с увеличением порядкового номера щелочного металла, в том же направлении уменьшается электроотрицательность катиона. Б этом случае нет прямой передачи электронной плотности от катиона к молибдену, но смещение ее по связи Ме- О- Мо приводит к тому же эффекту накоплению электронной плотности на молибдене, что сопровоадается понижением гидратируемости ШС. [c.148]

Бендер [60] показал, что в процессе гидролиза по механизму Алс2 комплекс, образованный сложным эфиром, водой и водородным ионом, представляет собой устойчивую молекулу, а пе просто переходное состояние реакции. Для этого Бендер воспользовался водой, обогаш енной изотопом кислорода 0, так же как он это сделал при установлении механизма Вас2 в щелочной среде. Бендер исследовал гидролиз этилового эфира бензойной кислоты в воде, добавляя в качестве катализатора хлорную кислоту. При этом он установил, что скорость обмена кислорода между сложным эфиром и водой, определенная но содержанию изотопа 0 в ненрореагировавшем сложном эфире на различных глубинах гидролиза, составляет значительную долю (около 20 ii) скорости гидролиза. Это означает, что продолжительность жизни промежуточного комплекса достаточно велика, благодаря чему возможно перемещение протонов, необходимое для того, чтобы сделать вполне эквивалентными не-алкилированные атомы кислорода. Это положение можно проиллюстрировать, как и раньше, на модели реакции, включающей присоединение, хотя ясно, что эта модель дает лишь ограниченное представление о происходящих изменениях в распределении электронов. [c.956]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология