Состояние подвижного равновесия

Пользуясь таблицами редокс-потенциалов и зная, что в качестве окислителя всегда действует ОФ системы с большим алгебраическим значением потенциала, можно определить возлюжность и направленность тех пли иных окислительно-восстановительных реакций. При одинаковом или очень близком значении электродных потенциалов двух систем реакция между ними не имеет преимущественного направления и обе системы находятся в состоянии подвижного равновесия. Различие между редокс-потенциалами таких систем можно увеличить повышением концентрации ОФ одной системы и ВФ другой, в результате чего появляется возможность направленного процесса. [c.256]

Во многих случаях образующиеся агомы и другие частицы могут соединяться между собой в -тех или других сочетаниях. В отличие от низких температур, когда свободные атомы и радикалы являются неустойчивыми коротко-живущими частицами, при высоких температурах они могут находиться в состоянии подвижного равновесия с продуктами соединения их между собой. Механизм процесса парообразования при высоких температурах является поэтому часто довольно сложным. [c.239]

При условии С=Со вся система будет находиться в состояния подвижного равновесия, разность потенциалов между жидкостью и металлом равна нулю. В этом случае из раствора осаждается на единицу поверхности металла столько же катионов, сколько их выходит в двойной электрический слой. [c.226]

Критерии устойчивости фазы относительно бесконечно малых изменений состояния. Фазы, неустойчивые по отношению к бесконечно малым изменениям, являются абсолютно неустойчивыми и, следовательно, не могут существовать. Поэтому критерий устойчивости фаз по отношению к бесконечно малым изменениям позволяет отличать реализуемые состояния подвижного равновесия от нереализуемых. [c.215]

В результате осмотических процессов концентрации растворов, соприкасающихся между собой через мембрану, изменяются падает, а возрастает. Когда обе концентрации выровняются, осмотическое проникновение растворителя из стакана А в раствор Б прекратится — система перейдет в состояние подвижного равновесия. [c.177]

Условия, определяющие состояние подвижного равновесия в химической системе (параметры системы) концентрация веществ, [c.63]

Условия, определяющие состояние подвижного равновесия в химической системе (параметры системы) концентрация веществ, участвующих в реакции, температура и давление. Последнее играет существенную роль в неконденсированных (т. е, газо- и парообразных) системах. [c.86]

Реакция 1 протекает в форме горения СО. Оксид углерода окисляется в СО2 при температуре порядка 700° С. Но так как при высоких температурах происходит термическая диссоциация двуокиси углерода, то в результате окисления СО в СО2 устанавливается состояние подвижного равновесия [c.478]

При исследовании химического превращения выяснилось, что состояние подвижного равновесия есть не состояние, а процесс, когда одновременно протекают две противоположные реакции. Предел наступает при одинаковых скоростях прямой и обратной реакций. Это положение, по которому химическое равновесие яв- [c.328]

Левопимаровая кислота легко, уже при комнатной температуре, количественно образует аддукт с малеиновым ангидридом Другие смоляные кислоты абиетинового типа в условиях син теза, т е при повышенной температуре, находятся в состоянии подвижного равновесия, причем в составе равновесной смеси всегда присутствует левопимаровая кислота Именно она всту пает в реакцию, поэтому равновесие в смеси кислот непрерывно смешается в сторону образования дополнительных количеств левопимаровой кислоты [c.301]

Молекулы жидкости, подобно молекулам газа, находятся в постоянном движении и, сталкиваясь между собой, взаимно обмениваются энергией. Некоторые из молекул жидкости, обладающие особенно большой энергией, могут вырваться из жидкости за ее свободную поверхность, образуя газовую фазу данного вещества. Этот процесс, интенсивность которого увеличивается с возрастанием температуры, называется испарением. По мере возрастания числа молекул пара становится заметной тенденция обратного перехода части молекул в жидкость—процесс конденсации, Когда скорость парообразования сравняется со скоростью конденсации, т, е. когда число молекул, вылетающих из жидкости, станет равно числу молекул, оседающих на ее поверхности, установится состояние подвижного равновесия. Его характеризует, с одной стороны, температура, а с другой—соответствующее этой температуре давление насыщенного пара данного вещества, которое будет мерой концентрации его молекул в газовой фазе. Давление насыщенного пара не зависит ни от количества веществ, находящихся в отдельных фазах, ни от занимаемого ими объема. Оно является толька функцией температуры.. [c.20]

При повышении температуры понижается количество образующегося нитрозосоединения, что указывает на соответственно происходящее изменение состояния подвижного равновесия [c.29]

Химические реакции с исиользованием твердых веществ являются саморегулирующимися, так как возникающая газовая фаза уменьшает доступ жидкого реагента в зону реакции до установления состояния подвижного равновесия. [c.67]

Было высказано предположение, что концентрация ионов Mg +, так же как и концентрация ионов Н+, остается в состоянии подвижного равновесия с сывороткой крови . Тем не менее, по-видимому, возможны ситуации, когда происходят по крайней мере временные изменения концентрации свободных ионов Mg + и свободных ионов Н+б. При быстром катаболизме углеводов гликолиз может привести к закислению мышечных клеток, причем значение pH может падать от 7,3 до 6,3. Падение pH вызывает значительное снижение степени связывания Mg + с такими молекулами, как АТР, и временное увеличение концентрации ионов Mg +. Подобным образом высвобождение дифосфоглицерата из комплекса с гемоглобином при оксигенацни приводит к снижению концентрации свободного Mg +, так как последний связывается с дифосфоглицератом . Эти изменения концентрации свободного Mg + могут иметь большое значение в метаболической регуляции . [c.130]

Растворы красителей в воде обычно представляют собой поли-дисперсные системы, в которых в состоянии подвижного равновесия одновременно присутствуют молекулы, ионы и их смешанные ассоциаты различного состава. Состояние подвижного равновесия в таких системах зависит прежде всего от природы красителя, способности его молекул к электролитической диссоциации на ионы, от наличия или отсутствия в составе молекул группировок, определяющих тенденцию диссоциированных или недиссоциированных окрашенных частиц к ассоциации, Смещение подвижного равновесия в распределении окрашенных частиц в растворе по их дисперсности возможно и при действии внешних факторов, таких, как температура, концентрация красителя и электролита в растворе, наличие или отсутствие в нем текстильных вспомогательных веществ, растворителей и других препаратов, используемых при крашении. [c.49]

Уравнение полярограммы. Имея в виду, что у электрода, на котором происходит окислительный или восстановительный процесс, деполяризатор может присутствовать и в окисленной и в восстановленной форме, положим потенциал ртутного капельного электрода в каждый момент соответствующим состоянию подвижного равновесия [c.234]

Сила Н-связи такова, что при обычных лабораторных условиях процесс образования Н-связей находится в состоянии подвижного равновесия. Большие сдвиги в этом равновесии могут происходить в результате сравнительно умеренных изменений в экспериментальных условиях, в частности при перемене растворителя или температуры. [c.64]

История химии за последние 30—40 лет вращается преимущественно в пределах органической химии. Но, кроме того, в последние годы совершалось еще перенесение и приложение к химии понятий, которые сложились вовсе не на ее почве, но тем не менее уже принесли значительные плоды и обещают еще многое в будущем. Это именно понятие о химической энергии и связанное с этим представление, что частицы в массе вещества находятся не в состоянии покоя, а в состоянии подвижного равновесия [3]. [c.9]

Между активированными и исходными молекулами существует состояние подвижного равновесия. [c.22]

Описанная система автоматического регулирования, находясь в состоянии подвижного равновесия, поддерживает заданный ре-ЖИ.М процесса выпаривания. [c.174]

Хотя вода может проникать через поры полупроницаемой мембраны в обе стороны, но скорость ее перемещения в раствор при осмосе больше, чем в обратном направлении. Здесь мы имеем дело с проявлением одной из общих тенденций естественных процессов энтропийного характера самопроизвольное выравнивание фактора интенсивности по всей осмотической системе (гл. 9, 9). Таковым в рассматриваемом случае является концентрация раствора, но рассматриваемая не в отношении растворенного вещества (как обычно), а в отношении растворителя. Так, число молекул в единице объема чистого растворителя больше, чем у раствора, так как часть объема раствора занята частицами растворенного вещества. Другими словами, концентрация растворителя (HjO) в сосуде А (рис. 11-4) больше, чем в сосуде Б. Самопроизвольно возникает процесс выравнивания концентрации воды в осмотической системе, и поток растворителя направится в сторону раствора. Полупроницаемая мембрана не является для этого существенной помехой. Выравнивание концентрации растворителя равносильно выравниванию общей концентрации раствора в целом. Вообще, при осмотических процессах растворитель диффундирует в направлении выравнивания концентраций двух растворов, соприкасающихся между собой через полупроницаемую перепонку. Когда обе концентрации станут равными, осмотический поток растворителя прекратится — система перейдет в состояние подвижного равновесия. [c.225]

В растворах электролитов состояние подвижного равновесия достигается практически мгновенно, причем скорость ионизации стано- [c.237]

В растворах электролитов состояние подвижного равновесия достигается практически мгновенно, причем скорость ионизации становится равной скорости молекулизации. При этом между концентрациями недиссоциированных молекул и свободных гидратированных ионов в растворе устанавливается определенное (в каждом конкретном случае свое) количественное соотношение. Это соотношение характеризуется степенью ионизации или степенью электролитической диссоциации (обозначается через а). [c.191]

Следующий за потенциалобразующими ионами слой создается из ионов противоположного знака, которые называются противоионами. В данном случае противо-ио,нами будут ионы калия К+. Часть противоионов находится в непосредственной близости от ядра и входит в состав плотного адсорбционного слоя. Все другие про-тивоио ны располагаются дальше от ядра и образуют диффузный (размытый, рыхлый) слой противоионов. Диффузный слой подвижен и способен перемещаться относительно твердой частицы с адсорбционным слоем. Толщина диффузного слоя изменяется с изменением концентрации и зарядов ионов, имеющих противоположный знак по отношению к ядру. Противоионы этих двух слоев находятся в состоянии подвижного равновесия. [c.229]

На примере кетокнслот обычно рассматривается явление таутомерии — существование соединения одновременно в нескольких изомерных формах, самопроизвольно переходящих друг в друга и находящихся в состоянии подвижного равновесия. Такие изомерные формы называются таутомерами. Пример кетоенольной таутомерии [c.71]

Сложные эфиры образуются при действии кислот на спирты. Опыт показЪгвает, что если в реакцрда вводить эквимолекулярные количества исходных веществ, то около /3 кислоты и спирта, реагируют, образуя сложный эфир и воду остальное количество кислоты и спирта остается неизменным, так как образующаяся вода вызывает гидролиз эфира и вследствие обратной реакции устанавливается состояние подвижного равновесия, определяемое неко1орым коэффициентом. Фактором, ускоряющим установление состояния подвижного равновесия, являются ионы водорода, а также повышение температуры. Однако эти факторы, ускоряя течение реакции, не влияют на количественное соотношение кислоты и эфира в состоянии равновесия. Повысить выход эфира можно, применяя для реакции избыток кислоты или спирта аналогичного э< х )екта можно достичь также, если удалять из сферы реакции образующиеся эфир или воду. [c.353]

Процесс возникает самопроизвольно при условии, что числовые значения фактора интенсивности в разных частях системьс не равны или если термодинамический потенциал в системе больше нуля. Процесс протекает в направлении от части системы с большим фактором интенсивности к части с меньшим фактором интенсивности и, наконец, система приходит в состояние подвижного равновесия, когда все части ее имеют одинаковый фактор интенсивности и термодинямнчег.кий потенциал системы равен нулю. [c.450]

Практич. значение студнеобразного состояния очень велико. Кроме случая формования изделий из р-ров полимеров образование С. играет исключительно важную роль в процессах переработки птц. продуктов, в частности для придания готовым продуктам конечной формы. В биологии студнеобразное состояние составляет основу процессов превращения в-в в организмах. Мн. составные части организмов находятся в состоянии подвижного равновесия с водной средой, и их поведение в значит, степени подчиняется закономерностям, типичным для С. В частности, нек-рые патологич. изменения живых организмов сопровождаются явлениями синерезиса. [c.449]

Под действием соответствующей эпимеразы из рибулозо-5-фосфата может образоваться другая фосфопентоза-ксилулозо-5-фосфат. Кроме того, рибулозо-5-фосфат под влиянием особой изомеразы легко превращается в рибозо-5-фосфат. Между этими формами пентозофосфатов устанавливается состояние подвижного равновесия [c.355]

Ацетоуксусный эфир СНз—С—СНа—ССЮС2Н5. Исключительный интерес с теоретических позиций и большое практическое значение в разнообразных синтезах играет этиловый эфир ацетоуксусной кислоты (ацетоуксусный эфир), существующий в двух изомерных формах, которые легко переходят друг в друга и находятся в состоянии подвижного равновесия. Это явление получило название подвижной (динамической) изомерии, или таутомерии. Одна из изомерных форм ацетоуксусного эфира содержит кетогруппу (кето-форма), другая гидроксильную группу у ненасыщенного углеродного атома (еноль-ная форма) отсюда и название этого вида таутомерии — кето-енольная таутомерия [c.160]

Цианэтилирование аммиака осуществляют при взаимодействии акрилонитрила (XXXVII) с водным аммиаком под давлением при 75—150° С [92—961. Реакция образования -аминопропионитрила (XXXVIII) сопровождается получением вторичного (XXXIX) и третичного (XL) аминов [97, 98], находящихся в состоянии подвижного равновесия (991 [c.66]

Как показано в гл. 7, источник энергии, необходимой для разрушения связей в растворяемом веществе - ионном или молекулярном, - это взаимодействие растворенного вещества с раствори телем, сольватация растворенного вещества и образование тех соединений, о которых говорил Менделеев. В результате сольватации образуются сольватированные ионы (катионы или анионы), каждый из которых включает соответствующий ион и окружающую его сольватную оболочку, состоящую из молекул растворителя. Сольваты, содержащие различное число молекул растворителя, находятся в состоянии подвижного равновесия друг с другом. [c.183]

Магнийорганические соединения находятся в эфирном растворе в состоянии подвижного равновесия и рассматриваются как смесь смешанных RMgX и полных R2Mg магнийорганических соединений [c.259]

Нитрование раствором нитрозилсерной кислоты в серной кислоте. Нитрозилсерная кислота реагирует и как нитросоединение и как нитрозосоединение поэтому предполагается существование двух таутомерных форм, находящихся друг с другом в состоянии подвижного равновесия [c.28]

Безводная азотная кислота представляет собой, по Ганчу, раствор нитроний-нитрата в псевдоазотной кислоте. Например, в 99,6%-ной азотной кислоте при 0° содержится около 80% ОНКОа и около 20% [N(0H)з](N0з)2. В крепкой азотной кислоте до момента достижения состава HNOз НзО между нитрониевой солью и псевдоформой существует состояние подвижного равновесия [c.83]

Таутомерную форму можно определить по окраске. Бесцветные, или имеющие только слабый желтый оттенок, нитрофенолы являются в твердом состоянии (почти) полностью истинными нитросоединениями. Другие нитрофенолы, например, о-нитрофенол, более окрашены, но никогда столь интенсивно, как их соли. Это, по Ганчу, твердые растворы малых количеств окрашенных ацинитрофеноло в больших количествах истинных нитрофенолов, между которыми существует состояние подвижного равновесия [c.255]

На состояние подвижного равновесия в растворе существенное влияние оказывает и окрашиваемый волокнистый материал. Помещенное в раствор красителя волокно действует как молекулярное сито, избирательно поглощая только ионы и молекулы красителя, так как ограниченный размер субмикроскопических пор в волокне не позволяет проникать в него крупным ассоциатам красителя. Уменьшение концентрации ионов и молекул красителя в растворе нарушает состояние равновесия в статистическом распределении окрашенных частиц по их размерам и приводит к распаду крупных ассоциатов крвсителя на более мелкие, вплоть до молекул или ионов. [c.49]

Процесс тушения пламени горючих жидкостей происходит следующим образом. Пену в виде компактных струй подают на поверхность жидкости, по которой она растекается и накапливается. По поверхности холодной жидкости воздушно-механическая пена низкой и средней кратности движется с постоянной скоростью, примерно 0,34 м при продвижении пены по поверхности горящей жидкости скорость уменьшается по мере удаления от пенослИва, и в некоторой точке дальнейшее движение пены прекращается. Под воздействием пламени и нагретого нефтепродукта пена постепенно разрушается, и в определенный момент количество разрушающейся пены становится равным количеству пены, поступающей в резервуар. Наступает состояние подвижного равновесия. Для того чтобы пена смогла продвинуться на большое расстояние и покрыть всю поверхность горящей жидкости, ее расход должен превышать убыль вследствие разрушения. Эффект тушения определяется совокупностью всех физико-химических свойств пены и зависит от ее структуры, дисперсности, вязкости, свойств пенообразователя и т. п. Поскольку разные пены отличаются физико-химическими свойствами, огнетушащая эффективность их будет также различной. Для того чтобы сравнивать пены по огнетушащей эффективности, необходимо определить критерии, позволяющие объективно оценивать огнетушащую эффективность данной пены. [c.91]

Подземная гидросфера Предуралья представляет собой сложную гидрогеодинамичес1сую и гидрогеохимическую систему, находящуюся в состоянии подвижного равновесия, зависящего от изменения геологических, атмосферных, биологичесьсих условий и антропогенного воздействия на земную кору. Четко обозначившиеся в последние 3—4 десятилетия техногенные процессы стали решающим фактором преобразования [c.324]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология