Угловая часть функции

R r] — радиальная часть, а 0(0), Ф(ф) — угловая часть функции. [c.57]

Угловые части функций, приведенные в табл. 3, представлены диаграммами на рис. 3. Эти диаграммы строятся следующим образом в пространстве соединяются все точки, в которых сферическая гармоника имеет одно и то же числовое значение. Сечения этих поверхностей координатными плоскостями ху и XZ показаны на рис. 4. [c.34]

Другой, более широко употребляемый способ изображения волновых функций — это так называемые полярные диаграммы, на которых изображается угловая часть функции. При этом на исхо- [c.10]

Как видно из уравнения (40), гг и I определяют Д-функцию, а следовательно, и функцию радиального распределения вероятности пребывания электрона в атоме вдоль направления, в котором угловая часть функции равна постоянной величине. Орбитали с различным набором nul принято обозначать сочетанием цифры, равной п, с латинской буквой, соответствующей I. Буквы S, р, d, f, g, h взяты из спектроскопической практики (см. раздел 3.2) и соответствуют значениям I, равным [c.90]

Поскольку угловые части функций и в (26.38) нормированы, из общего условия нормировки [c.298]

Квантовые числа I и т, появляются при решении уравнений для угловой части функции ф и связаны соответственно с величиной и ориентацией углового момента (произведения угловой скорости на момент инерции) электрона на данной орбитали. Угловой момент, ассоциированный с данной орбиталью, связан с квантовым числом I этой орбитали соотношением [c.24]

Угловые части функций, приведенные в табл. 3.1, представлены полярными диаграммами на рис. 3.5 и 3.6. Эти диаграммы строятся следующим образом на радиусе-векторе выбирается точка, расстояние которой до начала координат равно модулю функции при значениях 0 и ф, [c.42]

Число узлов в радиальной части волновой функции является мерой радиальной составляющей скорости электрона, а число узлов в угловой части функции — мерой тангенциальной составляющей скорости. Среди состояний с одинаковым главным квантовым числом (т. е. с одинаковым полным числом узловых поверхностей) s-состояние (/ = 0) всегда имеет наибольшее число радиальных узлов. Поскольку угловой момент электрона в этом состоянии равен нулю, электронные орбиты в s-состояниях можно представить как прямые линии, проходящие непосредственно через ядро. Напомним, что такой вид движения произвольно исключался в теории атома Бора-Зоммерфельда. Он, однако, непосредственно подтверждается экспериментально явлением / -захвата в ядерных реакциях (см.[3]). [c.170]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология