Диаграммы полярные

Рис. 18. Формы электронных облаков для различных состояний электронов в атомах (полярные диаграммы

Хорошей иллюстрацией правила уравнивания полярностей является адсорбция органических соединений на углях. На рис. HI.17 представлена диаграмма избирательности адсорбции органических веществ из водных растворов на активном угле КАД. По осям координат представлены мольные доли адсорбирующихся компонентов без учета растворителя (воды), и поэтому получены зависимости, подобные уравнению (III. 97). Из этой диаграммы видно, что на активном угле КАД можно разделить анилин и нитроанилин, причем последний преимущественно остается в водной фазе (кривые 1а и 16). Анилин адсорбируется несколько хуже фенола, но их коэффициенты разделения небольшие. В результате избирательность адсорбции в системе фенол—анилин мала (кривые 2а и 26). Это объясняется тем, что полярности фенола и анилина близки и значительно меньше, чем полярность нитроанилина, который поэтому сильнее удерживается водной фа-< ЗОЙ и меньше — неполярной поверхностью активного угля. [c.155]

При построении / поляризационных диаграмм (например, рис. 4.7) по экспериментальным данным обычно сначала определяют потенциал коррозии ор в отсутствие внешнего тока. Далее анодно или катодно поляризуют рабочий электрод для построения одной из пунктирных линий на диаграмме. Затем процесс поляризации повторяют (с обратной полярностью внешнего тока) и строят вторую пунктирную линию. С помощью потенциостата поляризацию можно выполнить ступенчато (потенциостати-чески) или непрерывно (потенциодинамически). Получив зависимости Е от логарифма внешнего тока в областях положительнее и отрицательнее коррозионного потенциала, строят полную поляризационную диаграмму, как показано на рис. 4.7 для металлам. [c.60]

Рис. 14. Образование р-гибридных орбиталей (полярные диаграммы)

Другой, более широко употребляемый способ изображения волновых функций — это так называемые полярные диаграммы, на которых изображается угловая часть функции. При этом на исхо- [c.10]

Рве. 13. Полярные диаграммы дли , р и -состояний атома водорода. [c.86]

Рис. и. Полярные диаграммы р- и -орбиталей [c.43]

Диаграмма Найквиста, или полярная диаграмма , является кривой, соединяющей нанесенные на график отношения ампли- [c.102]

На рис. 18 приведены сечения полярных диаграмм плоскостью уг. Полные поверхности получаются вра-щением их вокруг оси г. [c.86]

В (2, 3] изучена зависимость коэффициента вариации состава бинарного соединения ( ) от взаимного расположения точек 1 и 2 (рис. 1), выражающих составы насыщенного раствора и остатка в поле диаграммы растворимости, и от исходных аналитических ошибок. Таким образом, конечная ошибка зависит от шести нараметров ошибок химического анализа (коэффициентов вариации и иЛи и на два компонента, характеризующих точность определения координат фигуративных точек 1 и 2. и четырех случайных некоррелированных переменных Ху, г/,, х , у - Если для наглядности рассматривать эту систему в полярных координатах, то будем иметь набор из следующих параметров а — угла пересечения луча с осью бинарной системы к — параметра, указывающего количество маточника в остатке (к = х /х ) или характеризующего относительную удаленность точек 1 и 2 друг от друга В — величины, характеризующей растворимость, и Уо — состава соединения. Исследование ошибки при варьировании этих пара- [c.159]

В качестве примера экстрактивной ректификации смеси близкокипящих компонентов уже было рассмотрено разделение смеси н-гептан-метилциклогексан с применением анилина. Система метилциклогексан—толуол имеет кривую равновесия, которая приближается к диагонали диаграммы равновесия пар — жидкость асимптотически. Чтобы получить чистый метилциклогексан, необходимо практически бесконечно большое число теоретических тарелок. Благодаря добавке 55% (мол.) такого полярного растворителя как анилин разделение сильно упрощается. [c.314]

Форму электронного облака в значительной степени определяет угловая составляющая волновой функции 0(6)Ф(ф). Для ее изображения часто пользуются полярными диаграммами. Если построить бесконечное множество отрезков, пропорциональных значениям 0(6)Ф(ф) и выходящих из начала полярной системы координат (ядро атома) под всевозможными углами, то конечные точки этих отрезков образуют определенную поверхность, характеризующую форму орбитали. Полярная диаграмма — изображение этой поверхности. Часто также используют полярные диаграммы, представляющие не саму величину 0(0)Ф(ф), а ее квадрат. На рис. 1.7 представлены полярные диаграммы показывающие форму электронного облака для нёкоторых состояний электрона. [c.23]

Полярная диаграмма зависимости де ( ) от О показана на рис. III.2 (кривая I). Обычно используется неполяризованное первичное излучение, для которого сечение рассеяния определяется формулой Томсона (кривая II) [c.76]

Поскольку электроны совершенно тождественны, вполне законно складывать электронные облака отдельных электронов для того, чтобы получить суммарную плотность электронного облака. Полярные диаграммы на рис. 6, 7 применимы ко всем р- и -со стояниям, и они показывают, например, что так как атом азота [c.31]

Рис. III.2. Полярная диаграмма поперечного сечения рассеяния электрона = f для плоскополяризованной (кривая I) и неполяризованной чСкривая П) первичной электромагнитной волпы.

Если сложить полярные диаграммы пяти -состояний, то тоже получится сфера. Отсюда следует, что для атома с одним или двумя электронами (с противоположными спинами) в каждом из пяти состояний при данном значении квантового числа п электронное облако группы из ё или 10 электронов обладает сферической симметрией. о очень важно, потому что если взять атом с группой из 18 электронов (Зз) , (Зр) , (3ii) , то такая группа в целом обладает сферической симметрией, так как каждый электрон в з-со-стоянии и подгруппы (Зр) , (3 ) радиально-симметричны. [c.32]

Диаграммы полярных свойств. В предыдущей главе на ряде примеров была проиллюстрирована качественная связь величины максимума е со степенью взаимодействия в двойных системах. В качестве примера связи диаграммы е со степенью взаимодействия можно привести ряд систем ЗпСЦ — эфиры [271, изотер- [c.179]

Толярная диаграмма описывает распределение вероятности локализации электрона по направлениям, заданным углами 0 и ф. Легко видеть, что полярные диаграммы аксиально симметричны, если атомные ор-битали характеризуются определенными значениями квантового числа /И) так как в.этом случае их аави симость от угла ф должна иметь вид [c.86]

Пределы применения графиков Р — Г — ТУ те же, что и графиков фирмы Келлог [7]. Графики Р — Т — N могут применяться для сп-стем, содержащих неуглеводородные, но в то же время неполярные компоненты, как например, азот и углекислоту диаграммы неприменимы, если в какой-либо фазе содержится более 30% полярных компонентов. Графики менее надежны для систем, содержащих ароматические и нафтеновые углеводороды. Соломон [36] предложил метод корректировки значений К, определяемых по графикам фирмы Келлог, для непарафиновых углеводородов этот метод применим также к графикам Р — Т — N. Значения, найденные по графикам Р — Т — Л, менее надежны вблизи критической точки, вследствие того, что параметр состава —средне-мольная температура кипения не точно корректирует влияние состава в критической области. Обычно получаются хорошие результаты, за исключением области давлений, отличающихся от критического давления системы менее чем на [c.133]

Найдя логарифм отношения Vr бензола к Vr гексана для сквалана, р, р -оксидипропионитрила и для испытуемой НЖФ, определяют по диаграмме и уравг(ению (VIII. 11) относительную полярность испытуемой жидкой фазы. Результаты сопоставляют с данными, приведенными на с. 207. [c.209]

ЖИДКИЕ КРИСТАЛЛЫ — термодинамически устойчивое состояние веще-стпа, промежуточное по своим свойствам между жидким состоянием и кристаллическим. На диаграмме состояния Ж- к. всегда имеют четкую замкнутую область устойчивого существования. Известно около 3000 органических веществ, способных к образованию Ж- к. Молекулы этих веществ имеют удлиненную форму, а наличие боковых ответвлений сокращает область существования Ж. к. Для Ж. к. известны две структурные формы существования 1) нематическая форма, при которой молекулы вытянуты параллельно друг другу, и 2) смектическая форма, в которой молекулы образуют слои, располагаясь перпендикулярно к плоскости этих слоев. Некоторые коллоидные системы, например водные растворы мыл, дают образования типа Ж. к., называемые лиотропными. По мере увеличения количества растворителя система становится сначала смектической, затем нематической и, наконец, переходит в изотропную жидкость. В смектических мыльных растворах молекулы мыла образуют двойные слои, обращенные полярными группами к воде, выполняющей роль прослойки между этими двойными слоями. Наличие такой структуры объясняет моющее действие мыльных растворов. Исследование Ж- к. имеет важное значение для теории строения вещества и представляет большой интерес для техники, био-логин медицины. [c.97]

Неограниченно растворимые жидкости, подчиняющиеся закону Рауля. Диаграммы состояния давление — состав и температура — состав. Первый закон Коновалова. Идеальные растворы (см. 5.6) образуются из веществ, молекулы которых сходны по полярности, строению и химическому составу (бензол — толуол, дибромэтилен — дибромпропилен и др.). [c.93]

Форму электронногх) облака определяет угловая составляющая волновой функции в (в) Ф (у>). Для ее изображения часто пользуются полярными ( аграммами. Если построить бесконечное множество отрезков, пропорциональных значениям в (в) Ф (<р) и выходящих из начала полярной системы координат (ядро атома) под всевозможными углами, то конечные точки этих отрезков образуют определенную поверхность, характеризующую форму орбитали. Полярная диафамма - изображение этой поверхности. Часто также используют полярные диаграммы, представляющие не саму величину 0 (0) Ф (<р), а ее квадрат. На рис. 1.7 представлены полярные диаграммы показывающие 4юрму электронного облака для некоторых орбиталей. Около фигур на рис. 1.7 указаны обозначения соответствующих орбиталей 1 , 2р,, и другие нижние индексы в этих обозначениях характеризуют расположение орбитали в пространстве, а для -орбитали - также ее форму (эти индексы взяты из математических выражений соответствующих волновых функций, так, в формулу волновой функции / -орбитали входит величина, пропорциональная 2 ). [c.26]

Для ее изображения часто пользуются полярньши диаграммами. При их построении проводят из начала координат во все стороны отрезки, пропорциональные величинам 0(0)Ф(ф). Концы отрезков образуют поверхность, показывающую форму орбитали. Часто также используют полярные диаграммы, представляющие не саму величину [c.41]

Влагопоглощение, снижающее все электрические свойства, зависит главным образом от состава полимера. Полимеры, не содержащие полярных групп, обладают малым влагопоглощением, малой диэлектрической проницаемостью, не поляризуются и, таким образом, поглощают мало энергии и их свойства более стабильны, так как они не нагреваются в процессе работы. Поглощение энергии диэлектрическими материалами характеризуется тангенсом угла потгоь (1д б) по векторной диаграмме для реального конденсатора [c.503]

На рис. 4 приведены полярные диаграммы этих орбиталей. Сохраняя цилиндрическую симметрию относительно оси, новые орбитали имеют существенно повьппенную электронную плотность в одном из направлений вдоль оси симметрии, т. е. являются ориентированными, в данном случае в двух противоположных направлениях. Аналогично можно записать волновые функции для 5р -гибрндных орбиталей, образуемых комбинацией одной и двух волновых функцнй [c.12]

Рис. 43. Преобразование орбиталей при превращемии днух. молекул этилена в цмклобутан Рд- — орбитали, формирующие я-орбтали в этилене и а-орбитали в циклобутане, представлены в виде полярных диаграмм. Касание изображений двух орбиталей соответствует наличию перекрывания

Справочник химика 21

Химия и химическая технология