Пероксохроматы

Пероксохромат (V) калия КзСгОв — мелкие красно-коричневые октаэдрические кристаллы, устойчивые при обычных условиях, но разлагающиеся со взрывом при температуре выше 170 С. [c.158]

Для элементов подгруппы хрома характерно образование пероксидных соединений, содержащих пероксидную группу —О—О— или (Оз) . При действии НаОа НЗ рзствор дихромата калия в кислой среде образуется синий пероксохромат К2Сга01а или темносиний пероксид хрома СгОа [c.384]

Кислота, соответствующая пероксохромату, в свободном состоянии неустойчива. Пероксидным соединениям отвечают следующие графические формулы [c.385]

В кислом растворе пероксохромат переходит в соединения хрома [c.385]

Получать пероксохроматы необходимо при низких температурах (ниже 0°С). Известны пероксидные соединения и для других элементов подгруппы хрома. Например, пероксомолибдат МаМоО , пероксовольфрамат Мги Ов. [c.385]

Пероксохроматы М(Сг(02)20(0Н) Н20(к) (М-К, КН . Т1) - сине-фиолетовые, медленно рам. при 20 С М] Сг(02)4 (к) (N-N8. К, N114) - красно-коричневые, рам. при /> 100 С. [c.521]

Для получения пероксохромата патрия Na2 гOGX Х/гН О берут 10 мл 30-процеитного раствора пероксида водорода, наливают его в колбу емкостью 150—200 мл, хорошо охлаждают сухим льдом и отдельными порциями приливают к нему 8—10 мл насыщенного раствора хромата натрия, предварительно охлажденного до 2—3°С. Прн этом раствор энергично перемешивают и охлаждают сухим льдом, пе допуская образования твердой фазы. Реакционную смссь, окрашенную в кирнично-фиоле-товый цвет, оставляют на сухом льду на 15—20 мин, затем прибавляют 100 мл этилового спирта, охлажденного сухим льдом. [c.232]

Как видно из значений стандартных редокс-потенциалов, окислительные свойства пероксида водорода выражены сильнее, чем восстановительные. Пероксид водорода легко окисляет иодиды в свободный иод, нитриты в нитраты, хроматы в пероксохроматы и т.д. Восстановительные свойства проявляет реже, только в реакциях с сильными окислителями, например в кислой среде Н2О2 восстанавливает МПО4 до Мп . Кроме того, пероксид водорода подвержен реакции диспропорционирования, примером которой может служить процесс его разложения на свету, в присутствии примесей и при нагревании [c.303]

Выпавший осадок пероксохромата калпя КдСгОа отсасывают на стеклянном фильтре, промывают спиртом до обесцвсчиванпя промывных вод, а затем эфпром и высушивают на воздухе. [c.146]

Храиить пероксохроматы натрпя нужно в пробирках, неплотно закрытых бумагой или ватой. При ппзкпх темиературах эти пеще-стна отпосительпо устойчивы. [c.147]

Хранить пероксохромат кальция нужно в неплотно закрытых пробирках. При пизких теушературах эти вещества относительно устойчивы. [c.147]

Для получения пероксохроматов бария (ВаСгОв-пНгО и Ba rOs-nHaO) к 10 мл охлажденной сухим льдом 3096-пой перекиси водорода прибавляют 5 мл насыщенного раствора хромата натрия. При этом реакционная смесь окрашивается в темно-фиолетовый цвет. Через 10—15 мин к реакционной смеси добавляют [c.147]

Kg rOg ДОВОЛЬНО устойчива и разлагается со взрывом) лишь при температуре выше 170 С. Красные пероксохроматы разлагаются кислотами с выделением кислорода и образованием окрашенных в синий цвет соединений. Перекись хрома СгОд образуется в. кислой среде по уравнению [c.18]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология