Перекись на хром

Реакция открытия перекиси водорода. В пробирке смешать по 2 мл растворов перекиси водорода и серной кислоты и налить сверху слой эфира высотой 0,5 см. Чистую стеклянную палочку опустить в склянку с раствором бихромата калия и затем внести ее в пробирку. Тотчас же образуется перекись хрома (отметить цвет ), которая растворяется в эфире при осторожном взбалтывании. Уравнение реакции [c.164]

Перекисные соединения хрома в водном растворе неустойчивы — разлагаются с выделением кислорода и ионов СгОГ (в щелочной среде) или Сг " (в кислой), но устойчивы в эфирном растворе. Перекись хрома окрашивает эфир в синий цвет на этом основана качественная реакция открытия хрома. [c.328]

СгОг есть перекись хрома промежуточный окисел между первым СгОз и третьим СггОз. Перекись хрома, подобно перекиси Мп, выделяется при смешении соли хромовой кислоты с солями окиси хрома. [c.114]

Соединения шестивалентного хрома в кислой среде обладают высокой окислительной активностью и, восстанавливаясь, переходят в соединения Сг " (оранжевая окраска изменяется на зеленую). Раствор К2СГ2О7, содержащий серную кислоту, называется хромовой смесью и является сильным окислителем. При-действии перекиси водорода или перекиси металлов на соединения шестивалентного хрома в кислой среде образуется синяя перекись хрома, неустойчивая в водном растворе, но устойчивая в эфирном растворе. Образование перекиси хрома можно выразить следующим уравнением [c.294]

В пробирку, содержащую 2—3 мл разбавленной серной кислоты и столько же перекиси водорода, прилить немного эфира и несколько капель раствора бихромата калия. В эфирном слое перекись хрома не изменяется (какой цвет ), а водный раствор постепенно примет зеленую окраску. Какие процессы протекают при этом Написать уравнения реакций и структурную формулу перекиси хрома. [c.117]

Обнаружить присутствие нонов СгО можно различными способами, например превращением их в перекись хрома, восстановлением в ионы Сг+++, образованием труднорастворимых солей [c.134]

Если реакцию проводить в присутствии эфира, то хромат-и бихромат-ионы не мешают, так как надванадиевая кислота не извлекается эфиром и остается в водном растворе, окрашивая его в красный или розовый цвет, тогда как перекись хрома переходит в эфирный слой, окрашивая его в синий цвет (стр. 343). [c.396]

Перекись хрома, СгОд или [c.270]

В водном растворе все перекисные соединения хрома неустойчивы и быстро разлагаются с выделением кислорода и образованием ионов СгО (в щелочной среде) или Сг" (в кислой). Несколько более устойчива перекись хрома в эфирном растворе. Реакцией ее образования пользуются для открытия хрома. Обработкой аммиачного раствора хромата перекисью водорода при О °С может быть получено коричневое перекисное производное состава СГО4 ЗЫНз, в котором хром, по-видимому, четырехвалентен. [c.373]

Перекись хрома СгОв относится к гэуппе синих надхромовых кислот, образование которых используется для открытия хрома. [c.87]

Kg rOg ДОВОЛЬНО устойчива и разлагается со взрывом) лишь при температуре выше 170 С. Красные пероксохроматы разлагаются кислотами с выделением кислорода и образованием окрашенных в синий цвет соединений. Перекись хрома СгОд образуется в. кислой среде по уравнению [c.18]

С4Н10О и немного 3-процентного раствора Н2О2. Смешать жидкости, встряхивая пробирку. В результате этой реакции получается непрочная перекись хрома СгОз синего цвета, которая в эфире растворяется лучше, чем в воде. Наблюдать окрашивание слоя эфира. Написать уравнение реакции. [c.74]

Растворяясь в воде, перекись хрома образует надхромовую кислоту НгСгОб (ее структурная формула точно еще не установлена). Над.хромовая кислота и ее соли окрашены в синий цвет. Соли, так же как и сама кислота, в эфирном растворе устойчивы и окращивают его в синий цвет. В водном растворе эти соединения разлагаются в щелочном — с образованием хромат-иона желтого цвета, в кислом — с образованием иона хрома (III) зеленого цвета в щелочном растворе [c.103]

Реакция образования перекиси хрома СгО очень чувствительная и позволяет открывать катион Сг и анионы Сг04 , СгаО в присутствии катионов всех аналитических групп. Перекись хрома СГО5 быстро разлагается водой, но довольно устойчива в смеси эфира и изоамилового спирта. [c.47]

Затем к полученному прозрачному раствору прибавить 10% HjOj, наблюдая за изменением окраски. В присутствии rO от прибавления HgOg раствор окрасится в синий цвет в результате образования перекиси хрома СгОд. Так как перекись хрома в водном растворе неустойчива, синяя окраска быстро исчезнет и раствор примет светло-зеленый оттенок, характерный для иона Сг при малой его концентрации. Если раствор, полученный в п. 5 бесцветен, это является признаком отсутствия в нем иона rO . При очень светло-желтой окраске этого раствора следует пользоваться 30% Н2О2. [c.245]

Открытие СГО4". а) Желтая окраска раствора уже указывает на присутствие в нем иона СГО4". Это подтверждают осаждением его солью свинца или превращением в перекись хрома. Первое испытание выполняют следующим образом. [c.100]

Цилиндр на /4 наполняют водой, подкисляют воду серной кислотой, добавляют несколько капель раствора бихромата калия и столько эфира, чтобы последний образовал над водным раствором слой высотой 1—2 см. После этого в цилиндр приливают несколько капель 3 % -ной перекиси водорода, — тотчас появляется синее окрашивание (перекись хрома rOs). При сильном взбалтывании окраска целиком переходит в эфирный слой. Раствор же, ранее имевший желтую окраску, обесцвечивается. [c.126]

При взаимодействии шестивалентных соединений хрома и перекиси водорода образуется синяя перекись хрома СГО5, неустойчивая в водном растворе, но более устойчивая в эфирном. Ода имеет строение [c.270]

Вероятнее, что продукт реакции представляет собой не перекись хрома а соответствующую ей надхро.мовую кислоту НгСгО . [c.134]

Открыв таким образом ион Мп++, добавьте в ту же пробирку 1 мл первоначальной (неразбавленной) смеси солей марганца и хрома н прокипятите. При этом введенные нами ионы Сг++-ь окислятся до СГзО (см, приведенное выше уравнение реакции), а ионы Мп++ —до HjMnOg, Для обнаружения ионов СггО," лучше всего перевести их действием в перекись хрома [c.141]

Для этого содержимое пробирки тщательно охладите (иначе СгО очень быстро разложится), прибавьте 1—2 мл амилового спирта (или эфира), немного Н2О2 и сейчас же перемешайте. Образующаяся перекись хрома окрашивает спиртовый слой в синий цвет, что и является признаком присутствия хрома в исследуемом растворе. [c.141]

При взаимодействии Н2О2 с К2СГ2О7 в кислой среде получается непрочная перекись хрома СгОз синего цвета, которая в эфире растворяется лучше, чем в воде. [c.59]

Кроме того, хроматы и перманганаты по-разному относятся к перекиси водорода и соляной кислоте. В то время как перманганаты окисляют перекись водорода до свободного кислорода, хроматы, реагируя с перекисью водорода, переходят в перекись хрома (стр. 343). Перманганаты окисляют соляную кислоту до свободного хлора (стр. 355), тогда как хромовая кислота в присутствии водоотнимающих веществ (концентрированная H2SO4) образует с НС1 хлорангидрид хромовой кислоты (стр. 542). [c.319]

Ионы Сг04 и Сг О - взаимодействуют в кислой среде с перекисью водорода и переходят в перекись хрома СЮ5 (реакция приведена на стр. 343), строение которой выражается формулой [c.337]

Растворяясь в воде, перекись хрома образует надхромовую кислоту Ha rOg, структурная формула которой не установлена. [c.337]

Перекись водорода в кислой среде превращает ионы в перекись хрома СГО5, которая окрашена в синий цвет. [c.343]

Перекись водорода в кислой среде превращает оранжевый ио 1 СггОГ в синюю перекись хрома СЮ5. Реакция специфична и характерна для шестивалентного хрома [c.108]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология