Стабилизация растворов пероксида водорода

СТАБИЛИЗАЦИЯ РАСТВОРОВ ПЕРОКСИДА ВОДОРОДА [c.141]

Механизм действия стабилизатора заключается, по-видимому, в образовании комплексных соединений с ионами железа, которые либо выпадают в осадок, либо при избытке пирофосфата натрия переходят в устойчивые соединения. Непременным условием эффективного действия стабилизатора является его химическая чистота. В табл. 4-10 приведено оптимальное количество пирофосфата натрия, добавляемое в растворы пероксида водорода, содержащие ионы железа, для его стабилизации 11]. [c.142]

Патент США, № 4059678, 1977 г. Рассматривается использование пероксида водорода при кислотной обработке металлов, например, при травлении, и в основном, стабилизация пероксида в таких растворах, где присутствуют примеси железа. Водный пероксид водорода в чистом виде стаби-. лен длительное время. Однако присутствие в растворе ионов тяжелых металлов приводит к более или менее быстрому его разложению. Большинство работ по стабилизации пероксида в присутствии ионов тяжелых металлов касаются стабильности его при хранении в концентрированном или разбавленном виде, часто с водой, содержащей такие тяжелые металлы. [c.187]

Приведенные данные можно интерпретировать как стабилизацию лабильных комплексов между ионами цинка и молекулярным кислородом в исходных водных растворах электролитов и их восстановление при потенциалах, отличных от потенциалов восстановления и молекулярного кислорода, и пероксида водорода, и ионов цинка (в отсутствие кислорода). Следующим этапом является исследование электрохимических характеристик реакции восстановления кислорода в присутствии дипептида и ионов цинка. [c.176]

Этот р.юпад ускоряется в присутствии примесей, при освещении, нагревай ш и может протекать со взрывом. Довольно устойчивы только очень шстая Н2О2 и ее 30—65%-ные растворы. Пероксид водорода и его растворы обычно хранят в темной посуде и на холоде для стабилизации добавляют ингибиторы. [c.317]

Иминоэтилиминометилфосфаты используются для ингибирования осаждения металлических ионов из водных растворов или для изменения их кристаллообразования, что существенно снижает способность их к осаждению на поверхности. Эти вещества применяются для изготовления жидкого мыла, шампуней, твердого мыла отмывки текстиля, нагревательных котлов отбелки текстиля обезжиривания металла очистки каучука и пластмасс от следов металлов (полимеризация и компаундирование) очистки пульп и бумаги от следов металлических загрязнений, солевых вод как компонент композиций, связь вающих кальций в фотопрояв-лении отмывке и окраске шерсти стабилизации водных растворов пероксида водорода водных рассолах при обработках нефтяных скважин. [c.21]

Димерные комплексы пероксида водорода исследованы на уровне Q ISD(T)/6-311G(2i/,y9)//MP2/6-311 + G d,p) [12]. На поверхности потенциальной энергии найдено два минимума, строение которых показано на рис. 2.2. Симметричный комплекс А характеризуется большей энергией димеризации (-29.3 кДж/моль против -24.7 кДж/мольдля комплекса Б), однако энтропия равновесия [-124 Дж/моль К (А) и -111 Дж/моль К (Б)] нивелирует предпочтительность комплекса А так, что расчетные значения константы равновесия в интервале 298—373 К для обоих комплексов практически совпадают. Высокий дипольный момент структуры Б (2.7 D) может служить дополнительным фактором стабилизации этого комплекса в полярных растворах. Инверсия комплексов А и Б протекает через переходные состояния, также стабилизированные водородными связями, [c.78]

Некоторые реакции окисления аренов уже были рассмотрены в разд. 2.З.6.7. Здесь основное внимание будет уделено окислению боковых цепей в аренах п окислению аренов в хиноны. Окисление незамещенных ароматических колец, сопровождающееся снижением энергии стабилизации, требует жестких условий, о чем упоминалось ранее (см. разд. 2.5.7), и представляет препаративную ценность, по-видимому, только в случае полициклических углеводородов. Так, озонирование антрацена смесью озона и азота дает после обработки щелочным пероксидом водорода 9,10-антрахинон с выходом 73%. При озонолизе фенантрена в метанольном растворе с последующей обработкой иодидом калия (для удаления промежуточных пероксидов) образуется бифенил-2,2-дикарбоксальде-гид с отличным выходом. Озонолиз пирена (уравнение 193) позволяет получать с удовлетворительным выходом функционально замещенные производные фенантрена, в которых заместители находятся в положениях 4 и 5. Такие соединения трудно получить иным способом. [c.414]

При анодной поляризации родия постоянным током в серной кислоте образующаяся на его поверхности пассивирующая пленка предотвращает ионизацию металла. В работах Л. И. Каданера и его сотрудников [95, с. 97] выявлено, что при поляризации родия в серной и фосфорной кислотах переменным током промыщ-ленной частоты он переходит в раствор с выходом по току 0,1 — 0,3 %. По мере накопления родия в растворе выход металла по току падает почти до нуля. Эффективная стабилизация электрохимического процесса достигается введением в электролит пероксида водорода. Предполагается, что в анодный полупериод Н2О2 способствует образованию на металле оксидов, которые химически и электрохимически растворяются в кислом электролите. Одновременно пероксид, являющийся деполяризатором катодного процесса, препятствует разряду ионов родия в катодный полупериод. [c.193]