Фосфор и другие элементы подгруппы азота

Общие сведения. Элементы главной подгруппы V группы — азот, фосфор, мышьяк, сурьма и висмут — в своих кислородных соединениях максимально пятивалентны, по отношению же к водороду они бывают исключи, тельно трехвалентными. Большинство этих элементов пятивалентны также и в отношении других электроотрицательных элементов, прежде всего фтора, хлора, брома и серы. Однако наряду с валентностью пять они всегда проявляют но отношению к ним и валентность три. [c.560]

Из элементов пятой группы периодической системы для медицины представляет интерес главная подгруппа, которая включает азот, фосфор, мышьяк, сурьму и висмут. В наружном слое атома этих элементов имеется пять электронов, поэтому способность к присоединению электронов выражена у них значительно слабее, чем у соответствующих элементов шестой я седьмой групп. С другой стороны, элементы главной подгруппы отдают электроны легче, чем элементы шестой и седьмой трупп, поэтому их кислородные соединения более устойчивы. [c.94]

ФОСФОР и ДРУГИЕ ЭЛЕМЕНТЫ ПОДГРУППЫ АЗОТА [c.251]

Первый элемент данной подгруппы — азот — типичный неметалл. Он имеет значительно меньший радиус атома и большую электроотрицательность, чем другие элементы подгруппы. Сверху вниз в подгруппе от азота к висмуту неметаллические свойства уменьшаются, а металлические — увеличиваются. Азот, фосфор, мышьяк являются неметаллами, а сурьма и висмут относятся к металлам. [c.377]

Помимо а-связей, элементы главной подгруппы пятой группы способны к образованию л-связей. В случае азота —это главным образом ря—ря-связи. Особые свойства молекулы азота частично обусловлены ротационной симметрией обеих л-свя-зей. У других элементов, особенно у фосфора, возможно образование Ря—dn-связей. Это обычно имеет место в соединениях со связями Р—F и Р—О. [c.529]

Подгруппой называется совокупность элементов, обладающих не только одинаковой высшей валентностью по кислороду, но и общими хилшческими свойствами, зависящими, как далее будет показано, от сходной структуры электронной оболочки их атомов. Чтобы выявить подгруппу в пределах группы, символы элементов одной и той же подгруппы располагают по одной вертикальной линии. Так, например, в V группе различают а) подгруппу азота азот (N) — фосфор (Р) — мышьяк (As) — сурьма (Sb) — висмут (Bi) и б) подгруппу ванадия ванадий (V) — ниобий (Nb) — тантал (Та). Обе погруппы по своим химическим свойствам мало похожи друг на друга, но их связывает в единое целое (группу) одинаковая (равная пяти) высшая валентность по кислороду элементов каждой подгруппы. [c.51]

Для хорошо изученного валентного уровня с четырьмя электронными парами, каждая из которых или образует сг-связь, или неподелена, наблюдается много кажущихся аномалий. Во-первых, молекулы ЫНз и Н2О имеют углы между связями, близкие к тетраэдрическому углу 109,5°, тогда как молекулы водородных соединений других элементов, входящих в подгруппы азота и кислорода, имеют углы, очень близкие к 90° (табл. 6-10 и 6-11). Во-вторых, углы в молекулах ЫРд и ОРа меньше, чем в молекулах ЫНд и НоО, тогда как для фторидов и водородных соединений фосфора ц [c.224]

При решении этого вопроса долгое время руководствовались теми, по существу случайно избранными, отдельными свойствами элементов, которые наиболее бросались в глаза. Так, применительно к V группе исходили из наличия водородных соединений типа ЭНз и у фосфора, и у мышьяка при отсутствии подобного соединения у ванадия. На этом основании подгруппу мышьяка рассматривали как главную подгруппу V группы, являющуюся непосредственным продолжением ее типических элементов, Напротив, подгруппу ванадия рассматривали как побочную , совершенно оторванную от фосфора и азота. В результате становилось не оправданным само помещение элементов подгруппы ванадия в V группу. Так как то же самое имело место в других группах, многим представлялось более правильным узаконить создавшееся положение путем соответствующей перестройки периодической системы, что и было предложено, в частности, Вернером (1905 г.). [c.222]

Подгруппу азота составляют пять элементов азот, фосфор, мышьяк, сурьма и висмут. Это р-элементы IV группы периодической системы Д. И. Менделеева. На внешнем энергетическом уровне их атомы имеют по пять электронов в состоянии (см. табл. 3.1, п. 2). Поэтому высшая степень окисления этих элементов равна +5, низшая —3, характерна и -f 3. О других степенях окисления см. табл. 3.1. [c.101]

Металлы подгруппы хрома в обычных условиях весьма устойчивы на воздухе и в воде. При нагревании взаимодействуют с кислородом, галогенами, азотом, фосфором, углеродом, кремнием и др. Известны их многочисленные сплавы с другими элементами. Эти сплавы и сами металлы — весьма ценные материалы современной техники. [c.285]

Азот в отличие от фосфора и других элементов этой подгруппы, так же как кислород, в отличие от серы и фтор, в отличие от хлора, не может образовать с другими атомами более четырех единичных связей в соответствии с наличием четырех орбит, имеющихся на втором электронном слое (одна 25-орбита и три 2/7-орбиты). Поскольку атом азота имеет пять валентных электронов на четырех орбитах, одна орбита (2х) занята полностью-— имеет два электрона и не может принимать участия в образовании связи с нейтральными атомами. Оставшиеся три орбиты 2р) заселены одиночными электронами и могут образовать три единичных связи. Это, например, имеет место при образовании молекулы аммиака нз атомов азота и водорода [c.95]

Элементы УА-подгруппы азот М, фосфор Р, мышьяк Аз, сурьма 8Ь и висмут В1 — сильнее различаются по свойствам, чем элементы других групп. Эти различия ярко проявляются в химических формах суш ествования элементов УА-подгруппы, а также в типах и функциях образуемых ими биологически активных веш еств (табл. 19.1). [c.381]

Нужно отметить, что элементы данной подгруппы менее сходны между собой, чем элементы большинства других подгрупп, как, например, щелочные и ш,елочноземельные металлы, галогены и др. Особенно несходны азот и висмут, фосфор и висмут. Это проявляется, например, в большем разнообразии кислородных соединений азота по сравнению с аналогичными соединениями мышьяка, сурьмы и висмута, а также в различии свойств [c.508]

По теории Косселя, при этом появляется отрицательный заряд у атомов азота, фосфора и т. д., так что трижды отрицательно заряженный атом приобретает возможность связывать эквивалентные количества других электроположительных атомов. Согласно представлениям Льюиса и Лангмюра, образование октета достигается в результате совместного обладания электронами, которое, по квантово-механической теории атомной связи, возможно вследствие того, что происходит насыщение спинов трех неспаренных /7-электронов, существующих по спектральным данньш в атомах элементов главной подгруппы пятой группы, спинами такого же [c.632]

Каждый из элементов описывается по единой схеме сначала излагаются история открытия, нахождение в природе, получение, физические свойства, химические свойства простого вещества. Затем описываются соединения данного элемента с другими, имеющими меньший систематический номер. Они располагаются в порядке возрастания систематических номеров второго компонента сначала соединения с водородом (систематический номер 2), затем с кислородом (№ 3), азотом (№ 4), галогенами (№ 5, 6, 7, 8), халькогенами (№ 9, 10, И, 12), бором (№ 13), углеродом (№ 14), кремнием (№ 15), фосфором (№ 16), мышьяком (№ 17), сурьмой (№ 18), висмутом (№ 19). За висмутом начинаются систематические номера металлов, сгруппированные по подгруппам периодической системы щелочные металлы (№ 20—25), щелочноземельные металлы (№ 26—31) и т. д. [c.7]

Элементы главной подгруппы V группы могут проявлять не только трех- и пятивалентность, но также и другие степени валентности. Это прежде всего относится к азоту и фосфору. Азот по отношению к кислороду может вести себя как одно-, двух-, трех-, четырех- и пятивалентный элемент. Для фосфора, хотя его окислы и соответствуют нормальным степеням валентности (III и V), известны кислородные кислоты, в которых он проявляет две другие степени валентности (I и IV). [c.562]

Кратные связи в молекулах азота и его соединениях. Подобно углероду и кислороду, азот легко образует кратные связи, что отличает его от других элементов, находящихся с ним в одной подгруппе (Р, Аз, 5Ь и В1). Азот образует больгиой ряд соединений, не имеющих аналогий для более тяжатых соседних элементов. В то время как фосфор, мышьяк и сурьма образуют тетраэдрические люлекулы 4, Аз4, 5Ь4, для азота характерна двухатомная молекула с кратной связью Ы=М , с исключительно малым межъядернымрасстоянием (1,094 А) и очень высокой прочностью связи. Кратные связи азота уже были расслютрены в гл. 3 с точки зрения метода ВС и МО. Азот образует кратные связи с углеродом в —С=Н и [c.158]

Качественные скачки при движении от элемента к элементу вдоль 3-го периода более ощутимы, чем во 2-м периоде, в котором от металла бериллия до элемента неметалла А-подгруппы — азота помещено два элемента (В и С). В 3-м же периоде между металлом алюминием и членом УА-подгруппы неметаллом — фосфором стоит всего лишь кремний. Этот элемент электро нньп т аналог углерода, но радиус 51 вдвое больше, а по потенциалу ионизации он близок не к углероду и не к соседям по периоду, а к бору. Проявляется диагональное сходство, но ядро кремния от внешних электронов экранировано сильнее, чем у бора, поэтому 51 легче переходит в высокое состояние окисления +4 или —4. Однако по отношению к атомам и группам с большим зарядом ядра и малым объемом координационное число кремния равно шести. Для кремния, как и других членов 3-го периода, правило октета строго не выполняется и довольно часто нарушается. Использование р-орбиталей при образовании кратных я-связей в 3-м периоде менее важно, чем для их аналогов из 2-го периода. К созданию таких связей они могут привлекать -орбитали, только в таком случае число электронных пар на внешнем уровне может быть более четырех. Кремний, как и последующие элементы 3-го периода, в соединениях имеет я-связи за счет участия свободных З -орбиталей. Поэтому, несмотря на большой размер атома кремния, связи его с кислородом, фтором или хлором прочнее, чем у углерода в СО, СР, СС1. Наоборот, связи 51—51 и 51—Н менее прочные, чем С—С или С—Н. У атомов кремния и фосфора 5- и р-орбитали тратятся на образование 0-связей, максимальное возможное число их —четыре. Для перекрывания и образования я-связей привлекаются некоторые из -орбиталей. Особенно подходят для этих целей и Чтобы иметь 5 орбиталей для связей, использу- [c.243]

Обшие свойства азота, фосфора и других элементов УА-подгруппы [c.381]

Запсм ив второй ряд, следует затем запомнить важнейшие элементы группы, соответствующей каждому элементу второго ряда. Для азота это будут фосфор, мышьяк, сурьма и висмут, для кислорода—сера и селен в одной подгруппе и хром и молибден в другой и т. д. [c.171]

Характеризуя главную подгруппу V группы, Менделеев называет завершающей элемент этой группы — висмут (В = 208) тяжелейшим аналогом азота и фосфора. Как и в других группах, основные, металлические свойства с возрастанием атомного веса и здесь возросли,— констатирует великий химик.— Висмут едва ли дает водородистое соединение В 205 уже очень слабый кислотный окисел, В1гОз уже основание, сам висмут уже вполне металл 2°. [c.333]

Обратим внимание на одну замечательную особенность периодической системы элементов Менделеева (см. табл. 2). В современных таблицах аналоги располагаются в вертикальных столбцах, тогда как в системе Менделеева 1869—1906 гг. все легкие элементы сдвинуты относительно друг друга и по отношению к тяжелым аналогам. Сдвиг элементов нечетных рядов вправо, а четных влево (см. табл. 2) привел к расположению их в шахматном порядке, к симметрии таблицы в диагональных направлениях и к разделению элементов на две подгруппы. Тот же прием привел к зигзагообразному расположению аналогов первых трех рядов. В табл. 2 водород смещен вправо от лития, литий — влево от натрия, а натрий — вправо от калия, рубидия и цезия. Бериллий сдвинут влево от магния, а магний — вправо по отношению к кальцию, стронцию, барию и радию. Бор, углерод, азот, кислород, фтор сдвинуты влево относительно алюминия, кремния, фосфора, серы, хлора и их тяжелых аналогов. И даже в группе инертных газов гелий смещен влево от неона, а неон — вправо от аргона и его тяжелых аналогов. Эти зигзагообразные смещения легких элементов сделаны Менделеевым не только по соображениям придания системе элементов стройной и гармоничной формы. Менделеев подчеркивал особый характер легких элементов. В восьмом издании Основ химии [2] на стр. 460 он пишет Элементы, обладающие наименьшими атомными весами, хотя имеют общие свойства групп, но при этом много особых, самостоятельных свойств. Так, фтор, как мы видели, отличается многим от других галоидов, литий — от щелочных металлов и т. д. Эти легчайшие элементы можно назвать типическими. Сюда должно относить сверх водорода (ряд первый) второй и третий ряды второй начинается с Не и третий с Ке и N3, а кончаются они Р и С1. . . Далее Менделеев, касаясь-смещения магния, пишет Так, например, Zn, С(1 и Hg. . . представляют ближайшие аналоги магния . Следовательно, основанием для смещений всех легких элементов из вертикальных столбцов служили вполне определенные отличия их химических и физических свойств от свойств тя-н елых аналогов. Эти зигзаги представляют в первоначальном виде идею о немонотонном изменении свойств в столбцах элементов-аналогов, развитую в дальнейшем Е. В. Бироном [17], который открыл в 1915 г. явление вторичной периодичности , подметив периодическое изменение теплот образования соединений элементами-аналогами главных групп. [c.25]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология