Кобальт, цвет безводных соединений

Твердый безводный хлорид кобальта имеет бледно-голубой цвет, а ДИ-, три-, тетра- и гексагидраты — соответственно фиолетовый, пурпурный, красный (фуксиновый) и красно-коричневый [44]. Безводный бромид кобальта окрашен в ярко-зеленый, а его гексагидрат — в красный цвет. Таким образом, окраска диссоциированной соли может совершенно отличаться от окраски недиссоциированного исходного соединения. Поскольку ионы обладают способностью взаимодействовать с водой, то при диссоциации солей в воде могут образовываться соответствующие гидраты. Окраска твердых солей, содержащих воду, как правило, близка к окраске соответствующих гидратированных ионов. [c.345]

Соединения кобальта. Соединения кобальта (И) устойчивы кобальт(111) образует только комплексные соединения. Безводные соли кобальта(11) окрашены в синий цвет, кристаллогидраты — в розовый и красный цвет. [c.435]

Анализ измеренных спектров позволяет высказать некоторые соображения о валентности и координации ионов кобальта в кварце (см. табл. 13). В спектре желтого кварца наблюдаются полосы, характерные для трехвалентного кобальта в октаэдрической координации. Величина Од, рассчитанная для Со +, типична для октаэдрических аквакомплексов, тогда как для тетраэдрических комплексов Со + (синий кварц) ближе к аналогичным величинам кислородных (безводных) соединений. Эти данные также указывают на то, что примесь кобальта при кристаллизации кварца желтого цвета захватывается в составе неструктурной фазы, содержащей значительное количество водь , это подтверждается наличием интенсивной диффузионной полосы в области 3200—3600 СМ во всех исследованных образцах. [c.188]

Окраска соединений в растворе зависит от степени окисления атома в ионе и от внешнего поля растворителя. Например, ион Мп + не имеет окраски в водном растворе, а ион Мп04 окрашен в фиолетово-малиновый цвет. Безводный сульфат меди бесцветен, а при растворении соли в воде появляется голубая окраска, вызванная образованием аквакомплексов Си +. Полная замена растворителя может вызвать более сильный эффект. Так, например, раствор хлорида кобальта в воде розовый, а в этиловом спирте — синий. При замене растворителя окраска может по.лностью исчезнуть. [c.27]

Галогениды. Безводный хлорид кобальта представляет соб< кристаллы синего цвета, шестиводный гидрат СоСЬ-бН окрашен в темно-розовый цвет. При обезвоживании последне соединения можно получить одноводный аморфный гидр СоСЬ НаО фиолетового цвета. Безводный хлорид кобаль гигроскопичен и хорошо растворим в воде растворимость со при 0° С составляет 30,3%, при 25° С — 36,7%, а при 100° С 51,5%. Безводный бромид кобальта СоВга представляет of кристаллы зеленого цвета, очень гигроскопичные и хорошо р творимые в воде при 60° С растворимость равна 66,7%. Из стны дигидрат и гексагидрат бромида кобальта. Иодид коба та 0J2 черно-зеленого цвета также хорошо растворим (15 [c.16]

Сплавленный кобальт имеет уд. вес 8,5 такова. ке почти плотность и обыкновенного никкеля. Никкель имеет сероватый, серебристо-белый цвет, блестящ и весьма тягуч, так что из него легко вытянуть весьма тонкие проволоки, сопротивление которых разрыву не меньше железных. Красивый цвет никкеля, блестящая политура, которую он может принимать и которую сохраняет на воздухе, потому что не окисляется, делают этот металл пригодным на многие изделия и во многом сходным с серебром [590]. Особенно часто стали в последнее время покрывать никкелем другие металлы (никкелирование). Это производится при помощи осаждения никкеля из раствора его купороса гальваническим током. Цвет кобальта более темей и красноват кобальт также тя1 ч, сопротивляется разрыву гораздо больше, чем железо. Слабые кислоты на никкель и кобальт действ)гют очень медленно лучшим растворителем для них нужно считать азотную кислоту. Растворы, во всяком случае, содержат соли, соответствующие солям закиси железа, т.-е. соли закиси этих металлов СоХ , Ы1Х . Эти соли типически сходны с солями М г и Ре. Соли никкеля в водном состоянии обыкновенно зеленого цвета и дают яркий зеленый раствор безводные соединения чаще всего желтого цвета. Соли кобальта имеют обыкновенно розовый цвет, а в безводном виде — обыкновенно синий. Водный раствор их розового цвета хлористый кобальт легко растворяется в спирте и дает раствор интенсивного синего цвета [591]. [c.273]

Кислотно-основные свсйстЕа. Ион двухвалентного кобальта— розового цвета состав его [ o OHo) l2+. Безводные соли двухвалентного кобальта—синего или зеленого цвета, кристаллические соединения—розового. [c.373]

Хилл и Хоувел установили, что гидратированный ион кобальта и твердые соединения кобальта с розовой окраской имеют близкие спектры с одной полосой поглощения, максимум которой находится в зеленой области. Голубые хлор- и тиоцианатные комплексы, голубые кобальтовые стекла, голубые и зеленые пигменты также обнаруживают близкие спектры, представляющие собой широкие полосы с тремя максимумами поглощения, расположенными в оранжевом и желтом участках спектра. Авторы пришли к выводу (1924 г.), что соединения, в кofopыx ион кобальта связан с шестью лигандами, окрашены в розовый цвет, а соединения кобальта с четырьмя лигандами — в голубой или зеленый. Однако тот факт, что безводный хлорид кобальта имеет голубой, а безводный бромид кобальта зеленый цвет противоречит их правилам. Теория кристаллического поля, разрешила эту проблему. [c.19]

Опыт 6. В коническую полумикропробирку насыпьте слой в 5—7 мм NaNH.tHP04. Осторожно на пламени горелки соль расплавьте и после окончаиия выделения паров воды и аммпака, в жидкую массу бросьте крупинку соли пли окиси кобальта. Наблюдайте окрашивание расплавленной массы в синий, характерный для безводных солей кобальта, цвет. Опыт повторите, взяв, вместо соединения кобальта соль или окись хрома (крупинки). Какая окраска получается в этом случае [c.108]

Опыт 6. Получение окрашенных перлов. В пробирку насыпьте слой в 5—7 мм соли МаЫН4НР04. Осторожно на пламени горелки расплавьте соль, и после того как окончится выделение паров воды и аммиака, в жидкую массу бросьте крупинку соли кобальта или оксида кобальта. Наблюдайте окрашивание расплавленной массы в синий, характерный для безводных солей кобальта, цвет. Повторите опыт, взяв вместо соединения кобальта соль Сг + или оксид хрома. Какая окраска получается в этом случае Метафосфат натрия ЫаРОз, образовавшийся в этих опытах при нагревании ЫаЫН4НР04, взаимодействует с оксидами кобальта и хрома, при этом получаются фосфаты или их двойные-соли [c.220]

Опыт 25.15. В цилиндрическую пробирку насыпать 2—3 микрошпателя соли гидроортофосфата натрия-аммония NaNH4HP04X Х4НгО и расплавить ее на небольшом пламени горелки. Когда закончится выделение аммиака и паров воды, в жидкую массу бросить несколько кристаллов соли кобальта или оксида кобальта (П). Наблюдать окрашивание расплавленной массы в синий цвет, характерный для безводных солей кобальта. Повторить опыт, взяв вместо соединения кобальта крупинки солей хрома или его оксида (HI). Какая окраска получается в этом случае [c.236]

Темно-фиолетовый кобальт представляет собой безводный фосфат кобальта состава Соз(Р04)г- Он обладает красивым темно-фиолетовым цветом и стоек по отношению к высоким температурам, атмосферным воздействиям и свету растворяется в кислотах и разлагается щелочами. Темно-фиолетовый кобальт относится к полулессирующим пигментам и применяется в небольших количествах исключительно для производства масляных художественных красок. Для акварельных красок он мало пригоден, так как при длительном нахождении в воде поглощает некоторое ее количество, переходя частично в соединение Соз(Р04)г-8Н20 сиреневого цвета. [c.565]

Никель в соединениях имеет преимущественно степень окисления + 2. Его соли в твердом состоянии и растворах окрашены в зеленый цвет. Соли кобальта в степени окисления - -2 в твердом состоянии и в растворах имеют розово-красный цвет. При нагревании, например, розового хлорида кобальта o l2-2H20 теряется кристаллизационная вода, и безводная соль принимает свойственную ей синюю окраску. Если фильтровальную бумагу пропитать раствором 0 I2 и высушить, то в зависимости от содержания влаги в воздухе бумага приобретает разные оттенки от синего до розового. Такая бумага может служить своеобразным гигрометром, дающим возможность предугадывать погоду. [c.266]

В большинстве своих соединений никель — двухвалентный элемент. Все простые соли никеля содержат ион Ni +, имеющий в гидратированной форме зеленый цвет. Такой же цвет характерен и для кристаллогидратов солей никеля, в то время как безводные соли обычно желтые. Трехвалентный никель встречается в окиси никеля Н1гОз, которая аналогична окиси кобальта С02О3, однако не известно ни одного соединения трехвалентного никеля, аналогичного комплексным соединениям кобальта (см. стр. 707). Окись никеля Н10г— единственное известное соединение четырехвалентного никеля — в чистом виде получить не удается. Окись и сульфид одновалентного никеля, существование которых допускалось ранее, в действительности не существуют известен, однако, комплексный цианид K2[Ni( Na]. [c.672]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология