Нейтрализация соляной кислоты едким натром

Рис. 99. Кривые нейтрализации соляной кислоты едким натром.

Напишите молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения нейтрализации соляной кислоты едким натром, азотной кислоты гидратом окиси бария Ва (ОН)а и серной кислоты гашеной известью Са (0Н)2. Как объяснить то, что во всех трех случаях получается одно и то же сокращенное ионное уравнение [c.168]

По теории электролитической диссоциации этот закон постоянства теплоты нейтрализации объясняется тем, что реакция нейтрализации сводится к взаимодействию ионов водорода с гидроксильными ионами, в результате чего образуются малодиссоциированные молекулы воды. Так, реакцию нейтрализации соляной кислоты едким натром [c.27]

Пример 5. Определить теплоту нейтрализации соляной кислоты едким натром и сопоставить ее со значением 13 360 кал1моль. При смешении 8,74 г раствора H I, содержащего на 1 моль H I в 46,5 моль Н. О, с раствором, содержащим 1 моль NaOH в 1065 моль HjO, выделилось = 138, 3 кал тепла. При сменюнин того же количества раствора кислоты с 192,1 г воды выделилось 3,5 кал теплоты. [c.160]

II-2-12. a) При экспериментальном определении энтальпии нейтрализации соляной кислоты едким натром [17] смешивали растворы H I и NaOH в прецизионном калориметре, причем температура содержимого калориметра поднялась на 0,2064° С. Количество воды, выделившееся в результате реакции, равно 3,4075 ммолей. Кроме того, электрические измерения показали, что удельная теплоемкость калориметра и его содержимого равна 223,9 кал-град . Вычислите энтальпию нейтрализации на 1 моль НС1. Необходимо ввести поправку ( + 155 кал) на 1 моль образовавшейся в конце процесса НгО к энтальпии смещения растворов НС1 и NaOH до того, как прошла реакция, [c.30]

Молекулярное уравнение реакции нейтрализации соляной кислоты едким натром можно записать [c.161]

Приведем в качестве примера кривую нейтрализации соляной кислоты едким натром. Возьмем два 10" н. раствора и отложим по абсциссе число х грамм-эквивалентов едкого натра, добавленного на 1 грамм-эквивалент кислоты, а по ординате — величины pH (рис. 99). [c.257]

При химических реакциях из одних веществ образуются другие вещества. При взаимодействии серы и железа образуется новое вещество — сульфид железа. Реакция продолжается до тех пор, пока последние атомы серы и железа не соединятся в молекулу FeS. Условия этой реакции таковы, что образовавшийся новый продукт — сульфид железа — не разлагается на составляющие его элементы. Таким образом, эта реакция, как принято говорить, доходит до конца. Имеются и многие другие реакции, доходящие до конца. Например, при нейтрализации соляной кислоты едким натром образуются два новых продукта — вода и хлорид натрия [c.96]

Сущность реакций обмена в растворе электролитов заключается в соединении ионов. Это происходит тогда, когда в результате образуются слабые электролиты или нерастворимые вещества (в виде осадков и газов). Например, при смешивании растворов Na l и AgNOg выпадает белый творожистый осадок Ag l, который образуется в результате соединения ионов Ag и СГ. Следовательно, сущность реакции заключается в соединении ионов Ag с ионами СГ. При нейтрализации соляной кислоты едким натром ионы Н соединяются с ионами ОН, образуя слабый электролит Н2О. Значит, сущность этой реакции заключается в соединении ионов Н с ионами ОН. [c.148]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология