Железо сульфид

Сульфит железа, пирит, сульфат железа, сульфид железа -> 50 [c.218]

С целью ликвидации указанных недостатков предложено использовать катализатор, состоящий из окислов железа, сульфидов железа и углерода при следующем соотношении компонентов, вес. % . [c.41]

Явление понижения твердости давно использовалось в практике, например при растирании в ступке твердых веществ (серы, оксида железа, сульфидов металлов) в присутствии некоторых индифферентных соединений сахара, мочевины и т. п. Работами Ребиндера был раскрыт механизм этого явления, заключающийся в том, что добавляемые вещества адсорбируются в местах дефектов кристаллической решетки твердых тел, например в микротрещинах. Адсорбция веществ-добавок, с одной стороны, вызывает снижение поверхностной энергии, чем облегчается диспергирование, а с другой стороны, приводит к возникновению сил взаимного электростатического отталкивания адсорбционных слоев, расположенных на противоположных стенках микротрещин. В итоге возникает расклинивающий эффект, усиливающий разрушающее воздействие (рис. 26.1). В результате такого эффекта значительно снижаются внешние энергетические затраты на процесс измельчения. Положительная роль добавок состоит и в том, что их адсорбционные слои препятствуют слипанию вновь образовавшихся частиц. [c.415]

Дробление мокрое и с добавками посторонних веществ, так называемых понизителей твердости, всегда более эффективно, чем сухое. Давно было известно получение коллоидных систем различных твердых тел (серы, окиси железа, сульфидов металлов, красок) при измельчении их в ступке в присутствии сахара, мочевины и других индифферентных веществ. [c.101]

Для работы требуется. Штатив с пробирками. — Цилиндр мерный емк. 10 мл. — Чашка фарфоровая. — Палочка стеклянная. — Ацетат аммония. — Карбонат калия. — Сульфид железа. — Сульфид меди. — Сульфид цинка. — Хлорид марганца. — Хлорид натрия. — Фосфат натрия. — Азотная кислота концентрированная.—Серная кислота концентрированная. — Хлорид стронция, насыщенный раствор. — Сульфат кальция, насыщенный раствор. — Хлорид кальция, насыщенный раствор. — Ацетат серебра, насыщенный раствор. — Сульфат стронция, насыщенный раствор. — Нитрат серебра, 20%-ный раствор. — Ацетат натрия, 20%-ный раствор. —Аммиак, 10%-ный раствор. —Серная кислота (1 6). — Едкий натр, 2 н. раствор. — Фосфат натрия, 1 н. раствор. — Соляная кислота, 2 н. раствор. — Хлорид железа (III), 0,5 н. раствор. — Сульфид натрия, 0,5 н. раствор. — Сульфат натрия, 1 н. раствор. — Сульфат цинка, [c.133]

Сульфиды, карбиды, нитриды d-металлов семейства железа. Сульфиды d-металлов ухудшают механические свойства сплавов на основе железа, кобальта и никеля, способствуя возникновению горячих трещин при кристаллизации. Это вызвано тем, что сульфиды FeS, oS и NiS хорошо растворимы в жидких металлах и при кристаллизации дают легкоплавкие эвтектики, т. е. в момент почти полного затвердевания металла между твердыми кристаллами создаются жидкие прослойки эвтектического сплава, являющиеся зародышами горячих трещин. [c.373]

Натрия гидроксид Калия гидроксид Аммония гидроксид Натрий углекислый Калий углекислый Калий углекислый Натрий сернокислый Натрий сернокислый Натрий сернокислый Натрий сернисто-кислый Натрий хлористый Барий хлористый Кальций хлористый Магний хлористый Марганец хлористый Железо хлорное Железа сульфид Железа сульфид Натрия сульфид Сероводород Сера Сера Сера [c.115]

Для железного электрода эффективным активатором является сера (в виде сульфидов). Прочно адсорбируясь на поверхности металлического железа, сульфид-ионы препятствуют пассивирующей адсорбции кислорода, вследствие чего увеличивается [c.103]

Опыт применения железистых утяжелителей выявил ряд их существенных недостатков абразивность, наличие агрессивных и гидрофильных примесей, а также неустойчивых соединений, в частности низших окислов железа, сульфидов и сульфатов, магнитную восприимчивость. [c.52]

ЖЕЛЕЗА СУЛЬФИДЫ. Моносульфид FeS-коричневые или черные кристаллы нестехиометрич. соед, при 743 °С область гомогенности 50-55,2 ат. % S. Существует в неск. кристаллич. модификациях - а, а", р, 8 (см. табл) т-ра перехода а - р 138 °С, АН° перехода 2,39 кДж/моль, т-ра перехода р -> 8 325 °С, АН° перехода 0,50 кДж/моль т, пл, 1193=С (FeS с содержанием S 51,9 ат. %), 32,37 [c.137]

В аридных климатических зонах на миграцию и аккумуляцию химических элементов существенно влияют сульфиды, сульфаты и хлориды. Ионы металлов (Ре ", Мп ", Си ") образуют сульфиды, относительно устойчивые в кислых или нейтральных условиях при восстановительной среде. При этом другие тяжелые металлы (Сс1, Со, N1, 8п, Т1, 2п) способны легко соосаждаться с сульфидами железа. Сульфиды тяжелых металлов могут окисляться в более мобильные сульфаты при улучшении условий аэрации почв. [c.150]

Гидрохлорированный каучук окрашивается с помощью различных красок пигментов [115] алюминиевой пудры, титановых белил, оксида железа, сульфида цинка и т. д. [116]. На пленку из гидрохлорированного каучука хорошо наносится печать [117]. [c.227]

В зажигательных составах окислителями служат нитраты, хлораты или окислы тяжелых металлов (свинца, бария), а горючими служат металлы (магний и алюминий или железо), сульфиды (сернистая сурьма), уголь и др. Цементаторами служат органические вещества —пек, шеллак и др. Главным требованием, предъявляемым к таким составам, является максимальная температура реакции. [c.71]

ЖЕЛЕЗА СУЛЬФИД РеЗ, черные или темно-коричневые крист. пл 1190 °С не раств. в воде, разлаг. в к-тах. В природе — минерал троилит. Получ. взаимод. порошка Ре с 3 при нагревании по р-ции солей Ре + с (НН4)зЗ в р-ре взаимод. НзЗ с РезОз при 750—1000 °С в атм. Нз. Примен. для получ. НзЗ. [c.201]

Трехокись молибдена, дисульфид молибдена, молибденовокислый аммоний, хлористое олово, окись железа, закись никеля, хлористый цинк, хлористое железо, сульфид кобальта, окись цинка, окись хрома [c.298]

Определению мешают компоненты, обусловливающие жесткость воды, железо, сульфиды, хлор, а также мутность. [c.113]

Определению также мешают компоненты жесткости воды, железо, сульфиды, хлор, мутность. [c.100]

Окислы молибдена, восстановленные окислы кобальта и вольфрама, окислы ванадия, алюминия или хрома, металлический хром, восстановленное железо, восстановленная железная руда, окись хрома с добавками (раздельно) окислов молибдена, кобальта, окиси алюминия, железа, сульфида кальция [c.461]

Образующиеся при взаимодействии пленки включают окислы и сульфиды железа, сульфиды молибдена и другие соединения, что свидетельствует о наличии химического взаимодействия компонентов присадки с металлом [129-132, 1363. Антифрикционный эффект, проявляемый маслорастворимыми соединениями молибдена в маслах, связывают с образованием на поверхностях трения дисульфида молибдена [132,143], однако экспериментально это не всегда подтверждается [129]. [c.67]

Определению мешают также соли жесткости, железо, сульфиды, свободный хлор, мутность водн. [c.47]

Сероводородная кислота двухосновна и образует два вида солей нормальные и кислые (гидросоли). Нормальные ее соли называют сернистыми, или сульфидами, например, РеЗ — сернистое железо, или сульфид железа. Сульфиды многих металлов можно получать, действуя сероводородом или сероводородной водой на соответствующие соли в растворе [c.98]

Наиболее полное отделение железа от веществ, которые его обычно сопровождают, достигается следующим способом. Удаляют сероводородную группу осаждением ее сероводородом в кислом растворе, затем осаждают железо сульфидом аммония в присутствии тартрата аммония, растворяют сульфид железа в кислоте, окисляют железо до трехвалентного и снова осаждают его, но на этот раз аммиаком. Прямое определение железа [c.439]

Выводы Дальтона были тщательно проверены и подтверждены очень точными опытами Я. Берцелиуса (1779—1848)—знаменитого шведского химика и минералога, которого называли законодателем химии первой половины XIX века . В период с 1810 по 1816 г. Берцелиус провел весовой анализ многочисленных оксидов свинца, меди и железа, сульфидов железа и везде подтвердил предложенный Дальтоном закон простых кратных отношений. Берцелиус установил также, что и состав органических соединений подчиняется этому закону. [c.64]

Эталон меди очищают осаждением гидроокиси железа, сульфида меди и роданида меди. [c.200]

В качестве твердых активных веществ применяют оксиды (диоксид марганца, оксиды молибдена, оксиды меди) и халько-гениды (сульфиды железа, сульфид титана, сульфид меди и др.) металлов, а также фторированный углерод. Их смешивают с токопроводящими добавками (сажа и графит) и связующими веществами и наносят на никелевую сетку методом прессования или намазывания, обеспечивая высокую пористость актив- [c.242]

Цинк применяют главным образом для приготовления различных сплавов и для покрытия металлов. Значительные количества цинка содержатся в сплавах, отвечающих составам [в /о(масс.)] 60 Си и 40 Zn — латунь 65 Си, 15 Ni и 20 Zn —нейзильбер. Из соединений цинка большое практическое значение имеют оксид, сульфат, хлорид и сульфид цинка. Оксид цинка служит основой для изготовления цинковых белил, отличающихся хорошей кроющей способностью и химической стойкостью. Значительное его количество используют в резиновой промышленности (наполнитель каучука в производстве автомобильных шин). Оксид цинка входит также в состав некоторых сортов стекла и глазурей. Сульфат цинка применяют для пропитки дерева (как противогнилостное средство), а хлорид цинка — для изготовления минеральных красок, для очистки поверхности при пайке латуни, меди, железа. Сульфид цинка применяют в производстве краски литопон (ZnS -f--t- BaS04), а также при изготовлении светящихся составов. В смеси с сульфидом кадмия dS он служит для изготовления экранов, телевизионных трубок, [c.431]

ЖЕЛЕЗА СУЛЬФИД FeS, черные или темно-коричневые крнст. (пл 1190 °С не раств. вводе, разлаг. в к-тах. В при-,1 де — минерал троилит. Получ. взаимод. порошка Fe С S при нагревании по р-ции солей Fe + с (NH4)jS в р-ре Взаимод. H2S с ГегОа при 750—1000 °С в атм, Нг. Примен. для получ. H2S. [c.201]

Р-ция Ж. С S экзотермична, начинается при слабом нагревании, при этом образуется нестехиометрич. сульфид, близкий по составу к FeS. В природе распространен минерал пирит PeS2 (см. Железа сульфиды). Фосфор прн малых концентрациях дает с Ж. ограниченные твердые р-ры, при больших концентрациях-фосфиды, нз к-рых нанб. устойчивы РезР, Ре2 , РеР и Ре 2. [c.140]

Активная смесь положительных электродов кроме сульфида железа содержит добавки угля, железа, сульфида меди и лития -и электролита. В качестве примера можно привести следующий состав активной массы (в массовых долях, %) FeS2 - 60, Li2S - 2,2, Li l - K l - 29,3, Fe - 1,5, уголь - 7. Активная масса находится в каркасе из графита, вольфрама или других материалов. [c.232]

До соответствующих аминов нитроксилы восстанавливаются каталитическим гидрированием на никеле Ренея, хлористым оловом в соляной кислоте, цинком в уксусной кислоте, карбонилом железа, сульфидом натрия, литием в жидком аммиаке и некоторыми другими реагентами. [c.9]

СЕРЕБРО И СТЕКЛО. Эти два вещества встречаются не только в производстве зеркал. Серебро нужно для изготовления сигнальных стекол и светофильтров, особенно когда важна чистота тонов. Например, в желтый цвет стекло можно окрасить несколькими способами окислами железа, сульфидом кадмия, азотнокислым серебром. Последний способ самый лучший. С помощью окислов железа очень трудно добиться постоянства окраски, сульфид кадмия ужесточает технологию — при длительном воздействии высоких температур он превращается в окись, которая делает стекло непрозрачным и не окрашивает его. Небольшая добавка (0,15— 0,20%) азотнокислого серебра придает стеклу интенсивную золотисто-желтую окраску. Правда, здесь есть одна тонкость. В процессе варки из AgNOa выделяется мелкодисперсное серебро й равномерно распределяется по стекломассе. Однако при этом серебро остается бесцветным. Окраска появляется при наводке- повторном обогреве уже готовых изделий. Особенно хорошо окра- шиваются серебром высококачественные свинцовые стекла. С помощью серебряных солей можно наносить золотисто-желтую окраску на отдельные участки стеклянных изделий. А оранжевое стекло получают, вводя в стеютомассу золото и серебро одновременно. [c.22]

Железо в природных водах встречается в виде двух- и трехвалентных sиoнoв, а также в виде органических и неорганических соединений, каходя-,щихся в коллоидном состоянии, или в виде тонкодисперсных взвесей (органокомплексы железа, гидроксиды окисного и закисного железа, сульфиды -я др.). В поверхностных водах железо, обычно в окисной форме, содержится главным образом в органических комплексах (гуматы), а также в виде коллоидных и тонкодисперсных взвесей. В подземных водах при отсутствии. растворенного кислорода железо преимущественно находится в виде двухвалентных ионов. Содержание железа в поверхностных водах доходит иногда до 1 мг/л в подземных — до 10 мг/л и более. Воды, количество железа в которых велико, обычно имеют кислую реакцию. [c.180]

Большое количество железа, сульфиды и муть удаляются при осветлении воды цинковой солью. К 100 мл пробы прибавляют 1 мл раствора сульфата цинка (100 г ZnSOi-THaO ч. д. а. растворяют в бидистилляте и разбавляют до 1 л) и смесь тщательно перемешивают. Затем pH смеси доводят до 10,5 добавлением 25%-ного раствора едкого кали или едкого натра. Проверяют pH стеклянным электродом. После взбалтывания и образования хлопьев осадок отделяют центрифугированием или фильтрованием через стеклянный фильтр. Увеличение объема жидкости необходимо учесть при расчете. [c.113]

Ход определения. В заполненную водой кислородную склянку вносят 0,5 мл серной кислоты (2 3), 1—2 капли 2% раствора перманганата калия и 2 жл 40% раствора фтористого калия. Закрывают пробкой и хорошо перемешивают. Красно-фиолетовая окраска жидкости должна сохраняться 5—10 минут. Если окраска исчезает, прибавляют еще несколько капель перманганата. При этом окисляются нитриты, закисное железо, сульфиды и некоторые нестойкие органические соединения. Избыток перманганата разрушают прибавлением нескольких капель 2% раствора щавелевой кислоты (до полного обесцвечивания). [c.75]

Бактерии рода Thioba illus thiooxidans, например окисляющие в неподвижной среде элементную серу, могут довести концентрацию водородных ионов до концентрации, соответствующей 10%-ной H2SO4, что значительно активизирует процесс коррозии с водородной деполяризацией. Если же среда содержит сероводород, взвесь сульфидов железа, сульфид-ионы, то скорость коррозии стали при подкислении среды резко возрастает по сравнению со скоростью коррозии в водных средах с тем же pH, но не содержащими примесей. [c.60]

Тантал и ниобий количественно осаждаются купфероном из сильносернокислого раствора, содержащего щавелевую или винную кислоту что дает возможность отделять эти элементы от алюминия, хрома и урана (VI). Осаждение купфероном может быть осуществлено после отделения редкоземельных металлов в виде оксалатов, олова — сероводородом из сернокислого раствора, содержащего винную кислоту, и железа — сульфидом аммония из аммиачного раствора в присутствии тартратов [c.147]

Механизм химических процессов, приводящих к образованию берлинской лазури, в общих чертах стал понятен гораздо позднее, в XIX в. благодаря работам многих ученых, среди которых был виднейший немецкий химик Ю. Либих. Животные остатки, и это было уже тогда хорошо известно, содержат азот и серу. Карбонат калия прокаливали при высокой температуре в больших чугунных сосудах, в которые стали еще специально добавлять железо в виде опилок или стружж. В этих условиях карбонат калия частично превращался в цианид калия, а сера давала с железом сульфид. Если обработать такой плав горячей водой, то цианид калия прореагирует с сульфидом железа и образуется раствор гек-сацианоферрата(П) калия [c.64]

При накоплении сульфидов на днище резервуара возникает гальванический контакт их с металлом и образуются макрогальванические пары железо-сульфид, в которых первое является анодом и ускоренно разрушается со скоростью от 2 до 5 мм/год. [c.20]

Химический тренажер. Ч.1 (1986) -- [ c.30 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.201 ]

Справочник Химия изд.2 (2000) -- [ c.370 , c.434 ]

Катализ в неорганической и органической химии книга вторая (1949) -- [ c.261 , c.310 , c.313 , c.473 , c.527 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.565 ]

Учебник общей химии 1963 (0) -- [ c.216 , c.404 ]

Кинетика гетерогенных процессов (1976) -- [ c.111 ]

Справочник по общей и неорганической химии (1997) -- [ c.58 , c.63 , c.80 , c.81 , c.141 , c.148 ]

Неорганическая химия Том 2 (1972) -- [ c.478 , c.510 , c.511 ]

Качественный химический полумикроанализ (1949) -- [ c.175 , c.177 , c.297 ]

Методы аналитической химии - количественный анализ неорганических соединений (1965) -- [ c.81 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология