Соляная кислота кривая нейтрализации

Рис. 99. Кривые нейтрализации соляной кислоты едким натром.

Рассматривая кривую титрования 0,1 н. раствора соляной кислоты 0,1 н. раствором едкого натра, прежде всего замечаем, что точка эквивалентности (отмеченная на кривой черной точкой) совпадает в данном случае с точкой нейтрализации (pH 7). [c.258]

Рис. 40. Кривая нейтрализации карбоната натрия соляной кислотой.

Несмотря на кажущуюся ясность понятий кислота п основание в свете положений теории электролитической диссоциации, вопрос о точном определении этих понятий возник в первой четверти текущего столетия в результате установления новых экспериментальных фактов. Так, при электрометрическом титровании соляной кислоты ацетатом натрия была получена кривая,, аналогичная кривой нейтрализации кислоты основанием. Еще в-1908 г. А. Лепворт (1872—1941) в Манчестере, основываясь на экспериментальном определении влияния воды на скорость этери-фикации в спиртовых растворах (в присутствии соляной кислоты как катализатора), высказал предположение, что кислоты служат донорами водородных ионов (теперь говорят — протонов), основания являются акцепторами водородных ионов. Позднее , в 1923 г. Т. М. Лаури (1874—1936), профессор химии в Кэмбридже, и одновременно с ним и независимо Иоганн Николаус Брён-стед (1879—1947) и Нильс Бьеррум (1879—1958) в Копенгагене расширили эти представления. Наиболее полно теория кислот ш оснований была развита И. Бренстедом, согласно которой кислотами следует считать различные молекулы или ионы, способные отдавать протон (доноры протонов), а основаниями следует-считать частицы, способные присоединять протоны (акцепторы-протонов). [c.247]

Поясним принцип потенциометрического титрования на следующем примере. Пусть необходимо оттитровать раствор соляной кислоты раствором едкого натра. Измеряя потенциал индикаторного электрода, можно (считая, что концентрации равны активностям и пренебрегая эффектом электрострикции) проследить за тем, как в ходе титрования изменяется концентрация водородных ионов. Из рис. 22 следует, что наибольшее изменение величины потенциала индикаторного электрода наблюдается вблизи точки эквивалентности. Точка перегиба на кривой потенциометрического титрования отвечает объему раствора щелочи, необходимому для полной нейтрализации кислоты. Если потенциометрическое титрование [c.191]

Аналогично можно изобразить кривую нейтрализации сильной кислоты слабым основанием. Приведем в качестве примера кривую нейтрализации аммиака соляной кислотой. Отложим по абсциссе число X грамм-эквивалентов кислоты, добавленной на 1 грамм-эквивалент аммиака (рис. 101). Заметим, что pH в точке эквивалентности соответствует pH гидролиза хлористого аммония (pH = 4,6 [c.259]

Кондуктометрические кривые титрования могут иметь различный вид в зависимости от соотношения подвижностей взаимодействующих ионов. Например, при титровании соляной кислоты гидроокисью натрия или хлорида бария сульфатом натрия с образованием сульфата бария более подвижные ионы заменяются на менее подвижные ионы, и кривая титрования имеет симметричный вид с минимумом электропроводности (см. рис. 78, а). В том случае, когда титруют нитрат серебра хлоридом бария, общая электропроводность остается почти постоянной, и на этом отрезке кривая титрования практически параллельна оси абсцисс. Когда же осядет весь хлорид серебра, электропроводность постепенно возрастает, и точка эквивалентности соответствует перелому на кривой титрования. При титровании уксусной кислоты гидроокисью натрия кривая электропроводности сначала медленно поднимается, затем в точке эквивалентности наблюдается перелом, кривая поднимается более круто. Это объясняется тем, что диссоциация уксусной кислоты небольшая, а диссоциация гидроокиси натрия стопроцентная, так что электропроводность резко возрастает после нейтрализации всей уксусной кислоты (см. рис. 78, б). [c.491]

На кривой кондуктометрического титрования (см. рис. 31, е) появляются две точки перегиба, соответствующие двум точкам эквивалентности нейтрализации соляной кислоты и нейтрализации уксусной кислоты. По разности объемов щелочи, израсходованной на титрование до второго и до первого скачка, рассчитывают количество уксусной кислоты в смеси. [c.246]

Для одновременного раздельного определения двух кислот в некоторых случаях может с успехом применяться потенциометрическое титрование в неводных средах. Типичный пример — определение серной и соляной кислот титрованием циклогексиламином в метаноль-ном растворе. В этом случае первая точка перегиба на кривой титрования отвечает нейтрализации соляной кислоты и первого эквивалента серной кислоты, а вторая точка перегиба — нейтрализации второго эквивалента серной кислоты. Перед титрованием свободные кислоты выделяются методом ионного обмена, причем промывание колонки производится метанолом [99]. [c.230]

Приведем в качестве примера кривую нейтрализации соляной кислоты едким натром. Возьмем два 10" н. раствора и отложим по абсциссе число х грамм-эквивалентов едкого натра, добавленного на 1 грамм-эквивалент кислоты, а по ординате — величины pH (рис. 99). [c.257]

Рис. 176. Кривая нейтрализации хромовой и соляной кислот едким натром.

Точки и 02 на кривой являются точками перегиба. Первая соответствует полному оттитровыванию соляной кислоты в смеси, а вторая—полному оттитровыванию уксусной кислоты. Пунктирная линия показывает изменение потенциала в эквивалентной точке, которое наблюдалось бы при нейтрализации раствора [c.320]

Кривые титрования, приведенные на этом рисунке, были получены в следующих условиях 0,77 М раствор соляной кислоты н 0,16 М раствор хлористого алюминия нейтрализовались 0,965 н. раствором трисиликата натрия до pH = 2. В таких силикатах, как уже указывалось, окись кремния в значительной степени полиме-ризована. Раствор солей.и золя быстро делили на равные части и устанавливали для них различное время старения (/з = 143 ч). После старения указанных частей золя проводили потенциометрическое титрование щелочью, причем нейтрализация заканчивалась быстро. Кривая 6 представляет собой контрольную кривую при нейтрализации щелочью такого же количества ионов алюминия в отсутствии 8102. [c.38]

ВОДНОГО сульфата меди). Добавляют 7—8 мл концентрированной серной кислоты и оставляют стоять 5—10 мин. Нагревают смесь от 0,5 до 2 час до тех пор, пока раствор не станет светлым. В начале нагревания регулируют температуру так, чтобы избежать чрезмерного пенообразования. В случае необходимости добавляют 2—3 мл концентрированной серной кислоты для пополнения испарившейся кислоты. После того как. раствор станет светлым, продолжают нагревание еще 1 час. Охлаждают содержимое колбы и добавляют 5—10 мл дистиллированной воды, не содержащей аммиака. Снова охлаждают и добавляют несколько капель раствора фенолфталеина. Перед присоединением колбы Кьельдаля с раствором после кислотной обработки дистилляционный прибор продувают паром. Из капельной воронки осторожно добавляют 50%-ный раствор гидроокиси натрия в колбу Кьельдаля в количестве, достаточном для нейтрализации кислоты по фенолфталеину плюс избыток щелочи 1 мл. Пропускают равномерный ток пара через дистилляционный прибор, собирая точно 50 мл конденсата в мерную колбу. Если анализируемое вещество содержит более 0,5% азота, то в колбу-приемник перед дистилляцией вводят 2 мл 0,1 н. соляной кислоты. Аликвотную часть 10,00 мл хорошо перемешанного конденсата разбавляют до 45 мл дистиллированной водой, не содержащей аммиака, добавляют 1 мл реактива Несслера (раствор д ) и разбавляют до 50 мл. Перемешивают и через 5 мин, но не позже, чем через 1 час, измеряют оптическую плотность при 450, 475 и 500 ммк. Находят среднее из найденного при трех длинах волн содержание азота. Для внесения поправок в найденное значение концентрации азота проводят контрольный опыт через все стадии анализа. Строят калибровочные кривые для трех длин волн, разбавляя до 50 мл дистиллированной водой, не содержащей аммиака, растворы, содержащие [c.125]

Рис. 127. Кривая I — нейтрализация уксусной кислоты едким Цатром кривая //—нейтрализация соляной кислоты водным раствором аммиака.

Установлено, что нри нейтрализации 1 ж маточного раствора выделяется 3,0 углекислого газа и 2,52 кг ацетальдегида. Тепловой эффект нейтрализации соляной кислоты, содержащейся в сточной воде, сухой кальцинированной содой равен 0,05° С. Кривая равновесия смеси ацетальдегид-вода при давлении 760 мм рт. ст. и кривая упругости пара ацетальдегида при различных температурах показывают, что осуществление отгонки ацетальдегида из воды не представляет затруднений. [c.277]

КИСЛОТЫ гидратом окиси натрия, то изменение pH при реакции замещения практически такое же, как и при нейтрализации, за исключением того, что это изменение происходит в противоположном направлении. Кривая pH для этого частного случая изображена на рис. 100, I, начиная со средней точки, которая соответствует ацетату натрия, и кончая левым концом кривой, который соответствует эквивалентному количеству свободной уксусной кислоты. Естественно, что при достижении точки эквивалентности не происходит резкого изменения pH. Изменение pH при титровании соляной кислотой соли очень слабой кислоты, имеющей, например, ka — Ю , соответствует кривой II на рис. 100, также начиная от центра и вплоть до левого конца кривой в этом случае наблюдается довольно заметный изгиб в точке эквивалентности, т. е. в крайней левой части кривой. [c.525]

Кривые нейтрализации при титровании сильных кислот сильными основаниями. Рассмотрим сначала титрование сильной кислоты сильным основанием, например титрование 0,01 к. соляной кислоты едкой щелочью. Первоначальная концентрация ионов водорода равна 0,01 н., или pH = 2. Когда 90% кислоты будет нейтрализовано, [Н+] = 10" и рН=3. При нейтрализации 99,9% кислоты [Н+]=10 - и pH = 5. Наконец, при достижении точки эквивалентности в растворе остаются только те ионы [Н+] и [ОН ], которые получились в результате диссоциации воды. Их концентрации определяются произведением ионов воды К [c.69]

Кривая обратного титрования гидрохлорида полиэтиленимина щелочью инвертна кривой титрования основного полиэтиленимина. Так же как и в случае прямого титрования, точка эквивалентности достигается после нейтрализации — /3 соляной кислоты в гидрохлориде. [c.90]

Из рассмотрения кривой титрования 0,1н. раствора соляной кислоты раствором едкого натра (фиг. 5-1) видно, что точка эквивалентности в данном с тучае совпадает с точкой нейтральности (pH = 7). Из данных табл. 5-1 и 5-2 и кривых титрования фиг. 5-1 и 5-2 видно также, что при нейтрализации сильных кислот и сильных оснований наблюдается чрезвычайно резкий скачок pH вблизи точки эквивалентности градиент изменения [c.56]

Приготовление серии стандартных растворов для снятия калибровочной кривой. Из бюретки наливают в мерные колбы емкостью по 100 жл 1 2 3 4 5 6 7 и 8 мл типового раствора 2, что соответствует содержанию в 0,025 0j05O 0,075 0,100 0,125 0,150 0,17i5 и 0,200 мг железа. К раство1рам в колбах добавляют по 3 мл раствора а-динитрофенола, перемешивают и нейтрализуют 5%-нь м раствором аммиака до пожелтения. Если после прибавления а-динитрофенола растворы окрашены в слабо-желтый цвет, их следует обесцветить 0,1 н. раствором соляной кислоты перед нейтрализацией аммиаком. [c.128]

При титрованин слабых оснований сильными кислотами мы наблюдаем обратное тому, что было сказано о титровании уксусной кислоты. Когда 0,1 н. раствор аммиака титруется соляной кислотой, то pH после нейтрализащш 99,9% аммиака будет равен 6,26, в точке эквивалентности он равен 5,13, и, наконец, при избытке кислоты в 0,01 % pH равняется 4,0. Следовательно, надо применять индикатор, интервал превращения которого лежит в границах pH от 4 до 6. Можно взять метилкрасный или бром-крезолзеленый. Но если мы применим фенолфталеин, то красная окраска раствора начнет ослабевать очень рано, изменение цвета будет очень постепенным и закончится задолго до точки эквивалентности. Слабые основания следует титровать в присутствии индикаторов, изменяющих свой цвет в слабокислых растворах. Во всех случаях та часть кривой нейтрализации (или замещения), которая лел ит у точки эквивалентности, указывает на наиболее подходящие индикаторы. [c.119]

Приготовление серии стандартных растворов для калибровочной кривой. Из бюретки наливают в мерные колбы емкостью 100 мл 4, 8, 12, 16 и 20 мл раствора Б, что соответствует 0,1 0,2 0,3 0,4 и 0,5 мг Ре. К растворам в кол бах добавляют по 3 мл раствора а-динитрофенола, перемешивают и нейтрали зуют 5%-ным раствором аммиака до пожелтения. Если после прибавлени5 а-динитрофенола растворы окрашены в слабожелтый цвет, то их следует обес цветить 0,1 н. рас1вором соляной кислоты перед нейтрализацией аммиаком. [c.78]

Рис. 101. Кривая нейтрализации аммиака соляной кислотой (1 н. растворы). х — число грамм-эквивалентов кислоты, добавленной на один грамм-зквивалепт основания.

На рис. 37 показаны кривые нейтрализации 0,1 и. растворов слабых КИСЛОТ, отличающихся друг от друга различными величинами р/Снлп-Для Сравнения также показана кривая нейтрализации соляной кислоты. [c.88]

Найти pH растворов при титровании 0,1 m раствора NH4OH соляной кислотой а) до титрования, б) после нейтрализации 0,4 основания, в) после нейтрализации 0,9 основания и г) в точке эквивалентности. Построить кривую титрования. Константа диссоциации гидроокиси аммония /(=1,79-Ю- для 0,1 т раствора NH4 I 7=0,74. [c.224]

Начертить кривые изменения pH при нейтрализации смесей а) 1 н. соляной кислоты с 0,1 и. уксусной кислотой и б) 0,01 н. ёоляной кислоты с 0,1 н. уксусной кислотой. Можно ли определить путем титрования количества каж- дой кислоты в отдельности [c.551]

Вводя поправку на степень гидролиза, можно получить гипотетические иенравяенные кривые pH для случая нейтрализаций глицина и других аминокислот, показывающие заметные перегибы в точках эквивалентности. Возможны два метода внесения этих поправок. Напомним, что гидролиз эквивалентен неполной нейтрализации следовательно, чтобы найти истинное количество кислоты, пошедшее на нейтрализацию, нужно свободную сильную кислоту, образовавшуюся в результате гидролиза, вычесть из общего количества кислоты, прибавленной при титровании. Если, например, исходный раствор содержал с эквивалентов глицина на 1 л и если при добавлении а эквивалентов сильной кислоты, например соляной, было гидроли-зовано А эквивалентов солянокислого глицина, т. е. благодаря гидролизу образовалось к эквивалентов свободной соляной кислоты, то действительное количество кислоты, пошедшей на нейтрализацию, составит а —к. Поэтому именно эта последняя величина выражает действительную степень нейтрализации. [c.569]

В случае же таких ионов, как железо (III) и редкоземельные элементы, очевидно, больший вклад в устойчивость образуемых комплексов должен вноситься реализацией связей кислород гидроксила — металл. Исследование комплексообразующих свойств 2-оксиэтилиминодиуксусной кислоты с редкоземельными элементами и железом в области pH возможной диссоциации гидроксила показало реальность координации оксиэтильной группы с одновременной диссоциацией протона (рис. 36). Из кривых титрования комплексона в отсутствие ионов металлов трудно сделать вывод о диссоциации протона оксигруппы однако при рассмотрении кривых титрования комплексонов в присутствии ряда катионов установление денрото-низации оксигруппы возможно (см. рис. 36). Поскольку кривая нейтрализации ОЭИДА располагается в области более низких значений pH по сравнению с кривыми ИДА и соляной кислоты (см. рис. 36, кривые 1—5), можно сделать вывод, что в этой области, оттитровывается протон оксиэтильной группы. Определение константы диссоциации этого протона по Бьерруму показало, что pfeg составляет около 12. [c.142]

Особенно пригодно титрование, основанное на измерении электропроводности, для реакций нейтрализации очень слабых кислот и оснований с константами диссоциации порядка величины 10 и ниже. Здесь получаются значительно более благоприятные условия, нежели при титровании с помощью индикаторов, так как, благодаря графическому определению точки эквивалентности, гидролиз менее влияет на результаты титрования. Для графической экстраполяции пользуются как раз теми (прямолинейными) отрезками кривой титрования, которые соответствуют отсутствию гидролиза, благодаря присутствующим еще свободным слабым кислотам или избыточной щелочи. Вследствие этого получаются безукоризненные результаты даже при таких условиях, когда титрование с помощью индикаторов дает явно пониженные или же совершенно негодные результаты. I. М. Kolthoff 2 титровал например, еще 0,01 н. борную кислоту с помощью 0,1 н. щелочи с точностью до 0,3%, 0,01 н. фенол с помощью 0,1 и. щелочи с точностью до 0,7% и 0,1 мол. гексаметилентетра-мин с помощью 0,1 н. соляной кислоты с теоретическим результатом. [c.466]

Из измеренной ЭДС титра-ционной цепи вычислены также и соответствующие значения pJJ раствора (см. Индикаторы и измерение pJJ, стр. 337) и нанесены на правой ординате диаграммы. Кривая для соляной кислоты обнаруживает болр,шой скачок, средика которого расположена при р = 7, т. е. в точке нейтральности. Окончание нейтрализации уксусной кислоты также отмечается скачком, который, однако, имеет меньшую величину, и его средина соответствует приблизительно р = 9, то-есть расположена уже в области щелочной реакции. Кривая уксусной кислоты еще в одном отношении отличается от кривой соляной кислоты, а именно, она не только снижается в точке эквивалентности, но идет и более круто в начале титрования. Причина этого заключается в том, что образовавшийся уксуснокислый натрий затрудняет диссоциацию еще свободной уксусной кислоты. Вследствие этого рд понижается здесь сильнее, особенно в начале, чем при титровании соляной кислоты, которая, будучи сильной кислотой, фактически вполне диссоциирована даже и в присутствии хлористого натрия. [c.507]

При этом минимум электропроводности иа кривой наблюдается в конце титрования и соответствует эквивалентной точке. Добавление же не большого избытка реактива вызывает новое увеличение электропроводности, которое и считают признаком конца титрования. Этот метод, позволяющий определить эквивалентную точку по резкому увеличению электропроводности анализируемого раствора, называют кондуктометри-ческим титрованием. Его используют в количественном анализе при работе по методу нейтрализации. Например, при титровании едкого кали соляной кислотой [c.199]

Решение. Строим график в координатах удельная электропроводность— объем раствора КОН (рис. 16). Проектируем точку излома на кривой электропроводности на ось абсцисс и находим объем КОН, израсходованный на нейтрализацию соляной кислоты, находящейся в 25 см раствора икон = 12,6 сл1 Вычисляем Ns v- [c.206]

Во всех изученных раствор.ителях возможно также визуальное титрование НС1 с индикатором тимоловым синим. В точке эквивалентности наблюдается четкий переход окраски от розовой к желтой. Кривые потенциометрического титрования приведены на рис. Для смеси ИФК—НС/ на кривой титрования наблюдаются два скачка. Первый соответствует нейтра.лиза-ции НС/, а второй — совместной нейтрализации двух карбоксильных групп ИФК. Для смеси ДФОДК—НС/ на кривой титрования наблюдаются три скачка. Первый соответствует нейтрализацни соляной кислоты, а два других — раздельной нейтрализации карбоксильных групп. [c.147]

Построение кривых нейтрализации при титровании раствора соли, образованной сильным основанием и слабой кислотой МеАп, раствором сильной кислоты (НЛс) рассмотрим на примере титрования 0,1н. раствора ЫаНСОз соляной кислотой (фиг. 5-5). [c.63]

С целью подтверждения нижней границы рКа кислот, определяющихся в смесях с солями, проведена специальная серия опытов (рис. 76). Для исследования взяты смеси гидрохлорида карбамида (р/Сь = 13,82) с кислотами различной силы, характеризующиеся (рКа + рКь) Степень гидролиза гидрохлорида карбамида в 0,1 н. растворе близка к 90%. Поэтому практически при титровании происходит нейтрализация соляной кислоты свободной и образующейся в растворе в процессе гидролиза солей. Дифференцированное титрование компонентов смеси возможно во всех случаях, когда р/Са слабой кислоты находится в интервале 4—10. Однако если соль гидролизоваиа не полностью, титрующаяся после нее кислота не должна иметь минимума на кривой в начале титрования. Это приводит к необходимости увеличить нижнюю границу р/Са слабой кислоты до 5, что и принято в теоретических предпосылках. [c.158]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология