Нейтрализация соляной кислотой

Рис. 99. Кривые нейтрализации соляной кислоты едким натром.

Вычислите тепловой эффект реакции нейтрализации соляной кислоты гидроксидом натрия в бесконечно разбавленном растворе из следующих данных [c.64]

В работе предлагается определить теплоту нейтрализации соляной кислоты раствором едкого кали. При нейтрализации сильных кислот и оснований теплота нейтрализации почти одинакова. По мере разбавления реагентов теилота нейтрализации приближается к предельной величине, равной —13 360 кал/г-экв при 20° С. Эта величина представляет собой теплоту образования молекул воды из ионов водорода и гидроксила [c.141]

Какая масса раствора с массовой долей гидроксида натрия 4% потребуется для полной нейтрализации соляной кислоты массой 30 г с массовой долей НС1 5% [c.60]

Промышленный способ получения НСЮ также базируется на хлорном методе [26]. Для нейтрализации соляной кислоты используют карбонаты кальция и натрия, каустическую соду [c.14]

Определите количество теплоты, выделяющейся в желудке человека при нейтрализации соляной кислоты желудочного сока 1 г гидрокарбоната натрия. [c.52]

Реакция между равными количествами Н+(водн.) и ОН"(водн.) с образованием воды приводит к исчезновению как кислотных, так и основных свойств. Эта реакция нейтрализации может быть представлена полным ионным уравнением например, для нейтрализации соляной кислоты НСКводн.) гидроксидом натрия NaOH (водн.) [c.426]

По теории электролитической диссоциации этот закон постоянства теплоты нейтрализации объясняется тем, что реакция нейтрализации сводится к взаимодействию ионов водорода с гидроксильными ионами, в результате чего образуются малодиссоциированные молекулы воды. Так, реакцию нейтрализации соляной кислоты едким натром [c.27]

Карбонильное число выражают количеством мг КОН/г продукта, эквивалентным содержанию в нем карбонильных групп. Количество щелочи устанавливают нейтрализацией соляной кислоты, выделившейся при реакции [c.160]

Для полного растворения 1 кг Mg при полной нейтрализации соляной кислоты расходуется 18,6 л рабочего раствора 15 %-иой концентра- [c.17]

Пример 5. Определить теплоту нейтрализации соляной кислоты едким натром и сопоставить ее со значением 13 360 кал1моль. При смешении 8,74 г раствора H I, содержащего на 1 моль H I в 46,5 моль Н. О, с раствором, содержащим 1 моль NaOH в 1065 моль HjO, выделилось = 138, 3 кал тепла. При сменюнин того же количества раствора кислоты с 192,1 г воды выделилось 3,5 кал теплоты. [c.160]

Тестостерон-пропионат — белый или белый с кремовым оттенком кристаллический порошок, т. пл. 158—123°, нерастворим в воде, растворяется в спирте, эфире, растительных маслах [а]о° 87—90° (с = 1, 95% спирт), удельный показатель поглощения при длине волны 241 ммк не ниже 465 (с = 0,001, 95% спирт). При гидролизе препарата 1%-ным спиртовым раствором едкого кали и послед ющей нейтрализации соляной кислотой [c.579]

Сравните полученное значение энтальпии ионизации уксусной кислоты с энтальпией нейтрализации соляной кислоты. [c.131]

Синтезируйте малорастворимое основание типа А1(0Н)з, Ее(ОН)з, Ее(0Н)2, Ме(0Н)2, 2п(ОН)2 и др. Определите энтальпии их нейтрализации соляной кислотой. [c.131]

II-2-12. a) При экспериментальном определении энтальпии нейтрализации соляной кислоты едким натром [17] смешивали растворы H I и NaOH в прецизионном калориметре, причем температура содержимого калориметра поднялась на 0,2064° С. Количество воды, выделившееся в результате реакции, равно 3,4075 ммолей. Кроме того, электрические измерения показали, что удельная теплоемкость калориметра и его содержимого равна 223,9 кал-град . Вычислите энтальпию нейтрализации на 1 моль НС1. Необходимо ввести поправку ( + 155 кал) на 1 моль образовавшейся в конце процесса НгО к энтальпии смещения растворов НС1 и NaOH до того, как прошла реакция, [c.30]

Выражено в лг едкого кали, пошедших иа нейтрализацию соляной кислоты, выделившейся после прибавления солянокислого гидроксиламина к 1 г навески продукта. [c.556]

Составляем уравнение реакции нейтрализации соляной кислоты гидроксидом натрия [c.54]

Решение. Строим график в координатах удельная электрическая проводимость X — объем раствора КОН (рис. 16). Проектируем точку излома (минимум электропроводности) на ось объемов и находим объем КОН, израсходованный на нейтрализацию соляной кислоты, содержащейся в 25 см раствора. [c.143]

Приведем в качестве примера кривую нейтрализации соляной кислоты едким натром. Возьмем два 10" н. раствора и отложим по абсциссе число х грамм-эквивалентов едкого натра, добавленного на 1 грамм-эквивалент кислоты, а по ординате — величины pH (рис. 99). [c.257]

Осветленный рассол собирается в баке 5, откуда подается яа фильтры 6, где освобождается от механических примесей. Далее рассол поступает на нейтрализацию соляной кислотой в бак 7. Перед подачей на электролиз рассол должен содержать не более 5 г/л сульфата натрия, 5 мг/л кальция и 1 мг/л магния. Прозрачность рассола оценивается по кресту (старая градуировка, при которой визуально оценивалась высота столба рассола, позволяющая видеть при подсветке нарисованный на дне стеклянного цилиндра крест). Прозрачность должна быть не менее ЮОО мм. [c.160]

В дальнейшем, при составлении уравнений реакций мы не будем вводить в уравнения нон гидроксония и, например, нейтрализацию соляной кислоты едкой щелочью будем писать упрощенно так [c.174]

Примерами могут служить взаимодействие растворов хлорида бария с сульфатом натрия, бромида меди с аммиаком, нейтрализация соляной кислоты раствором едкого натра. Это все примеры лишь практически необратимых процессов, так как и BaS04 несколько растворим, и комплексный катион [Си(ЫНз)4] + не абсолютно устойчив, и HjO немного диссоциирует. Примерами совершенно необратимых процессов могут служить реакции [c.31]

Примерами могут служить взаимодействие растворов хлорида бария с сульфатом натрия, бромида меди с аммиаком, нейтрализация соляной кислоты раствором Рис. 15. А ехапическая ЕДКОГО Натра. Это ВСб примерЫ модель — аналог химиче- ЛИШЬ практически необра- [c.34]

Для нейтрализации соляной кислоты алкилат обрабатывается щелочью, подаваемой во всасывающую линию насоса 16, и затем отстаивается от щелочи в аппарате 18. [c.625]

Конкретным примером такого уравнения может служить уравнение нейтрализации соляной кислоты гидроксидом натрия [c.175]

Прн этом в элюенте происходит реакция нейтрализации соляной кислоты согласно уравнению [c.285]

И, наконец, кристаллизацию можно проводить после нейтрализации соляной кислоты. Для этого по патенту реакционную массу, полученную в реакторе 2 (рис. 12) конденсацией фенола с ацетоном в присутствии НС1 и меркаптана, направляют в аппарат 3, куда вводят также воду и разбавленный раствор NaOH (или другого щелочного агента). Полученная смесь расслаивается при 50—70 °С в аппарате 4 на фенольную фазу (содержащую дифенилолпропан, побочные продукты и немного воды) и водную (содержащую около 10% фенола, растворимые в воде побочные продукты и Na l). Из фенольной фазы в аппарате 5 кристаллизуется аддукт, который отделяется от маточного раствора в аппарате 6. [c.132]

Для нейтрализации соляной кислоты в гидролизатах крахмала применяют раствор кальцинированной соды. Нейтрализацию гидролизата, полученного в периодически действующем аппарате, ведут в периодически действующих нейтрализаторах, объемом превышающих не менее чем в [c.122]

При нейтрализации соляной кислоты плотность раствора кислоты не более, чем на 10% превышает плотность воды, а ДЯразв составляет не более 4—10% от АЯк, поэтому выражение (П1. 13) можно приближенно записать в виде [c.57]

Повторите эксперимент по нейтрализации соляной кислоты щелочью, но в раствор кислоты добавьте сильный электролит, например хлорид >1атрия или сульфат натрия, так, чтобы концентрация электролита была 0,1 0,5 или 1 М. Если Вам удастся обнаружить эффект влияния таких электролитов на величину теплового эффекта, попытайтесь объяснить его причину (ионная сила ). [c.130]

Для обеспечения ПДК очищенной воды по содержанию сульфатов целесообразно в да тьнейшем провести нейтрализацию соляной кислотой в сочетании с х,1орным железом. [c.127]

Признаком конца нейтрализации соляной кислоты является прекращение растворения углекислого кальция. Раствор отфильтровывают от избытка СаСО в фильтрате содержится вся борная кислота, и он насыщен углекислым газом. Для удаления СО раствор кипятят 15—20 мин. с обратным холодильником, затем охлаждают и, после прибавления к нему глюкозы, титруют едким натром. В более сложных случаях борную кислоту сначала отгоняют в виде метилового эфира борной кислоты, а затем тптруют. [c.344]

При отделке материалов из целлюлозных волокон для нейтрализации соляной кислоты, выделяюш,ейся при гидролизе, добавляют гексаметилентетрамин (уротропин) pH 3%-ного раствора хромолана после добавления уротропина (6—13% от веса хромолана) не должен быть ниже 4. [c.239]

При нагревании III со спиртовым раствором щелочи образуется натриевая соль тетридина (IV). из которой при нейтрализации соляной, кислотой получают тетридин (V) [1—4]. [c.202]

В работе следует определить теплоту нейтрализации соляной кислоты раствором едкого кали. При нейтрализации сильных кислот и оснований теплота нейтрализации почти одинакова. По мере разбавления реагентов теплота нейтрализации приближается к предельной велнч1ине —55938 Дж/моль при 20°С. Эта величина [c.135]

Теплота нейтрализации соляной кислоты раствором едкого натра —55,9 а монохлоруксусной кислоты H2 I OOH тем же раствором едкого натра —59,75 кдж. При прибавлении к раствору, содержащему 1 г-экв моно-хлоруксуснокислого натрия, 1 г-экв НС1 поглощается 1,904 кдж теплоты. Какая часть взятой соли при этом разлагается [c.28]

В начале прибавления идет. энергичная реакция нейтрализации соляной кислоты пиридиновыми основаииями. При этом происходит сильное дымообразование (хлоргидраты оснований), поэтому реакцию лучше проводить под тягой. [c.54]