Гидроксильные ионы

Самое сильное из оснований — это гидроксильный ион. Сам по себе он не встречается, а входит в состав молекул вместе с другими ионами. Он содержится, например, в гидроокиси натрия (едком натре, или каустической соде) или ъ гидроокиси калия (едком кали). [c.178]

Концентрация гидроксильных ионов определяется буферным действием равновесной реакции (VI) [c.126]

Когда стеариновая кислота попадает в воду, где есть немного едкого натра, гидроксильные ионы последнего присоединяют к себе сколько могут ионов водорода. (Гидроксильный ион и ион водорода, соединяясь, образуют молекулу воды.) В результате почти все молекулы стеариновой кислоты теряют свои ионы водорода и превращаются в стеарат-ионы. [c.178]

Примером гомогенного катализа может служить каталитическое действие кислот и оснований, а также водородных и гидроксильных ионов на ход многих реакций. Ввиду специфического характера этого типа катализа, называемого кислотно-основным, мы не будем рассматривать его здесь. [c.229]

Химическая абсорбция не может происходить в режиме мгновенной реакции, потому что исчерпывание жидкого реагента (гидроксильных ионов) исключено при буферном действии карбонат-бикарбонатного равновесия. Поэтому скорость зависит только от разности между концентрацией с действительно растворенного,СОз и равновесной концентрацией с, определяемой уравнением (11.7). [c.127]

Гидроксильный ион состоит из атомов кислорода и водорода, но это не то же самое, что гидроксильная группа в молекуле спирта. У него один избыточный электрон, что придает ему совершенно иные свойства. [c.178]

В щелочных растворах предполагается непосредственное присоединение электронов к молекулам воды с последующим их распадом на водород и гидроксильные ионы [c.395]

В пленочной теории, по которой наступление пассивного состояния связано с поверхностным оксидным слоем, большое внимание уделяется его возникновению и формированию. Основными факторами, определяющими этот процесс, являются потенциал металла, а также концентрации ионов металла и ОН- Потенциал металла должен быть достаточно положительным для того, чтобы обеспечить устойчивое состояние данного оксида. Концентрации металлических и гидроксильных ионов должны быть достаточно велики, чтобы стало возможным образование соответствующих основных солей или гидроксидов, последующие превращения которых приводят к пассивирующим оксидам. Пассивность должна наступать тем легче, чем выше электродная поляризация ири анодном растворении металла и чем ниже скорость удаления ионов металла от поверхности электрода. [c.483]

Активности водородных и гидроксильных ионов в водных растворах связаны соотношением [c.170]

Аналогично можно объяснить большую подвижность гидроксильных ионов, только в этом случае переход протонов происходит не от ионов гидроксония к молекулам воды, а от молекул воды к ионам гидроксила, что приводит к кажущемуся перемещению ионов гидроксила по направлению к аноду. [c.433]

При осаждении кремневого геля происходит гидролиз силиката натрия и образование осадка гидроксильных ионов. Связующими катионами служат ионы алюминия, образующие легко гидролизуемое слабое основание. [c.46]

Г4.МЗ водных растворах электролитов функцию восстановителей по п ношению к аноду-окислителю могут выполнить одноатомные анионы (С1, Вг, Г ), кислородслдержащие анионы (NO3, SO4 , РО4 и др.), а также гидроксильные ионы воды. Более сильными восстановительными свойствами из них обладают галогенид-ионы, за исключением F. Ионы ОН занимают промежуточное положение между ними и многоатомными анионами. Поэтому при электро- [c.171]

Это означает, что отношение НСОд / СОд несколько выше у поверхности, чем в массе жидкости. Результатом этого является некоторое уменьшение [ОН - ] и увеличение [СО,], относительно концентраций в основной массе. Однако влияние этого обстоятельства на скорость абсорбции будет незначительным по следующим причинам. Во-первых, значение [СО3], очень мало по сравнению с А, поэтому если даже равновесная концентрация несколько выше у поверхности, она остается все еще слишком малой, и разность (Л — [СО,],) близка к А. Во-вторых, доля общей константы скорости, приходящаяся на реакцию с ОН-, составляет лишь около 5%, так что обеднение гидроксильным ионом у поверхности не имеет существенного влияния. [c.246]

Концентрация водородных ионов. Однозначная связь между этими величинами может быть использована для характеристики кислотности и щелочности различных сред. Кислотные свойства определяются действием водородных ионов, и количественно кислотность среды может быть характеризована активностью а, +. Точно так же щелочные свойства определяются действием гидроксильных ионов, и щелочность среды количественно может быть выражена активностью Дон - Благодаря однозначности связи между этими величинами можно для характеристики как кислотности, так и щелочности сред пользоваться одной какой-нибудь из этих величин. Очевидно, они равноценны в этом отношении. Условились применять для этого активность водородных и о н о в. [c.401]

Анионами в этом процессе могут быть и гидроксильные ионы ОН . Так, анодное растворение никеля в растворах сульфатов может быть представлено следующим образом [c.227]

Данные об энергии активации разряда гидроксильных ионов приведены в табл. 52. [c.354]

Энергия активации разряда гидроксильных ионов [c.355]

В растворах, содержащих кислоты, образуемые ими водородные ионы влияют на положение равновесия в реакции (ХП, 15). В растворах, содержащих основания, на равновесие соответственно влияют гидроксильные ионы. Равновесие это определяется константой диссоциации, в общем случае выражаемой, через активности [c.399]

Кинетика анодного растворения металлов должна зависеть пе только от концентрации гидроксильных ионов, но и вообще от анионного состава раствора. Обычно принималось, что другие анноны в той или иной степени способны вытеснять ионы ОН с поверхности растворяющегося металла и тем самым снижать н каталитическое действие. С такой точкой зрения согласуется, например, замедление процесса растворения железа при переходе от сульфатных к хлоридным растворам с тем же pH. Ионы С1 обладают большей поверхностной активностью, чем иопы 504 или Н504", и замещают большее число ионов 0Н , т. е. заметнее снижают их каталитическое действие на процесс растворения. Однако в более общем случае, как это было показано Я. М. Колотыркиным с сотр., любые анионы способны, так же как и ионы ОН-, сами катализировать процесс анодного растворения металлов. Результативный эффект определяется поэтому конкретными условиями протекания процесса растворени.ч. В области низких pH, где концентрация ионов ОН мала и доля занятой ими поверхности растворяющегося металла незначительна, другие анионы (например, анионы серной кислоты) могут адсорбироваться на свободной поверхности, не уменьшая поверхностной концентрации гидроксильных ионов. В этих условиях скорость растворения должна расти при увеличении общей когщентрации анионов. При высоких pH, где концентрация ионов 0Н и доля занятой ими поверхности велики, на первый план выступает эффект вытеснения гидроксильных ионов другими анионами, и скорость растворения при повышении обшей концентрации анионон может уменьшаться. [c.478]

Выделяются высокие значения скоростей водородных и гидроксильных ионов. Это связано с тем, что между ионами гидроксония Н3О+ и молекулами воды, а также между молекулами воды и гидроксильными ионами ОН" всегда происходит обмен водородными ионами по уравнениям [c.404]

Гомогенный катализ в растворах наиболее часто вызывается действием водородных или гидроксильных ионов. Каталитическое действие кислот было открыто в 1811 г. К- Кирхгофом. Инверсия [c.493]

Opi гидролизе содой, в соответствии с ранее рассмотренным механизмом, реакция с карбонатным ионом дает только спирт, а простой эфир может получиться лишь за счет реакции со спиртом или с алкоголятом, образовавшимся из гидроксильного иона — продукта гидролиза соды водой. Тогда дифференциальная селективность будет равна [c.175]

Здесь имеется два. электрода второго рода свинцово-сульфатный, обратимый по отношению к сульфат-ионам, и свинцово-диоксидный, обратимый по отношению к гидроксильным ионам, следовательно, как всякий металлоксидный электрод, и к ионам водорода. Токообразующие реакции в этом аккумуляторе записывают следующим образом [c.202]

В этом случае во избежание побочного гидролиза фосгена ведут процесс с достаточно концентрированным раствором фенолята и при наличии свободного фенола (чтобы снизить концентрацию гидроксильных ионов). [c.218]

Современная теория аномально высокой подвижности водородных и гидроксильных ионов, разработанная рядом авторов, особенно Берналом и Фаулером, п )едставляет собой развитие и модификацию представлений о механизме электропроводности электролитов, высказанных русским ученым Гротгусом в начале XIX в. Суть этой теории состоит в том, что в водных растворах и в ряде других растворов протои, как по цеиочке, передается в направлении, совпадающем с направлением электрического поля от нона гидроксония к молекуле воды, превращающейся прн этом в ион шдро-ксония, а от нее к соседней молекуле и т. д. (цепочечный или эстафетный механизм электропроводности) [c.130]

Так как энергия отрыва протона от гидроксильного остатка ОН в молекуле воды больше, чем эне]згия отрыва Н - от молекулы воды в гидроксонневом ионе, то и вероятность таких перескоков должна быть меньше, и скорость движения гидроксильных ионов ниже, чем водородных. Неблагоприятная ориентация образовавшейся молекулы воды здесь также увеличивает пространственные затруднения для следующего перескока протона, в результате чего скорость движения гидроксильных ионов снижается. [c.131]

Уравнение (7.53) отличается от уравиения (7.49) значением стандартного потенциала (здесь S o при 25°С составляет —0,076 В) и характером зависимостн потенциала электрода от активности гидроксильных ионов. Поэтому значения потенциала кислородного электрода, полученные опытным путем, обычно не совпадают с теоретическими. [c.168]

В растворах подобного рода солей, наиример ZnS04, А)2(804)з, РеС1з и т. п., наименее диссоциированные соединения образуются за счет присоединения первого гидроксильного иона к иону металла, что приводит к установлению раврювесий [c.136]

Из но " I )альных солевых растворов 1 ислород может выделяться за счет разряда гидроксильных ионов и молекул воды. Преобладающим будет тот процесс, который в данных условиях связан с меньнлей затратой энергии. В ко1щеитрированпых растворах кислородсодержащих кислот в реакции выделения кислорода, по крайней мере при высоких плотностях тока, непосредствешюе участие могут принимать анионы кислоты. Существование подобного механизма было доказано Геровичем с сотр. (1957). В их исследо- [c.419]

В общем случае, если исходную концентрацию аниона слабой кислоты А обозначить через С моль/л, то h моль/л — это концентрация той части анионов А, которая подверглась гидролиау и образовала h моль/л слабой кислоты НА и h моль/л гидроксильных ионов [c.132]

Сжорости реакций (I) и (II) зависят от концентрации гидроксильных ионов растворе, что указывает на образование промежуточного еноль-ного аниона окисляемого вещества с гидроксильным ионом. Вещества, не способные енолизироваться (как беизальдегид), Fie окисляются K,.,IFe( N) F -, [c.388]

Обозначим концентрацию гидроксильных ионов через у. Поскольку реакция каждого ацетатного иона с водой приводит к образованию 1 гидроксидного иона и 1 недиссоциированной молекулы НАс, концентрации ОН и НАс совпадают и равны у моль л Концентрация оставшихся в растворе ацетатных ионов равна их исходной концентрации в NaA за вычетом концентрации ионов Ас , прореагировавших с водой [c.243]

Важной особенностью таких растворов является то, что химические свойства электролита в них как бы складываются из свойств соответствующих ионов в таких растворах. Логически это понятно, так как если недиссоциированных молекул в растворе практически нет, то и на свойства раствора они не влияют. Это приводит, например, к появлению у электролитов групповых химических свойств, присущих всем электролитам, содержащим ион данного вида. Так, все хлориды и соляная кислота содержат ион хлора, и поэтому им свойственна реакция-образования осадка А С1 при взаимодействии с AgNOз. Подобные групповые реакции широко используются в аналитической химии. Напрнмер, действием иона водорода обусловлены все кислотные свойства способность изменять цвет лакмуса или метилоранжа в красный цвет или соответственно изменять окраску других индикаторов, растворять некоторые металлы с выделенцем водорода и образованием соли, нейтрализовать основания и т. д. Можно убедиться, что во всех указанных процессах кислота действует не своим анионом и не недиссоциированной молекулой, а именно водородным ионом. Чем больше концентрация водородных ионов, тем более резко проявляются все кислотные свойства раствора. Подобным же образом все свойства, общие для оснований, осуществляются действием гидроксильных ионов. Чем выше концентрация гидроксильных ионов, тем сильнее все основные свойства раствора. К групповым свойствам принадлежит также окраска раствора, вызываемая присутствием какого-нибудь иона (синий цвет гидратированных ионов Си +, зеленый — N 2- ). [c.397]

При отщеилении ПС1 атака гидроксильного иона направлена на атом водорода, находящийся при -углеродном атоме ( 2-меха-ннзм) [c.171]

При гидролизе водным раствором соды процесс частично осуществляется гидроксильными ионами, образовавшимися при гидролизе содк водой, но в нем участвуют также ионы СОл и НСО3. Меха- [c.171]

Получают этаноламины реакцией оксида этилена с аммиаком. Процесс проводят с водным раствором NH3 прн 40—60 °С, что связано с необходимостью отгонки больших количеств воды при выделении этаноламинов. Ввиду основных свойспз аммиака и этаноламинов, а также из-за побочного образования гидроксида четырехзамещенного аммония, катализирующих гидратацию а-оксида, побочно образуется этиленгликоль. Для увеличения селективности в реакционную смесь добавляли СО2, нейтрализующий гидроксильные ионы. [c.291]