Кремний ионизационный потенциал

Как видно из табл. 26, у углерода самый малый для элементов этой группы радиус атома, высокий ионизационный потенциал, большая температура плавления. Это характерно для типичного неметалла. Типичным неметаллом является также кремний. У германия проявляются некоторые металлические свойства, а олово и свинец — металлы. Они больше сходны по свойствам друг с другом, чем с германием. Сказывается экранирующее действие электронных подуровней, снижающих притяжение валентных электронов к ядру атома. Например, по электропроводности белое олово и свинец — проводники, германий, кремний и серое олово (а-Зп) — полупроводники, а углерод в виде алмаза — диэлектрик. [c.231]

В атомах кремния, германия и а-олова расстояние валентных электронов от ядра больше, чем в атоме углерода, и поэтому связь с ядром меньше. Это проявляется как в уменьшении первого ионизационного потенциала, так и в уменьшении величины физических констант, характеризующих прочность связей температуры плавления, ширины запрещенной зоны. При переходе от алмаза к серому олову все больше проявляются металлические свойства (блеск, электропроводность). Это может быть следствием только того, что жесткость и направленность ковалентных связей все более снижаются. [c.48]

В IV группе четвертый ионизационный потенциал углерода намного превосходит потенциал кремния и его тяжелых аналогов, что доказывает правильность сдвига углерода в крайнее правое положение в табл. 7. Кремний имеет низкий потенциал ионизации, промежуточный между потенциалами титана и германия, что подтверждает правомерность сильного смещения его влево по отношению к ряду германия в промежуточное положение между титаном и германием. [c.34]

Потенциалы ионизации галлия и германия также оказываются повышенными по сравнению с потенциалами алюминия и кремния. Это выражается в виде переломов кривых ионизационный потенциал—атомный номер, соответствуюш,их I, II, III потенциалам ионизации галлия и германия (рис. 7). Аналогичные изломы на кривых первых ионизационных потенциалов элементов главных групп ряда галлий—криптон -заметны и на рис. 8. Поскольку элементы подгрупп углерода (IVa),. . ., фтора [c.49]

Показано, что значения энергий активации дн( )фузии бора, углерода и кремния в переходные металлы связаны с величиной ионизационного потенциала диффундирующего металлоида и степенью недостроенности -электронных подуровней переходных металлов и хорошо согласуются с физическими константами как переходных металлов, так и соответствующих боридных, карбидных и силицидных фаз. [c.88]

Т. е. в общем растет пропорционально заряду от Си к примерно вчетверо. Но при этом не следует забывать, что энергия, необходимая для образования ионов с высоким зарядом, растет далеко ие пропорционально заряду, ибо, грубо говоря, второй ионизационный потенциал примерно вдвое, третий болыпе чем втрое, четвертый больше чем вчетверо превышают значение первого для того же элемента. Значит, сулгма, например, четырех ионизационных потенциалов кремния должна не менее чем в 10 раз превышать первый иони-зационньп потенциал. [c.298]

Статическая диэлектрическая постоянная Si равна 10,2, что больше оптической диэлектрической проницаемости (6,8). Это свидетельствует об определенной доле ионной связи в карбиде кремния. Поскольку первый ионизационный потенциал углерода (11,24 эв) больше, чем у кремния (8,14 эб), роль аниоиообразователя выполняют атомы углерода, степень смещения электронного облака к которым и определяет долю ионности связи. [c.229]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология