Кривая первого

Воспользуемся сказанным для объяснения рис. 12. Как видно, внутренние максимумы на кривой первой энергии ионизации соответствуют элементам, у которых внешние подслои завершены — 5 (Ве, Mg, 2п) или заполнены наполовину —(М, Р, Аз). [c.34]

Зти решения представлены на графике (рис. III.1) кинетическая кривая расходования А является обычной экспоненциальной кривой первого порядка. Изменение В более сложно оно зависит от начальных условий, т. е. от Ао и Во, и констант скоростей /сд и /св- Из уравнения (III.5.3) видно, что [c.39]

Полагая ход анодной и катодной кривых первого металла в области их пересечения линейным, можно написать для анодной поляризации первого металла (сдвига его потенциала от до Уу) [c.291]

Если приближенно принять поляризационные кривые первого металла прямыми, т. е. если = а и Р = Р, то тангенсы наклона этих прямых будут соответствовать анодной и катодной поляризуемости, т. е. [c.294]

На номограммах величина С5 не представлена, однако ее можно легко вычислить для каждого случая вычитанием из Сло суммы С4 + Сд. Для реактора, характеризующегося временем пребывания, меньшим т. е. при т < количество образовавшегося продукта 5 будет мало. Если в реакторе х > то кривая для асимптотически приближается к некоторому максимальному значению аналогично кривой первого порядка. В действительности, [c.182]

Изменение определенности матрицы Я целесообразно проследить на 0 — х диаграмме (рис. 5.1), где изображены три кривые. Первые две — известная кривая равновесия Гр и кривая максимальной [c.129]

Пользуются также более точными методами, действительными в случае кривых первого рода. Метод Бекмана представляет сле- [c.463]

Ha рис. 57 приведены типичные кинетические кривые накопления Pi, Рз и D для этого случая. Видно, что, в отличие от кинетической кривой первого промежуточного вещества, на кинетической кривой второго промежуточного вещества имеется участок начального ускорения. На кинетической кривой продукта реакции D участок начального ускорения в случае двух промежуточных ве- [c.197]

МСС пирографит — Вгг при нагреве примерно до 170 С расширяется предпочтительно вдоль оси с в соответствии с кривой 1 на рис. 6-37. Перед началом расширения зарегистрирована акустическая эмиссия, свидетельствующая о сдвиговых деформациях в кристаллитах матрицы, которые предшествуют расщеплению слоев и увеличению объемов образца. Кривая первого цикла нагрева имеет четыре наклона. Первый наклон определяется накоплением газов и связан в основном с расширением твердой и жидкой фазы внедряемого вещества, второй — с расширением матрицы без ее расщепления, третий и четвертый наклон кривой — с двумя стадиями расщепления. При охлаждении образуется гистерезисная петля, а кривая не приходит в нулевую точку. Это связано с частичным расщеплением матрицы в ци-кле. С повышением температуры нагрева величина остаточного расширения увеличивается. [c.348]

Наиболее характерны три типа потенциальных кривых. Первый отвечает системам или их состояниям, когда и< О при любом К, а и > кТ, что при достаточно высокой концентрации и дисперсности частиц приводит к быстрой коагуляции. Второй тип потенциальных кривых отличается наличием достаточно высокого потенциального барьера и вторичного ми- [c.101]

На рис. 59 приведены типичные кинетические кривые накопления Р1, Ра и I) для этого случая. Видно, что в отличие от кинетической кривой первого промежуточного вещества на кинетической кривой второго промежуточного вещества имеется участок начального ускорения. На кинетической кривой продукта реакции В участок начального ускорения в случае двух промежуточных веществ выражен значительно более отчетливо, чем в случае одного промежуточного вещества. [c.186]

Рис. 6. Обработка кинетической кривой первого порядка согласно методу Гуггенгейма. Ф-подходящее физическое свойство системы

Для обработки кривых первого порядка существует вариант метода Гуггенгейма, который заключается в следующем. Если зафиксировать условное начало отсчета на кинетической кривой и принять шаг времени постоянным, равным А, то приращение переменного физического свойства системы Ф (рис. 7) на л-ном шаге будет равно [c.22]

Рис. 7. Обработка кинетической кривой первого порядка с помо-, щью модифицированного метода Гуггенгейма

Рис. 111.2. Линия спектра поглощения ЭПР (а) и кривая первой производной спектра ЭПР (б) для лоренцевой формы линии

При случайной ориентации парамагнитных частиц в таких анизотропных образцах, как порошки, поликристаллические, стеклообразные образцы, вязкие жидкости, спектр при отсутствии сверхтонкой структуры будет иметь сложный контур, показанный на рис. 1П.11 и представляющий наложение спектров групп одинаково ориентированных центров. На кривой поглощения, а особенно четко на кривой первой производной выделяются особые точки, которыми определяются главные значения g -тензора (рис. И1.11). [c.67]

Тнп электролита обозначен цифрам у кривых первая цифра характеризует валентность катиона, вторая—валентность аннона. [c.205]

Превращения, которые рассматривались нами до сих пор, такие, как плавление, сублимация, испарение, переход вещества из одной аллотропической модификации в другую и т. д., характеризуются равенством изобарно-изотермических потенциалов двух сосуществующих в равновесии фаз и скачкообразным изменением энтропии и объема при переходе вещества из одной фазы в другую. Переходы, для которых при некоторой определенной температуре, являющейся температурой фазового превращения, на кривых первых производных изобарно-изотермического потенциала наблюдается разрыв функциональной зависимости, называются фазовыми переходами первого рода. Таким образом, условия фазового перехода первого рода имеют вид [c.271]

Интенсивность находят как площадь А под кривой поглощения F(B ) или соответственно как удвоенную площадь под кривой первой производной [c.273]

Два корня в этом уравнении показывают, что из точки Гог могут быть проведены две касательные к кривой. Первая — это прямая, описывающая наш сосуд ( = 1). Вторая — прямая, которая касается кривой в области верхнего изгиба (на рис. 126,6 не показана). Эта прямая характеризуется другим значением Ь и поэтому больший корень в уравнении (IX.33) должен быть отброшен. [c.260]

На рис. 69 кроме кривой основного состояния нанесена кривая первого репульсивного состояния 6 2 и кривая первого связевого состояния возбужденной молекулы Нг, а именно Кривая В 2 нанесена для того, чтобы подчеркнуть два тезиса [c.132]

Модель вытеснение — смешение (6 — т). Типичный график модели (Ь—та) для экзотермических реакций представлен на рис. 1У-32 Величина х меняется незначительно при низких уровнях смешения, не может в зависимости от условий меняться и очень резко. При увеличении М кривые для реакций второго порядка все более приближаются к кривым первого порядка. [c.338]

Тип электролита обозначен цифрами у кривых первая цифра характеризует валентность катиона, вторая —валентность аниона. [c.205]

Рис. 68. Схематическое изображение кривой первого (первоначального) намагничивания

Результат представлен иа рис. 7. Для сравнения в том же масштабе на рис. 7 приведены экспериментальные кривые. Первые три кривые машинного моделирования и химического эксперимента практически совпали, а экспериментальная кривая для 583 К уточнена с помощью моделирования. [c.36]

Если константа равновесия реакции титрования достаточно велика, линейная кривая титрования представляет собой две пересекающиеся в точке эквивалентности прямые (рис. 12.1, а, кривая /), если же константа равновесия мала, тогда на кривой титрования нет резкого перегиба (рис. 12.1, а, кривая 2). Соответственно, на логарифмической кривой имеется скачок, называемый скачком титрования, причем максимальный наклон кривой соответствует точке эквивалентности (рис. 12.1,6, кривая /). Первая производная в этой точке d g (A) /dX будет максимальна, а вторая производная d g С (А) / dV равна нулю (рис. 12.1, в). Если же константа равновесия мала, то скачок титрования отсутствует (рис. 12.1,6, кривая 2). [c.180]

Кривая — первая серия измерений адсорбции кривая последняя серия измерений адсорбции кривая 3 — последняя серия измерений десорбции. Объем БЭТ ука- [c.100]

Каждый из моментов имеет определенный физический смысл. Нулевой момент - это площадь под кривой первый момент - характеризует среднее значение (среднее время пребывания), или математическое ожидание случайной величины времени пребывания. [c.67]

Для записи кривой первой производной поглощения поддерживали постоянной напряженности модулирующего магнитного поля (1 Гс). [c.474]

Кимура и сотр. [90] исследовали влияние температуры на состояние воды, адсорбированной целлюлозой, методом ЯМР широких линий. Проанализировав кривые первой производной сигнала и кривые вторых моментов, авторы показали, что в интервале температур 180—200 К существенно изменяется подвижность протонов адсорбированной воды и что адсорбция воды ослабляет проявление структурного перехода в точке стеклования . [c.495]

С помощью метода ЯМР широких линий было изучено физическое состояние воды, растворенной в мембранах из ацетилцеллюлозы [95]. На кривых первой производной сигнала толстых, увлажненных мембран с содержанием воды 0,4% имеется центральный острый пик и по крайней мере один широкий внешний пик. Этот спектр приведен на рис. 8-19, на котором показано, каким образом из кривой первой производной сигнала получали спектр поглощения 1) кривую первой производной сигнала (рис. 8-19а) рассекают прямыми АА и ВВ таким образом, чтобы интенсивность пиков и их площадь в верхней и нижней половинах графика была одинаковой 2) на прямой АА откладывают отрезки равной длины от точки ее пересечения с прямой ВВ 3) измеряют среднюю ординату кривой на каждом из отрезков, начиная от п до 4) производят последовательное суммирование значений ординат 5) для получения кривой поглощения по оси у откладывают результаты суммирования (рис. 8-196). [c.495]

На рис. 28 приведены вольт-амперные кривые тиомочевины, унитиола и тиооксина на фоне 1 М раствора серной кислоты. Анодное окисление этих веществ (равно как и многих других серосодержащих) начинается практически при одном и том же потенциале— от +0,4 до +0,5 в. Однако характер полярограмм тиомочевины и унитиола сильно зависит от направления снятия вольт-амперной кривой и резко отличается от характера полярограммы тиооксина. При снятии вольт-амперных кривых первых двух веществ в направлении увеличения положительной поляризации электрода (кривые / и 2) на полярограммах наблюдается более или менее резко выраженный максимум при потенциале около + 1,3 в, характерный для тех случаев, когда в окислении данного вещества участвует кислород поверхностных окислов платины (см. гл. И). В случае снятия вольт-амперной кривой тиооксина в этом же направлении (кривая 3) на ней наблюдается хорошо выраженная площадка анодного тока., [c.86]

В результате графического суммирования сил токов всех трех катодных процессов получается суммарная катодная кривая (К<)обр — соответствующая случаю коррозии всех трех металлов в контакте друг с другом. Таким же графическим суммированием сил токов анодных процессов получается суммарная анодная кривая (1 а5)обр — Для этого к анодной кривой первого металла (V ajoep — У-лг начиная со значения потенциала (l/aJo6p следует графически прибавить анодный ток второго металла. Построение суммарной анодной кривой (Vai)o6p — ас следует прекратить после ее пересечения с суммарной катодной кривой (VJo6p — Vk - [c.288]

Кривые первого типа соответствуют первой фазе и имеют максимум незадолго до встречи пластических зон вторая фаза иллюстри- [c.374]

Выбор величины А при обработке кинетических кривых первого порядка методом Мангельсдорфа производится таким же образом, как и в методе Гуггенгейма. Статистический анализ показывает [3], что методы Гуггенгейма и Мангельсдорфа дают опти- [c.21]

Кривая титрования смеси изо- и терефталевой кислот представлена на рис. 153 (кривая /). Первый скачок соответствует нейтрализации половины терефталевой кислоты — первой карбоксильной группы (У ), а второй —совместной нейтрализации изофталевой и второй карбоксильной группы терефталевой кислот (V ). [c.451]

На рис. 129 видно, как высоко (около 15,5 эв вследствие кайносимметрии) лежит минимум основной потенциальной кривой катионной молекулы N2+X 2g высоко (по той же причине) и положение кривой С Пц. дающей при диссоциации один из атомов с конфигурацией 15 р 38. Особенно замечательно высокое положение кривой первого возбуждения [c.238]

Плавные кривые (рис. 1). Кривые первого типа не имеют ни максимумов, ни минимумов ) и характерны для соединений, которые в изучаемом диапазоне длин волн не имеют оптически активных полос поглощения. Название плавная кривая предложено независимо от того, может ли такая кривая быть описана одночленным уравнением Друде. В настоящее время основная ценность этих кривых заключается в Том, что они соответствуют соединениям (бесцветным), оптическое вращение которых в УФ-области всегда больше, чем вращение для О-линии натрия. Поэтому сравнение соединений с малым [а]в лучше проводить в области более коротких длин волн, которые можно выбрать по кривой дисперсии. Плавные кривые дисперсии могут быть нaзвaньJ положительными или отрицательными в зависимости от того, поднимаются они или падают с уменьшением длины волны. Эти кривые удается точно описать, не прибегая к графикам, пользуясь терминами удельное [а] или молекулярное [ф] оптическое вращение при следующих длинах волн 1) при максимальной длине волны, при которой произведено измерение, — обычно 700 жж/с 2) при 589 ммк (О-линия натрия), как почти во всех прежних определениях зависимости между оптическим вращением и структурой и 3) при минимальной длине волны, при которой произведено измерение. В случае необходимости могут быть указаны величины оптического вращения при других длинах [c.270]

Ряс XI 3 Кривые первого порядка расщепления арилэфирных связей в ЛМР и ЛМР, метилированных диазоме-таноы под действием 2N NaOH (J и 2) и белым щелоком [3 н 4) при 170 С [c.340]

V типа (AB D на рис. 111) с подъемом (DE) при высоких давлениях. Следующие циклы имели более сложный характер, видимо, из-за того, что поверхность, которая сначала была почти дегидратированной, после соприкосновения с водяным паром гидратировалась. Первый цикл десорбции дал изотерму IV типа, а второй цикл — изотерму промежуточного типа между изотермами И и IV типа. Второй цикл десорбции дал кривую, совпадающую с кривой первого цикла. [c.215]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология