Пространственная направленность ковалентных связей

Направленность ковалентной связи. Направленность ковалентной связи является тем главным свойством, от которого зависит структура молекул и химических соединений. Пространственная направленность ковалентной связи определяет химическое и [c.103]

Поскольку орбитали имеют различную симметрию, их взаимное перекрывание может осуществляться разными способами, чем и определяется пространственная направленность ковалентных связей. Данное свойство ковалентной связи определяет геометрию молекул (пространственную структуру). В зависимости от способа перекрывания орбиталей и симметрии образующегося электронного облака различают а (сигма)-и я(пи)-связи. Рассмотрим некоторые примеры. [c.66]

Распределение электронной плотности в молекуле зависит не только от характера отдельных связей в ней (б- или л-связей), но и от того, как расположены в пространстве связывающие электронные пары. Определенное взаимное расположение связывающих электронных облаков, называемое направленностью химической связи, приводит к определенному расположению в пространстве ядер химически связанных атомов. Пространственная направленность ковалентной связи характеризуется углами между образуемыми связями, которые носят название валентных углов. Для объяснения пространственного строения молекул используется представление о гибридизации валентных орбиталей в данном атоме в процессе образования им химических связей. [c.114]

В кристаллическом же состоянии электрические моменты диполей отдельных связей (даже если они и существуют) взаимно скомпенсированы и суммарный собственный электрический момент диполя в кристалле равен нулю. Поэтому исследования поляризационных явлений в кристаллах дают мало информации о направленности связей и структуре. Однако и в кристаллическом состоянии эта направленность существует, что особенно ярко проявляется в кристаллах с преимущественно ковалентной связью (кремний, германий, 1пР, 2п5 и т. п.). Связи в таких кристаллах направлены к вершинам тетраэдра (см. рис. 3 и 4), поэтому подобные вещества часто называют тетраэдрическими фазами. Жесткая пространственная направленность ковалентных связей предопределяет образование рыхлых кристаллических структур с низкими координационными числами (как правило, не выше четырех). Для солеобразных и металлических кристаллов, в которых доминирует, соответственно, ионная и металлическая составляющая связи, характерны плотные и плотнейшие упаковки с координационными числами 6—8 для ионных и 8—12 для металлических решеток. Здесь значительную роль играют размеры взаимодействующих атомов, которые и определяют координационное число в кристаллических решетках. Однако при этом сохраняется определенная направленность химической связи, что проявляется в пространственной периодичности строения кристаллов. На существование электронных мостиков между взаимодействующими атомами указывают [c.82]

ПРОСТРАНСТВЕННАЯ НАПРАВЛЕННОСТЬ КОВАЛЕНТНЫХ СВЯЗЕЙ [c.104]

Цель настоящей книги — создание теории или, точнее, системы правил для предсказания геометрии молекул главная ее идея состоит в том, что пространственная направленность ковалентных связей, образованных атомом, в основном зависит от расположения электронных пар на валентной оболочке атома, что, в свою очередь, определяется действием принципа Паули. Следует признать, что эти правила достаточно эмпиричны, однако они имеют квантовомеханическое обоснование, заключающееся в принципе Паули, и составляют простую и надежную основу для понимания и предсказания геометрии молекул. В данной книге можно обсудить лишь небольшую часть того огромного числа структур молекул, которые были определены в последние годы. Однако для рассмотрения специально выбраны молекулы, представляющие все наиболее важные типы структур. [c.10]

Пространственная направленность ковалентных связей [c.81]

Представление о тетраэдрической направленности связей и величине валентных углов атома углерода вполне согласуется с современными электронными представлениями о природе и пространственной направленности ковалентных связей (см.). [c.19]

Направленность ковалентной связи. Направленность ковалентной связи является тем главным свойством, от которого зависит структура молекул и немолекулярных химических соединеЬий. Пространственная направленность ковалентной связи определяет химическое и кристаллохимическое строение вещества. Поэтому нередко МВС называют методом направленной валентности. [c.79]

Энергия связи двух атомов тем большё, чем выше плотность заряда между ними, т. е. чем сильнее перекрываются атомные орбитали (см. рис. 2.2, а). Это наглядно объясняет более высокую прочность ковалентных связей, образуемых р-орбиталями в сравнении с 8-орбиталями. Отсюда вытекает и качественное объяснение предпочтительных пространственных направлений ковалентных связей. В противоположность -электронам, р-электроны образуют 3 аксиально-симметричные орбитали, оси которых расположены взаимно перпендикулярно. [c.415]

Образование общего электронного облака спаренных (обобществленных) электронов обусловливает определенное пространственное направление ковалентных связей но отношению друг к другу. В качестве примера рассмотрим молекулу воды. У свободных атомов водорода не спарены по одному -электрону, облака которых имеют шаровую симметрию. У свободного атома кислорода не спарены два 2р-электрона в соответствии с правилом Гунда, согласно которому суммарный спин при данном значении орбитального квантового числа должен иметь максимальную величину. Форма облака электронов — подобие гантели (восьмерка). Так как неспаренных электронов два, то их облака направлены под прямым углом друг к другу. Больше всего электронные облака нерекроются вдоль осей гантелей, образуя s—р-связи (рис. 13). Если бы не было взаимного отталкивания электронных облаков водородных атомов, ковалентные связи в молекуле воды были бы направлены под углом 90° друг к другу. Но такое отталкивание есть, поэтому фактическая величина угла равна 105°. [c.60]

Пространственная направленность ковалентных связей атома зависит прежде всего от числа связывающих и неподеленных электронных пар на валентной оболочке. Электронные пары на валентной оболочке стремятся расположиться на максимальном удалении друг от друга, что объясняется их отталкиванием. Отсюда форма молекул обусловливается наиболее вероятным расположением связывающих и неподеленных пар электронов. Молекулы типа ЭХ4, где Э — элемент (С, З , Ое и др.), в котором все четыре электрона внешней оболочки участвуют в образовании четырех связывающих пар, имеют форму тетраэдра (например, СН4, ССЦ, 51Си и др.). Молекулы типа ЭХз, где Э — элемент (Ы, Р, Аз и др.), в котором из пяти электронов внешней оболочки три участвуют в образовании связывающих пар, а две остаются в виде неподеленной пары, характеризуются пирамидальной формой (например, аммиак, амины, фосфины, арсины и пр.). Молекулы ЭХг, где Э — элемент (О, 5, 5е и др.), в котором из шести электронов внешней оболочки только два участвуют в образовании связывающих пар, а четыре сохраняются в виде неподеленных пар, принимают изогнутую форму (например, спирты, простые эфиры и т. п.) [c.88]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология