Олово серое

Аллотропия может быть обусловлена или различным числом атомов данного элемента в молекуле вещества, например кислород О2 и озон Оз, или различной кристаллической структурой образующихся модификаций, например олово серое и белое. Способность веществ при определенных температурах (давлениях) образовывать в твердом состоянии различные типы кристаллических структур называют полиморфизмом. Полиморфные модификации могут иметь не только простые вещества, но и соединения. Например, для 81С известно более сорока модификаций. Для обозначения аллотропных и полиморфных модификаций используют греческие буквы а, р, 7 и т. д., где а — самая низкотемпературная модификация. При нагревании до определенной температуры происходит переход к следующей модификации, которая обычно имеет менее плотную упаковку. [c.245]

Кроме обычного белого олова, кристаллизующегося в тетрагональной системе, существует другое видоизменение олова — серое олово, кристаллизующееся в кубической системе и имеющее меньшую плотность, Бе.пое олово устойчиво при температурах выше 14 С, а серое — при температурах ниже 14 °С. Поэтому при охлаждении белое олово превращается в серое. Б связи со значительным изменением плотности металл при этом рассыпается в серый порошок. Это явление получило название оловянной чумы. Быстрее всег о превращение белого олова в [c.421]

Олово. Хорошо известны две аллотропные формы олова-серое и белое. [c.8]

ОЛОВО Серое олово [c.185]

Главное значение для техники имеют полупроводники простые вещества ( элементарные полупроводники). Среди них на первом месте стоят кремний и германий. Используются также селен и олово (серое). [c.458]

К атомным простейшим кристаллическим решеткам, в узлах которых размещаются атомы, ковалентно связанные между собой, относятся алмаз, графит, кремний, германий, а-олово (серая модификация) и др. Взаимная ориентация атомов у них опреде- [c.135]

Специальные названия используются лишь для некоторых простых веществ алмаз, графит и карбин — полиморфные модификации элемента углерод, озон Оз, белый фосфор Р4 (аналогично строятся другие названия по окраске, например, красный фосфор, белое олово, серый селен). [c.188]

Зп8 может быть получено окислением олова серой, а также обменной реакцией солей двухвалентного олова с сероводородом [c.498]

ПОЛУПРОВОДНИКИ — вещества с электронной проводимостью, величина электропроводности которых лежит между электропроводностью металлов и изоляторов. Характерной особенностью П. является положительный температурный коэффициент электропроводности (в отличие от металлов). Электропроводность П. зависит от температуры, количества и природы примесей, влияния электрического поля, света и других внешних факторов. К П. относятся простые вещества — бор, углерод (алмаз), кремний, германий, олово (серое), селен, теллур, а также соединения — карбид кремния, соединения типа filmen (инднй — сурьма, индий — мышьяк, галлий — сурьма, алюминий — сурьма), соединения двух или трех элементов, в состав которых входит хотя бы один элемент IV—VII групп периодической системы элементов Д. И. Менделеева, некоторые органические вещества — полицены, азоаромати-ческие соединения, фталоцианин, некоторые свободные радикалы и др. К чистоте полупроводниковых материалов предъявляют повышенные требования, например, в германии контролируют примеси 40 элементов, в кремнии — 27 элементов и т. д. Тем не менее некоторые примеси придают П. определенные свойства и тип проводимости, а потому и являются необходимыми. Содержание примесей не должно превышать 10 —Ш %. П. применяются в приборах в виде монокристаллов с точно определенным содержанием примесей. Применение П. в различных отраслях техники, в радиотехнике, автоматике необычайно возросло в связи с большими преимуществами полупроводниковых приборов — они экономичны, надежны, имеют высокий КПД, малые размеры и др. [c.200]

Олово имеет две модификации. а-Олово (серое) устойчиво ниже 13,2° С с алмазоподобной структурой. Кристаллы Р-олова (белое олово) имеют объемноцентрированную тетрагональную структуру. [c.202]

Элементарный углерод существует в двух кристаллических формах — в виде алмаза (который уже обсуждался в гл. 10) и графита. Структура алмаза с тетраэдрическими углами между связями, образуемыми гибридизованными 5р -орбиталя-ми, присуща и другим элементам IV группы. Однако можно заранее предвидеть, что по мере увеличения длины связей твердость кристаллов со структурой алмаза должна уменьшаться. В ряду элементов IV группы тетраэдрической структурой алмаза обладают углерод, кремний, германий и серое олово межатомные расстояния увеличиваются в этом ряду от 1,54 А у углерода до 2,80 А у серого олова. По этой причине прочность связей уменьшается от очень большой у алмаза до очень слабой у серого олова. Серое олово представляет собой настолько мягкое вещество, что существует в форме микрокристаллов или просто порошка. Для элементов IV группы с кристаллической структурой типа алмаза характерно наличие диэлектрических свойств (другими словами, они являются изоляторами) и других ярко выраженных неметаллических свойств. [c.398]

Готовятся к печати монографии по аналитической химии лития, кальция, серебра, цинка, олова, серы, рубидия и цезия, углерода. [c.4]

Поляриметрический анализ основан на измерении вращения плоскости линейно поляризованного света оптически активными веществами. Оптически активные вещества — это в большинстве случаев органические соединения с асимметричным атомом углерода, т. е. с таким, единицы сродства которого насыщены четырьмя различными заместителями. Соединения асимметричных атомов четырехвалентного олова, серы, селена, кремния и пятивалентного азота также оптически активны. [c.238]

При стандартных условиях олово - типичный серебристый металл с искаженной кубической упаковкой атомов (Р-олово, или белое олово). Ниже 13,2 °С устойчива другая аллотропная модификация - а-олово (серое олово), имеющее алмазоподобную кристаллическую решетку (см. рис. 6.6), в которой реализуются четыре ковалентные связи каждого атома, поэтому в а-оло-ве координационное число атомов равно 4, тогда как в Р-олове оно близко к 8. Вследствие этого плотность а-8п значительно меньше, чем Р-8п (5,75 и 7,31 г/см соответственно). [c.326]

Алмаз. . Кремний Германий. Олово серое [c.24]

Пространственная изомерия, как оптическая, так и геометрическая, встречается не только у соединений углерода, но и у соединений некоторых других многовалентных элементов (азот, кремний, олово, сера, селен, теллур и др.). [c.89]

Термоионный детектор [140] (модификация пламенно-ионизационного детектора) характеризуется повышенной чувствительностью к соединениям, содержащим фосфор, азот, мышьяк, галогены (кроме фтора), олово, серу (в 10 —10 раз выше, чем к углеводородам). Минимальный определяемый поток составит [c.160]

Висмут Никель Железо Цинк. Свинец Олово. Сера. [c.436]

Получение рабочего раствора, а) Около 50 мг порошка, полученного как указано, смешивают с 10-кратным количеством смеси углекислого натрия и железистосинеродистого калия и помещают в небольшую железную чашку чашку при помощи пинцета или щипцов вносят в пламя газовой горелки и нагревают смесь до плавления. Смесь становится темной и слегка пенится через 1—2 мин. плавление заканчивается. Еще горячую чашку с плавом помещают в фарфоровый тигель или стакан с 5—10 мл воды и нагревают до тех пор, пока плав полностью не распадется. После этого чашку вынимают, образовавшееся металлическое олово (серо-черный порошок) два-три раза промывают декантацией горячей водой. Остаток растворяют при нагревании на водяной бане в 1—2 мл соляной кислоты следует иметь в виду, что при этом происходит выделение цианистого водорода ). [c.269]

Металлическое железо восстанавливает четырехвалентное олово только до Sn++, но не до металла. Наоборот, восстановление магнием при недостатке в растворе кислоты может повести к образованию осадка металлического олова серого цвета. При подкислении несколькими каплями концентрированной НС1 олово растворяется с образованием ионов Sn++ [c.294]

В периодической системе нет резкой границы между элементами с металлической структурой и элементами с ковалентной каркасной структурой (рис. 14-8). Это видно из того, что кристаллы некоторых элементов обладают свойствами, промежуточными между проводниками и изоляторами. Кремний, германий и а-модификация олова (серое олово) обладают кристаллической структурой алмаза. Однако межзонная щель между заполненной и свободной зонами в этих кристаллах намного меньше, чем для углерода. Так, ширина щели для кремния составляет всего 105 кДж моль (Как мы уже знаем, для углерода она равна 502 кДж моль .) Для германия ширина межзонной щели еще меньше, 59кДж моль а для серого олова она лишь 7,5 кДж моль Ч Металлоиды кремний и германий называются полупроводниками. [c.631]

Олово 8п существует в виде двух аллотропных модификаций — неметаллическая форма а-8п (серое олово), устойчивая ниже 13,2 °С и металлическая форма Р-8п (белое олово), устойчивая выше 13,2 °С. Эти модификации отличаются структурой, что в свою очередь связано с электронным строением атома олова. Серое олово имеет алмазоподобную структуру и является изолятором, причем атомы олова находятся в состоянии зр -гибридизации (конфигурация 4с( 58 5р ). Белое олово имеет слоистую структуру и обладает металлической проводимостью, причем атомы олова находятся в состоянии sp -гибpидизaции (конфигурация 4с( 58 5р ). Такое различие в характере гибридизации и в типе структуры соответствует классическим валентностям IV в сером олове и II в белом. Действительно, если растворить серое олово в соляной кислоте и раствор выпарить, то образуется ВпСи-бНоО, если ту же операцию проделать с белым оловом, то в остатке получается 8пСЬ-2Н20, что экспериментально подтверждает приведенное выше объяснение. [c.140]

Для иолучеиия легкокинящих хлоридов, например хлоридов олова, серы, удобна установка, приведенная на рисунке 8. В реторту помещают вещество (серу, гранулированное олово н т. д.) и при небольшом нагревании пропускают хлор. Пары хлорида конденсируются Г1 холодильнике н стекают в приемник. [c.31]

Тиосерная кислота HnSoOg и другие тиокислоты серы и их соли. Подобно мышьяку, сурьме и олову, сера образует ряд тиокислот и их солей, представляющих собой производные серной кислоты или сульфатов, в которых кислород замещен серой. Примером подобного соединения является тиосерная кислота, вернее монотиосерная кислота HjSoOg, представляющая [c.582]

Полупроводники — вещества, по электропроводности промежуточные между проводниками и диэлектриками (изоляторами). Их электропроводность зависит от температуры, увеличиваясь при ее повышении (отличие от металлов), от количества и природы примесей, воздействия электрического поля, света и других внешних факторов, К П. принадлежат бор, углерод (алмаз), кремний, германий, олово (серое), селен и теллур, карбид кремния Si соединения типа (индий — сурьма, индий — мышьяк, галлий — сурьма, алюминий — сурьма), соединения двух или трех элементов, в состав которых входит хотя бы один из элементов IV—VH групп периодич. системы Д. И. Менделеева, органические вещества (полицены, азоарома-тические соединения, фталоцианины, некоторые свободные радикалы и др.). К чистоте полупроводниковых материалов предъявляют повышенные требования напр., в германии контролируют содержание примесей 40 эле.ментов, в кремнии — 27 элементов. Содержание примесей не должно превышать 10 — 10- %. П. имеют большое практическое значение. [c.107]

Равновесные потенциалы меди в циа-нидферратном электролите и олова в станнатном приблизительно одинаковы, благодаря чему облегчается их восстановление. На поляризационной кривой (бронза при 60"С) наблюдаются (рис. 50) два перегиба один при к = 0,75 А/дм н второ - при = 3,5 А/дм . Первый соответствует восстановлению меди в цианидферратном электролите при = 0,5 А/дм , а второй связан с обеднением прикатодного слоя разряжающимися ионами олова. В связи с этим поляризационная кривая до первого перегиба определяет совместное катодное соосаждение меди и олова (золотистые осадки). Кривая выше этого перегиба характеризует выделение на катоде только олова (серые осадки), кривая выше второго перегиба соответствует выделению водорода. [c.131]

Покрытие Олово сер Юкислое 2-2,5 [c.268]

ОЛОВО с. 1. 8п (81аппит), химический элемент с порядковым номером 50, включающий 29 известных изотопов с массовыми числами 106-134 (атомная масса природной смеси 118,69) и имеющий типичные степени окисления -1- II, -I- IV. 2. 5п, простое вещество, существующее в виде нескольких аллотропных модификаций белое олово, серое олово и др. [c.295]

При низких температурах белое олово рассыпается в порошок, превращаясь IB другую, неметаллическую 9иодифи кацию олова — серое олово с кристаллической решеткой алмаза. Превращение медленно распространяется вокруг от той точки, где оно началось, как раснрост-рашются воспалительные процессы в живых организмах. Поэтому превращение белого олова в серое получило образное название оловянной чумы . [c.435]

Характер электродного процесса зависит от природы элемента, с которым взаимодействует ненасыщенное соединение. Одно из возможных объяснений данного процесса заключается в допущении образования на первой стадии гидрида материала катода [16, 17], который взаимодействует с присутствующим в растворе акрилонитрилом. Ниже приведены результаты электровосстановления в 1 н. растворе МааЗО олова, серы, селена и теллура в присутствии акри- [c.392]

АЛЛОТРОПИЯ — способность химич. элемента существовать в виде двух И.ЛИ большего числа простых веществ. Явление А. обусловлено 1) образованием мо.локул с различным числом атомов (кислород О2 и озон О3 модификации жидкой серы — с молекулами в виде 8-членных колец и — с молекулами в виде цепочек из шести атомов фосфор 2-атом-ный Р2 и фосфор 4-атомну.1Й Р4 — с молекулой в виде правильного тетраддра и т. д.) 2) образованием кристаллов раз,]П1чных модификаций — частный случай полиморфизма [углерод в виде графита и алмаза модификации твердой соры ромбическая (S ) и моноклинная (Sp) олово серое и белое железо а, у, 6 и т. д. ]. [c.67]

Химия (1978) -- [ c.490 , c.539 ]

Коррозия и защита от коррозии (2002) -- [ c.211 ]

Справочник Химия изд.2 (2000) -- [ c.332 ]

Прогресс полимерной химии (1965) -- [ c.328 ]

Общая химия (1964) -- [ c.187 , c.398 , c.458 ]

Прогресс полимерной химии (1965) -- [ c.328 ]

Общая химия и неорганическая химия издание 5 (1952) -- [ c.362 ]

Неорганическая химия Издание 2 (1976) -- [ c.412 , c.413 ]

Общая химия (1974) -- [ c.506 ]

Справочник по общей и неорганической химии (1997) -- [ c.23 ]

Введение в химию полупроводников Издание 2 (1975) -- [ c.113 , c.115 , c.273 , c.274 ]

Коррозия и защита от коррозии Изд2 (2006) -- [ c.211 ]

Термостойкие полимеры (1969) -- [ c.365 ]

Основы общей химии Том 2 (1967) -- [ c.133 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология