Мизецкая

Применение слишком большого количества осадителя в ряде случаев оказывается недопустимым потому, что различные сильные электролиты, присутствующие в растворе, обычно повышают растворимость осадка. Например, согласно исследованиям И. В. Тана-наева и И. Б. Мизецкой, растворимость РЬЗОд в присутствии KNOз, ЫаЫОз и т. п. повышается, и притом тем сильнее, чем больше общая концентрация моль1л) всех подобных солей в растворе, например [c.76]

И. Б. Мизецкая [201] изучала отделение фосфорной кислоты от молибденовой осаждением ионов Р04 нитратом серебра в присутствии НР 1и Hз OONH4. Этот метод дал худшие результаты, чем при осаждении ионов Р04 " в форме МдЫН4Р04, так как получаемый осадок AgзP04 трудно отфильтровывался. [c.119]

Вольфрамовая кислота осаждается из солянокислого раствора сернокислым бензидином молибденовая кислота при этом остается в растворе [934]. И. Б. Мизецкая [202] получила по указанному методу неудовлетворительные результаты. Часть молибдена соосаждается с вольфрамом. [c.127]

Выше было показано, что для достижения практически полного осаждения иона, определяемого методами весового анализа, обычно требуется избыток осадителя. Однако слишком большой избыток его вреден, так как растворимость осадка в этом случае может не только не понизиться, но, наоборот, повыситься в результате комплексообразования, образования кислых солей или амфотерности осадка (в случае гидроокисей). Есть и еще одна причина, заставляющая остерегаться применения слишком большого количества осадителя. Эта причина заключается в том, что различные сильные электролиты, присутствующие в растворе, обычно повышают растворимость соприкасающихся с ним осадков. Так, например, согласно исследованиям И. В. Тананаева и И. Б. Мизецкой, растворимость PbSO в присутствии KNO3, NaNOg и т. п. повышается и притом тем сильнее, чем больше общая концентрация всех подобных солей в растворе. Это явление, называемое солевым эффектом, объясняется следующим образом. [c.80]

Тананаев И. В. и Мизецкая И. Б. Физикохимический анализ систем, имеющих значение в аналитической химии. [Сообщ.] 7. Определение свинца в виде Ка504-РЬ804. Зав. лаб., 1946, 12, № 6, с. 529—533. 327 Тананаев И. В. и Мизецкая И. Б. Физикохимический анализ систем, имеющих значение в аналитической химии. Сообщ. [c.20]

Тананаев И. В. и Мизецкая И. Б. Физикохимический анализ систем, имеющих значение в аналитической химии. [Сообщ.] 21. Исследование растворимости (25°) в четверных системах РЬ304 — Ы2304 — КаЫОз(М (ЫОзЬ, А1(ЫОз)з) — НаО. ЖАХ, 1951,6, вын. 6, с. 337—343. 329 [c.20]

Тананаев И. В. и Мизецкая И. Б. О растворимости осадков в реальных аналитических условиях. Рефераты докладов на Совещании по классическим методам анализа. Ноябрь 1951 г. М., Изд-во АН СССР, 1951, с. 13—15. 330 [c.20]

Тананаев И. В., Мизецкая И. Б. и Виноградова А. Д. Физико-химический анализ систем, имеющих значение в аналитической химии. [Сообщ.] 20. О растворимости осадков в сложных (реальных) аналитических системах. ЖАХ, 1952, 7, вып. 1, с. 14—20. Библ. 14 назв. 331 Тананаев И. В. и Руднев Н. А. Физико-химический анализ систем, имеющих значение в аналитической химии. [Сообщ.] 18. К теории осаждения Ва304 с точки зрения турбидиметрического анализа. ЖАХ, [c.20]

Мизецкая И. Б. Экспрессный метод полярографического определения малых количеств меди в алюминиевых сплавах. ЖПХ, 1946, [c.187]

Мизецкая И. Б. Полярографическое определение малых количеств свинца [с предварительным выделением последнего карбонатом кальция]. Зав. лаб.. 1949. 15. № 4, с. 410—411. 4793 [c.187]

Закон произведения активностей объясняет также влияние добавок посторонних солей, не имеющих с осадком общих ионов. Добавка посторонних солей повышает растворимость труднорастворимой соли. Это объясняется увеличением ионной силы раствора и уменьшением коэффициента активности. И. В. Тананаев и И. В. Мизецкая установили, что в присутствии посторонних солей в концентрациях, больших Ю моль л, растворимость [c.357]

Опыт показывает, что не только соли с одноименным ионом, но также и соли, не имеющие такого иона, влияют на растворимость электролитов, причем в последнем случае растворимость обычно повышается. Так, например, согласно исследованиям И. В. Тананаева и И. Б. Мизецкой, растворимость PbSO в присутствии таких солей, как KNOg, NaNOg и т. п., повышается и притом тем сильнее, чем больше концентрация соответствующей соли. Описанное явление называется солевым эффектом. [c.128]

Исследованиями И. В. Тананаева и И. Б. Мизецкой установлено, что растворимость сульфата свинца PbS04 увеличивается при добавлении к его насыщенному раствору, находящемуся в равновесии с осадком, растворов нитрата калия KNO3, нитрата натрия NaNOs, и притом тем сильнее, чем больше концентрация добавляемой соли. [c.111]

Исследованиями И. В. Тананаева и И. Б. Мизецкой установлено, что растворимость сульфата свинца РЬЗО увеличивается при добавлении к его насыщенному раствору, находящемуся в равновесии с осадком, растворов нитрата калия КНОз, нитрата [c.112]

На рис. 4 приведен пример увеличения растворимости сульфата свинца ог концентрации ирибавленного нитрата свинца по данным И. В. Тананаева и И. Б. Мизецкой [c.211]

Так, по определению И. В. Тананаева и И. Б. Мизецкой произведение растворимости сульфата свинца в отсутствие посторонних ионов при температуре 25° Ц равно 2 В присутствии же посторонних солей в концентрациях, начиная примерно с 10 моль/л, произведение растворимости, а следовательно, и сама растворимость PbS04, начинают заметно расти. [c.216]

И. В. Тананаев и И. Б. Мизецкая установили, что в присутствии посторонних солей в концентрациях, превышающих [c.237]

И. В. Тананаев и И. Б. Мизецкая установили, что в присутствии посторонних солей в концентрациях, превышаюш,их 10 моль л, растворимость PbS04 начинает заметно увеличиваться. Это явление называется солевым эффектом. [c.232]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология