Сульфаты произведения растворимости

Во II аналитическую группу входят катионы Са +, Sr и Ва +. В отличие от катионов I аналитической группы многие соли кальция, стронция и бария представляют собой малорастворимые соединения. К их числу относятся сульфаты, карбонаты, хроматы, оксалаты, фосфаты и др. В табл. 14 приводятся произведения растворимости некоторых из них. [c.247]

Произведение растворимости сульфата бария при 25° С равно 1 если концентрации выражены в молях на литр. Это значит, что при растворении сульфата бария в воде в литре раствора при 25° С одновременно находится 1 -Ю" моля SO и Ва " . [c.266]

Численное значение произведения растворимости электролита нетрудна найти, зная его растворимость. Например, растворимость сульфата кальция при 20 °С равна 1,5 10" моль/л. Это значит, что в насыщенном растворе концентрация каждого из ионов Са и равна 1,5 10 моль/л. Следовательно, произведение растворимости этой соли [c.248]

Если к раствору сульфата меди приливать раствор аммиака, то выпадает голубой осадок основной соли, который легко растворяется в избытке аммиака, окрашивая жидкость в интенсивный синий цвет. Прибавление щелочи к полученному раствору не вызывает образования осадка гидроксида меди Си (ОН) 2 следовательно, в этом растворе так мало ионов Си +, что даже при большом количестве ионов 0Н не достигается произведение растворимости Си(0Н)2. Отсюда можно заключить, что ионы меди вступают во взаимодействие с прибавленным аммиаком и образуют какие-то новые ионы, которые не дают нерастворимого соединения с ионами ОН-. В то же время ионы остаются неизмененными, так как прибавление к аммиачному раствору хлорида бария тотчас же вызывает образование осадка сульфата бария (характерная реакция на ион 50Г). [c.574]

При какой концентрации сульфат-ионов возможно практически полное осаждение ионов бария, если произведение растворимости сульфата бария равно 1,1 10 ° [c.39]

Внесите в две пробирки ио 2—3 каили раствора сульфата марганца (П). В одну из них добавьте такой же объем сероводородной воды, в другую — раствора сульфида аммония (КН4)23. В каком случае выпал осадок Напишите ионное уравнение реакции. В чем заключается условие выпадения осадка ио правилу произведения растворимости [c.60]

Для определения растворимости сульфата кальция готовят насыщенный раствор его в 100 г воды при комнатной температуре и температуре 100°. В два стакана емкостью 300 мл помещают по 2,5 г сульфата кальция. Содержимое одного стакана непрерывно взбалтывают в течение 10—15 мин, другой стакан нагревают до кипения. Осадки быстро отфильтровывают, и фильтраты выпаривают на водяной бане досуха. Выпаренную соль собирают из фарфоровой чашки предварительно взвешенным фильтром и взвешивают. После этого рассчитывают растворимость и произведение растворимости сульфата кальция при комнатной температуре и температуре 100°. Полученные результаты сравнивают со справочными данными. [c.90]

Для сульфата свинца произведение растворимости равно [c.171]

При определенных условиях гетерогенное равновесие может смещаться в направлении образования малорастворимого соединения, характеризующегося большим произведением растворимости. Так, если малорастворимый сульфат бария (ПР= 1,1 10 ) кипятить с концентрированным раствором карбоната натрия, то равновесие будет смещаться в направлении образования карбоната бария [c.84]

Для уменьшения растворимости необходимо ввести избыток осадителя, в данном случае анионов 80д . Необходимую концентрацию сульфат-ионов находим из произведения растворимости [c.37]

Рассчитайте концентрации ионов в растворе к началу образования осадка (учтите влияние разбавления на концентрации ионов). Рассчитайте произведение растворимости сульфатов [c.252]

Опыт I. Образование малорастворимых соединений. Налить в отдельные пробирки по 1 см растворов серной кислоты и сульфата натрия. Добавить в каждую из них по несколько капель раствора хлорида бария. Что наблюдается Написать ионно-молекулярные уравнения реакций и выражение для произведения растворимости образовавшейся соли. [c.106]

Выбор осадителя. Осадитель выбирают, исходя из ряда требований, предъявляемых к осадку. Получающийся осадок (так называемая осаждаемая форма) должен прежде всего отличаться возможно малой растворимостью в воде. Например, ион образует несколько малорастворимых солей карбонат, оксалат, хромат и сульфат. Произведения растворимости их таковы [c.276]

В соответствии с современными представлениями электролиты в растворах подразделяются на две группы неассоциированные (сильные) и ассоциированные. Единственным критерием для классификации электролитов в растворе является его полная или неполная диссоциация. Если электролит в растворе диссоциирован нацело, он является неассоциированным. Примером таких электролитов в разбавленных водных растворах являются хорошо растворимые в воде соли, например галогениды, нитраты и сульфаты щелочных Металлов, некоторые кислоты (хлористоводородная, азотная и др,), шелочи. К этому же типу электролитов относятся некоторые малорастворимые в воде соединения, например РЫа,, Сар2, 8г80<, которые в очень разбавленных водных растворах полностью диссоциируют на ио(гы. Ионные равновесия в растворах малорастворимых соединений Описываются произведением растворимости (ПР). Значение ПР малорастворимых соединений невелико. Все остальные электролиты в растворе относятся к группе ассоциированных, которые делятся на три подгруппы. К первой подгруппе [c.75]

Когда ионное произведение [РЬ ][304 ] больше 1,6-10 , раствор оказывается пересыщенным относительно сульфата свинца и начинается его осаждение. По мере осаждения концентрации соответствующих ионов в растворе постепенно уменьшаются, и когда произведение и.х станет равным величине произведения растворимости осадка,. между осадком и раствором устанавливается динамическое равновесие и дальнейшее осаждение прекращается. Жидкая фаза представляет собой насыщенный раствор РЬ504 при данной температуре. [c.71]

Требование полноты осаждения сульфата вовсе не означает, что концентрация сульфат-иона в растворе после осаждения должна быть равна нулю, так как ПР — величина конечная. Обычно осаждение считают полным, если в растворе остается масса вещества, меньшая чувствительности аналитических весов, т. е. меньше, чем 1,0-10 г. Это значение не превышает погрешности взвешивания и, таким образом, не может изменить показаний аналитических весов. Если молярную массу осаждаемого соединения принять равной 100 г/моль и объем раствора 1 л, то молярная концентрация осаждаемого вещества в растворе над осадком составит 1,0-10 моль/л. Это значение часто принимают как количественный, критерий полноты осаждения. Найдем, при какой концентрации ионов Ва " сульфат будет полностью осажден из раствора, если условием полноты осаждения считать [SO4 ] < 1-10 моль/л. Подставляем это значение в выражение произведения растворимости [c.145]

Запись данных опыта. Написать уравнения реакций образования сульфатов кальция, стронция, бария и выражение произведений растворимости сульфата и карбоната бария. Объяснить, пользуясь правилом произведения растворимости, почему карбонат бария растворяется в разбавленной хлороводородной кислоте, а его сульфат не растворяется. [c.259]

Необходимо было найти эффективный реагент, способный осаждать сульфат-ион в присутствии силиката натрия. Лабораторные исследова1[ия показали, что соединения стронция, вследствие близких значений произведения растворимости, практически одновременно осаждают и сульфат- и силикат-ионы и поэтому непригодны для этих целей. Соединения бария вследствие разности произведения растворимости сульфата бария и силиката бария более подходящи для этих целей. При их применении в первую очередь осаждаются практически нацело сульфат-ионы и лишь затем силикат-ионы. [c.208]

Проведение опыта. Налить в бокалы растворы хлоридов кальция, стронция и бария. Добавить во все бокалы одинаковые количества раствора сульфата натрия. Осадки сульфатов стронция и бария выпадают сразу. Осадок сульфата кальция выпадает только при потирании стенок бокала стеклянной палочкой, так как произведение растворимости сульфата кальция выше произведения растворимости сульфатов стронция и бария. [c.104]

Произведение растворимости сульфатов кальция, стронция и бария соответственно равно 9,1 10 , 3,2 10" и 1,1 10 Заменить отнои/ение концентраций ионов SO4 в насыщенных растворах этих солей отношением целых чисел, приняв концентрацию ионов S04 B насыщенном растворе BaS04 за единицу. [c.123]

Сульфаты щелочных металлов хорошо растворимы в воде, а сульфаты щелочноземельных металлов и свинца — плохо. Особенно трудно растворим сульфат бария, использующийся для обнаружения Ва2+ или 50 в водных растворах его произведение растворимости равно 1,1 -Ю" . [c.164]

Сравнить произведения растворимости труднорастворимых сульфатов. Указать наименее растворимый сульфат и вычислить концентрацию сульфат-иона в насыщенном растворе этой соли. [c.167]

Определить концентрацию ионов свинца в 0,05 М растворе сульфата натрия, если произведение растворимости сульфата свинца равно 1,6 10" . [c.39]

Произведение ионных концентраций, появляющееся в выражении для закона действующих масс, называется произведением растворимости его обозначают Пр. В случае растворения сульфата бария [c.266]

Однако в тех случаях, когда необходимо отделение одного иона от других мешающих ионов, это требование часто существенно изменяется. Критерием выбора реактива и условий проведения реакции в этом случае не может быть просто наименьшая растворимость осадка. Необходимо выбирать реактив так, чтобы иметь возможность осадить данный ион и не осаждать других ионов. Например, ион свинца можно осадить в виде углекислого свинца, в виде хромовокислого или в виде сернокислого. Соответствующие значения произведений растворимости равны ПРрьсо,= 1 Ю , ПРрьсго.= ЫО и ПРрь5о.= Ы0 . Для осаждения иона свинца в отсутствие мешающих ионов, конечно, лучше всего выбрать в качестве осадителя хромат или карбонат. Однако в сплавах вместе со свинцом часто присутствуют медь и висмут, которые осаждаются карбонатами хромовокислый висмут также очень трудно растворим, довольно слабо растворима и хромовокислая медь. Таким образом, для отделения свинца в указанных условиях наиболее специфическим реактивом является сульфат-ион, хотя РЬ50 более растворим, чем РЬСО, и РЬСгО . Следовательно, при отделении одного иона от других весьма существенным моментом является специфичность реакции при данном конкретном составе анализируемого вещества. Специфичность реакции редко может быть достигнута только выбором реактива. Большое значение имеют условия проведения реакции, прежде всего создание определенной кислотности раствора, а также введение подходящих комплексообразователей. [c.76]

Вычислить произведение растворимости Пр сульфата свинца. [c.300]

Знаменатель этой дроби, т. е. активность твердого сульфата бария, есть величина постоянная, так что произведение Кавазо, тоже является при данной температуре константой. Отсюда следует, что произведение активностей ионов Ва и 50 также представляет собой постоянную величину, называемую произведением растворимости и обозначаемую ПР [c.140]

Выпишите из приложения X величины произведения растворимости сульфатов кальция, стронция и бария. Соответствуют лп эти велич1шы наблюдаемым явлениям и сделанному выводу Исследуйте отношение сульфатов к кислотам, для чего к полученным в опыте осадкам сульфатов кальция, стронция и бария добавьте по нескольку капель 2 н. раствора соляной кислоты. Что наблюдается [c.222]

Решение. Найдем произведение концентраций ионов Са и S0 " и сравним его с произведением растворимости сульфата кальция. Исходные молярные концентрации растворов СаСЬ и N32504 одинаковы и равны 0,01 моль/л. Поскольку при смешении исходных растворов общий объем раствора вдвое возрастает, то концентрации ионов [Са ] и [SOj"] вдвое уменьшатся по сравнению с ис.ходиыми. Таким образом [c.143]

Был предложен и внедрен метод восс ановления термостойкости малосиликатного раствора при разбу 1ивании гипсосодержащих отложений [30]. Сульфат-иопы в прис гтствии силикат-попов связываются ионами бария (применялся xi ористый барий) вследствие разности произведений растворимо ти. При постоянном [c.229]

Анодная сурьма содержит наравне с небольшими количествами Си, Ре, Аз, В1, А значительные количества РЬ и 8п. В некоторых случаях содержание Аз становится заметным. Благодаря присутствию серной кислоты в растворе свинец связывается в сульфат и переходит в шлам, и его концентрация в электролите будет определяться произведением растворимости РЬ504. Олово как более электроотрицательный металл накапливается в растворе. [c.273]

Запись данных опыта. Написать уравнения протекающих реакций. Зап исать величины произведений растворимости полученных. малорастворимых веществ и объяснить переход сульфата свн1ща в хромат свинца. [c.77]

Аналогично нарушается равновесие в случае малорастворимого электролита всякий раз, как только произведение концентраций ионов малорастворимого электролита в растворе превысит величину произведения растворимости, образуется осадок. Так, если к насыщенному раствору сульфата кальция добавить другой, хорошо растворимый электролит, содержащий общий с сульфатом кальция ион, например, сульфат калия, то вследствие увеличения концентрации ионов SO4 равновесие сместится в сторону образования кристаллов aS04 ионы Са + и SO будут удаляться из раствора, образуя осадок. Процесс будет идти до тех пор, пока произведение концентраций этих ионов станет равно произведению растворимости aS04. В итоге количество сульфата кальция в растворе уменьшится. [c.251]

Произведение концентраций ионов в насыщенном растворе малорастворимого электролита есть величина постоянная при данной температуре. Она называется произведением растворимости, обозначается символом ПР и представляет собой константу равновесия гетерогенной системы, состоящей из твердой фазы малорастворимой соли и ее насыщенного раствора. Для сульфата бария эта величина определяется выражением [Ва +] [SO4 ] = ПРваяо, и составляет 1,1-10 при 25°С. [c.75]

BaSO 5,9-10-12. Найденные значения К (их пгъыъ кгт произведениями растворимости) означают, что для всех перечисленных сульфатов равновесие смещено резко влево, т. е. что все они очень мало растворимы и что растворимость в ряду aS04 — [c.123]

В обратимой системе осадок насыщенный раствор равновесная концентр ация последнего [Са804] при данной температуре есть величина постоянная. Учитывая это, и выражение 7С-1Са504], как произведение двух постоянных величин, также можно считать величиной постоянной —некоторой константой, характерной для данного вещества. Эту константу называют произведением растворимости. Ее обозначают через ПР. Для насыщенного раствора сульфата кальция произведение растворимости прн 25 найдено равным 3,72-10" . [c.213]

Пример 1. Воспользуемся значениями произведений растворимости сульфата кальция aSOi и карбоната кальция СаСОз, чтобы предвидеть возможность [c.164]

Соотношение произведений растворимости сульфатов калия и кальция по мере добавления к воде смешивающейся с ней органической жидкости изменяется. Если для воды nPj 5Q > riP( j gQ и указанная реакция может идти только в обратном направлении, то в концентрированных растворах некоторых органических жидкостей nPj 30 ПРсаЗО реакция осуществляется. Например, при перемешивании суспензии твердых КС1 и aS04-2H20 в концентрированном водном растворе моноэтаноламина он пересыщается сульфатом калия, который оседает на поверхность растворяющихся кристаллов гипса. [c.322]