Свинца аммиакат

Второй метод — титрование индия комплексоном HI оказался весьма удобным благодаря высокой устойчивости комплексоната индия в кислой среде. Таким образом, индий можно титровать почти без предварительного отделения от других элементов. Трейндл применял для этого титрования ртутный капельный электрод и среду с pH 2, охлаждая раствор до 4° С, однако дальнейшие исследования показали, что титровать можно при обычной комнатной температуре. В. М. Владимирова установила, что титрование на ртутном капельном электроде по току восстановления индия лучше всего проводить при —0,7 в (Нас. КЭ) и при pH 1. В этих условиях метод обладает наилучшей избирательностью и индий можно титровать в присутствии очень многих элементов — магния, кальция, стронция, бария, цинка, кадмия, кобальта, марганца, хрома, алюминия. Железо (HI), также образующее весьма прочный комплексонат, надо восстанавливать до железа (II) аскорбиновой кислотой. Медь, свинец, мышьяк восстанавливаются на ртутном электроде при потенциале титрования индия и поэтому могут мешать, если будут присутствовать в относительно больших количествах. Однако при обычном разложении проб и подготовке раствора к анализу мышьяк и свинец удаляются при обработке соляной и серной кислотами, а медь переходит в комплексный аммиакат При осаждении полуторных окислов (вместе с которыми осаждается и индий). Этот метод был затем применен для определения индия в продуктах металлургического производства и в сфалери-товых концентратах с малым содержанием индия. В последнем случае индий приходится отделять экстракцией, при анализе же более богатых индием материалов отделять его обычно не требуется. [c.214]

РЬ -ь, АР- -, Мп +, Fe +, Ag- -, Zn +. Наиболее целесообразно сразу установить наличие иона Ag+, так как в дальнейшем ош уходит из раствора при выделении меди на алюминиевой фольге. Это достигается с помощью кристаллоскопической реакции образования Ag(NH3)2 l. Обнаружению серебра в виде Ag2 r20 мешает свинец, который можно отделить в виде сульфата. Разделение ионов, присутствующих в растворе, проводят с помощью концентрированного раствора аммиака. В растворе остаются элементы, образующие прочные аммиакаты Си (ЫНз)] , . diNHs) , №(.ЫНз)б+, Ag(NH3)2", 2п(ЫНз) ,в осадке-РЬ(ОН)2, А1(0Н)з, Мп(ОН)2, Ре(ОН)з. Аммиак следует прибавлять до образования темно-синего раствора. [c.201]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология