Алюминий распределение электронов в атоме

Атомы элементов 111—IV групп — бор, алюминий, углерод, кремний — образуют с атомами водорода ковалентные, слабо полярные связи, не склонные к диссоциации. Однако с ростом заряда атома в пределах периода, т. е. для элементов V—VJ1 групп, полярность связи элемент — водород вновь увеличивается, но характер распределения зарядов в возникающем диполе иной, чем для элементов, склонных к потере электронов. Атомы неметаллов, у которых для завершения электронной оболочки необходимо несколько электронов, оттягивают (поляризуют) к себе пару электронов связи тем сильнее, чем больше заряд ядра. Поэтому в рядах H4-NH3-H2O-HF или SiHi-PHa-HzS-H I связи атомов водорода, оставаясь ковалентными, приобретают более полярный характер, а атом водорода в диполе связи элемент — водород становится более электроположительным. Если полярные молекулы оказываются в растворе, причем растворитель тоже- полярный, способный вызвать ионизацию (диссоциацию) связей, то может происходить процесс электролитической диссоциации (подробно см. гл. VII). [c.233]

Координация карбонильного соединения с алюминием изменяет распределение электронной нлотности на отдельных атомах. Карбонильный атом углерода сильно нозитивируется и тем самым становится более реакционноспособным атом алюминия негати-вируется, что увеличивает электронное давление на алкоксил это давление способствует отрыву водорода вместе со своими связующими электронами и переходу его к карбонильному углероду. Иными словами, весь окислительно-восстановительный процесс имеет форму бифункционального катализа комнлексообразование с кислотой Льюиса обеспечивает необходимое для реакции расположение и необходимые расстояния, благодаря чему из-за близкого расположения партнеров силы взаимодействия между ними велики и поэтому электроны могут легко перепрыгнуть . Направление движения электронов показано на схеме (6.70) стрелками. [c.364]

По-видимому, особенности поведения бора в боргидриде алюминия обусловлены иным распределением зарядов в мостике А1—И—В по сравнению с диборапом [61]. Меньшая электроотрицательность алюминия (1.5 против 2.0 у бора) обусловливает смещение электронов к атому бора, что повышает электрофильность алюминия. [c.42]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология