Алюминий электроотрицательность

Кроме электролитического существуют и другие способы нанесения металлопокрытий погружение изделий в расплавленный металл (так называемый горячий способ, применяемый только для цинкования, лужения и свинцевания) пульверизация или распыление расплавленного (пламенем газовой смеси ацетилена и кислорода или электрической дуги) металла цинка, алюминия, свинца, хрома, железа, нержавеющей стали и других — в обычной атмосфере и в вакууме термическая диффузия металла в порошкообразной или в парообразной форме в поверхностные слои изделия при высоких температурах (так называемый диффузионный способ, применяемый для цинкования, алюминирования, хромирования, силицирования) плакирование — способ, заключающийся в совместной горячей прокатке покрываемого металла и тонкой пластины покрывающего металла химическое восстановление без наложения тока вытеснение металла из раствора его соли другим более электроотрицательным металлом. [c.333]

Важнейшие бинарные соединения — это соединения элементов с кислородом (оксиды), с галогенами (галогениды), азотом (нитриды), серой (сульфиды), углеродом (карбиды) и соединения металлов с водородом (гидриды). Их названия по правилам МН образуются из латинского корня названия более электроотрицательного элемента и русского названия менее электроотрицательного элемента в родительном падеже. Например СаО — оксид кальция, КС1 — хлорид калия, BN — нитрид бора, uS—сульфид меди, АЦСз — карбид алюминия, NaH — [c.31]

Алюминий принадлежит к числу электроотрицательных металлов его стандартный потенциал iai - /ai = — 1.66 В. Поэтому в активном состоянии он легко подвергается коррозии. Однако в тех средах, которые способствуют его пассивированию, на поверхности алюминия образуется тонкая оксидная пленка — АЬОз или А Оз-НгО. Она предохраняет алюминий от коррозии во многих нейтральных и слабокислых растворах (например, органических кислотах), а также в атмосферных условиях, но в недостаточной степени. Искусственное наращивание более толстых оксидных слоев на поверхности алюминия возможно путем электрохимической обработки на аноде. Электролиты для анодного окисления алюминия принято подразделять на две группы. [c.79]

В большинстве работ по изучению каталитической активности оксида алюминия затрагивается связь ее с поверхностной кислотностью. Обширная дискуссия о природе кислотных центров оксида алюминия в настоящее время решена в пользу утверждения, что кислотность оксида алюминия связана с кислотой типа Льюиса и обусловлена ионами алюминия с координационным числом 4. Некоторые авторы предполагают наличие на поверхности оксида алюминия двух типов кислотных центров до 300 °С имеет место кислотность типа Льюиса, а выше 300 °С - Брен-стеда. В серии рабо т, где высказана эта же точка зрения, одновременно сформулированы требования к химическому составу оксида алюминия, обеспечивающему его максимальную кислотность. Кислотность оксида алюминия зависит также от содержания в нем щелочноземельных и особенно щелочных металлов (натрия). На примере реакций изомеризации олефинов установлена зависимость между содержанием натрия в оксиде алюминия и изомеризующей активностью и кислотностью. Максимальные активность в реакции изомеризации олефинов и кислотность соот-вествуют минимальному содержанию натрия в оксиде алюминия. Каталитическую активность оксида алюминия в реакциях кислотного тлпа можно усилить путем введения в его состав галогенов. Единое мнение о характере взаимодействия оксида алюминия и галогенов заключается в том, что поверхностные гидроксильньге группы оксида алюминия и, возможно часть атомов кислорода замещаются ионами хлора и фтора. Природа ак тивных центров оксида алюминия, возникающих при введении галогена и механизм влияния фтора и хлора на его поверхностную кислотность являются предметом дискуссии. Согласно Ал. А. Петрову [5, с. 72], ок сид алюминия, обработанный хлороводородом, увеличивает кислотность и приобретает каталитическую активность в том случае, когда хлорид-ион замещает одну из парных гидроксильных групп, причем водород другой гидроксильной группы, благодаря соседству электроотрицательного атома хлора, становится подвижным и способным к диссоциации в форме протона. При замещении галогеном одиночной гидроксильной группы активный центр не образуется. Структура активного центра хлорзаме-щенного оксида алюминия может быть представлена формулой [c.44]

Высокий электроотрицательный потенциал алюминия и значительное сродство к кислороду обусловили его применение в качестве раскислителя сталей, восстановителя при получении ряда материалов методом алюмотермии. [c.477]

Для протекторов, применяемых для защиты стальных сооружений, могут использоваться все металлы, имеющие более электроотрицательный потенциал, чем железо. Наибольшее распространение получили магний, цинк и алюминий. Физико-химически характеристики их приведены ниже. [c.158]

Фтор усиливает изомеризующие свойства кислотных центров за счет замены кислорода при ионе алюминия более электроотрицательным ионом фтора, что выражается в увеличении кислотности поверхности [c.45]

Для защиты стальных сооружений принципиально могут быть использованы все металлы, расположенные в электрохимическом ряду напряжений выше железа, т. е. имеющие более электроотрицательный потенциал. Практически используются магний, цинк и алюминий, физико-химические характеристики которых приведены в табл. 21. [c.155]

Этот же принцип Д. И. Менделеев строго соблюдает и внутри каждой группы при расположении элементов главных подгрупп и переходных металлов. Действительно, наиболее электроположительные металлы располагаются в I группе слева от более электроотрицательных меди, серебра и золота. Во П группе щелочноземельные металлы с ярко выраженными электроположительными свойствами располагаются слева от заметно более электроотрицательных элементов подгруппы цинка. В П1 группе слева Д. И. Менделеев располагает скандий, иттрий и лантан, обладающие типичными металлическими свойствами, а справа — амфотерные, значительно более электроотрицательные элементы подгруппы бора алюминий, галлий, индий и таллий. В IV группе на том же основании подгруппа титана располагается слева от подгруппы углерода. Во всех остальных группах подгруппы переходных металлов находятся слева от неметаллических элементов главных подгрупп. [c.78]

Практически все известные для этиленовых соединений реакции электрофильного присоединения можно провести и с ацетиленовыми углеводородами и их производными. Однако вследствие большей электроотрицательности 5 г7-гибридных атомов углерода ацетилена я-электроны тройной связи более жестко связаны с ядрами, чем в этилене. На это, в частности, указывают значения потенциалов ионизации двойной (10,50 эВ) и тройной (11,40 эВ) связей. Электро-нодонорные свойства тройной связи ниже, чем у двойной, поэтому ацетиленовые соединения вступают в реакции с электрофилами примерно в 10 раз труднее, чем близкие нм по строению этиленовые. Для ускорения этих реакций рекомендуется применение катализаторов. Наиболее часто используются апротонные кислоты (галоге-ниды алюминия, бора, меди н ртути) [c.118]

Восстановление никеля из его солей с помощью гипофосфита самопроизвольно начинается лишь на металлах группы железа и на палладии, которые катализируют этот процесс. Для покрытия других, каталитически неактивных металлов, например меди или латуни, необходим контакт этих металлов в растворе с алюминием или с другими, более электроотрицательными, чем никель, металлами либо предварительное Погружение на короткое время (10—60 с) в разбавленный раствор хлористого палладия. [c.411]

Получение из алюминия-сырца более чистого товарного продукта осуществляют в разливочном цехе, где алюминий-сырец очищают от газовых и неметаллических включений и примесей электроотрицательных металлов и отливают в виде слитков-чушек. [c.503]

При электролитическом рафинировании более электроотрицательный алюминий растворяется легче и положительные металлы остаются в аноде. Очистка алюминия от электроотрицательных примесей происходит на катоде алюминий разряжается при более положительном потенциале, чем ионы N3+ или Ва +, которые накапливаются в электролите. [c.503]

Выход по току при рафинировании алюминия в промышленных условиях (плотность тока 0,75 Л/см ) составляет 95—98%. Он не достигает 100% вследствие окисления расплавленного алюминия на поверхности, механических потерь алюминия и выделения на катоде вместе с алюминием более электроотрицательных бария и натрия. [c.505]

По-видимому, такая закономерность связана с большей электроотрицательностью атома фтора по сравнению с другими галогенидами, а также большей легкостью образования хлоридом алюминия комплексного аниона за счет р-электронов фтора, чем за счет находящихся на более высоких энергетических уровнях р-электронов других галогенов. [c.382]

При электролитическом рафинировании алюминия галлий, обладая менее электроотрицательным потенциалом, чем первый, накапливается в анодном сплаве, откуда может быть извлечен. В анодном остатке содержание галлия достигает 0,2—0,4%. [c.544]

В наружном уровне содержится три электрона, расположенных на 3s- и Зр-подуровнях (3s 3p в невозбужденном состоянии р-электрон неспаренный. Однако соединения алюминия, где он одновалентен, очень неустойчивы. Для алюминия более характерна степень окисления -(-З поскольку для возбуждения атома алюминия, т. е. для перевода одного электрона из 3s- в Зр-сос-тояние, нужно затратить небольшое количество энергии, которое полностью перекрывается энергией образования химических связей. Потенциал ионизации /1 алюминия (свободного атома) равен 5,98 В (небольшой) величины сродства к электрону (0,52 эВ) и электроотрицательность (1,5) также малы. Следовательно, алюминий, являясь активным металлом, будет в реакции проявлять только восстановительные свойства, его атом отдает [c.144]

Элементы 1ПА-группы. В эту группу Периодической системы входят элементы бор В, алюминий А1, галлий Са, индий 1п, таллий Т1. Они имеют одинаковую электронную конфигурацию внешнего уровня атомов пв пр ), откуда вытекает характерная степень окисления (-ЬПГ) электроотрицательность элементов невысока (от 2,01 для В до 1,44 для Т1). [c.176]

Карбидами называют соединения элементов с углеродом, в которых последний играет роль электроотрицательного элемента. Степень окисления углерода в карбидах может быть различной. В нормальных карбидах, в которых атомы углерода непосредственно связаны с атомами электроположительного элемента (т. е. в большинстве случаев металла) и не связаны друг с другом, окислительное число углерода должно быть —4. Однако такие карбиды известны лишь у немногих сравнительно активных легких металлов, а именно у бериллия и алюминия. Они представляют собой кристаллические вещества, по виду напоминающие обычные соли. Эти карбиды отличаются тем, что легко разлагаются водой и кислотами с выделением метана [c.194]

Для загрузки алюминия, подлежащего рафинированию, в боковой футеровке сделан карман, футерованный магнезитовым кирпичом и сообщающийся с рабочим пространством ванны на уровне анодного сплава. Процесс рафинирования сводится к растворению из анодного сплава алюминия и более электроотрицательных примесей— натрия, кальция, магния и др. Более электроположительные примеси — кремний, медь, железо и другие —не растворяются и накапливаются до некоторой концентрации в анодном сплаве. [c.284]

На катоде идет разряд практически только ионов алюминия. Другие электроотрицательные примеси накапливаются в электролите. Анодный сплав и электролит периодически заменяют новыми. [c.285]

Как видно из п. 4, атомы элементов А1, Ре и 2п обладают лишь электронодонорными (металлическими) свойствами. Они являются поэтому сильными восстановителями. О взаимодействии их с серной и азотной кислотами см. на стр. 152—153 и 165. Электроотрицательность А см. стр. 128, Ре и 2п — около 1,6. Алюминий и цинк взаимодействуют с растворами ще лочей [c.256]

Закономерности, найденные Ф. М. Шемякиным, были подтверждены М. А. Блох (1934), А. Е. Ферсманом (1937), Д. Купером (1964), А. Барнардом (1965). Как указывает Д. Купер, литий действительно близок к магнию, бериллий к алюминию, бор к кремнию — по свойствам их соединений. А. Е. Ферсман объяснял диагональное направление сходством ионных радиусов (табл. 3). Можно это объяснять и сходством электроотрицательностей (Л. Полинг). Вероятней всего это за- [c.21]

Химические свойства бериллия напоминают свойства алюминия (диагональная периодичность свойств). Так, оба эти металла образуют ковалентные галогениды с мостиковыми атомами галогена, им свойственно комплексообразование (в частности, с га-логенид-ионами, например [ВеРд] и [А1Ре] ). Наконец, бериллий амфотерен, как и алюминий (электроотрицательность обоих элементов 1,47). [c.116]

На рис. 8 показана старая и новая схемы процесса межкристаллитной коррозии дуралюмина. Согласно существующей точке зрения на механизл межкристаллитной коррозии дуралюмина, последний представляет собой трехэлектродную систему и межкристаллитная коррозия объясняется растворением алюминия, расположенного около границ зерен, в связи с тем, что потенциал алюминия электроотрицательнее потенциала интерметаллического соединения и твердого раствора меди в алюминии. Однако на самом деле, как показали последние исследования, механизм разрушения дуралюлгана от межкристаллитной коррозии следует представлять иначе. Прежде всего, поверхность дуралюмина необходимо рассматривать как двухэлектродную систему медь — алюминий с различным соотношением площадей катода и анода в каждой фазе дуралюмина. [c.18]

На фиг. 61 показана старая и предлагаемая в настоящей работе новая схема межкристаллитной коррозии дуралюмина. Существующая точка зрения в отношении механизма межкристаллитной коррозии дуралюмина рассматривает дуралюмин как трехэлектродную систему и объясняет межкристаллнтную коррозию растворением алюминия, расположенного около границ зерен, в связи с тем что потенциал алюминия электроотрицательнее потенциала интерметаллического соединения и твердого раствора меди в алюминии. В этом случае предполагается, что разрушение материала идет около границ зерен, если считать, что на границе выделилось интерметаллическое соединение СиАЦ (катод). [c.73]

Согласно табл. VIII.2, алюминий имеет электроотрицательность 1,5, а у кислорода она равна 3,5. Это показывает, что способность притягивать [c.518]

Химическая связь в соединениях алюминия более ионная, чем в соединениях бора, что проявляется в свойствах соединений. Так, ВРз — газ, галогенангидрид, А1Рз — твердое соединение с высокой температурой плавления, его вполне можно назвать солью. Вследствие меньшей, чем у фтора, электроотрицательности других галогенов Al la, А1Вгз и АПз — соединения, промежуточные по свойствам между галогенидами неметаллов и солями. [c.338]

Эффективный заряд атома, входящего в состав соединения, определяется как алгебраическая сумма его отрицательного электрон-мого заряда и положительного заряда ядра. В настоящее время известно более десятка экспериментальных методов определения значений эффективных зарядов в большинстве своем с точностью 0,1 — Д,3 е, что соизмеримо с точностью вычисления этих зарядов в квантовой химии и теории твердого тела. В табл. 10 приведены данные по эффективным зарядам атомов, которые получены рентгеноспектральным методом для ряда типичных неорганических веществ. Знако.м -Ь отмечены эффективные заряды на металлических элементах, знаком — на электроотрицательных атомах. К чисто ионным соединениям близки только галогениды щелочных металлов, хотя и для них эффективные заряды не достигают единицы. Все остальные соединения, в том числе галогениды, оксиды, сульфиды кальция и магния, являются только частично ионными. Кроме того, эффективные заряды на типических электроотрицательных атомах (кислород, сера) почти не превосходят 1, в то время как заряды металлических элементов (кальций, алюминий) могут быть заметно больше единицы. Это объясняется тем, что энергия присоединения двух электронов к кислороду и сере (сродство к электрону второго порядка) отрицательна. Расчеты показывают, что сродство к электрону второго порядка для кислорода равно —732, а для серы составляет —334 кДж/моль. Значит, ионы типа и 5 не существуют, и все оксиды, сульфиды, независимо от активности металлов, не относятся к ионным соединениям. Если двухзарядные анионы в действительности не -существуют, тем более нереальны многозарядные одноатомные отрицательные ионы. [c.84]

Дрейли и Разер 2, 8] объясняют наблюдаемые факты тем, что выделяющийся на поверхности раздела металл—оксид газообразный водород разрушает защитную оксидную пленку. Если алюминий контактирует с более электроотрицательным металлом либо легирован никелем или железом, то можно предполагать, что ионы Н+ разряжаются на катодных участках, а не на алюминии, и оксидная пленка остается неповрежденной. Однако полезное действие катодных участков можно также объяснить [91 анодной пассивацией или катодной защитой алюминия. Это влияние сходно с действием легирующих добавок платины и палладия (или контакта с ними) на нержавеющую сталь аналогичным образом эти металлы пассивируют также титан в кислотах (см. разд. 5.4). [c.344]

Зоне I соответствуют сильно электроотрицательные металлы, начиная со щелочных, ончая железом. Что касается щелочных металлов, то, поскольку их потенциалы намного электроотрицательнее, чем потенциалы водорода, они будут реагиров1ать с водоА во всем диапазоне pH НгО + -Na Na+ + /гНг + + ОН-. Алюминий и магний будут реагировать в диапазоне до pH, при которых устойчива окисная пленки, защищающая их от взаимодействия с раствором (pH = 3—7). Активным является кальций, так как окись кальция, образующаяся на товерхяо сти, е создает защитной пленки и хорошо растворяется В воде. [c.40]

Если даже содержание одного из двух элементов преобладает, но потенциалы анодных зубцов достаточно различаются между собой (на 200 мв), то возможно совместное определение этих элементов. В случае преобладающего содержания 0олее электроотрицательного элемента можно вести электролиз при потенциале более положительном по сравнению с потенциалом анодного зубца этого элемента. Тогда в амальгаму перейдет только микропримесь более электроположительного элемента, который можно определять по анодному зубцу. Например, в цинке или алюминии можно определять примеси (Ш" %) свинца, сурьмы, висмута, меди и других элементов, проводя электролиз этих металлов при потенциале более положительном, чем потенциал восстановления алюминия или цинка. [c.166]

Наличие в свободном атоме кислорода двух неспаренных электронов и отсутствие свободных квантовых ячеек показывает, что он проявляет валентность, равную двум. Потенциал ионизации кислорода (/[) равен 13,61 В (т. е. в два с лишним раза больше, чем у алюминия) обладает он и большими величинами сродства К электрону (1,47 эВ) и электроотрицательности (3,50). По элек-троотрицательности кислород уступает лишь фтору. [c.117]

Так, гидроксид и оксид алюминия в реакциях (а) проявляют свойства основных гидроксидов и оксидов, т. е. реагируют с кислотными гидроксидом и оксидом, образуя соответствующую соль — сульфат алюминия AI2 (364)3 > тогда как в реакциях (б) они же проявляют свойства кислотных гидроксидов и оксидов, т. е. реагируют с основными гидроксидом и оксидом, образуя соль — диоксоалюминат (III) натрия NaAlOj. В первом случае элемент алюминий проявляет свойство металла и входит в состав электроположительной составляющей (АР" ), во втором—свойство неметалла и входит в состав электроотрицательной составляющей формулы соли (AIO2-). [c.13]

Элементы бор В, алюминий Л), галлий Оа, индий 1п и таллий Т1 входят в состав П1А групты Периодической системы Д. 11 Менделеева. Строение валентного электронного уровня у атомов этих элементов одинаково — пз пр. Отсюда вытекает характерная для этих элементов степень окисления ( + 111) электроотрицательность элементов невысока. По химическим свойствам бор—неметалл алюминий, галлий и индий — амфотерные элементы, причем при переходе от Л1 к 1п основные свойства усиливаются, таллий проявляет металлические свойства для него более устойчиво состояние Т , чем Т1 ". [c.199]

Гидридами металлов называют их соединения с водородом, в которых последний играет роль электроотрицательного элемента (окислительное число —1). По своему характеру гидриды металлов разделяются на три группы. Первую составляют гидриды щелочных и щелочноземельных металлов, образованные ионной связью. Вторую — гидриды металлов В-групп интерметаллидного характера. Наконец, третья группа охватывает гидриды алюминия и металлов IVA- и VA-rpynn с ковалентным типом связи. [c.19]

Значение электроотрицательности водорода является промежуточным между ОЭО металлов и неметаллов и равно 2,1. Поэтому для химии водорода характерны реакции с понижением степени окнсле-ния, в которых он функционирует как окислитель, и процессы с повышением окислительного числа, где он играет роль восстановителя, И окислительные, и восстановнтельные функции может выполнять и атомарный, и молекулярны водород. Однако способность быть окислителем у водорода выражена менее ярко, чем его восстановнтельные свойства. Это обусловлено относительно небольшим значением сродства к электрону атома водорода. Окислительные свойства водорода проявляются, например, в реакциях с щелочными и Н1елоч-но-земельными металлами с образованием нх гидридов. По восстановительной активности водород также уступает таким широко распространенным в технике восстановителям, как уголь, алюминий, кальций и др. [c.101]

В целом у р-элементов, кроме алюминия, восстановительная активность выражена сравнительно слабо. Наоборот, при переходе от IIIA-к VIIА-подгруппе наблюдается усиление окислительной активности нейтральных атомов, растут величины сродства к электрону и энергии ионизации, увеличивается электроотрицательность р-элементов. [c.304]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология