Полярность ковалентных связей. Электроотрицательность элементов

Заместители, имеющие —I- и —М-э ф ф е к т ы. Ординарная ковалентная связь между атомами различной химической природы в большей или меньшей степени полярна, причем отрицательный конец диполя находится на атоме более электроотрицательного элемента, стоящего в Периодической системе правее углерода. Если же в органическом соединении атом углерода связан с атомами этих же элементов не ординарной, а кратной связью, то вследствие большей поляризуемости кратной связи дипольные моменты значительно выше, например [c.341]

Полярность несимметричной по форме молекулы вытекает из полярности ковалентных связей между атомами элементов с разной электроотрицательностью. Как отмечалось выше, происходит частичный сдвиг электронной плотности вдоль оси связи к атому более электроотрицательного элемента, например, [c.50]

Nal, Mg b, AIF3, ZrBf4. При определении степени окисления элементов в соединениях с полярными ковалентными связями сравнивают значения их электроотрицательностей (см. 1.6) Поскольку при образовании химической связи электроны сме щаются к атомам более электроотрицательных элементов, то по следние имеют в соединениях отрицательную степень окисления Фтор, характеризующийся наибольшим значением электроотрица тельности, в соединениях всегда имеет постоянную отрицательную степень окисления —1. Для кислорода, также имеющего высокое значение электроотрицательности, характерна отрицательная степень окисления обычно —2, в пероксидах —1. Исключение составляет соединение OF2, в котором степень окисления кислорода 4-2. Щелочные и щелочноземельные элементы, для которых свойственно относительно невысокое значение электроотрицательности, всегда имеют положительную степень окисления, равную соответственно +1 и +2. Постоянную степень окисления ( + 1) в большинстве соединений проявляет водород, например [c.185]

Вопросы для самопроверки 1. Что такое химическая связь Каковы причины ее образования 2. Какие количественные характеристики химической связи известны Как влияет на тип связи электроотрицательность элементов 3. Какая химическая связь называется ковалентной Виды ковалентной связи. Как метод валентных связей (ВС) объясняет образование ковалентной связи Какие свойства ковалентной связи известны 4. Как метод ВС объясняет постоянную ковалентность кислорода и фтора и переменную ковалентность фосфора, серы и хлора 5. В чем сущность гибридизации атомных орбиталей Какие виды гибридизации атомных орбиталей известны Как влияет гибридизация атомных орбиталей на пространственную структуру молекул 6. Какая химическая связь называется кратной Что такое а-и п-связь Электроны в каких состояниях принимают участие в образованип а- и п-связи 7. Какие молекулы называются полярными и какие неполярными Что служит мерой полярности молекулы В каких единицах выражают дипольный момент 8. Что такое ионная связь и при какпх условиях она возникает Обладает ли ионная связь направленностью и насыщаемостью 9, В чем сущность метода молекулярных орбиталей (МО) Какие молекулярные орбитали называются связывающими и какие разрыхляющими 10. Какая химическая связь называется металлической 11. Как химическая связь определяет свойства веществ Приведите примеры соответствующих соединений. [c.18]

При определении степени окисления элементов в соединениях с полярными ковалентными связями сравнивают значения их электроотрицательностей (см. с. 30). Поскольку при образовании химической связи электроны смещаются к атомам более электроотрицательных элементов, то последние имеют в соединениях отрицательную степень окисления. Фтор, характеризующийся наибольшим значением электроотрицательности, в соединениях всегда имеет постоянную отрицательную степень окисления —I. Для кислорода, также имеющего высокое значение электроотрицательности, харак- [c.178]

Молекулы органических соединений в основном не обладают значительной полярностью. Так, молекулы углеводородов неполярны, поскольку практически неполярны ковалентные связи между атомами углерода и водорода. Молекулы же, содержащие атомы более электроотрицательных элементов, чем углерод, могут быть более или менее полярными, если только этому не мешает их симметричная структура. Так, например, несмотря на полярность связей между атомами углерода, с одной стороны, и кислорода или хлора — с другой, молекулы диоксида и тетрахлорида углерода совершенно неполярны, что объясняется симметричностью их структуры. [c.71]

Если взаимодействующие атомы имеют различную электроотрицательность (атомы разных элементов), то общая электронная пара смещена к атому с большей электроотрицательностью. В этом случае возникает полярная ковалентная связь. Например, полярной является связь в молекуле фтороводорода НР. При образовании молекулы происходит перекрывание 5-ор-битали атома водорода и р-орбитали атома фтора (рис. 3.1,б). Общая электронная пара расположена несимметрично относительно центров взаимодействующих атомов. Схему образования связи Н—Р можно представить так [c.51]

Электроотрицательность элементов убывает в ряду А > В > М. Очень часто и ковалентную н полярную ковалентную связи называют ковалентными связями . Полярную ковалентную связь иногда называют поляризованной ковалентной связью. [c.31]

Два элемента с почти одинаковой электроотрицательностью образуют ковалентные связи. Например, углерод, который занимает промежуточное положение на шкале электроотрицательности, образует ковалентные связи с элементами, расположенными вблизи него в периодической таблице. Когда разность электроотрицательности двух элементов значительна, связь полярна (т. е. обладает в высокой степени ионным характером), как и в случае хлористого натрия. Для большинства химических связей распределение электронной пары не совсем одинаково, так что связь обладает в некоторой степени ионным характером это приводит к появлению дипольного момента связи (разд. 14.10). [c.444]

Связь между центральным ионом и лигандами считается электростатической. Хотя это явное упрощение, но для невысоких степеней окисления его нельзя считать слишком грубым, так как все переходные элементы обладают небольшой электроотрицательностью (от 1,2 до 1,8). (В общем случае связи М—имеют характер полярных ковалентных связей, причем степень их ионности уменьшается с ростом степени окисления М.) [c.335]

Ха, Хв — электроотрицательность, стремление атома в молекуле перетягивать к себе электроны (в качестве исходной служит величина X = 4 для самого электроотрицательного элемента — фтора). Чем выше разность Ха — двух атомов, тем полярнее ковалентная связь. По М а л л и к е н у, значение X пропорционально сумме энергии ионизации и сродства к электрону, так что электроотрицательность в ПС, как правило, растет слева направо и снизу вверх. [c.416]

Двойные соединения. В названиях двойных соединений с ионной или полярной ковалентной связью на первом месте пишут название электроотрицательной части. Оно состоит из корня латинского названия элемента и суффикса -ид. На втором месте упоминают русское название электроположительной части в родительном падеже РЬ8 — сульфид свинца, СаСг— карбид кальция, СО — оксид углерода. [c.28]

Полярно-ковалентная связь, в которой сера еще сохраняет характер электроотрицательного элемента, имеет место в молекуле сероводорода НзЗ. [c.268]

Полярная ковалентная связь образуется между атомами разных элементов с различной относительной электроотрицательностью. В этом случае связующее электронное облако смещается к более электроотрицательному атому. Примером могут служить молекулы летучих неорганических соединений НС1, HjO, H2S, [c.91]

Таким образом, при взаимодействии двух атомов одного и того же элемента перекрывание атомных орбиталей с образованием электронной пары, в равной мере принадлежащей обоим атомам, приводит к возникновению химической связи, называемой неполярной ковалентной связью При взаимодействии атомов различных элементов с близким значением электронного сродства общие электронные пары, образующие химические связи, смещаются в сторону более электроотрицательного элемента. Такая связь называется полярной ковалентной связью. [c.55]

Под электроотрицательностью понимают стремление атома оттягивать на себя электроны от соседних атомов. Разработаны различные количественные оценки этой величины относительно атома водорода, у которого электроотрицательность принята за ноль. Установлено, что если электроотрицательности элементов, образующих связь, отличаются больще, чем на 1,7, то реализуется ионная связь, а если разница электроотрицательностей меньще 1,7 - образуется ковалентная связь. У галогенов и углерода разница электроотрицательностей невысока, поэтому между этими атомами образуется полярная ковалентная связь. [c.209]

Ковалентная связь является полярной в тех случаях, когда элементы, которым принадлежат взаимодействующие атомы, заметно различаются по своей электроотрицательности, но это различие не достигает такой степени, при которой связь становится чисто ионной. [c.64]

Простые кислоты. В соединениях между атомами водорода и окислительных элементов образуется ковалентная связь, полярность которой зависит от разницы в электроотрицательности водорода и соответствующего окислительного элемента. Очевидно, что в молекулах простых кислот водород поляризован положительно. [c.123]

Однако анализ температур кипения водородных соединений элементов IV—VI групп указывает на аномальное поведение аммиака ЫНз, воды Н2О и фтороводорода НР(в) по сравнению с водородными аналогами азота, кислорода и фтора соответственно, что обусловлено действием более эффективных межмолекулярных сил, которые носят название водородной связи. Единственный электрон атома водорода обусловливает возможность образования им только одной ковалентной связи. Однако если эта связь сильно полярна, например в соединениях водорода с наиболее электроотрицательными элементами (Г, О, Ы), то атом водорода приобретает некоторый положительный заряд. Это позволяет электронам другого атома приблизиться [c.38]

Смешанный вид химической связи встречается в бинарных соединениях элементов, из которых один — металл, а другой — неметалл и электроотрицательности элементов отличаются недостаточно для того, чтобы связь считать ионной. Здесь имеется группа соединений, включающая отдельные халькогениды (например, AI2S3), пниктогениды ( a3N2), карбиды (ВегС), силициды (СагЗ ). Природа химической связи в этих соединениях — ковалентная сильно полярная или, как говорят, смешанная между ионной и ковалентной. Поэтому данные соединения проявляют свойства как ковалентных, так и ионных соединений, но не в полной мере. Большинство из них — солеобразны, как и ионные соединения. Однако в водных растворах они разлагаются, как многие ковалентные бинарные соединения, например [c.341]

При X А= Хв связь ковалентна ид =0, при х аФ хв свя ь полярна. Чем значительнее отличаются друг от друга Хд ихв, тем более полярна эта связь если ха -С хв, то связь можно считать ионной. Таким образом, с увеличением разностей электроотрицательностей растет степень ионности связи. Рис. 99 приближенно выражает зависимость между степенью ионности связи и разностью электроотрицательностей элементов. Из рис. 99 следует, что только для фторидов щелочных и щелочноземельных металлов, для которых хд — хв = 2,8 3,3, связь можно считать близкой к ионной. [c.212]

Химические связи в большинстве органических соединений имеют слабо выраженный полярный характер присоединение к ним таких электроотрицательных элементов, как фтор, кислород, хлор, азот, приводит к изменению электронной плотности между атомами углерода и указанными элементами, а следовательно, и к увеличению полярности связи между ними. Степень окисления атомов в них определяется так же, как и в ковалентных полярных соединениях. [c.58]

Названия соединений двух элементов, образованных ионной или полярной ковалентной связью, составляются, как правило, из двух слов. Первое из них — корень латинского названия элемента, являющегося электроотрицательной частью соединения, с добавлением суффикса ид, а второе — русское название элемента, являющегося электроположительной частью соединения, в родительном падеже. Например, SnS — соединение с частично ионной, частично ковалентной связью. В нем олово является электроположительной, а сера — электроотрицательной частью соединения. Латинское название серы — sulfur, корень этого слова suif. Следовательно, название SnS — сульфид олова. [c.30]

Ионная решетка. Если в узлах кристаллической решетки расположены ионы противоположных знаков, то такая решетка называется ионной. Ионные решетки характерны для соединений элементов, сильно оФличающихся по электроотрицательности и образующих молекулы с ионными (или сильно полярными ковалентными) связями. Типичные ионные вещества — фториды и хлориды щелочных металлов — образуют прозрачные бесцветные кристаллы правильной формы с четкими гранями. Так как связи между ионами прочны, большинство ионных кристаллов обладает высокими температурами плавления, твердостью и хрупкостью, но в отличие от металлов не проводят электричество. Расплавы их, правда, проводят электричество, но их проводимость на несколько порядков ниже, чем у металлов. В отличие от ионных кристаллов молекулярные кристаллы, плавясь, образуют молекулярные жидкости, практически не проводящие электричество. [c.36]

Поляризация химической связи. Ковалентная связь гомео-полярна только для молекул и соединений, состоящих из одинаковых атомов . А таких веществ не может быть больше (с учетом аллотропии) количества элементов в Периодической системе. В настоящее время металлов и металлидов (соединений с преимущественно металлической связью) насчитывается свыше 10 000. Все остальные миллионы химических соединений характеризуются полярной ковалентной связью. Это происходит потому, что абсолютное большинство молекул и соединений образуется сочетанием неодинаковых атомов. При этом происходит смещение связующего электронного облака под влиянием второго атома—поляризация, результатом чего является полярная связь. Смещение связующего электронного облака происходит в сторону более электроотрицательного атома. И потенциал ионизации, и срс Дство к электрону порознь не могут служить достаточной мерой элсжтро-отрицательности элемента. Малликен предложил количественную меру электроотрицательности атома в виде полусуммы первого ионизационного потенциала и сродства к электрону [c.99]

Для водорода характерно образование иона НдО в воде, а галогены образуют соединения с полярной ковалентной связью, а которых их окислительное число бывает +1 и выше (за исключением фтора). Водород имеет меньшее сродство к электрону и меньшую электроотрицательность по сравнению с галогенами. В этом отношении он близок к углероду,связь С—Показывается менее полярной, чем связи углерода е другими элементами. У атомов Н и С валентные электронные уровни заполнены наполовину. Однако все же водород имеет наибольшее сходство с галогенами, в пользу чего говорят и многие результаты сравнительных расчетов (гл. II, 6). Так, М. X. Карапетьянц [10] показал, что теплоты испарения водорода и галогенов при сопоставлении их с теплотами испарения благородных газов ложатся на одну прямую. Тоже получаются прямые при сопоставлении энергии кристаллических решеток фторидов и гидрилов щелочных металлов, при сопосталении потенциалов ионизации атомов галогенов и водорода и энергии связи С—Э (где Э—Н, F, С1, Вг, I) и т. д. [c.312]

Строение органических соединений. Для орг. соед. характерны неполярные ковалентные связи С—С и полярные ковалентные связи С—О, С—N, С—Hal, С—металл и т.д. Образование ковалентных связей было объяснено на основании развитых Г. Льюнсом и В. Косселем (1916) предположений о важной роли электронных образований-октетов и дублетов. Молекула устойчива, если валентная оболочка таких элементов, как С, N, О, Hal, содержит 8 электронов (правило октета), а валентная оболочка водорода-2 электрона. Хим. связь образуется обобществленной парой электронов разл. атомов (простая связь). Двойные и тройные связи образуются соотв. двумя и тремя такими парами. Электроотрицат. атомы (F, О, N) используют для связи с углеродом не все свои валентные электроны неиспользо-ванвые электроны образуют неподеленные (свободные) электронные пары. Полярность и поляризуемость ковалентных связей в орг. соед. в электронной теории Льюиса-Косселя объясняется смещением электронных пар от менее электроотрицательного к более электроотрицат. атому, что находит выражение в индуктивном эффекте и мезомериом эффекте. [c.398]

Пользуясь электроотрицательностью, можно предсказывать, какой будет характер химических связей — ионный или ковалентный. Чем больше разница в электроотрицательности между атомами данных двух элементов, тем вероятнее возможность реакции между ними, тем больше энергия реакции и тем вероятнее, что связи будут ионными. Это имеет место, например, между щелочными металлами и галоидами, когда валентные электроны атомов менее электроотрицательного элемента перетягиваются к более электроотрицательному и образуются ионы. И наоборот, можно предсказать, что атомы элементов с небольшой разницей в их электроотрицательности будут образовывать ковалентные связи. Полярность ковалентных связей, степень этой полярности также может быть указана на основе шкалы электроотрицательностей. Чем больше разница в электроотрицательности элементов, тем иолярнее образуемая ими связь. [c.164]

Ковалентная связь может быть полярной и неполярной. Полярная ковалентная связь возникает между атомами элементов, имеющими разные значения относительной электроотрицательности. Неполярная ковалентная связь возникэг ет между элементами, имеющими одинаковые значения элж-троотрицательности. [c.55]

В решетках галоидных солей металлов побочных подгрупп (Си, Ад, Аи и т. п.) наблюдается большая степень примеси ковалентной связи — электроотрицательности этих элементов относительно высоки. Ионы, подобные Си+, Ад+ и Аи+, имеют псевдоконфигурацию инертного газа (пх , лр , п 1 °), такие катионы (при малом радиусе) обладают высокой поляризующей способностью, что обусловливает возникновение полярной связи (ковалентной связи с большой степенью разделения заряда) металл — галоген. Все же и в этом случае, по крайней мере при исследовании диффузионных процессов, с некоторой осторожностью можно ограничиться моделью чисто ионных кристаллов. [c.12]

Атомы наиболее электроотрицательных элементов (VIA и VIIА групп, а также IV и V групп второго периода) дают с наиболее электроположительными элементами отрицательные электровалентности при ионной связи (F-, С1 , N -и т. п.). Они также дают отрицательные электровалентные состояния с элементами, отличающимися не столь крайне малыми значениями электроотрнцательности, например N H , As lg и т. п., но связь в этих соединениях уже не ионная, а полярная ковалентная. Эти же элементы, исключая фтор, способны при определенных условиях и к положительным электровалентным состояниям, но всегда в ковалентных молекулах или ионах (например, С1+ЮГ, N+ Ю , и т. д.). Остальные электроотрицательные элементы, [c.39]

Ионная связь в чистом виде может образоваться только между атомами элементов, сильно различающихся по своей электроотрицательности, а неполярная ковалентная связь образуется, когда взаимодействующие атомы принадлежат элементам одинаковым или почти одинаковым в этом отношении. В остальных случаях электронная пара, связывающая атомы, будет принадлежать им не в одинаковой степени. Она будет в той или иной степени как бы смещенной к одному из них или, точнее говоря, электроны этой пары в среднем во вр,смени будут больше принадлт жать одному, из атомов, чем другому, т. е. больше времени находиться вблизи одного из них. Такая связь является полярной. [c.57]

При образовании ковалентной связи электронная пара располагается симметрично между ядрами связуемых атомов. У полярной связи она смещена в сторону атома с большей электроотрицательностью, в результате чего на взаимодействующих атомах появляются электрические заряды. В случае двухатомных молекул, например НС , это приведет к тому, что одна часть молекулы, где находится более электроотрицательный элемент С , будет заряжена отрицательно, а противоположная часть — положительно. Молекулы с таким несимметричным распределением зарядов называются полярными или дипольными. Схематически полярную молекулу можно представить [c.94]

Межокислители, или межоксоиды, — соединения различных окислительных элементов (оксоидов) друг с другом. Связь между атомами ковалентная полярность ее зависит от соотношения электроотрицательностей элементов, образующих соединение. Характер кристаллических решеток и физические свойства веществ такие же, как у элементарных окислителей. В отношении химической функции межокислители могут быть разделены на два подкласса [c.52]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология