Боргидрид алюминия

Для улучшения пусковых свойств высококипящих топлив типа керосина с низким давлением насыщенных паров предложено использовать повышающие воспламеняемость присадки типа триметил- и триэтилалюминия, а также боргидриды алюминия. При летных испытаниях триметилалюминий обеспечил воспламенение топлива после срыва пламени до высоты 16 км. Предпо- [c.26]

Алюминий-боргидрид Алюминий бромистый иодистый фтористый хлористый Алюминия окись Аммиак [c.203]

Водородные мостики имеются и в высших гидридах бора и в смешанных гидридах элементов трех первых групп. Так, например, боргидрид алюминия А1(ВН4)з (рис. 54) содержит три связи такого типа в каждой мо- [c.180]

Бороводороды дают боргидриды металлов, из которых боргидрид алюминия является жидким и легко перегоняется, остальные боргидриды твердые веш ества. С натрием, калием и кальцием бороводороды дают твердые устойчивые соли, причем реакция образования этих солей между металлом и боргидридом происходит без выделения водорода. [c.87]

Физические свойства боргидрида алюминия при различных температурах приводятся в табл. 28. [c.88]

Плотность, поверхностное натяжение и вязкость боргидрида алюминия могут быть вычислены по уравнениям [c.89]

Хорошо изучены боргидриды лития, бериллия, алюминия и некоторых других металлов [13, 14[. Боргидрид лития обладает отчетливо выраженным солеобразным — ионным характером и устойчив в атмосфере сухого воздуха в противоположность этому боргидриды алюминия и бериллия энергично воспламеняются на воздухе, а ионный характер их выражен слабо. Все эти соединения легко гидролизуются водой с выделением водорода, присоединяют одну молекулу триметиламина. [c.98]

Боргидрид алюминия А1(ВН,)з —65,4 44,5 0,5588 (13,8) 119,5 (0) Бурно реагирует с водой и кислородом [12] [c.99]

Таблица 28 Физические свойства боргидрида алюминия А1(ВН4)з [19]

Термохимические свойства бороводородов и боргидридов в литературе освещены недостаточно. Данные, опубликованные разными авторами, во многих случаях расходятся. Для боргидрида алюминия в 1946 г. приводилась теплота образования [c.102]

Бериллий. ... Пентаборан. . , Декаборан. ... Боргидрид алюминия. .... [c.101]

Известен также [622] борогидрид урана и(В Н4)4, получаемый по реакции между фторидом урана и боргидридом алюминия [c.369]

При действии боргидрида алюминия на тетрахлорид тория образуется боргидрид тория Th(BH4>4, устойчивый на холоду. Упругость паров боргидрида тория при комнатной температуре составляет 0,1 м.н рт. ст. [c.501]

Однако не все комплексные гидриды металлов имеют структуру комплексных солей. Например, при присоединении гидрида III основной подгруппы к другому гидриду той же подгруппы образуется комплексный гидрид металла, имеющий ковалентную структуру, так как в нем нет гидридных ионов. Так, например, из гидрида алюминия и диборана образуется ковалентный боргидрид алюминия [c.18]

Первый синтез комплексного боргидрида удалось осуществить из триметилалюминия и диборана. Шлезингер ожидал, что эта реакция даст гидрид алюминия, но вместо него получил боргидрид алюминия [2507, 2508] [c.43]

Боргидрид алюминия можно превратить в боргидрид лития обменной реакцией с этиллитием [2494] [c.43]

Из этих соединений здесь подробно рассмотрены только важнейшие группы двойных гидридов боргидриды щелочных и, щелочноземельных металлов и боргидрид алюминия. [c.43]

Из боргидридов, стабильных при комнатной температуре, только боргидрид алюминия является жидким, остальные — твердые вещества. Наряду с водородом они могут содержать в качестве второго лиганда алкокси-, алкил-, арил-, фтор-, ацетил-, формил-, цианид-, тиоцианат- и другие группы. [c.46]

Во влажном воздухе боргидрид натрия медленно разлагается, однако не возгорается. При соприкосновении с веществами, которые могут вызвать выделение диборана или боргидрида алюминия (например, концентрированная серная кислота, хлористый алюминий и т. д.), может произойти взрыв. Сухое соединение очень стабильно, оно медленно разлагается на воздухе при 300° С, в вакууме около 400° С [862], но распадается при температуре выше 550°С с образованием водорода, натрия и следов диборана [2499]. [c.59]

Кроме устаревшего метода получения боргидрида алюминия из триметилалюминия и диборана [2507, 2508] известен также способ синтеза из диборана и гидрида алюминия [2976] или алюмогидрида лития [1041] [c.74]

Гидрид алюминия дает с треххлористым бором в эфире боргидрид алюминия с выходом 88,3% [1041] [c.74]

Однако, как удалось показать Ноту [2138], давление паров боргидрида алюминия над реакционной смесью мало, так как он связывается в комплекс галогенидом или боргидридом щелочного металла [c.75]

С (выход 4—7%). Диборан образуется как побочный продукт при реакции боргидрида алюминия с хлористым водородом, который получается из хлористого ал1 миния. Если боргидрид алюминия не содержит примеси диборана, то его можно хранить в стальных баллонах. Диборан в стальных баллонах стабилен только при охлаждении твердой двуокисью углерода. [c.75]

Хлористый кальций выпадает в осадок, а боргидрид алюминия остается в растворе в виде комплекса с тетрагидрофураном, который осаждается из раствора при —50° С в виде бесцветных кристаллов. Раствор можно сконцентрировать без потери А1(ВН4)з (боргидрид алюминия кипит при более низкой температуре, чем [c.75]

Боргидрид алюминия представляет собой при комнатной температуре бесцветную жидкость с экстраполированной температурой кипения 44,5° С и температурой плавления —64,5° С [2507, 2508]. По своему поведению боргидрид алюминия аналогичен диборану, но более реакционноспособен. При комнатной температуре боргидрид алюминия самопроизвольно воспламеняется во влажном воздухе и горит голубовато-белым пламенем (иногда с сильной детонацией). С воздухом он образует взрывчатую смесь. При комнатной температуре боргидрид алюминия выделяет водород, так что при хранении его в небольших емкостях может развиться давление. Скорость разложения падает через некоторое время, так как образующийся стеклообразный продукт разложения является стабилизатором [2500]. Температура самовоспламенения во влажном кислороде 20° С, в сухом кислороде 110° С [200]. Боргидрид алюминия инициирует горение олефинов в сухом кислороде 1-бу-тен взрывается после индукционного периода, 1,3-бутадиен — немедленно [460]. Без кислорода происходит гидроборирование олефина при 140° С [461]. Боргидрид алюминия имеет плотность [c.76]

При 80° С боргидрид алюминия обрати- /во [c.77]

При разработке метода анализа именно стадия разложения иепрореагировавшего боргидрида создавала затруднение в связи с тем, что гидрид легко разлагается только при действии кислоты, а это вызывает быстрое выделение газа и потери тиола. Так как боргидрид натрия и хлорид алюминия образуют, по-видимому, боргидрид алюминия [4, 5], казалось вероятным, что щелочь разрушит большую часть гидрида и из щелочного раствора тиол не будет теряться. Однако реакция разложения гидроксидом натрия протекает слишком бурно, и чтобы избежать потерь тиола реакционный сосуд погружают в ледяную баню и снабжают длинным змеевиковым холодильником. В отдельных случаях оставалось небольшое количество боргидрида натрия, но его уже можно разложить кислотой без потери тиола, так как количество выделяемого газа небольшое. Согласно окончательной методике рекомендуется сначала прибавлять гидроксид натрия, а затем для завершения разложения — азотную кислоту. [c.571]

Для расширения пределов воспламенения и повышения скорости горения предлагаются присадки к топливам. Например, для улучшения пусковых свойств рекомендуются присадки типа триэтилалюминия А1 (СзН5)з и триметилалюминия Л1 (СНз)з [29], диэтиловый эфир для улучшения сгорания — некоторые сернистые соединения тиофеновый деготь, пгрт-бутилтиофен [31], боргидрид алюминия [32]. [c.219]

Гладкое образование алкильных соединений в результате при-соединёЖя ШГефйнов к соответствукщим гидридам весьма специфично для гидридов алюминия и бора. Впервые это наблюдали Херд [Г05], изучавший присоединение гидрида бора к этилену и изобутилену, а также Брокау и Пиз [28], которые путем присоединения этилена к боргидриду алюминия получали смеси алкильных соединений бора и алкилированных гидридов алюминия. [c.232]

Модифицированная методика сожжения была использована для анализа гидрида бериллия, боргидрида бериллия, ди мети л бериллия, метилбериллийгидрида, алюммнийгидрида, боргидрида алюминия, алюмогидрида лития, гидрида магния и диэтилмагния. [c.489]

Указанное в уравнении (19) промежуточное соединение диэтила-люминийгидрид было впервые получено [16] из боргидрида алюминия. Однако Пиглер [122] оспаривает это утверждение, основываясь на физических свойствах полученного продукта. [c.271]

Кислоты Льюиса также выделяют диборан из боргидридов щелочных металлов. Браун и Субба Pao наблюдали, что восстановительная способность боргидрида натрия повышается при добавлении хлористого алюминия [М8]. Как оказалось, при этом образуется диборан, а не боргидрид алюминия [524]. [c.35]

Аналогично боргидриду алюминия удалось получить боргидрид бериллия из диметилбериллия [583], а из триметилгаллия и диборана — стабильный при —80° С диметилгаллийборгидрид и моментально разлагающийся боргидрид галлия [2501]. [c.43]

Двойные гидриды могут обладать ионной или ковалентной структурой. Так, например, боргидриды щелочных металлов — соединения чисто ионного характера. Боргидриды алюминия, бериллия, урана и диметилгаллийборгидрид (СНз)20аВН4 являются соединениями с ковалентной структурой. Структура боргидридов щелочноземельных металлов занимает промежуточное положение. При возрастании солеобразного характера двойного гидрида возрастает симметрия комплексного аниона. Так, боргидридный ион в боргидридах щелочных металлов имеет строго тетраэдрическую симметрию. В последующем изложении двойные гидриды, содержащие бор, называются боргидридами. [c.44]

Ковалентные боргидриды являются соединениями, промежуточными между дибораном н ионными боргидридами. Они термически нестабильны, легко окисляются, самовозгораются на воздухе, взрывоопасны и реахируют со смазкой кранов. Кроме того, аналогично диборану они содержат водородные мостиковые связи с трехцентровыми орбитами Ме—И—В. Как и диборан, они могут реагировать двояким образом или как диборан с симметричным расщеплением водородных мостиковых связей, или как боргидрид при несимметричном расщеплении молекул. Так, они реагируют, например, с аминами с образованием донорно-акцепторных комплексов. На основе реакций с триметиламином можно установить следующие ступени ковалентности соединений диборан реагирует уже при —100° С с образованием триметиламин-борана [582] с боргидридом алюминия реакция протекает при температурах 0—25° С [2508], а с боргидридом бериллия — только при 95° С по следующему уравнению [c.44]

Боргидрид лития относится к первым боргидридам, полученным в чистом состоянии. Сначала он был синтезирован из этил-лития и боргидрида алюминия [2494]. В этой реакции последний ведет себя не как молекулярный комплекс алан-боран А1Нз- (ВНз)з, а как соль Al(BN4)a. [c.48]

К ЫаВН4 добавляли 40—50% рафинированного минерального масла и 5—7% графита, чтобы предотвратить образование корки. После добавления хлористого алюминия смесь перемешивали в автоклаве при давлении 1—2 мм и температуре 40—50° С при этом температура повышалась за 6 ч до 150° С. Боргидрид алюминия конденсировали при —80°С (выход 61—71%), диборан при [c.75]

Реакция между хлористым алюминием и боргидридом кальция в тетрагидрофуране дает согласно Коллоничу и Фуксу [1715] раствор боргидрида алюминия [c.75]

Боргидрид алюминия образует много сольватов, из которых важнейшими являются эфират диметилового эфира Л1(ВН4)з- О (СНз) 2 [2508], комплексы с тетрагидрофураном А1 (ВН4)з ОС4Н8 [1715] и триметиламином А1(ВН4)з-Ы(СНз)з [2508]. [c.77]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология