Кальций распределение электронов в атоме

За последнее время для изучения фазового состава находит применение метод рентгеноструктурного анализа путем определения электронной плотности стекловидных веществ. Так, при исследовании фосфатных стекол с различным молярным отношешгем aO/P Oj Ван-Везером 17] были получены кривые радиального распределения электронной плотности. Полученные кривые носили различный характер в зависимости от отношения aO/PjOg. Расшифровка этих кривых путем измерения нлошадей под пиками показала характер связи между электронами (Р, О, Са) так, 4,2 атома кислорода расположены вокруг одного атома фосфора, а каждый атом кальция окружен 6—8-ю атомами кислорода. [c.185]

Рентгеновские лучи рассеиваются электронами и в принципе дают информацию о распределении электронной плотности в исследуемом объекте. Интенсивность рассеяния рентгеновских лучей возрастает с увеличением числа электронов в оболочке атома, т. е. с увеличением его порядкового номера. Атом водорода, имеющий только один электрон, плохо различим на фоне изображений более тяжелых атомов кислорода, кремния и особенно многоэлектронных катионов — кальция, стронция, бария и др. [c.7]

А. К о с с е л ь, основываясь на этих соображениях, предложил теорию взаимодействия атомов. Неспособность атомов инертных газов вступать в химические реакции Коссель связал с исключительной устойчивостью их внешней электронной оболочки, на которой находится 8 электронов. Атомы других элементов, и.мею-щие гменьшее число электронов, стремятся путем потери или приобретения электронов довести число внешних электронов до 8. Например, атом кальция теряет при реакциях 2 внешних электрона, переходя в двухгарядный положительный ион Са+2 атом же хлора, электроны которого имеют распределение )2)8)7, стремится приобрести один электрон с переходом в однозарядный отрицательный ион СГ . [c.46]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология