Водород характер различный

Основные параметры процесса. Гидроочистке подвергают дистилляты различного фракционного и химического состава, поэтому параметры режима и расход водорода весьма различны. Более легкие дистилляты, например бензины, легче подвергаются гидроочистке в соответствии с характером содержащихся в них сернистых соединений (меркаптаны, сульфиды) и более низкомолекулярных непредельных. С утяжелением сырья в нем появляются более стабильные сернистые соединения (например, тиофены) и труднее гидрируемые непредельные, если это сырье вторичного происхождения. В то же время при утяжелении сырья требования к содержанию серы в гидроочи-щенном продукте снижаются. Так, допустимое содержание серы в бензине, поступающем после гидроочистки на установку риформинга, составляет тысячные доли процента содержание серы в реактивном топливе не должно превышать 0,05 мае. %, в дизельном - 0,2 мае. %. Последняя цифра также должна быть доведена скоро до величины 0,05 мае. %. Это обстоятельство несколько нивелирует режимы очистки сырья различного фракционного состава. [c.69]

Всесторонние экспериментальные исследования, теоретическая интерпретация полученных данных, величины коэффициентов Ь, характер различных зависимостей дают основание заключить, что лучшая согласованность эксперимента с теоретическими положениями наблюдается для теории замедленного разряда. Однако механизм выделения водорода на некоторых металлах изучен еще не полностью. [c.140]

Г и д р и д ы. Атом водорода самый малый и самый типичный среди атомов внедрения. Заполнение атомами или ионами водорода октаэдрических и тетраэдрических пустот в решетках переходных металлов сопровождается меньшими искажениями, чем при внедрении других неметаллов. Характер связи в фазах внедрения определяется особым положением, которое занимает водород в периодической таблице это первый элемент, с которого начинаются как металлы, так и неметаллы, и в зависимости от условий он проявляет свойства как тех, так и других. В гидридных фазах состояние водорода самое различное. Крайние состояния — присутствие молекулярного водорода, который концентрируется на поверхности, границах зерен, возможно, на дислокациях, либо его протонизация, при которой отдаваемый электрон идет на вакантную -орбиталь переходного металла или присоединяется к свободным электронам, наличие которых характеризует металлическую связь. Между обоими крайними состояниями в гидридных фазах одного и того же металла есть промежуточные состояния. [c.232]

На рис. 1У-4 и 1У-5 приведены зависимости поглощения водорода при различных условиях от времени поляризации (условия поляризации те же, что и на рис. 1У-3). Обе зависимости имеют линейный характер и количество поглощенного водорода, и толщина гидрид-ной пленки увеличиваются в соответствии с диффузионным законом [c.113]

Таким образом, различные добавки способствуют перераспределению водорода между различными продуктами термической деструкции, вследствие чего изменяется спекаемость угольных частичек. Изменяется при этом динамика образования и выделения летучих веществ, а также характер тепловых эффектов. [c.191]

Рис. 124, Зависимость начальной теплоты адсорбции водорода (— ДЯд) от процентного содержания -характера различных металлов. (Бонд [16].)

Здесь изменение характера водорода обусловлено различным влиянием атомов, связанных с ним посредством углерода (атома азота и атомов водорода соответственно). [c.11]

Хотя свободные радикалы являются нейтральными частицами, все же при наличии у них тех или иных заместителей они проявляют полярные свойства, что может в некоторой мере сказываться на легкости отрыва водорода из различных положений в зависимости от характера заместителей в реагирующей молекуле, в частности, в различных положениях алифатической цепи [5]. [c.864]

Большинство цепных реакций подвержено химическому ингибированию, причем заметное ингибирование следами примесей является прекрасным доказательством цепного характера реакции. Так, 0,01 мол.% кислорода может уменьшить квантовый выход реакции водорода с хлором в 1000 раз [8(4, 85]. Так как свободные радикалы легко гибнут на стенках сосуда, то их участие в реакции можно обнаружить, изучая влияние на скорость реакции изменения отношения поверхности реактора к его объему (например, при набивке стеклом) или добавок инертных газов (таких, как гелий). Изменение материала стенок реактора (вместо стеклянных—металлические) или покрытие их различными вещ ествами также может заметно менять скорость реакции [86]. Хотя эти эффекты и не всегда являются доказательством цепного механизма реакции (так как они свидетельствуют лишь о наличии гетерогенной реакции на стенках сосуда), но все же они указывают на большую вероятность цепной реакции. [c.103]

Взаимное влияние оказывают друг на друга также и непо-. средственно не связанные атомы. Так, например, водород в циа-, нистом водороде И—по химическому характеру заметно отличается от водорода в метане Н—СНз, хотя в обоих случаях он непосредственно связан только с углеродом. Здесь изменение характера водорода обусловлено различным влиянием атомов,, связанных с ним через посредство углерода (атома азота в одном случае и атомов водорода в другом). [c.80]

Потенциал растворяющихся участков металла должен зависеть от концентрации соответствующих ему катионов в электродном слое раствора, которая, в свою очередь, должна определиться скоростью поступления металла в раствор и скоростью диффузии катионов из слоя, пограничного с металлом. Очевидно, что эта концентрация, являясь величиной легко изменяющейся, может быть учтена лишь с большим трудом при растворении в кислотах. Также весьма труден был бы учет концентрации водородных ионов и природы микроэлектродов, на которых они разряжаются, а между тем эта величина необходима для нахождения д. Наконец, перенапряжение т , сильно зависящее от вещества и характера поверхности металлических микроэлектродов, на которых происходит разряд ионов водорода, точно не известно для электродов микроэлементов. Те же величины г), которые легко определяются при электролитическом выделении водорода на различных металлах с блестящей или матовой поверхностью при обычно принятых экспериментальных условиях электролиза, должны отличаться от перенапряжения при растворении металлов в кислотах, хотя последовательность величин может быть одна и та же. [c.413]

В целом авторы монографии придерживаются рекомендованной номенклатуры, в том числе и существующих правил последовательного перечисления фрагментов координационных соединений, хотя строго это правило соблюдается только в гл. 4, а в двух последних главах (гл. 5 и 6), где основное внимание уделяется химическому поведению связи металл — водород, этого правила последовательности не придерживаются, и координированный водород записывается перед атомом (или атомами) металла. Мы полагаем, что это отступление оправдывается тем, что характер взаимодействий, протекающих по связи металл — водород с различными молекулами или ионами, а также механизмы реакций становятся при таком способе записи более очевидными. В гл. 3—5 читатель найдет критический и довольно полный анализ литературных данных. В гл. 6 описывается в общих чертах поведение связи металл — водород в гомогенном катализе. Этот небольшой по объему обзор охватывает всю доступную ко времени издания литературу. [c.8]

Для выяснения характера поступления водорода из различных металлов и сплавов в плазму разряда нами были проведены специальные исследования при длительном воздействии импульсных разрядов в одну и ту же точку пробы. Экспонирование спектров производилось на перемещаемую пластинку, причем съемки выполнялись как в атмосфере аргона, так и в атмосфере воздуха. [c.184]

Действие сероводорода на соединения сложных радикалов исследовано еще очень мало. Внимание химиков было обращено лишь на первый этап этого действия — на изменение состава соединений, подвергающихся реакции сероводород применялся как тело, обладающее способностью отнимать кислород у других соединений или замещать его своим водородом. Задача выяснения характера различных групп тел, образующихся после изменения их состава сероводородом, оставалась неразрешенной. Поэтому я попытался ответить на этот вопрос хотя бы для некоторых групп тел. До сих пор я имел возможность определить только изменение характера тел, получающихся при действии азотной кислоты на углеводороды, где эквиваленты водорода замещаются равным числом эквивалентов азотноватой кислоты. Все эти соединения, обработанные сероводородом, образуют, с потерей кислорода, не содержащие серы органические основания, более слабые, чем аммиак. В настоящей статье описываются свойства и способ приготовления этих оснований и их солей, а также их удивительный состав. [c.33]

В ряде случаев при восстановлении на металлах с одинаковым характером перенапряжения водорода константа скорости восстановления полярных соединений коррелируется с величиной перенапряжения [119]. Величина перенапряжения водорода на различных металлах зависит от их положения в периодической системе элементов Менделеева (см., например, [120]), точно так же характер и скорость электрохимического восстановления [c.42]

Однако данные, подобные описанным выше, носят лишь качественный характер. Количественные методы оценки подвижности атомов водорода в различных соединениях основаны на представлениях о кислотно-основном взаимодействии. Литийорганические соединения — сильные основания, способные отнимать протон у соединений, которые в общепринятом смысле не являются кислотами, например у углеводородов. Реакция металлирования, записанная в виде равновесия [c.98]

Конвей и Бокрис [75] обратили внимание на обратное соотношение между теплотой адсорбции водорода на металлах и работой выхода электрона. Ранее Бик [76] наблюдал обратную зависимость теплоты адсорбции водорода на различных металлах от доли -характера металлической связи (рис. 7), рассчитанной по теории металлов Полинга [77]. Подобную зависимость обычно интерпретировали как указание на то, что [c.368]

За последние годы возможности для изучения адсорбции на чистых поверхностях металлов сильно расширились вследствие развития методов приготовления сублимированных пленок металлов [72, 86—88]. Бик и сотрудники [88, 89] изучали адсорбцию водорода и других газов на пленках таких металлов, как вольфрам, никель и железо. Их результаты для водорода на вольфраме находятся в хорошем согласии с результатами, полученными ранее Робертсом для вольфрамовых нитей. Они нашли, что энергии активации адсорбции водорода на всех этих металлах очень малы, а теплоты адсорбции уменьшаются с возрастанием степени покрытия поверхности (рис. 9). Было обнаружено, что начальные теплоты адсорбции водорода на различных металлах находятся в обратной зависимости от доли -характера, как показано на рис. 7 значение этого факта уже было рассмотрено. [c.371]

Фактические катодная и анодная плотности тока могут быть различными, если поверхность корродирующего металла разделена на участки, на которых возможно протекание либо только катодной, либо только анодной реакции. Это, однако, не имеет значения при определении общей скорости коррозии, и, следовательно, можно рассматривать поверхность корродирующего металла как эквипотенциальную . Характер совмещенных поляризационных кривых, получаемых по этому методу, показан на рис. 24.6 (сплошные линии). Точка пересечения анодной и катодной поляризационных кривых дает на оси абсцисс скорость коррозии, а на оси ординат — стационарный потенциал. Так как вблизи стационарного потенциала поляризационные 1 данные перестают укладываться в полулогарифмическую зависимость, то скорость коррозии находят обычно по точке пересечения экстраполированных прямоли-не/шых участков поляризационных кривых (пунктирные линии на рис. 24.6). Сопоставление величин скорости коррозии, рассчитанных на основании поляризационных измерений, с полученными непосредсвеино из убыли массы (или в кислых средах по объему выделившегося водорода) для свинца, никеля и железа показало, что оба ряда данных совпадают в пределах ошибок опыта. Это позволило широко использовать метод поляризационных измерений при количественном изучении коррозионных процессов. [c.500]

Мы указали пути, по которым водород из различных источников, переносимый дислокациями или путем решеточной диффузии, может накапливаться в ряде мест (в одном из. них во всех), представляющих особенности микроструктуры материала. Места наиболее существенного (критического) влияш1я водорода образуют путь разрушения. При зтогл может либо усиливаться характер разрушения, происходившего и в оотсутствне водорода, либо возникать другой тип разрушения. Все такие возможности обобщенно представлены на рис. 52. В их число мы включили [c.132]

Арены, как и алкены, обладают нуклеофильным характером. Однако с самого начала необходимо подчеркнуть, что в отличие от ненасыщенных алифатических и алициклических углеводородов образование продуктов присоединения протекает в случае аренов очень медленно. Окислители атакуют бензольное кольцо лишь в очень жестких условиях. Напротив, замещение атомов водорода положительно заряженной группой протекает относительно легко. Эти реакции носят название электрофильного замеи ения (обозначается 5е). Такого рода реакции долгое время рассматривались в качестве признака ароматического характера различных соединений. [c.263]

КаблуковЕще в лаборатории В. Оствальда он выполнил исследование Об электропроводности хлористого водорода в различных растворителях и установил, что в органических растворителях кривые молекулярной электрической проводимости с разведением имеют аномальный характер. В своей докторской диссертации Современные теории раствора в связи с учением о химическом равновесии (1891) он высказал идею о гидратации ионов в растворах, которую поддерживал и В. А. Кистяковский. [c.169]

На основании совокупности рассмотренных данных был сделан вывод, что установленный характер зависимости скоростей реакций (1) и (2) от парциального давления кислорода можно формально истолковать на основе представлений о так называемой деплетивной адсорбции кислорода. Это истолкование подобно проведенному В. А. Ройтером [10] для объяснения наблюдаемых различий кинетических соотношений в реакциях окисления водорода и различных углеводородов на VjO5-катализаторе. [c.151]

На рис. 61 приведены поляризационные кривые на пирографитовом электроде в 2-10- М растворе пероксида водорода при различных pH. По характеру зависимости катодных поляризационных кривых от состава раствора можно выделить две области pH при рН<11 д к/(ЗрН=0 при рН>11 потенциал смещается в отрицательную сторону, причем во всех случаях дЕ ,д pHivдE/д g . Достаточно адекватным объяснением этих данных является предположение о замедленности стадии Н202 + е=>ОН + ОН-При рН<11 потенциал описывается соотношением 2МТ [c.147]

В 1818—1819 гг. сноВ а была апубликоваща большая серия работ Тевара [15, 16], в которой он сообщал о расщеплении открытой им (Перекиси водорода на различных металлах л окислах. Им были Испробованы серебро, медь, золото, платина, железо, цинк, олово, свинец, висмут, осмий, палладий иридий, родий, перекись марганца и другие окислы металлов, а также органические вещества преимущественно белмо вого характера, 1в том, числе клеточные ткаии организмов, я вля(вщ.иеся фактически катализаторами. Тенар тщательно выяснил и разделил случаи распада пер екиси водорода, происходящ ие с окислением соприкасающихся с ее растворами веществ, и случаи, когда агент разложения остается без изменения. [c.24]

Основной составной частью сажи является углерод, количество которого колеблется в различных видах сажи от 94,0 до 99,9%. Кроме углерода, в состав сажи входят кислород, водород и различное количество минеральных веществ. Кислород и водород присутствуют в саже вследствие адсорбции их частицами сажи из продуктов сгорания сырья. Присутствие в саже минеральных примесей и их количество объясняются характером технологического процесса. В канальную сажу минеральные вещества попадают в виде окалины, образующейся на металлических поверхностях, на которых осаждается сажа. В другие виды сажи минеральные вещества попадают в результате испарения воды, вбрызгиваемой в поток сажевых частиц для их охлаждения. В последнем случае минеральные вещества осаждаются тонким слоем на поверхности сажевых частиц и могут, как было указано, оказывать влияние на величину рн водной сажевой пасты, повыщая ее до 9 и выше. [c.282]

Кристаллы борогидрида лития относятся к ромбической системе, элементарная ячейка содержит четыре молекулы [8]. Два атома лития находятся от атома бора на расстоянии 2,56 А, два других — на 2,47 А, углы Ы—В—Ы варьируют от 97 до 116°. Тетраэдрическое расположение атомов водорода вокруг атома бора приводит к структуре, в которой каждый атом лития окружен четырьмя атомами водорода, принадлежащими различным ВН4-группиров-кам. Связи лития с атомами водорода имеют мостиковый характер, на что указывает тот факт, что борогидрид лития не изоморфен с другими солями лития, содержащими объемистые анионы. Согласно рентгеноструктурным данным, борогидрид натрия имеет гранецентрированную кубическую решетку с четырьмя молекулами в элементарной ячейке [9]. Борогидрид калия также образует [c.228]

Реакция декаборана с триметиламином была проведена больше двадцати лет назад. Было найдено, что эта реакция заметно отличается от подобной реакции для пентаборана, а именно вместо образования (СНз)зНВНз смесь, нагретая до 130°, выделяет водород и дает продукт эмпирической формулы (СНз)зЫВюН1з [48]. Этот эксперимент заставил предпринять новое и более подробное исследование, показавшее, что реакция СНзСЫ с ВюНи дает Нг и (СНзСЫ)2ВюН12 [49]. В этом соединении атомы азота основания присоединяются к атомам бора, дважды связанным водородными мостиками при этом замещается Нг, и водородная связь перемещается в положение вдоль горизонтальных линий на приведенной выше схеме [50]. Это только один пример из многих последних работ по декаборану, большинство из которых посвящено изучению положения заместителя или степени протонного характера различных атомов водорода. Описанный здесь эксперимент показывает, насколько подвижны атомы водорода при действии на соединение оснований. [c.166]

Как уже отмечалось, абсолютно чистый, т. е. абсолютно обеззоленный и обезгаженный, уголь является типичным неполярным адсорбентом. Уголь же, хотя и обеззоленный, но обработанный в атмосфере кислорода или водорода при различных давлениях и температурах (низких и высоких), можно получить в двух различных видах либо положительно, либо отрицательно заряженным. В первом случае уголь приобретает в водном растворе основной характер и становится способным поглощать только анионы (адсорбент-базоид). Отрицательно заряженный уголь, наоборот, приобретает кислотный характер и становится способным поглощать только катионы (адсорбент-ацидоид). Можно приготовить и такой уголь, который объединяет в себе и основные и кислые свойства адсорбент-амфо-литоид), т. е. становится способным адсорбировать как катионы, так и анионы. [c.104]

Столь различное поведение диа- и парамагнитных веществ обусловлено различным характером их внутренних магнитных полей. Как известно, вращение электронов вокруг оси создает магнитное поле, характеризуемое спиновым магнитным моментом. Если в веществе магнитные поля электронов взаимно замкнуты (скомпенсированы) и их суммарный момент равен нулю, то вещество является диамагнитным. Если же магнитные поля электронов не скомпенсированы и вещество имеет собственный магнитный момент, то оно является парамагнитным. Так, атом водорода, имеющий один электрон, па эамагнитен. Молекула же Нп диамагнитна, так как при образовании химической связи происходит взаимная компенсация спиноЕ электронов. [c.155]

Атмосферная коррозия имеет электрохимический характер, так как в воздухе всегда содержатся примеси различных газов, в особенности в промышленных районах, где атмосфера загрязнена такими газами, как углекислота, окислы азота, хлористый водород, пылинками различных солей и др., которые образуют с влагой сильно агрессивные среды. Таким образом, при атмосферной коррозии анодные и катодные участки поверхности металла покрыты пленкой раствора электролита, поэтому практически возникает гальваническая пара. Если уче1сть, что через тонкий слой раствора электролита доступ к катодным з часткам кислорода, являющегося деполяризатором, весьма облегчен, коррозионный процесс при указанных условиях протекает весьма интенсивно. [c.42]

Во всех случаях в цементованном слое наблюдается значительное увеличение содержания кислорода и водорода. Характер распределепия кислорода и водорода несколько отличается от кривых, приведенных на фиг. 57. Объясняется это, по нашему мнению, тем, что в самом слое структура была неоднородной, а как известно из работы 51шсое С. К. [143] различные структуры поглощают разное количество водорода. Например, перлит мелкого строения поглощает водорода 15,9 с.и /ЮО г, грубый перлит — 46,5 сж /ЮО гит. п.. Заштрихованная часть диаграммы — содержание газов до цементации. [c.95]

Если в частице альдегида или кетона один или несколько атомов водорода при различных атомах углерода заместить гидроксилами, получаются альдегида- или кетоноспирты. В зависимости от характера спиртовых групп они бывают первичные, вторичные и третичные. В зависимости от количества спиртовых групп они бывают одноатомНые, дв гхатомные и т. д. [c.262]

Пламя горелки печи при синтезе хлористого водорода порядка 2200 С. При этой температуре обратная реакция 2НСВ = H се (диссоциация хлористого водорода на элементы) идет очень незначительно. Эта температура не поддается регулированию она обусловливается реакцией (П-1) и в условиях осуществляемого синтеза не имеет производственного значения. Для условий производства определяющей является температура стенок печи, так как от нее зависит длительность эксплуатации печи. Оптимальные условия работы печи синтеза определяются характером взаимодействия материала стенок (стали) с хлористым водородом при различных температурах. [c.70]

Бренстед [83] успешно применил принцип ПЛСЭ к реакциям замещения водорода в различных соединениях. Он установил, что зависимость между логарифмом константы скорости процесса замещения протона и логарифмом основности реагента имеет линейный характер. Следует отметить, что основ- [c.346]

Указанный характер кривой объясняется изменением относительного значения реакций различных типов (крекинга, полимеризации, изомеризации, ароматизации, коксообразоваиия, переноса водорода и т. д.), происходящих при каталитическом крекинге, с изменением глубины превращения. [c.272]

Различный характер протекания электровосстановления на платине и ртути был подтвержден сравнением опытных закономерностей с уравнениями (21.9), (21.17) и (21.23), отвечающими трем возможным механизмам электровосстановления. Так, напрнмер, электровосстановление нитробензола и ацетона на ртути совершается через стадию поверхностной протонизации. На платине нитробензол восстанавливается при участии адсорбированных атомов водорода, а ацетон вообще не восстан.звливается. [c.441]

Допущение о том, что выделение металла совершается не как последовательная стадийная реакция, а как один элементарный акт, противоречит всем результатам, полученным при изучении кинетики различных электрохимических процессов. Например, для реакции катодного выделения водорода принятие такого допущения привело бы к не отвечающему действительности выводу о независимости водородного перенапряжения от природы металла. Чтобы объяснить связь, существующую между металлическим перенапряжением и природой металла, а также характер влияния состава раствора на величину перенапряжения, необходимо принимать во внимание не только начальное и конечное состояния металлических ионов, но и природу элементарных актов. При зтом следует учитывать состояние и озойства реагирующих частиц на разных стадиях суммарного процесса. [c.466]