Приготовление растворов различной молярности

Концентрация раствора и различные способы ее выражения. Процентная, молярная, моляльная и нормальная концентрации. Титр. Расчеты при переходе от одной концентрации к другой. Приготовление раствора по навеске вещества и разбавлением концентрированного раствора. [c.84]

ПРИГОТОВЛЕНИЕ РАСТВОРОВ РАЗЛИЧНОЙ МОЛЯРНОСТИ [c.153]

Домашняя подготовка. Определение понятия раствор. Ненасыщенные, насыщенные и пересыщенные растворы. Концентрация растворов. Способы выражения концентраций. Процентные, молярные, моляльные и нормальные растворы. Титр раствора. Приготовление растворов различных концентраций. Пересчет концентраций с одного выражения в другое. Кривые растворимости и их применение. [c.90]

Приготовление растворов. Соляную кислоту применяют различной концентрации — разбавленную от (1 1) до (1 99) (по объему), а также различной процентной, нормальной и молярной концентрации. [c.311]

Разберем Пример приготовления растворов различной молярности. [c.153]

Приготовление растворов различной молярности [c.153]

Определение понятий раствор, растворенное вещество, растворитель. Состояние вещества в растворе. Объемный и тепловой эффект растворения. Сольватация и гидратация. Гидратная теория растворов Менделеева. Ненасыщенные, насыщенные и пересыщенные растворы. Рассмотрение их с точки зрения подвиа<-ного равновесия в системе. Растворимость веществ в воде и способы ее выражения. Кривая растворимости и ее применение. Определение понятия концентрации. Процентное содержание растворенного вещества в растворе по весу и по объему. Молярный, мо-ляльный и нормальный растворы. Титр и молярные доли. Приготовление растворов различных концентраций и пересчет концентраций из одного выражения в другое. [c.62]

Для приготовления растворов с заданной молярной или нормальной концентрацией используются мерные колбы — плоскодонные круглые колбы с узким горлом и пришлифованной стеклянной пробкой. Мерные колбы выпускаются различной вместимости на 25, 50, 100, 200, 250, 500, 1000 и более миллилитров. Вместимость колбы, так же как и температура, которой она соответствует, указаны на самой колбе. [c.16]

Последовательность выполнения работы. Приготовить растворы соли (например, хлорида натрия) в воде концентрации (моль/1000 г) 1 2 3 4 5. На установке, описанной на с. 162, измерить давление насыщенного пара чистой воды и над приготовленными растворами, начиная с меньших концентраций. Измерения провести при температурах (°С) 50, 60, 70. На основании полученных экспериментальных данных а) рассчитать активность воды в указанных растворах при различных температурах по формуле б) построить график в координатах lgaпJO—1/7 и по тангенсу угла наклона кривой определить парциальную молярную т лоту растворения воды, ДЯ,, при разных концентрациях соли (дЯр5 д = 2,3 а) в) рассчитать химические [c.178]

Для построения калибровочного графика измеряют поглощение серии окрашенных растворов известной, но различной концентрации, оптические плотности которых охватывают требуемый интервал. С этой целью применяют стандартный раствор определяемого вещества. Тщательно отмеряют пипеткой определенные части этого раствора, добавляют к ним соответствующий реагент и соблюдают условия максимального развития окраски (время выдержки, температура). После этого каждый раствор разбавляют в мерной колбе до определенного объема и измеряют поглощение при выбранной длине волны. График зависимости поглощения света от концентрации поглощающего вещества обычно представляет собой прямую линию, тангенс угла наклона которой равен коэффициенту пропускания Т или молярному коэффициенту поглощения ех. При построении калибровочного графика результаты измерений вначале наносят в виде 5—8 точек, различающихся по концентрации не менее чем на 30%, а затем проводят прямую линию либо через эти точки, либо как можно ближе к ним. Это ведет к усреднению и уменьшению ошибок, вызванных неточностями приготовления и измерения поглощения стандартных растворов. Фотометрическую реакцию анализируемого образца проводят в тех же условиях, что и для стандартных растворов. Измерив поглощение раствора образца, можно по калибровочному графику определить его концентрацию. [c.331]

Любое фотометрическое определение состоит из двух этапов 1) приготовление раствора для фотометрирования (переведение анализируемой пробы в раствор и проведение фотометрической реакции — получение окрашенного соединения) 2) измерение величины поглощения испытуемого раствора (фотометрирование). Очень редко фотометрирование проводят сразу же после переведения анализируемой пробы в раствор, так как величина поглощения в этом случае бывает очень незначительна и невозможно определять малые количества вещества. Поэтому на практике определяемый компонент обычно переводят в соединение, обладающее значительным поглощением, и стремятся использовать аппаратуру, которая дает возможность производить измерения в области его максимума поглощения (большие величины оптических плотностей соответствуют большим величинам молярных коэффициентов погашения). Чаще всего определяемый элемент переводят в комплексное соединение с различными органическими реагентами. [c.22]

Так как золь бромистого серебра, в отличие от золя иодистого серебра, обладает значительно меньшей стабильностью, было изготовлено в течение всех проведенных кинетических измерений несколько золей бромистого серебра, отличавшихся друг от друга как молярными концентрациями исходных растворов азотнокислого серебра и бромистого калия, так и отношениями количеств этих растворов при их приготовлении. Кроме того, степень очистки полученных золей от электролитов была также несколько различной. [c.141]

Следует еще раз подчеркнуть, что молярность раствора данного вещества определяется методикой приготовления раствора (количеством растворенного вещества и растворителя) и не зависит от реакции, в которой это вещество будет участвовать. Наоборот, нормальность раствора зависит от реакции, так как одно и то же вещество в различных реакциях может иметь разные значения эк№вален1Фого числа. Нельзя приготовить раствор вещества заданной нормальности, не зная, в какой реакции это вещество будет участвовать, ибо это не даст возможности рассчитать требуемое формульное количество вещества. [c.55]

Натриевое растворимое стекло должно удовлетворять определенным условиям. Молярное соотношение окиси кремния к окиси натрия должно лежать в пределах от 2,7 до 3,3 (разные авторы приводят различные величины) и ни в каком случае не должно быть ниже 2. Его плотность по Боме для мастик обычных должна равняться 36—38° (удельный вес 1,34), а для кислотоупорных — 40—50° (удельный вес 1,4—1,53). Натриевое растворимое стекло иногда поставляют в виде порошка, который может быть получен выпариванием из раствора. Этот по-рошек выгоден тем, что его можно непосредственно вводить в такой наполнитель, который не размешивается в растворимом стекле, а только в воде кроме того, приготовление мастики в этом случае проще. Поставляемый в таком виде порошок готовой мастики нужно хранить в герметически закрытых емкостях, чтобы предохранить его от сырости и воздействия углекислоты воздуха. [c.221]

Однако удалось доказать, что таког< равновесия не существует При приготовлении раствора из (С2Нб)2Мд и Mg Br2 в равных молярных количествах и добавлении диоксана весь меченый магний оказался в осадке (MgBг2). Между обеими частицами не происходит изотопного обмена таким образом, раствор магнийорганического соединения содержит магний, связанный двумя различными способами, и не содержит частиц КМдХ (Р. Е. Десси, 1958 г.). [c.613]

Для приготовления стандартной шкалы различные количества стандартного раствора соли меди (см. Реактивы , стр. 136)— от 1 до 10 мл— обрабатывают так же, как и анализируемый раствор. Определение меди можно проводить и в цилиндрах Геннера. Можно также измерять светопоглощение полученного раствора в фотоколориметре с синими светофильтрами (Х=430—440 ммк). Молярный коэффициент светопоглощения равен 13000. [c.138]

Каждой прописи анализа предшествует перечень нужных реактивов. Концентрация титрованных реактивов дается в единицах молярности или нормальности (см. табл. 10, стр. 100). К ним относятся растворы дитизона растворы, применяемые для титрования и приготовления шкалы сравнепия кислоты щелочи и т. д. Если концентрация приведена в процентах, то это можно понимать или как весовые проценты, или как содержание вещества в граммах в 100 мл раствора. Все приведенные концентрации надо рассматривать как примерные. Для растворов дитизона и титрованных растворов, кроме концентрации в микромолях мкМ), приводятся также практически наглядные величины в микрограммах на миллилитр мкг1мл), причем числа даются с точностью до третьего знака. Титрованные растворы применяют для установки титра раствора дитизона, для обратных титрований. Их можно использовать при освоении методик вместо испытуемых растворов . Основные величины модулей поглощения, необходимые при фотометрических определениях, приведены в табл. 13 (стр. 116). Различные способы фотометрирования приведены на стр. 119 и 122 н сл. [c.144]

Чаще всего величина е, полученная делением измеренной оптической плотности растворов, приготовленных в реальных условиях опыта, на исходную концентрацию иона-комплексообразователя, является лищь средней величиной моляр-ного коэффициента погащения. При этом постоянство значения е для растворов с различной концентрацией не является доказательством того, что получено истинное значение молярного коэффициента погашения. В данном случае лишь соблюдается соотношение если сх=пс2, то 01 — пВ2, или в об- [c.14]

Другой новый метод предложен Ирвингом и Дамодараном [39]. Метод основывается на более ранней работе Клиффорда и Ирвинга [40]. В не.м используют окрашенный жидкий ионообменник, приготовленный экстракцией из водного раствора соли Эрдманна раствором иодида тетрагексиламмония и подходящим растворителем (NHI [Со (NH3)2(N02)4] ). Молярный коэффициент светопоглощения окрашенного жидкого ионообменника равен 101 Различные анионы могут замещать окрашенный эрдманнат иона Е в соответствии с реакцией [c.407]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология