Самарий окисел

НЫХ редкоземельных элементов теноилтрифторацетон в бензоле. Чувствительность определения РЗЭ с этим реактивом при использовании 5-сантиметровой кюветы составляет (в мкг/мл, считая на окисел) для гольмия — 2,5, неодима — 3,5, эрбия — 5,5, празеодима — 13,0 и самария — 90. [c.344]

Значения величин параметра К для всего ряда редкоземельных окислов приведены на рис. 4, из которого видно, что окислы европия, иттербия и самария, отнесенные к первой группе летучести, а также окислы неодима и диспрозия из промежуточной группы летучести имеют величину параметра К меньше 0,25. Такие значения параметра К, по данным Райхбаума [151, соответствуют поверхностному парообразованию, которое характерно для веществ с повышенной упругостью пара. Все окислы РЗЭ, отнесенные нами ко второй группе летучести, а также окисел тулия из промежуточной группы имеют значения К, меняющиеся в пределах 0,35—0,50. Следовательно, и по параметру К наблюдается деление всех окислов РЗЭ на две группы, указанные выше. [c.25]

Как показал спектральный анализ, исходный окисел, из которого был получен металл, содержал от 0,1 до 1,0% ЗшгОз. Анализ полученного металла показал лишь слабые следы самария, иттербия, кальция и железа. [c.812]

Очень немногие из этих элементов изучены с точки зрения реакции с перекисью водорода. Указывается, что характерным продуктом реакции с редкими землями является окись Р40д по-видимому, такая окись обнаружена в случае лантана и самария. Ион четырехвалентного церия количественно реагирует с перекисью водорода с переходом,в трехвалентное состояние в гл. 10 эта реакция рассматривается как основа одного из аналитических методов определения перекиси водорода. Из актинидов торий образует окисел ТЬ. О, [263], а уран, помимо образования пероксоурановой кислоты, окисляется также от четырехвалентного состояния до иона уранила НОз [264]. [c.340]

При изучении технологических свойств окислов самария и гадолиния было обнаружено, что брикеты окислов, обожженные при 1300 и 1500° С, имеют различную прочность в кипящей воде. Брикеты окиси самария, обожженные при 1300° С, были устойчивы в кипящей воде и на воздухе, а обожженные при 1500° С — разрушались в воде, брикеты окиси гадолиния при тех же условиях обладали более высокой прочностью [50]. Наибольшей устойчивостью обладали брикеты окиси европия, обожженные при 1500° С в токе кислорода, тогда как окисел, обжигавшийся в восстановительной среде, взаимодействовал с кипящей водой 64]. Образцы из окиси гадолиния при 1300 и 1500° С спекаются лучше, чем из окиси европия, гадолиния и иттрия (табл. 13). Окислы ЗшгОз, ЕигОз, ОёгОз и УгОз не стабильны в воде при 360° С (давление 189 к/ /сж ). [c.314]

Моноокислы самария, европия, иттербия и смешанный окисел Еиз04 весьма неустойчивы на воздухе, при нагревании они превращаются в полуторные окислы. Полуторные окислы церия, празеодима и тербия неустойчивы в окислительной атмосфере. [c.315]

МеС1з (т) + ЗО2 (г) 2МеаОз (т) + 6 I2 (г) для скандия, лантана, неодима, самария. Исследования проводились в условиях двустороннего равновесного состояния, т. е. со стороны хлорид—кислород и со стороны окисел—хлор. Равновесный состав газов определяли статическим методом после установления равновесия в систехме из реакционного пространства над смесью окисла и хлорида через капилляр отбирали пробу газов. [c.8]

В устойчивых соединениях самарий выступает как трехвалентный. Кроме того, известны соли самария, в которых он является двухвалентным [177—181]. Растворы последнего очень неустойчивы и разлагаются с выделением водорода. Окисел SmoOg окрашен в светложелтый цвет, ионы, Sm +— в топазово-желтый. Соединения Sm +—темнокрасные, красно-коричневые. Один-из природных изотоиоь ( амария (Sm ) радио-актхтвен (а-излучение), характеризуется периодом полураспада 1,4.10 лет. [c.73]

Ионы Еи + окрашены в слаборозовый цвет Еп +—бесцветен окисел ЕпгОз—белого цвета. Незначительные примеси празеодима и тербия окрашивают его в красновато-коричневый цвет. Безводный хлорид при действии сухого водорода, при красном калении, не должен давать желтоватого или красноватого окрашивания. Эта реакция —чувствительная проба на отсутствие в европии самария. [c.74]

Окислы неодима и самария, так же как и лантана, лучше проводят ток в атмосфере воздуха или кислоро1да, чем в нейтральной атмосфере (например, азота), и электропроводность Их с повышением упругости окислителя улучшается. Окисе,т РгбОц при температуре 600° в Ю млн. раз лучше проводит ток. чем полуторный окисел РггОд [573]. [c.726]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология