Окислы хлора

В обычных условиях кремний довольно инертен. С простыми веществами (кроме фтора) взаимодействует лишь при нагревании, проявляя чаще всего восстановительные свойства. Так, при 400°С он окисляется хлором, при 600°С — кислородом с азотом взаимодей- [c.469]

Восстановительные свойства проявляет и SO2, который, например, на солнечном свету окисляется хлором [c.330]

Дегазация воды от таких вредных коррозионно-способных газов, как НгЗ, ЗОг, СОг, осуществляется в основном аэрированием, т. е. соприкосновением воздуха с водой при ее разбрызгивании или в градирнях. Применяют и химические реагенты, например НаЗ окисляют хлором. Для удаления кислорода в воду добавляют восстановители, например сульфит натрия. [c.29]

Аммиак + галогены Аммиак + галогеноводороды Аммиак Ч- окислы хлора Ацетилен -I- хлор [c.614]

Водород + окислы хлора Водород 4 хлор [c.614]

Хлор из разбавленной соляной кислоты не может быть окислен до свободного химическим путем (за исключением свободного фтора). Медь же и сера вообще не в состоянии окислить хлор даже из концентрированной соляной кислоты. [c.221]

Реакция окисления Мп""-ионов в щелочной среде. Мп "-ионы в щелочной среде окисляются хлором, бромом, перекисями и другими сильными окислителями, образуя нерастворимые соединения марганца [c.43]

При комнатной температуре бор химически инертен и взаимодействует непосредственно только с фтором при нагревании бор окисляется хлором, кислородом и некоторыми другими неметаллами. Например [c.265]

Химические свойства. В химическом отношении Мо и W являются восстановителями, но при обыкновенных условиях относительно устойчивы. Фтор с Мо и W взаимодействует энергично на холоду, кислород же — при нагревании. При нагревании молибден окисляется хлором, бромом и углеродом. Вольфрам непосредственно окисляется только хлором и то лишь при температуре красного каления. [c.329]

Сильные окислите.,1и кислород, хлор, бром, хлорноватистая, хромовая и марганцовая кислоты — окисляют оксид азота. При этом последний окисляется хлором и бромом до трехвалентного азота [c.532]

Бром-ион еще легче окисляется, чем хлор-ион. Он окисляется хлором, перманганатом калня, двуокисью марганца, кислородом, бихроматом калия и др., например [c.600]

Магний отдает электрон, т. е. окисляется, хлор, присоединяя электрон, восстанавливается. [c.139]

В присутствии следов влаги железо легко окисляется хлором, образуя хлорид железа (III) [c.260]

Магний окисляется, хлор восстанавливается. Магний, окисляясь, восстанавливает хлор. Из этого следует, что вещества, которые отдают электроны, т. е. окисляются, называются восстановителями, а вещества, которые присоединяют электроны,— окислителями. [c.155]

Какие простые вещества способны окислять хлор [c.224]

Аммиак, содержащий в своем составе азот в степени окисления —3, является восстановителем. Он сгорает в атмосфере кислорода, образуя N2 и Н2О, окисляется хлором и бромом до свободного азота. [c.256]

Б. Сернистая кислота окисляется хлором до серной кислоты [c.111]

Тиосульфат натрия окисляется хлором до сульфата [c.113]

Диоксид серы на свету легко окисляется хлором [c.320]

Тиосульфат натрия легко окисляется хлором и бромом (а также другими сильными окислителями) до серной кислоты (или сульфатов), например [c.386]

Объясните, почему бром окисляет иодиды, а бромиды окисляются хлором [c.421]

При попадании в расплав сульфата натрия он восстанавливается натрием до сульфида натрия, который в анодной зоне окисляется хлором [c.213]

Азота оки ь+кислород Азота окись+хлор Аммиак + галоиды х Аммиак+ галоидоводороды Аммиак + окислы хлора Ацетон + хлор Водород + окислы хлора Водород + хлор [c.314]

В обычных условиях кремний довольно инертен. С простыми веществами (кроме фтора) взаимодействует лишь при нагревании, проявляя чаще всего восстановительные свойства. Так, он окисляется хлором при 400°С, кислородом при 600°С с азотом взаимодействует лишь при 1000°С, а с углеродом — при 2000°С, образуя соответственно SI3N4 и Si . [c.411]

В окпслительно-восстановнтельных реакциях, катализируемых ионами d-элементов, катализ осуществляется- за счет попеременного окислення и восстановления иона d-элемента. Например, прн окислении оксалат-ионов (СОО) хлором и присутствии Мп +, который окисляется хлором до Мп +, происходят реакции [c.225]

Образовавшиеся частицы оксида магния осаждаются на поверхности мелких капель металла и увлекают их в гялам. Попадание оксида магния на катод вызывает его пассивацию. На количестве осаждаемого металла сказывается состояние стальной поверхности катода. Чистая поверхность катода хорошо смачивается магнием и на ней образуются крупные капли осажденного металла. Образование пассивирующей пленки на катоде, состоящей в основном из оксида магния и дисперсного железа, способствует образованию мелких корольков металла. Покрытые оксидом магния корольки уносятся в анодную зону, где постепенно окисляются хлором. Добавки фторидов кальция и натрия благоприятствуют образованию более крупных капель магния за счет десорбции оксида магния с мелких частиц металла. Пассивную пленку очищают механически или посредством выделения щелочного металла на катоде при электролизе обедненного электролита. После очистки катода и добавки свежей порции хорошо обезвоженного электролита выделяющийся магний вновь смачивает поверхность катода. [c.146]

Составить молекулярную и структурную формулы окисла хлора, являющегося ангидридом хлорной кислоты H IO4. Вычислить процентное содержание хлора в этом окисле. [c.31]

Катализ окислительио-посстаяовительных реакций, катали ш-руемых ионами /-элементов, осуществляется за счет попеременного окисления и восстановления иоиа /-элемеята. Например, при окислении оксалат-ионов (СОО)Г хлором в присутсгвии Мп , который окисляется хлором до и далее служит ка1Д- [c.241]

Способы получения. Получение чистого кобальта довольно затруднительно. Для выделения чистого металлического кобальта обычно используются его мышьяковистые руды, которые обжигом при доступе воздуха сначала переводят в смесь оксидов и арсенатов. Полученную смесь растворяют в соляной кислоте, затем осаждают сероводородом сульфиды меди, висмута и других металлов, а остаток окисляют хлором. К окисленному остатку прибавляют карбонат кальция, который вызывает осаждение гидроксида железа и арсената кальция. Выпавший осадок отфильтровывают. К фильтрату прибавляют точно необходимое количество хлорной извести для образования осадка черного оксида С02О3 (НзО) . Большая часть никеля при этом остается в растворе. Во время процесса следят за тем, чтобы не было добавлено избытка хлорной извести. Полученный оксид кобальта (П1) восстанавливают водородом и растворяют в кислотах. Электролизом полученных при этом солей кобальта выделяют химически чистый металл. Особенно чистый кобальт получают электролизом раствора сульфата кобальта, к которому прибавляют сульфат аммония и аммиак. [c.370]

Все приведенные выше реакции основаны на большом сродстве фтора к электрону 339,74 кдж1моль. Следует отметить, что фтор непосредственно не окисляет кислорода и азота, но окисляет хлор, хотя эта реакция идет с большим трудом. [c.594]

Молекулы СЮз уже при обычных температурах постепенно разлагаются, в основном на IO2 и О2 (энергия активации этого распада составляет лишь 12 ккал/моль), тогда как в жидком состоянии СЦОй гораздо устойчивее. Ее сравнительно высокая температура замерзания говорит о наличии в жидкости равновесия по схеме IO3 + + СЮз СЮ j lOJ. Из всех окислов -хлора трехокись наименее летуча и сама по себе наименее взрывчата. [c.266]

Ионитный способ может представить интерес и для извлечения иода из природных и буровых вод [П5], в которых его содержание составляет обычно 30— 40 мг/л. Вначале Г окисляют хлором до который затем извлекается из воды анионитами "ипа АВ-17 в галогенной форме, образующими с иодом комплексные ионы. Для регенерации ионита его обрабатывают раствором NaaSOg, восстанавливающим иод до иодида, и затем извлекают Г раствором Na I. Содержание иода в полученном растворе достигает 30 г/л, т. е. приблизительно в 1000 раз больше, чем в исходной воде. При окислении 1 в концентрированном растворе элементарный иод выделяется в твердую фазу, В Японии ионитным способом извлекают иод из подземных вод в промышленных масштабах. [c.315]

Железо взаимодействует с хлором с образованием только хлорида железа (III). Хлорид железа (И) не образуется, т. к. он легко окисляется хлором до хлорида мселеза (HI) [c.110]

В электролитическом хлоре из баллонов содержатся кислород, окислы хлорал азот, опись и двуокись углерода, злористып водород и влага. Для очистки от этих часто не мешающих при органических работах, примесей, жидкий хлор испаряю1 и конденсируют в лрпсмнике, охлаждаемом смесью лфира и углекислоты. Осушителе служит серная кислота. [c.91]

Нитрит натрия окисляется хлором Потому, что раствбр хлора имеет кислую реакцию среды I2 + Н2О НС1 + НСЮ. [c.237]

Восстановители — соединения нел1ет,аллоо, ильеющих отргщательные степени окисления. К этой группе относятся НВг, HI, H2S и их соли. НС1 окисляется до GI2 в концентрированных растворах сильными окислителями. НВг, HI и H2S и их соли часто окисляются до элементарных веществ Вга, Ь, S. Иодоводородная кислота и ее соли окисляются хлором, а в щелочной среде и другими окислителями до соединений иода(У). H2S и сульфиды окисляются до иона SO4 в щелочной среде или избытком СЬ, Вг2 — в кислой. [c.244]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология