Полуторные окислы

Содержание полуторных окислов (х) ъ % вычисляют по формуле [c.106]

Суммы полуторных окислов определяют весовым методом во второй части фильтрата после отмывки кремневой кислоты (раствор Б). [c.105]

Определение суммы полуторных окислов [c.105]

Подобную же группу составляют, например, гексафториды серы, молибдена и урана. В каждой из этих групп увеличение молекулярного веса соединения связано с возрастанием энтропии. На рис. П1,5 подобное же сопоставление дано для энтропии (Sr) некоторых групп окислов металлов в кристаллическом состоянии. Здесь наблюдаются такие же закономерности, как и для энтропии газов. Отчетливо выделяется группа, линий моноокисей магния, кальция и бария,группа линий полуторных окислов алюминия, хрома и лантана и группа пятиокисей ниобия и тантала. В каждую из таких групп входят также не показанные на рисунке линии других однотипных с ними соединений. [c.101]

Рис. IV, 8. Соотношение, между lg Л f полуторных окислов разных металлов при температурах от 298 до 900 К

Полуторные окислы, не более .. . . [c.66]

Мо —0,1 полуторные окислы — 0,04 As — 0,015 Р — 0,025 S — 0,015 ост. после гидрохлорирования— 0,1 п. п. п.—0,5 [c.145]

Полуторные окислы — 0,7 Са (на СаО) — 1,2 своб, к-ты —О [c.169]

Сульфаты (ма SOj — 1,5 хлориды — 1,0 полуторные ОКИСЛЫ—0,5 [c.191]

СаО — 0,03 полуторные окислы — 0,9 в-ва нераств. в НС1—0,2 СаО—0,05 полуторные окислы — 1,5 в-ва нераств. в H I —0,8 Р —0,1 S-0,2 [c.193]

Установлено, что для различных минералогических групп глинистых материалов молекулярное соотношение кремнезема и полуторных окислов колеблется в следующих пределах монтмориллонитовой 4—7, гидрослюдистой 3—4 и каолинитовой 2—3. [c.9]

При длительном промывании гидроокись железа (еще в большей мере осадок полуторных окислов , содержащий гидроокиси алюминия и других металлов) может переходить в коллоидный раствор. Чтобы избежать связанных с этим потерь, осадок иногда промывают не водой, а разбавленным (1%-ным) раствором азотнокислого аммония, содержащим несколько капель гидроокиси аммония. [c.154]

Прокаленный осадок окиси железа мало гигроскопичен. Гигроскопичность осадка сильно возрастает, если определяют не только железо, а сумму полуторных окислов . Особенно сильной гигроскопичностью отличается окись алюминия. Вес осадка полуторных окислов , содержащего много Al Oj, заметно увеличивается даже во время взвешивания. Поэтому тигель с осадком необходимо закрывать крышкой и охлаждать над хорошим осушающим веществом. [c.155]

Исходя из этих соображений, солянокислый раствор силиката перед колориметрированием железа и титана переводят в азотнокислый. Для этого поступают следующим образом. Из мерной колбы с фильтратом, оставшимся после определения кремниевой кислоты, берут пипеткой 50 мл раствора и осаждают гидроокиси железа, титана и алюминия гидроокисью аммония, как описано при определении суммы полуторных окислов. Осадок промывают несколько раз горячей водой и растворяют на фильтре в 25 мл 2 и. азотной кислоты, собирая раствор в мерную колбу (или мерный цилиндр) емкостью 100 мл. После растворения осадка фильтр промывают несколько раз разбавленной азотной кислотой. [c.468]

Серный ангидрид, в свою очередь, взаимодействует с полуторными окислами при этом образуются растворимые сернокислые соли [c.466]

Для обезвоживания гидроокиси алюминия требуется более высокая температура, чем для обезвоживания гидроокиси железа. Поэтому полуторные окислы необходимо прокаливать при 1000—1150 . [c.467]

Иногда поступают иначе фильтрат, оставшийся после определения кремниевой кислоты, переносят в колбу емкостью 100 мл, берут для определепия суммы полуторных окислов 50 или 75 мл раствора, а остаток используют для определения титана и жел еза. [c.467]

Если в силикате содержится значительное количество марганца (1—2%), то необходимо осадить его вместе с полуторными окислами. Для этого при осаждении гидроокисью аммония в раствор вводят надсернокислый калнй (К.З О ). [c.467]

Иногда для определения титана и железа используют прокаленный и взвешенный осадок полуторных окислов. Осадок сплавляют с КНЗО , переводят в раствор и далее поступают, как описано на стр. 468. [c.468]

Основными компонентами синтетических алюмосиликатных катализаторов являются окислы кремния и алюминия. Кроме того, катализаторы могут содержать примеси окислов железа, кальция, магния, натрия и других элементов. Полный химический анализ алюмосиликатного катализатора проводят следующим образом. В одной навеске определяют окись 1кремния весовым методом после сплавления ее с арбоиатом калия-натрия и осаждения соляной кислотой. Фильтрат после осаждения окиси кремния делят на две части. В одной части определяют железо фотоколориметрическим методом с помощью роданида калия, а в другой — определяют весовым методом так называемые полуторные окислы (РгОа) алюми- [c.102]

Фильтрат, после отделения кремневой кислоты, разбавляют дистиллированной водой в мерной колбе емкостью 200 мл. Из колбы пипеткой отбирают 50раствора для определения железа (раствор А), а ь оставшихся 150 мл раствора определяют сумму полуторных окислов (раствор ). [c.104]

Ход определения. К фильтрату приливают 10%-ный раствор аммиака в присутствии нескольких капель ме-тилрота и 30 мл 10%-ного раствора хлорида аммония до слабощелочной реакции и нагревают почти до кипения. Образующийся осадок полуторных окислов в горячем состоянии фильтруют через беззольный фильтр (белая лента). Фильтрат собирают в стакан емкостью 300 мл, осадок промывают, по возможности не перенося на фильтр, несколько раз 2%-ным раствором нитрата аммония, прибавив к нему несколько капель раствора аммиака, до исчезновения ионов хлора в промывных водах (проба с 10%-ным раствором нитрата серебра). Осадок на фильтре промывают водой, содержащей 4—7 капель аммиака в 1 л воды, для предотвращения перехода в раствор гидроокиси алюминия. [c.106]

Качество получаемой извести зависит также от равномерности измельчения карбонатного сырья, поступающего в печь, так как мелкие куски СаСОд требуют для обжига меньше времени, чем крупные и при длительном обжиге могут давать так называемый перекал или намертво обожженную, медленно гасящуюся известь. Содержащиеся в меле и известняке примеси 810 2 и полуторных окислов (Ге Оз + А12О5) способствуют шлакообразованию в печи, отрицательно влияют на процесс обжига и качество получаемойизвести. Технологическое топливо. В качестве твердого технологического топлива используется кокс или антрацит (таб.т. 26). [c.180]

Большой интерес представляют насыщенные пары при высоких температурах, Процесс испарения жидкости или сублимации твердого тела при любых температурах происходит в результате того, что тепловое движение преодолевает связи между частицами. Однако при обычных или более низких температурах тепловое движение может преодолевать лишь сравнительно слабые силы межмолекулярного взаимодействия, а при высоких — оно способно разрывать и достаточно прочные связи, в частности химические связи между атомами в кристаллах с атомной решеткой. Поэтому в парах при высоких температурах могут содержаться свободные атомы или группы атомов с ненасыщенной валентностью (свободные радикалы). Так, кристаллические полуторные окислы некоторых металлов (АЬОз, ЬааОз, РгаОа и др.) при образовании паров в области 2000° К претерпевают химическое разложение по реакциям [c.239]

На всех этих рисунках каждая из групп линий может описывать свойства не только однотипных веществ для иллюстрации в некоторых группах проведены линии, характеризующие другие вещества. Основным параметром в этом случае (как для газообразных, так и для кристаллических веществ) служит число атомов в формальной молекуле вещества. Поэтому, например, ме-татитанат стронция—ЗгТЮз— попадает в одну группу с полуторными окислами, а орто-титанат — 5г2Т104 — вместе с пятиокисями ниобия и тантала. Однако закономерность в относительном расположении линий в данной группе относится лишь к однотипным веществам. [c.102]

Э2О3. Новые данные о полиморфных переходах полуторных окислов редкоземельных металлов содержатся в работах [c.436]

Диатомит, кисатибского месторождения, используемый в качестве носителя, представляет собой крупнопористый материал (определяющие радиусы пор лежат в области 1000—2000 А) с высоким ( 90%) содержанием кремнезема и минимальным содержанием полуторных окислов ( -1,5% РегОз и AI2O3). [c.154]

Для отделения трехвалентного железа (и других полуторных окислов ) в подобных случаях иногда применяют методы гидролитического осаждения. В качестве осадителя вместо гидроокиси аммония берут соли слабых кислот, как, например, уксуснокислый натрий, азотистокислый натрий, бензойнокислый аммоний ( jH OONHJ и др. Осаждение ведут из разбавленных растворов при нагревании. При нагревании усиливается гидролиз обоих компонентов реакции, причем в осадок переходит основная соль железа. Так, например, реакция с уксуснокислым натрием может быть выражена уравнением [c.152]

При производстве катализаторов для процессов гидрирования, окисления, алкилирования и других диатомиты, трепелы и опоки часто активируют предва-рительнымн прокалкой или обработкой кислотой либо щелочью. При этом происходит удаление органических примесей, снижается содержание полуторных окислов, изменяется пористая структура. [c.398]

Примечание. Нерастворимый остаток осадка, отобранного из деэмульсатора, представлен 5102 — 25,02% и ВаЗО, — 0,56% полуторные окислы состоят из АЦОэ — 17,76% и РегОз —6,54%. [c.62]

КзОз — так называемые полуторные окислы, включающие сумму А1 0з и ГвзОз, т. е. окислы, в которых на один ион трехвалент-ного металла приходится полтора иона кислорода. [c.8]

Молекулярная масса кремнезема и полуторных окислов равна соответственно 810. == 60,06 А12О3 = 101,94 Ге Оз = 159,7. Молекулярное соотношение для глин определяется следующим образом. Процентное содержание окислов, по данным химического (силикатного) анализа, предварительно следует разделить на молекулярную массу соединений. Так, для огланлинского бентонита молекулярное соотношение равно [c.8]

При осаждении гидроокисью аммония необходимо, чтобы железо в растворе было в окисленной форме. Двухвалентное железо не осаждается количественно гидроокисью аммония кроме того, осадок Ре(0Н)2 очень плохо отделяется фильтрованием. Поэтому при анализе материалов, в которых может присутствовать элементарное железо или его закись, перед осаждением укелеза гидроокисью аммония его необходимо окислить. Иногда при анализе минералов и сплавов перед осаждением гидроокиси железа (или суммы полуторных окислов ) предварительно осаждают сероводородом катионы IV и V аналитических групп. Во время пропускания сероводорода через раствор железо восстанавливается до двухвалентного. Поэтому после отделения осадка сульфидов фильтрованием избыток сероводорода удаляют кипячением, а затем окисляют железо. В качестве окислителя удобнее всего применять перекись водорода или бромную воду. [c.153]

Определение суммы полуторных окислов. Растворение полуторных окислов. Полуторные окислы, оставшиеся в тигле после удаления 510,, переводят в раствор сплавлением с кислым сернокислым калием . Для этого в тигель помещают около 0,5 г КН50 и осторожно нагревают до темно-красного каления так, чтобы кислый сернокислый калий расплавился и превратился в прозрачную жидкость. Тигель выдерживают при этой температуре несколько минут, затем охлаждают, извлекают плав и растворяют его в разбавленной серной кислоте полученный раствор присоединяют к основному фильтрату. [c.466]

Определение полуторных окислов. Фильтрат, после отделения SiO , разбавляют водой в мерной колбе емкостью 250 мл до метки и тщательно перемешивают. Для определения суммы полуторных окислов (Fe O., Al O , TiOJ отбирают в стакан пипеткой 100 мл фильтрата. Раствор нагревают до кипения и ссаждают гидроокиси железа, алюминия и титана небольшим избытком гидроокиси аммония. Необходимо иметь в виду, что большей избыток гидроокиси аммония вреден, так как вызывает частичное растворение гидроокиси алюминия (с образованием алюмината или коллоидного раствора). Кроме того, из-за наличия в аммиаке примеси карбоната в осадок может перейти немного кг ль-ция. Поэтому к раствору силиката перед осаждением гидратов приливают 2—3 капли метилоранжевого или метилкрасного и затем гидроокись аммония приливают только до перехода окраски индикатора из красной в желтую. В остальном техника осаждения ничем не отличаетсяот описанной в 39. [c.467]

Прокаленная окись алюминия сильно гигроскопична. Для избежания ошибки, связанной с гигроскопичнсстью окиси алюминия, тигель с полуторными окислами охлаждают в эксикаторе, наполненном прокаленной окисью кальция или, в крайнем случае, безводным сернокислым кальцием. Ни в каком случае нельзя применять для наполнения эксикатора хлористый кальций . [c.467]

Повторное взвешивание для проверки постоянства веса необходимо выполнять быстро, заранее поставив на правую чашку весов нужное количество разновесок. Вес прокаленного остатка представляет сумму полуторных окислов (Fe Oj, Al O,, TiOJ. [c.467]

Выше (см. подстрочное примечание на стр 462) было показано, что прн известных навыках в работе берут навеску 0,5 г, так как это значительно ускоряет выделение кремниевой кислоты. В случае такой т авески для определения полуторных окислов (а также Са++ и М + + ) лучше взять несколько больше, чем 100 лл из общего объема в 250 мл (например 150 мл). Иногда для этой цели берут весь фильтрат, оставщийся после определения 8Юг (не переводя его в мерную колбу). В дальнейшем для определения железа и титана прокаленный и взвешенный осадок полуторных окислов сглав-ляют с КИЗО и переводят в раствор. Титан определяют колориметрически по окраске с перекисью водорода после этого разрушают перекись водорода кипячением раствора и определяют железо колориметрически пли объемным методом. [c.467]

При вычислении количества железа и титана необходимо принят1э во внимание, что для определения каждого из этих элементов взята десятая часть навески. Содержание окислов железа и титана (в процентах) вычитают из содержания суммы полуторных окислов (также в процентах), найденной весовым путем. Разность представляет собою содержание окиси алюминия в силикате. [c.469]

Аналитическая химия (1973) -- [ c.26 , c.290 ]

Аналитическая химия (1965) -- [ c.352 ]

Количественный микрохимический анализ минералов и руд (1961) -- [ c.0 ]

Курс технологии минеральных веществ Издание 2 (1950) -- [ c.332 ]

Методы химического анализа железных, титаномагнетитовых и хромовых руд (1966) -- [ c.0 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология