Тетрабромметан

МРТУ 6—09—1347—64 ч 75-00 Тетрабромметан см. Углерод четырехбромистый Тетрабромсилан см. Кремний четырехбромистый [c.459]

Тетрабромметан получают с высокой селективностью при электрохимическом бромировании бромоформа [c.234]

Большинство соединений с тетраэдрическими молекулами, представленных в табл. 10, имеют один фазовый переход в твердом состоянии и образуют пластические кристаллы, по-видимому, с гранецентрированной кубической структурой. Энтропии переходов в тетрахлорметане [257] и тетрабромметане [417] чуть ниже 5 кал-град моль -. Если учесть значительную роль пред-перехода , имеющего место в, 2,2-диметилпропане [38], то полная энтропия перехода этого соединения также близка к 5 кал- град моль . В то же время энтропия перехода в 1,1,1-трихлорэтане [585] получается, примерно такой же, если вычесть 1п 4 = 2,75 кал-град -моль , как поправку на дополнительную неупорядоченность этих молекул, которая может быть связана с произвольной ориентацией метильной группы в вершине тетраэдра. При таком рассмотрении был сделан вывод о том, что энтропия перехода в случае типичных тетраэдрических молекул равна примерно 5 кал-град - моль или порядка Я 1п 12 (4,94 кал-град -моль ). Эта максимальная неупорядоченность молекулярных тетраэдров была интерпретирована как ориентационная неупорядоченность в пластических кристаллах, соответствующая 10 различным ориентациям одновременно имеющих место направлений Та и Саг,. На этом основании было сделано заключение, что энтропия перехода в случае типичных тетраэдрических молекул складывается из двух составляющих 7 1п 10 = 4,58 кал-град -моль , обусловленной ориентационной неупорядоченностью, и 0,4 кал-град -моль , обусловленной усилением колебательного движения молекул в целом. По-видимому, 10 различных ориентаций молекул в решетке — это минимальная степень неупорядоченности, которую находят в веществах, рассматриваемых обычно как пластические кристаллы. [c.85]

Без дерекисного катализатора тетрабромметан может присоединяться под действием света [54]. [c.709]

Соединения, содержащие несколько атомов брома, например бромоформ и 1,1,2,2-тетрабромэтан, реагируют с иодидом натрия при 50°С с образованием осадка и выделением свободного иода. Тетрабромметан реагирует уже при 25°С. [c.236]

Углерод четыреххлористый Тетрабромметан Метанол Формальдегид Муравьиная кислота Фосген Метантиоль Метиламин Этан [c.146]

Тетрабромметан реагирует с фосфитами гораздо более энергично, чем тетрахлорметан. Из трифенилфосфита при этом образуется дифенилбромфосфат и бромоформ, однако в случае триалкилфосфитов выделить фосфорсодержащие галогенпроизводные нелегко. Другие полигалогенированные соединения могут претерпевать дегалогенирование, по-видимому, за счет освобождения положительного галогена (уравнение 70). [c.693]

Тетрабромметан в водном метаноле при 25— 55° С восстанавливается до трибромметана с выходом 74%. Трибромметан далее не реагирует с ЫаВН4 в противоположность трииодметану, который может быть превращен в дииодметан с выходом 85% [54] [c.321]

Определению анилизируемых веществ не мешают спирты тетрабромметан, а-бромнафталин, нитробромбензол, дибром-бензол, этиленбромид, 2-бромпиридин. [c.74]

Активность галогенпроизводных увеличивается от С1—R к I—R связь С—F никогда не расщепляется. В той же последовательности увеличиваются длины волн максимумов поглощения, так что для хлорпроизводных требуется ультрафиолетовый свет с длиной волны менее 300 нм, а тетрабромметан реагирует уже при облучении видимым светом. Полигалогеналкильные радикалы являются электрофилами, так что особенно легко они присоединяются к олефинам с повышенной плотностью электронов, например к стиролу, простым и сложным эфирам енолов. Большое значение имеет [c.231]

Тетрабромметан 504 Тетрагидропиррол — см. Пирролидин Тетрагидрофуран 509 Тетразены, термический гомолитический распад 165 Тетракис-иминоксилы 445 н-Тетраконтан 285 Тетралин 509 [c.587]

Тетрабромметан находит применение в синтезах в качестве бромирующего агента. [c.234]

Коррозионная стойкость материалов в галогенах и их соединениях (1988) -- [ c.35 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.570 ]

Вредные химические вещества Углеводороды Галогенпроизводные углеводоров (1990) -- [ c.582 , c.583 , c.704 ]

Химия органических лекарственных препаратов (1949) -- [ c.54 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология