Гранецентрированная кубическая структура

Согласно этой теории, катализ происходит только при структурном и энергетическом соответствии катализируемых молекул данному катализатору. Теорией Баландина было предсказано, что реакции каталитического гидрирования бензола и дегидрирования циклогексана могут идти только на переходных металлах, имеющих гранецентрированную кубическую структуру или гексагональную структуру и притом атомные радиусы строго определенных размеров. При этих условиях шестичленные циклы образуют на октаэдрических гранях кристаллов металла шесть связей М— — С — С, валентный угол которых близок тетраэдрическому углу. Данным условиям удовлетворяют палладий, платина, иридий, родий, осмий и все они являются активными катализаторами гидрирования бензола и дегидрирования циклогексана. В то же время металлы, обладающие объемноцентрированной структурой, например тантал, вольфрам, даже при почти таких же размерах их атомных радиусов, как у платиновых металлов, а также металлы, имеющие такую же кристаллическую структуру, как платина, но иные размеры атомных радиусов, в частности серебро, золото, или не относящиеся к переходным элементам — медь, цинк,—все эти металлы не проявляют каталитической активности в вышеуказанных реакциях. Таким образом, структура поверхностных соединений бензола и циклогексана с платиновыми металлами была описана и доказана. Мало того, было, в сущности, установлено, что в условиях катализа подобные соединения легко и притом в точности воспроизводятся. Иначе катализ был бы невозможен. [c.59]

Диоксид СО2 — и гранецентрированной кубической структуре расположены молекулы O i, ориентированные в трех различных, направлениях (рие. 3.35). [c.389]

С происходит полиморфное превращение, при котором изменяется структура кристалла из объемноцентрированной переходит в гранецентрированную кубическую структуру V Fe, а металл остается парамагнитным. При 1390°С происходит новый полиморфный переход и образуется fi-Fe с объемноцентрированной кубической решеткой, которое существует вплоть до температуры плавления железа (1536°С). [c.620]

Железо имеет четыре модификации (рис. 235). До 770 С устойчиво a-Fe с объемноцентрированной кубической решеткой и ферромагнитными свойствами. При 770 С a-Fe переходит в P-Fe у него исчезают ферромагнитные свойства и Железо становится парамагнитным, но кристаллическая структура его с/щественно не изменяется. При 912°С происходит полиморфное превращение, при котором изменяется структура кристалла из объемноцентрированной переходит в гранецентрированную кубическую структуру y-Fe, а металл остается парамагнитным. При 1394°С происходит новый полиморфный переход и сЗразуется б-Fe с объемноцентрированной кубической решеткой, которое существует вплоть до температуры плавления железа (1539°С). [c.582]

Гранецентрированная кубическая структура [c.165]

Очевидно, что на кинетику растворения фуллеренов оказывают значительное влияние структурные особенности твердой фазы, из которой фуллерены переводят в раствор. Плотная гранецентрированная кубическая структура кристаллов фуллерита С60, характеризуемая величиной энергии связи молекул, равной 0,4 эВ при 25 °С [30], является фактором, по всей видимости, понижающим общую скорость растворения фуллерита. Углеродная матрица Ф-сажи, имеющая рыхлую аморфную структуру, слабо препятствует взаимодействию молекул фуллеренов и растворителя, а также обусловливает большую поверхность контакта фаз, что в целом приводит к увеличению скорости выхода фуллеренов в раствор. [c.48]

Во всех плотноупакованных структурах на каждый атом приходится по две тетраэдрические дырки. Чтобы яснее представить себе это, рассмотрим элементарную ячейку гранецентрированной кубической структуры (т.е. кубической плотноупакованной структуры, см. стр. 179). Соединив атом, находящийся в любой вершине куба, с тремя ближайшими к нему атомами (которые находятся в центрах смежных граней), мы получим тетраэдр, вписанный в угол элементарной ячейки внутри этого тетраэдра образуется тетраэдрическая дырка. [c.395]

Пусть для конкретности шары во втором слое расположены над центрами треугольников, направленных вниз. При укладке третьего слоя снова возникнут две возможности. Если шары третьего слоя окажутся над центрами треугольников второго слоя, вершины которых направлены вниз, то возникнет гранецентрированная кубическая структура. Если будут заниматься места над [c.496]

Диоксид СО2 - в гранецентрированной кубической структуре расположены молекулы СО2, ориентированные а трех различных направлениях (рис. 3.30). [c.392]

Четыре орбитали с тремя валентными электронами, которые атом алюминия может обобществлять с другими атомами, позволяют ему иметь 12 ближайших соседей и ои выбирает гранецентрированную кубическую структуру (структура III). [c.66]

Формулы (ХП.14) и (ХИ.15) могут служить для приближенной оценки энергии кристалла, если параметры потенциала парного взаимодействия и тип решетки известны. Как уже отмечалось в гл. X, решается и обратная задача, состоящая в том, чтобы найти параметры парного потенциала на основании экспериментальных данных об энергии решетки. Использование формулы (ХП.6) для описания взаимодействий наиболее оправдано в случае молекул благородных газов. Заметим, что эти газы, кристаллизуясь, образуют гранецентрированную кубическую структуру. [c.315]

Благородные металлы весьма сходны по своей электронной структуре со щелочным , но кристаллизуются они в плотноупакованной гранецентрированной кубической структуре. Это обстоятельство оказывает влияние (см. 2, п. 1,2) на вид зоны Бриллюэна. Поверхность Ферми ограничивает приблизительно половину первой зоны Бриллюэна она касается границ зоны вблизи точки -центра шестиугольной грани и, следовательно, является открытой многосвязной поверхностью (рис. 57, б). [c.128]

Поверхности Ферми поливалентных.металлов имеют сложный вид и пока известны не для всех металлов [20]. В качестве примера рассмотрим алюминий, кристаллизующийся в плотноупакованной гранецентрированной кубической структуре. При трех валентных электронах на атом можно было бы ожидать, что пер- [c.128]

Он сублимируется (т. е. возгоняется без плавления) при температурах выше —78 °С, поглощая для этого теплоту из окружающей среды. Это свойство позволяет широко использовать твердый диоксид углерода в качестве охлаждающего средства в пищевой промышленности и в лабораторной практике. Кристаллы диоксида углерода имеют гранецентрированную кубическую структуру, похожую на изображенную на рис. 6.12, б структуру иода. [c.137]

В структуре рассматриваемого типа имеется по восемь тетраэдрических дырок в каждой элементарной ячейке, у каждой из ее восьми вершин. Поскольку элементарная ячейка гранецентрированной кубической структуры содержит четыре атома (см. гл. 10, стр. 171) получается, что на каждый атом такой структуры приходится по две тетраэдрические дырки. [c.395]

Методом электронной дифракции обнаружено, что первоначально образуются кристаллиты с плотной гексагональной упаковкой, которые по мере увеличения толщины слоя принимают гранецентрированную кубическую структуру. [c.41]

Другим параметром, который может быть рассчитан по рентгенограммам мезофаз блок-сополимеров, является средняя площадь поперечного сечения S, приходящаяся на молекулу на поверхности раздела. Формулы, дающие 5 для всех типов структур, за исключением гранецентрированной кубической структуры, могут быть найдены в работах [15, 16]. [c.211]

Большинство соединений с тетраэдрическими молекулами, представленных в табл. 10, имеют один фазовый переход в твердом состоянии и образуют пластические кристаллы, по-видимому, с гранецентрированной кубической структурой. Энтропии переходов в тетрахлорметане [257] и тетрабромметане [417] чуть ниже 5 кал-град моль -. Если учесть значительную роль пред-перехода , имеющего место в, 2,2-диметилпропане [38], то полная энтропия перехода этого соединения также близка к 5 кал- град моль . В то же время энтропия перехода в 1,1,1-трихлорэтане [585] получается, примерно такой же, если вычесть 1п 4 = 2,75 кал-град -моль , как поправку на дополнительную неупорядоченность этих молекул, которая может быть связана с произвольной ориентацией метильной группы в вершине тетраэдра. При таком рассмотрении был сделан вывод о том, что энтропия перехода в случае типичных тетраэдрических молекул равна примерно 5 кал-град - моль или порядка Я 1п 12 (4,94 кал-град -моль ). Эта максимальная неупорядоченность молекулярных тетраэдров была интерпретирована как ориентационная неупорядоченность в пластических кристаллах, соответствующая 10 различным ориентациям одновременно имеющих место направлений Та и Саг,. На этом основании было сделано заключение, что энтропия перехода в случае типичных тетраэдрических молекул складывается из двух составляющих 7 1п 10 = 4,58 кал-град -моль , обусловленной ориентационной неупорядоченностью, и 0,4 кал-град -моль , обусловленной усилением колебательного движения молекул в целом. По-видимому, 10 различных ориентаций молекул в решетке — это минимальная степень неупорядоченности, которую находят в веществах, рассматриваемых обычно как пластические кристаллы. [c.85]

Восстановление галогенидов торня до металла, в частности кальцием, рассматривается в разделе 8.4. Металлический торий сохраняет гранецентрированную кубическую структуру вплоть до 1400° С. Его удельный вес 11,7 при 25° С. При температурах выше 1400° С металл имеет объемноцентрированную кубическую структуру и плавится при 1750° С. Столь высокая точка плавления в сочетании с сильно электроположительной природой металла значительно усложняет металлургию тория. Чтобы защитить металл от возможного взаимодействия с кислородом, азотом, водяным паром или водородом, необходимо работать в вакууме или в атмосфере инертного газа. Большинство материалов тигля взаимодействует с расплавленным торием до 1950° С применяется окись бериллия ВеО. [c.91]

Полиморфные модификации а, р и б имеют кубическую объемноцентрированную структуру (/), а Y-Fe — гранецентрированную кубическую структуру (F). Все полиморфные модификации железа отличаются друг от друга постоянной решетки. Для а-Ре она равна 2,87 А при 16°С, для р-Ре — 2,9 А при 800 °С, для уРе — 3,63 А при 1100 "С, для б-Ре — 2,93 А при 1425 °С. Переход одной [c.244]

Читатель увидит, что объемноцентрированную кубическую структуру с двумя атомами в ячейке можно описать при помощи малой моноклинной элементарной ячейки, содержащей один атом. Но объемноцентрированная структура имеет более высокую симметрию и потому более удобна. Такие же две возможности описания существуют и в случае гранецентрированной кубической структуры. [c.37]

При комнатной температуре торий имеет гранецентрированную кубическую структуру. Усредненное из работ разных авторов значение периода решетки составляет 5,086 0,0005 А. Вычисленное наименьшее расстояние между атомами равно 3,5952 А. Фазовый переход осуществляется при 1400 25°С. Стабильная выше этой температуры (при 1450° С) р-фаза имеет период решетки а==4,11 0,01 А. В отличие от других актиноидов, металлический торий изотропен, и его электропроводность и теплопроводность не зависят от направления. [c.234]

Мартенситные стали получили название по аналогии с мартенситной фазой углеродистых сталей. Мартенсит образуется при фазовом превращении сдвигового типа, происходящем при быстром охлаждении стали (закалке) из аустенитной области фазовой диаграммы, для которой характерна гранецентрированная кубическая структура. Мартенсит определяет твердость закаленных углеродистых сталей и мартенситных нержавеющих сталей. Нержавеющие стали этого класса имеют объемно-центрированную кубическую структуру они магнитны. Типичное применение — инструменты (в том числе и рёжущие), лопатки паровых турбин. [c.296]

VI-1-5. Боргидрид натрия NaBH4 имеет гранецентрированную кубическую структуру, в которой четыре атома натрия занимают положения О О О, О у у I" Т YT и четыре атома бора [c.56]

Ван-дер-ваальсовы силы быстро уменьшаются с увеличением расстояния между молекулами следовательно, притяжение между молекулами сильно зависит от их формы. Оно тем сильнее, чем более компактна молекула. Для неона, молекулы которого имеют сферическую форму, характерна компактная гранецентрированная кубическая структура кристалла. [c.32]

Нетрудно понять, что образование суперрешетки более вероятно для сплавов типа твердых растворов, состоящих из равного числа атомов двух металлов, однако она может возникать и при других соотношениях компонентов, если этому благоприятствует характер образующейся решетки. Суперрешетки с гранецентрированной кубической структурой образуют не только сплавы состава АВ, но также и состава А3В (например, Си-Аи, №-Ее и Ее-А1). В сплавах с такой решеткой три четверти ее узлов заняты атомами А и одна четверть — атомами В, причем эти атомы чередуются в узлах решетки регулярным образом. [c.392]

Химия железа и углеродистых сталей тесно связана с образованием соединений внедрения, однако существование двух полиморфных форм железа (с объемноцентрированной кубической и гранецентрированной кубической структурами), а также карбида железа РезС делает эту проблему настолько сложной, что ее нет возможности обсуждать в рамках данной главы (см. рис. [c.396]

Большое значение имеют исследования структуры поверхности катализаторов. Согласно теории А. А. Баландина катализ происходит только при структурном и энергетическом соответствии реагирующих молекул данному катализатору (1929 г.). А. А. Баландин предсказал, что реакции каталитического гидрирования бензола и дегидрирования циклогексана могут идти только на переходных металлах, имеющих гранецентрированную кубическую структуру или гексагональную структуру и притом атомные радиусы строго определенных размеров. Шестичленные циклы образуют на октаэдрических гранях кристаллов металла шесть связей, валентный угол которых близок к тетраэдрическому углу. Этими условиями обладают п-алладий, платина, иридий, родий, осмий. Предсказание А. А. Баландина полностью подтвердилось. Другие металлы, имеющие такой же атомный радиус, но иную структуру или такую же структуру, но другой атомный радиус, не проявили каталитической активности в упомянутых реакциях. [c.54]

Следует отметить, что при переходе от мицеллярного раствора (в котором присутствуют сферические мицеллы) к плотно упакованной гра-нецентрироранной кубической структуре, состоящей из сферических мицелл, или от раствора цилиндрических мицелл к плотно упакованной структуре цилиндрических мицелл с гексагональной решеткой, происходящей при увеличении концентрации амфифила в воде, (сопровождающемся увеличением концентрации мицелл), не обязательно должны появляться промежуточные жидкая и жидкокристаллическая фазы мицелл. Подобно тому как обычные вещества могут крисгаализоваться не только из жидкости, но и из пара, гранецентрированная кубическая структура шарообразных Мицелл или гексагональная плотно упакованная структура [c.48]

Наиболее долгоживущие — альфа-радцоактпвный изотоп 24 вк и бета-радиоактивны изотоп Вк с периодами полураспада соответственно 1380 и 314 дней. Единственным изотопом, к-рый удается получать в весовых количествах в ядерных реакторах при длительном (в течение нескольких лет) облучении плутония нейтронами, является изотоп sJSBk. Изотоп 2 7Вк получают при облучении кюриевых мишеней ускоренными альфа-частицами. Металлический Б. существует в двух модификациях гранецентрированной кубической структуре с периодом решетки а = 4,997 0,004 А и двойной гексагональной структуре плотной упаковки, подобной структуре альфа-лантана, с периодами решетки [c.136]

Моноокислы самария, европия и иттербия образуются при металлотермических процессах восстановления полуторных окислов [37]. Взаимодействие металлического хрома с окислами самария и европия при 800—1200° С приводит к образованию моноокислов [29]. 5шО и ЕиО имеют гранецентрированную кубическую структуру с пе- [c.315]

На течение реакции гидрирования, вероятно, также влияет способ, каким адсорбированный углеводород заполняет поверхность металла. Так, например, можно ожидать, что ассоциативно адсорбированный этилен, обладающий этаноподобной структурой, будет занимать два металлических центра. Однако на плоскостях (100) и (111) металлов с гранецентрированной кубической структурой может иметь место заметное перекрывание, тогда как на плоскостях (110) никакого перекрывания происходить не будет [56]. Следовательно, на плоскостях (100) и (111), где взаимное отталкивание значительно, будут существовать разрывы в слое этилена, в границах которых может адсорбироваться водород. В случав замещенных этиленовых углеводородов перекрывание может быть гораздо более значительным, и это может привести к тому, что количество адсорбированных молекул в слое будет меньше. Такая поверхность может вмещать большее количество атомов водорода, адсорбированных в промежутках на тех центрах, где для адсорбции [c.333]

Геометрические соображения по поводу ассоциативно адсорбированного состояния показывают, что адсорбция ацетиленовых углеводородов на платине и палладии сопровождается большей деформацией молекул, чем адсорбция на никеле. Кроме того, было высказано мнение, что нельзя он идать адсорбции ацетилена на плоскости (111) металлов с гранецентрированной кубической структурой, так как межатомные расстояния в этом случае слишком малы. Последнее предположение было использовано для объяснения отсутствия активности у металлических осмия и рутения, которые характеризуются нлотноупакованной гексагональной структурой. Возможные способы упаковки адсорбированных молекул ацетилена на плоскостях (100) и (110) металлов с гранецентрированной кубической структурой были предложены Бондом [69] по-видимому, наиболее выгодным следует считать расположение молекул в шахматном порядке, так как при этом устраняется чрезмерное перекрывание. [c.343]

Так как основным продуктом дегидрирования циклогексана является циклогексен , то моя ет показаться, что в условиях гидрирования имеет место адсорбция первого типа. Однако бензол может хемосорбироваться в форме, напоминающей деформированную гексаноподобную молекулу, как это показано в уравнении (94). Причем на плоскостях (111) металлов с гранецентрированной кубической структурой и на плоскостях (110) металлов с объемноцентрированной кубической структурой расстояния между атомами металла допускают хемосорбцию молекулы такой структуры (95). По-видимому, присутствие бензола на новерхности не оказывает ингибирующего действия на превращение параводорода, следовательно, можно предположить, что при упаковке адсорбированных молекул бензола на поверхности остаются вакантные центры, на которых не происходит перекрывания молекулярных орбиталей. На основании результатов опубликованной работы можно лишь сделать вывод, что бензол хемосорбируется прочно и, вероятно, существует на поверхности либо в виде фенильпых радикалов, либо в виде молекулы, адсорбированной двумя соседними углеродными атомами, как это показано в уравнении (93). Структура, представленная в уравнении (94) (которая также была предложена Баландиным, см. разд. 6.2.2), может существовать в отсутствие водорода. [c.346]

Сплавы XgY. Переходы порядок — беспорядок наблюдались в следующих сплавах ugAu, ugPd, u Pt, Ni.,Fe и F gAl. В первых четырех случаях атомы занимают положения в гранецентрированной кубической структуре. На рис. 170 а изображена связь между упорядоченной и неупорядоченной структурами. Эти переходы происходят [c.641]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология