Диметилпропан

Баком и сотрудниками при помощи цинкорганического синтеза были получены, помимо ряда циклогексанов, следующие углеводороды с четвертичным углеродным атомом [19, 20, 21] 2,2-диметилпропан (ноо-пентан), 2,2-диметилпентан, 2,3-диметилпентан, 2,2-диметилгексан, [c.407]

Неопентан (2, 2-диметил-пропан) 410 Нитрометан 2-нитро-2-метилпропан 1-нитро-2, 2-диметилпропан 14.0 13.0 73.0 27,0 [c.301]

Нет никакого количественного правила для предугадывания точек плавления чистых углеводородов однако качественно это можно сделать точка плавления имеет тенденцию к увеличению вместе с ростом молекулярного веса и с увеличением симметрии молекулы. Точки плавления нормальных парафинов представлены в табл. 111-7. Эти значения хорошо согласуются с данными для низших кристаллических парафинов, когда вещества сравниваются на основе молекулярного веса этот факт является лучшим доказательством химического строения макрокристаллических нефтяных парафинов. Влияние симметрии намного превосходит влияние молекулярного веса. Если добавить боковые цепи к нормальным парафинам, то разветвленные парафины обычно кипят намного ниже, чем нормальные парафины с самой длинной цепью в молекуле. Встречаются, однако, исключения, когда замещение ведет к образованию компактной очень симметричной молекулы например, 2,2-диметилпропан плавится при —20° С, в то время как и-пентан плавится при —130° С, и 2,2,3,3-тетраметил бутан плавится при 104° С, а п-октан плавится при —57° С. Подобные количественные правила применимы и для циклических соединений. [c.192]

Циклопентан, пентан, 2-метилбутан, 2,2-диметилпропан, метилциклопентан, циклогексан, гексан, 2-метилпентан, 3-метилпен-тан, 2,3-диметилбутан, 2,2-диметилбутан, метилциклогексан, гептан, 2-метилгексан, 3-метплгексан, 2,3-диметнлпентан, этилцик-логексан, октан, 2,2,3-триметилпентан, 2,2,4-триметилпентан, нонан, 2,2,5-триметилгек-сан, 1<ис-декагидронафталин, гранс-декагид-ронафталин, декан [c.16]

Они протекают практически без изменения объема, поэтому термодинамическое равновесие зависит только от температуры низкие температуры благоприятствуют образованию изопарафиновых углеводородов. Тепловой эффект реакции изомеризации невелик — от 2 до 20 КДж/моль — и мало меняется с изменением температуры. Исследованию равновесий реакций изомеризации парафиновых углеводородов посвящено значительное число работ экспериментального и расчетного характера, например [13-16]. Материал по сравнению расчетных и экспериментальных данных представлен в [11,17]. Наблюдаемое для некоторых углеводородов несовпадение объясняется недостаточно точным вычислением термодинамических величин. При расчете равновесных составов по значениям констант равновесия необходимо также учитывать, что на практике при протекании реакции изомеризации не всегда образуются все теоретически возможные изомеры например, в продуктах изомеризации пентана были обнаружены только два изомера — н-пентан и изопентан (2-метилбутан) неопентан (2,2-диметилпропан) не был обнаружен. Последнее вызвано неустойчивостью первичного карбкатиона — необходимой стадии перегруппировки вторичного карбкатиона. Ввиду отсутствия неопентана равновесие должно рассматриваться только между н-пентаном и изопен-таном. То же самое относится к изомерам гептана при проведении изомеризации отсутствуют 2,2-диметилпентан, 3,3-диметилпентан, 3-этил-пентан, что связано с затруднениями кинетического характера. [c.13]

Изомеризация протекает с небольшим экзотермическим эффектом — от 2 до 20 кДж/моль теплота изомеризации мало изменяется с температурой. При расчете равновесных составов по значениям констант равновесия необходимо учитывать, что на практике при протекании реакции изомеризации не всегда образуются все теоретически возможные изомеры. Например, в продуктах изомеризации н-пентана на всех катализаторах из трех теоретически возможных изомеров были обнаружены только н-пентап и изопентан 2,2-диметилпропан не был обнаружен. [c.178]

Изопентан (2-метилбутан). . . . Неопентан (2.2-диметилпропан). . Этилпропиловый эфир. ..... [c.680]

Каталитическое действие хлористого алюминия весьма специфично. Хотя среди изомерных пентанов 2,2-диметилпропан (неопентан) наиболее стабилен, при действии смеси хлористый алюминий — хлористый водород на изопентан или на н-пентан он не образуется. И, наоборот, неопентан, приготовленный другим способом в условиях, когда пентан легко подвергается изомеризации, не переходит даже в неэначительной степени ни в изопентан, ни в н-пентан. Монтгомери, Макэтир и Френк показали, что в присутствии бромистого алюминия в условиях, когда быстро устанавливается равновесие между н-пентаном и изопентаном,. 2,2-диметилпропан не изменяется даже в течение 2300 час. До сих пор не найден катализатор, который мог бы ускорить его изомеризацию [12. Напротив, при изомеризации н-гексана 2,2-диметилпропан (неогексан) получается легко. [c.515]

Газообразные алканы. Алканы С -С метан, этан, пропан, бутаь и изобутан, а также 2,2 — диметилпропан при нормальных условиях находятся в газообразном состоянии. Все они входят в состав природных, газоконденсатных и нефтяных попугных газов. [c.61]

Экспериментальное определение констант равновесия производилось различными исследователями. Эти исследования ограничивались определением соотношений между -пентаиом и изонентаном (2-метилбутаном), так как неопентан (2,2-диметилпропан) в условиях опытов не принимал участия в реакции. В одной серии опытов равновесие достигалось как со стороны нормального, так и со стороны изопентана при условиях, когда число вторичных реакций сведено к минимуму [57]. На основании полученных результатов были вычислены концентрации изопентана и н-нен-тана в жидкой и паровой фазах как функции температуры образования неопентана не наблюдалось. Результаты сведены в табл. 3. Вычисленные значения основывались на уравнении [c.21]

Расчетные данные по равновесию изомерных превращений алканов несколько отличаются от экспериментальных (рис. 3.2—3.4). Для пентана при температурах менее 300 °С имеется область существенного расхождения данных (рис. 3.3). Равновесие изомеров пентана следует рассматривать только между пентаном и 2-метилбутаном, так как 2,2-диметилпропан не образуется, поэтому экспериментальное содержание 2-метилбутана на рис. 3.3 следует сравнивать с суммой теоретически рассчитанных равновесных концентраций 2,2-диметилпропана и 2-метилбутана. При низких температурах в равновесной смеси гексанов преобладаюг диметилзамещенные структуры, особенно обладающий более низким теплосодержанием 2,2-диметилбутан (рис. 3.4). [c.71]

Рнс. 9. Содержание изомеров в равновесных смесях бутанов и пен-таиов в зависимости от температуры а - равновесная смесь бутанов —н-бутан 2-изобутан б - равновесная смесь пентанов /-н-пентан 2- метнлбутан 3- 2,2-диметилпропан. [c.25]

Органические растворители (1958) -- [ c.55 , c.273 ]

Органическая химия (1979) -- [ c.0 ]

Физика и химия твердого состояния органических соединений (1967) -- [ c.84 , c.85 , c.92 , c.96 , c.97 , c.119 , c.120 ]

Курс органической химии (1979) -- [ c.73 ]

Вредные химические вещества Углеводороды Галогенпроизводные углеводоров (1990) -- [ c.27 ]

Конфирмации органических молекул (1974) -- [ c.55 , c.215 , c.275 ]

Методы элементоорганической химии Цинк Кадмий (1964) -- [ c.49 ]

Курс органической химии _1966 (1966) -- [ c.66 , c.68 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология