Тетрахлорметан

Четыреххлористый углерод ССЬ (тетрахлорметан)—тяжелая негорючая жидкость (темп. кип. 76,8 °С) применяется как растворитель при извлечении жиров и масел нз растений, для удаления жировых пятен с тканей, в огнетушителях. [c.479]

Дифтордихлорметан (фреон-12), применяющийся в качестве хладоносителя в холодильниках, получается действием фтороводорода на тетрахлорметан. Составьте уравнение этой реакции. [c.135]

Тетрахлорметан (четыреххлористый углерод) [c.350]

Используя диаграмму в [2, рис. 28.8), укажите, при какой температуре закипит смесь этанола с тетрахлорметаном, если = 0,1 каким будет состав пара, равновесный кипящей жидкости [c.232]

Образец вулканизованного каучука объемом 11,2 см (1,12-10- м ) за ё ч выдержки в тетрахлорметане увеличился до б1,3 см 0,13-16" м ). Рассчитайте степень набухания этого материала. К какому типу относится это набухание, если при дальнейшем стоянии образца его объем не изменяется [c.223]

В тех случаях, когда реакцию проводят с твердой солью, в качестве алкилирующих агентов применяют бензилбромид или бензилхлорид, а катализатор растворяют в бензоле (для 8) или в ацетонитриле (для 12) выходы конечных продуктов, как правило, достигают почти количественных даже при использовании вторичных алкилирующих агентов и стерически затрудненных кислот [118]. В присутствии 12, триэтилендиамина или 18-крауна-6 в бензоле или ацетонитриле (80 °С, от 30 -мин до 24 ч) бромгидрин вступает в реакцию с твердым ацетатом [1534]. Реакция между триметилсилилхлоридом и твердым ацетатом натрия в тетрахлорметане проходит при кипячении с катализаторами Вц4ЫС1 или Вц4Ы1 в течение 4 или 6 сут соответственно (1210]. [c.131]

Пример 5. При сталагмометрическом определении поверхностного натяжения керосина в качестве стандартной жидкости использовали тетрахлорметан. Определите поверхностное натяжение керосина, если при 20 °С число капель тетрахлорметана равно 74, а число капель керосина — 38. Плотность керосина принять равной 815,0 кг/м . [c.36]

Каковы величины углов между связями И—С—Н в метане, С1—С—С1 в тетрахлорметане и С—С—С в циклопропане [c.163]

В процессе реакции исходный углеводород расходуется и в реакционной смеси накапливается монозамещенный алкилгалогеиид. Это является причиной того, что галоген-радикалы могут взаимодействовать не с исходным алканом, а с уже замещенным. Например, при хлорировании метана среди продуктов, кроме метилхло-рида, выделяли дихлорметан (хлористый метилен), трихлорметан (хлороформ) и тетрахлорметан (четыреххлористый углерод) [c.210]

Галогенпроизводные метана. Варьируя соотношением метана и хлора, можно получить преимуш,ественно моно-, ди-, три- или тетрахлорметан. Хлористый метил получают также по реакции [c.381]

Для разделения веществ малой гидрофильности, почти нерастворимых в воде, в качестве подвижной фазы используют в основном бензол, циклогексан, тетрахлорметан и т. п. [c.355]

Жидкостная коррозия протекает в жидкой среде, не проводящей электрический ток, т. е. в неэлектролитах нефть, бензин, керосин, тетрахлорметан, смазочные масла и др. Следует указать, что наличие даже небольших количеств влаги в указанных неэлектролитах может в определенной степени сообщить коррозии электрохимический характер. [c.224]

Следствием взаимодействий компонентов раствора является и существенное изменение их химической активности и кинетических параметров, характеризующих реакционную способность. Если растворитель представляет собой инертное соединение, например тетрахлорметан, то различие между реакцией в газе и растворе может быть слабо выражено. Классическим примером служит ре- [c.250]

Четыреххлористый углерод (тетрахлорметан) был впервые получен Дюма в 1840 г. (из метана и хлора) и Рэйнольтом (из метилхлорида и хлора). Позднее четыреххлористый углерод начали получать хлорированием сероуглерода. Этот метод стал рентабельным после того, как были найдены оптимальные условия взаимодействия Sj lj и СЗз в присутствии железа [168] [c.203]

Проводят разделение и количественное онределение ди-, три-и тетрахлорметанов и статистическую обработку результатов анализа. При хроматографировании смеси жидких хлорметанов первым из колонки выходит дихлорметан, вторым — трихлорме-тан, третьим —тетрахлорметан. [c.194]

II тетрахлорметанов и статистическую обработку результатов анализа. При хроматографировании смеси жидких хлорметанов первым из колонки выходит дихлорметан, вторым-трихлорме-чан, третьим — тетрахлорметан. [c.194]

Четыреххлористый углерод (тетрахлорметан) ССЦ — негорючая жидкость. Прекрасный негорючий растворитель для жиров, масел и смол. При действии на него пятихлористой сурьмой можно получить дифтордихлорметан СРгОа — один из важнейших хладоаген-тов — фреон-12 [c.97]

Сущность работы. Смесь жидких ди-, три- и тетрахлорметанов хорошо разделяется на бентоне-34 в качестве неподвижной жидкой фазы (15% от массы твердого носителя - целита-545). Газ-носитель -- гелий детектор - катарометр (ДТП). В этих условиях первым из смеси элюируется метиленхлорид СНгСЬ, вторым - хлороформ СНС1з и последним - тетрахлорид углерода ССЦ. Расчет содержания каждого из компонентов ведут методом нормировки. [c.301]

Растворы с полоисительными отклонениями от закона Рауля образуются при смешении компонентов, в которых взаимодействие однородных молекул больше, чем разнородных. Поэтому в таких растворах наблюдается тенденция к образованию (хотя и непрочных) ассоциатов из одинаковых молекул (например, димеров). Такие растворы образуются в системах ацетон — сероуглерод бензол — ацетон вода — этанол хлороформ — тетрахлорметан. [c.129]

Тетрахлорметан, или четыреххлористый углерод СС14, — бесцветная, сильно преломляющая свет жидкость, обладающая приятным сладковатым запахом плотность 1,593 т. пл. — 22,9Г С т. кип. +76,7° С в воде не растворим в химическом отношении инертен. [c.476]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.351 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1996) -- [ c.275 , c.277 ]

Коррозионная стойкость материалов в галогенах и их соединениях (1988) -- [ c.246 ]

Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.688 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.275 , c.277 ]

Органическая химия (1974) -- [ c.0 ]

Органическая химия (1979) -- [ c.0 ]

Методы органической химии Том 3 Выпуск 3 (1930) -- [ c.4 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1985) -- [ c.275 , c.277 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.275 , c.277 ]

Органическая химия (1998) -- [ c.65 , c.138 , c.149 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.688 ]

Справочник Химия изд.2 (2000) -- [ c.496 ]

Нефтехимическая технология (1963) -- [ c.426 ]

Курс химии Часть 1 (1972) -- [ c.330 ]

Химия и технология основного органического и нефтехимического синтеза (1988) -- [ c.99 , c.143 , c.144 , c.155 , c.158 ]

Реактивы и препараты для микроскопии (1980) -- [ c.402 ]

Вредные химические вещества Углеводороды Галогенпроизводные углеводоров (1990) -- [ c.337 ]

Органическая химия 1971 (1971) -- [ c.0 ]

Органическая химия 1974 (1974) -- [ c.0 ]

Аккумулятор знаний по химии (1977) -- [ c.0 ]

Органическая химия (1956) -- [ c.137 ]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.351 ]

ЭПР Свободных радикалов в радиационной химии (1972) -- [ c.198 , c.199 , c.264 , c.265 , c.328 ]

Органическая химия (1972) -- [ c.0 ]

Органическая химия (1976) -- [ c.45 , c.78 ]

Органическая химия Издание 6 (1972) -- [ c.0 , c.391 , c.392 ]

Химия инсектисидов и фунгисидов (1948) -- [ c.173 ]

Ядохимикаты применяемые в сельском хозяйстве (1967) -- [ c.44 ]

Химия органических лекарственных препаратов (1949) -- [ c.54 , c.63 ]

Химически вредные вещества в промышленности Часть 1 (0) -- [ c.141 ]

Конфирмации органических молекул (1974) -- [ c.0 ]

Курс органической химии Издание 4 (1985) -- [ c.48 , c.108 ]

Органическая химия (1972) -- [ c.0 ]

Основные хлорорганические растворители (1984) -- [ c.0 ]

Курс органической и биологической химии (1952) -- [ c.59 ]

Начала органической химии Кн 1 Издание 2 (1975) -- [ c.70 ]

Органическая химия Издание 4 (1970) -- [ c.67 ]

Физико-химические свойства органических ядохимикатов и регуляторов роста (1966) -- [ c.0 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология