Натрия карбонат теплота растворения

Теплота гидратации соли определяется по разности теплот растворения безводной соли и ее кристаллогидрата. Например, для карбоната натрия можно представить следующие термохимические уравнения [c.68]

Гидраты и кристаллогидраты. Большинство веществ, находящихся в кристаллическом состоянии, растворяются в жидкостях с поглощением теплоты. Однако при растворении в воде гидроксида натрия, карбоната калия, безводного сульфата меди и многих других веществ происходит заметное повышение температуры. Выделяется теплота также при растворении в воде некоторых жидкостей и всех газов. [c.219]

Удельную теплоемкость стекла (С1) и раствора (Сз) см. в работе П. Определив теплоты растворения, найдите теплоту гидратации безводного карбоната натрия, руководствуясь примером 2. Напишите термохимическое уравнение гидратации данной соли, нарисуйте треугольник Гесса. Какова величина энтальпии гидратации [c.57]

Na2 Oз 10H2O поглощается 22,2 кДж теплоты. Рассчитайте энтальпию гидратации безводного карбоната натрия и объясните знаки энтальпий растворения безводной соли и ее кристаллогидрата. [c.47]

При растворении в большом количестве воды 0,3 моль безводного карбоната натрия выделяется 8,2 кДж теплоты, а при растворении такого же количества кристаллогидрата [c.47]

Теплоты растворения ЫагСОз и КазСОз-ЮНгО соответственно составляют —5,64 ккал/моль ( — 23,6 кДж/моль) и 16,16 ккал/моль (67,6 кДж/моль). Какова теплота гидратации карбоната натрия [c.131]

Установлено, что скорость абсорбции не зависит от концентрации СО2 в газовой фазе, а коэффициент массопередачи для растворов поташа на 30—40% больше, чем для растворов карбоната натрия. Известно, что скорости процесса абсорбции НгЗ значительно больше, чем СО2. Теплота растворения СО2 в растворах поташа определялась различными исследованиями, а полученные значения этой величины неоднозначны. Например, дается значение АЯ=6,04Х Х10 кДж/кг, что значительно меньше величины теплового эффекта, рассчитанного по уравнению реакции (VI.13), который составляет [c.114]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология