Энтальпия гидратации

Рис. 77. Влияние радиуса на энтальпию гидратации ионов

Вычислите энтальпию гидратации СаСЬ, если энтальпия растворения этой соли и кристзллогидратз СаСЬ-бНгО равна соответственно 75,2 кДж/моль и 19,1 кДж/моль. [c.124]

Рис. В.20. Энтальпия гидратации высших оксидов элементов третьего периода.

Определите энтальпию гидратации соды по реакции [c.60]

Рис. 211. Изменение радиусов двухзарядных ионов и энтальпий гидратации в ряду —2п

Рис. 23.30. Энтальпии гидратации двухзарядных ионов переходных металлов. Плавная кривая, соединяющая точки, которые соответствуют данным для Са , и пред-

Нетрудно догадаться, что энтальпия гидратации зависит от заряда и размера гидратируемого иона. В ряду ионов с однотипной электронной конфигурацией энтальпия гидратации возрастает с умень нением размера иона, например [c.169]

Удельную теплоемкость стекла (С1) и раствора (Сз) см. в работе П. Определив теплоты растворения, найдите теплоту гидратации безводного карбоната натрия, руководствуясь примером 2. Напишите термохимическое уравнение гидратации данной соли, нарисуйте треугольник Гесса. Какова величина энтальпии гидратации [c.57]

На рис. 3.8 показана температурная зависимость парциальной сжимаемости сахарозы как пример поведения молекул, содержащих большое число сближенных друг с другом атомных групп [185]. Одиночные полярные группы качественно отличаются от сближенных групп по действию на свойства воды. При этом под одиночной понимается атомная группа, удаленная от других полярных атомных групп на расстояние не менее четырех СНг-групп между ними. Термодинамические эффекты сближения полярных групп известны давно (см., например, [151, 152, 168]). Они учитываются при аддитивных расчетах парциального объема, теплоемкости, свободной энергии и энтальпии гидратации [168]. Наиболее ярко эти различия проявляются при изучении сжимаемости. В работе [161] проведен аддитивный анализ парциальной адиабатической сжимаемости аминокислот и спиртов и показано, что вклад в сжимаемость от одиночной полярной группы, во-первых, положителен и, во-вторых, его температурная зависимость имеет отрицательную первую и положительную вторую производную, — т. е. все названные величины противоположны по знаку тем же величинам для сближенных атомных групп (рис. 3.9). [c.55]

Сколько теплоты выделяется при гашении 500 кг СаО Энтальпия гидратации СаО АН =—66,6 кДж/моль. [c.163]

Энтальпия гидратации ионов лития существенно больше, чем ионов калия, и перекрывает различия в энтальпии атомизации и ионизации (рис. 93). Поэтому литий обладает в водном растворе большей восстановительной способностью, чем калий. [c.173]

Рис. А.57. Энтальпия гидратации двухвалентных ионов первого переходного

Выяснение роли каждой стадии процесса протолиза позволяет дать ответ на причины необычного поведения галогеноводородов. Особое место НР в последовательности этих соединений объясняется относительно низким значением энтальпии Д// и относительно высоким отрицательным значением энтропии Д5 процесса протолиза. Небольшая энтальпия процесса протолиза ДЯ обусловливается относительно высоким значением энтальпии диссоциации молекулы НР и сравнительно небольшой электроотрицательностью атома фтора. Этот эффект несколько снижается за счет высокой энтальпии гидратации иона Р , имеющего малый радиус. Разность изменений энтальпии ДЯ протолиза НС1 и НР (44,8) показывает, что протолиз НР происходит в значительно меньшей степени, чем НС1. Причиной отрицательного изменения энтропии протолиза НР является более сильная связь иона р- с водородом, что приводит к меньшей вероятности его существования в виде гидратированного иона. Это также является причиной относительно небольшой протолитической активности фтороводорода. [c.406]

Для водных растворов изменение энтальпии в процессе гидратации (энтальпия гидратации )A // может быть вычислено по уравнению [c.452]

Na2 Oз 10H2O поглощается 22,2 кДж теплоты. Рассчитайте энтальпию гидратации безводного карбоната натрия и объясните знаки энтальпий растворения безводной соли и ее кристаллогидрата. [c.47]

Степень сольватации зависит от размера иона. Об этом свидетельствуют, например, величины энтальпий гидратации ионов (табл. 5.1). [c.177]

По химической активности литий уступает некоторым металлам, отя значение его стандартного электродного потенциала наиболее (1Трицательное (Егаа == —3,05 В). Это обусловлено большой энтальпией гидратации иона Li" , что обеспечивает значительно большее смещение равновесия [c.486]

Для выделения аммиака раствор нагревают. Какую массу угля, используемого как топливо для подогрева раствора, можно сохранить за сутки, если гашеную известь заменить негашеной Масса аммиака, регенерируемого за сутки, составляет 10 т. (Теплота сгорания угля 30,024-10 кДж/кг энтальпия гидратации СаО ДЯ=—62,55 кДж/моль. ) [c.164]

Энтальпию гидратации sl можно рассчитать по уравнению Д/[Я ( sl) = Д/Я° ( sl, р-р НаО, станд. с.. 298) — [c.452]

Известны и другие способы деления энтальпии гидратации соли на ионные составляющие, как, например, =AhH(F ) и др. [c.452]

Значение АЯ .идр можно рассчитать, используя известные значения энтальпии других процессов. Так, растворение ионного соединения можно представить в виде двух стадий разрушение кристаллической решетки на свободные ионы и гидратация ионов. Тогда, согласно закону Гесса, тепловой эффект (энтальпию) растворения ДЯрастй можно представить в виде алгебраической суммы энергии (энтальпии) разрушения кристаллической решетки АЯр . , и энтальпии гидратации ионов ДЯгид . [c.168]

По закону Гесса ДЯ1 = ДЯ2 +ДЯз= ДЯг = АЯ) — ДЯз, где ДЯ = —74,5 кДж/моль, а ДЯз= 19,08 кДж/моль (по условию) следовательно, энтальпия гидратации соли [c.65]

При гидратации 1 моль серной кислоты водой, взятой количеством вещества 30 моль, изменение энтальпии гидратации составляет АЯ=—71,90 кДж/моль (18 °С). Определите мас- [c.124]

Энергия кристаллической решетки известна для многих ионных с(]единений теплоту растворения веществ можно определить экспериментально. При расчете но указанному ур авиению находят суммарное значение энтальпии гидратации катиона и аниона. Энтальпию гидратации данного иона определяют по известной энтальпии гидратации иона противоположного знака. Энтальпия гидратации зависит от заряда и размера гидратируемого иона. В ряду ионов с однотипной электронной конфигура цией энтальпия гидрагации нозрастает с уменьшением размера иона, папример (рис. 77) [c.122]

Рассчитать энтальпию гидратации безводной соли А//щдр, исходя, из следующих соображений. Энтальпия растворения безводной соли ДЯ1 является суммарной энтальпией гидратации.без-водной соли ДЯгидр и растворения полученного кристаллоги- [c.52]

Металлический радиус атома, нм. 0,155 Радиус иона Э , нм 0,068 Энтальпия гидратации Д//рцдр. Э , кДж/моль. . . —500 Энерг и ч ионизации, эВ [c.485]

Энтальпией гидратации называется теплота процесса перевода 1 моль ионов из состояния Идеального газа в бесконечно разбавленный раствор. [c.177]

Объяснять причину повышенной (по сравнению с ожидаемой) энтальпии гидратации двухзарядных ионов переходных металлов. [c.402]

С позиций термодинамики имеется взаимосвязь между энтальпией гидратации оксида и его кислотно-основными свойствами. На рис. В.20 сделана попытка показать это для элементов третьего периода. Оказывается, что амфотерные оксиды ха- [c.473]

О ТОМ, насколько оправданно введение представления об энергии стабилизации кристаллическим полем (ЭСКП), можно судить, рассматривая энтальпии гидратации двухзарядпых ионов переходных металлов. Энтальпия гидратации ДЯ др двухзарядного иона металла представляет собой количество тепла, выделяемое в процессе следующей реакции [c.396]

Энтальпии гидратации иоиов (кДж/моль) [c.178]

Свободная энтальпия гидратации пропилена в газовой фазе составляет — 8900 ккал/моль -1- 37,5 (Г = ЗОО-нбОО К), а энтальпия реакции ДЯ — около 9000 кал/моль. Равновесие можно сдвинуть вправо повышением давления, поскольку реакция связана с уменьшением объема [63]. [c.61]

Радиус, HM Стандартный потенциал, В 2X- =t Xj+2e Поляризуе- MO TbXlO , см атом Энтальпия гидратации, кДж/мо,1Ь [c.498]

РАБОТА №8. ОПРЕДЕЛЕНИЕ ЭНТАЛЬПИИ РЕАКЦИИ ПРЛСОЕДИНЕНИЯ КРИСТАЛЛИЗАЦИОННОЙ ВОДЫ К БЕЗВОДНОЙ СОЛИ (ЭНТАЛЬПИИ ГИДРАТАЦИИ) [c.52]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология