Теплота натрия

Теплоты растворения 1 моль натрия и оксида натрия в воде при стандартных условиях и 298 К соответственно равны — 183,79 и [c.49]

На рис. П, 2 изображены в качестве примера некоторые термохимические циклы, пользуясь которыми, можно найти теплоту образования хлористого натрия, при условии, конечно, что теплоты всех остальных процессов, входящих в цикл, известны (аналогичные циклы могут быть составлены для нахождения теплот образования любых других соединений). По левому циклу тепло- [c.63]

Знание теплоты растворения соли в воде (или другом растворителе) и энергии кристаллической решетки той же соли дает возможность вычислить теплоту сольватации соли, т. е. теплоту образования сольватных оболочек вокруг ионов соли при их взаимодействии с растворителем. Например, теплота сольватации хлористого натрия соответствует процессу [c.71]

Аммиак и воздух,-очиш енные от примесей, смешиваются и направляются на стадию окисления аммиака. Разогретая за счет теплоты реакций, газовая смесь (нитрозные газы) охлаждается в котле-утилизаторе с выработкой технологического пара и холодильнике, где происходит частичное окисление оксида азота (П) до оксида азота (IV). Дальнейшее окисление его осуществляется одновременно с образованием азотной кислоты в процессе абсорбции оксида азота (IV) водой. Отходящие газы, содержащие остаток оксида азота (IV) не вступившего в реакцию, очищают нейтрализацией раствором карбоната натрия, после чего выбрасывают в атмосферу. [c.224]

На оси ординат этой диаграммы нанесены теплоты растворения в воде твердого едкого натра и едкого кали, на оси абсцисс—содержание щелочей в растворе. Чтобы уяснить принцип пользования диаграммой для определения теплот разбавления, рассмотрим процесс щелочного плавления с точки зрения термохимии и закона Гесса. Предположим, что в этом процессе принимает участие только безводный едкий натр [это учитывается формулой (IX, 6)], полученный из водного раствора. Для получения из раствора безводной щелочи требуется затратить следующее количество тепла (в ккал) [c.335]

Вычислить количество теплоты, которое выделится при 25°С при взаимодействии 8 г гидрида натрия с водой. Стандартные энтальпии образования NaH и NaOH принять соответственно равными —56,4 и —425,6 кДж/моль. [c.239]

Оксид иатрия бурно реагирует с водой с образованием гидроксида натрия и выделением большого количества теплоты [c.565]

Если же щелочное плавление проводится в открытых котлах с применением раствора едкого натра, который подвергается предварительному упариванию, определение (Зз сводится к вычислению теплоты испарения воды из щелочного раствора. Эго вычисление может быть сделано по методу, описанному в главе I, однако для практических расчетов удобнее пользоваться [c.331]

Целесообразно подвергать осушке также и технологический воздух, что позволит отказаться от расхода теплоты на обогрев трубопроводов. Кроме того, появляется возможность использования трубопроводов технологического воздуха для резервирования трубопровода воздуха КИП. Правила устройства и безопасной эксплуатации воздушных компрессоров и воздухопроводов требуют периодически, не реже одного раза в 6 месяцев, проводить промывку воздухопроводов для очистки от масляных отложений. Промывать воздухопроводы рекомендуется 5%-ным раствором едкого натра. После очистки воздухопровод должен быть промыт водой до полной нейтрализации едкого натра и просушен сжатым воздухом в течение не менее получаса. [c.256]

В воде гидроксид натрия растворяется с выделением большого количества теплоты вследствие образования различных гидратов. [c.566]

Металлические калий и натрий при соприкосновении с водой выделяют водород, самовоспламеняющийся за счет теплоты реакции. Эти вещества поступают.на за- [c.37]

Пример 5. Определить теплоту нейтрализации соляной кислоты едким натром и сопоставить ее со значением 13 360 кал1моль. При смешении 8,74 г раствора H I, содержащего на 1 моль H I в 46,5 моль Н. О, с раствором, содержащим 1 моль NaOH в 1065 моль HjO, выделилось = 138, 3 кал тепла. При сменюнин того же количества раствора кислоты с 192,1 г воды выделилось 3,5 кал теплоты. [c.160]

В тех случаях, когда расплавление твердого едкого натра сопровождается смешением его с небольшим количеством воды, учитывают также теплоту смешения едкого натра с водой по методу, описанному ниже. [c.331]

Теплоты образования фенолятов, нафтолятов и других окси-производных, атом водорода которых замещен атомом натрия или калия, приходится вычислять, пользуясь данными, приведенными в табл. 12. Определение теплот образования солей ароматических сульфокислот описано в главе IV (стр. 194 и сл.). [c.332]

Приравниваемая к теплоте разбавления реакционной водой теплота изменения концентрации щелочного агента, непрореагировавшего при щелочном плавлении едкого натра, может быть вычислена при помощи диаграммы, представленной на рис. 186. [c.334]

МИНИН из обычных их соединений с кислородом. Если мы, таким образом, составим ряд из металлов К, Ма, Са, А1,. . Ре, 7п, Н,. . Си, РЬ, Ag, Аи, то первые способны отнимать кислород от воды, т.-е. вытесняют водород, а последние этого не делают, сами же, напротив того, восстановляются водородом, т.-е. имеют, как говорят, меньшее сродство к кислороду, чем водород, тогда как К, На, Са— большее. Это выражается и в количестве тепла, отделяемого при соединении с кислородом (доп. 95), и проявляется в том, что К, Ма и т. п., разлагая воду, выделяют теплоту, а Си, Ag и т. п. сделать это не могут, потому что, соединяясь с кислородом, выделяют мёньше тепла, чем водород, а потому и выходит, что, когда водород восстановляет эти металлы,, тогда отделяется тепло. Так, напр., если 16 г кислорода соединяется с медью, выделяется 38 ООО единиц тепла, а когда 16 г кислорода соединяется с водородом, чтобы образовать воду, выделяется 69000 единиц тепла натрий же, соединяясь с 16 г кислорода, отделяет 100000 единиц тепла. Этот пример ясно показывает, что прямо, непосредственно идут такие химические реакции, которые выделяют теплоту натрий разлагает воду, а водород восстановляет медь, потому что это суть реакции экзотермические, или выделяющие тепло медь на разлагает воды, потому что такая реакция должна бы сопровождаться поглощением (сокрытием) тепла, или относится к реакциям эндотермическим, при которых тепло поглощается, а такие реакции прямо обыкновенно не совершаются, хотя с прибавкою откуда-либо (от электричества, источников тепла и т. п.) посторонней энергии могут происходить и подобные реакции [116]. [c.102]

В качестве характерной конструкции контактного аппарата с катализатором, загруженным в трубках, приведен аппарат для каталитического окисления нафталина или ортоксилола во фталевый ангидрид нри температуре 400—430°С [23]. Реакция окисления нафталина идет с больншм выделением теплоты и в то же время требует тонкого регулирования температуры отклонение температуры от оптимальной на 4—6°С уже вызывает существенное нарушение процесса. Указанное обстоятельство и определило конструкцию аппарата. Он представляет собой теплообменную трубчатку с трубками малого диаметра 30x2 мм, в которые загружается катализатор. В межтрубном пространстве циркулирует промежуточный теплоноситель — расплав солей (смесь нитрата и нитрита натрия). Применение жидкого теплоносителя позволяет вести процесс в очень мягком температурном реж41ме — разность температур между теплоносителем и реакционной зоной не превышает б—8°. [c.209]

Расчет теплоты сублимации основан на том факте, что интенсивность пиков в спектре прямо пропорциональна давлению пара образца в ионном источнике. Образец помещают в емкость с отверстием очень небольшого диаметра (ячейка Кнудсена), соединяющим ее с ионным источником, поэтому вещество может попасть в источник только за счет диффузии чфез это отверстие. Если ячейка термостатирована и в ней имеется достаточное количество образца, так что часть его всегда находится в твердом виде, то теплоту сублимации образца можно определить, исследуя изменения интенсивности пика (которая связана с давлением пара) в зависимости от температуры образца. Небольшое количество образца, диффундирующее в ионный источник, не оказывает заметного влияния на равновесие. При таких исследованиях были получены интересные результаты относительно природы частиц, присутствующих в паре над некоторыми твердыми веществами, имеющими высокие температуры плавления. В паре над хлоридом лития были обнаружены мономеры, димеры и тримеры, а в паре над хлоридами натрия, калия и цезия — мономеры и димеры [20]. [c.327]

Рассчитайте теплоту мицеллообразования, а также стандартную энергию Гиббса и энтропию процесса при 293 К, используя следующие значения ККМ для додецилсульфата натрия в растворах Na I [c.157]

Галоидные кислоты при насыщении основаниями дают почти тождественные количества теплоты. Натр с соляной кислотой дает 13.700 кал, с НВг — 13.748, с HJ — 13.776 К с НС1, НВг и HJ дает по Бертело 13.600 кал, Li с НС1 дает 13.800. Окись серебра (Ag20) разлагает хлористые, бромистые и йодистые соединения щелочных металлов. [c.217]

Энергии и теплоты сольватации электролитов были рассчитаны впервые Борном и Габером (1919) фи помощи циклов, основанных на термохимическом законе Гесса. Так, например, при вычислении теплоты гидратации хлорида натрия 1 моль твердой кристаллической соли мысленно переводят в бесконечно большсш объем воды при зтом выделяется теплота растворения —AHl, = Qь Тот же раствор хлорида натрия можно получить, если сначала разрушить кристаллическую решетку с образованием ионов натрия и хлора в газовой фазе на это затрачивается элергия, равная энергии решетки хлорида натрия —Д(5р = — V Затем эти ионы переводят в бесконечно большой объем воды, при этом освобождается суммарная теплота гидратации ионов натрия и хлора — Д/У , + [c.48]

Подсчитать а) потенциал разложения поваренной соли при электролизе с ртутным катодом, если теплота образования амальгамы натрия равна 1900 кал. Определить также б) сколько килограмм хлора в) едкого нзтри [c.261]

Процесс проводится следующим вбразем. Раетвор с барабанных фильтров, остающийся после кристаллизации бикарбоната натрия и содержащий ЫагСОз и (ЫН4)2СОз, нужно нагреть и направить в аппарат для выделения аммиака. Предварительное нагревание можно проводить в теплообменнике, к которому подводятся горячие газы из колонны отгонки аммиака от конденсата и из колонны отгонки аммиака от маточного раствора (фильтрационного щелока),— регенерация теплоты, косвенный теплообмен, противоток. Дальнейшее нагревание раствора осуществляется в скруббере, где выделяется аммиак. Раствор орошает насадку скруббера и контактирует с горячими газами и паром из дистиллера — прямой нагрев, развитие поверхности соприкосновения фаз, противоток, регенерация теплоты. [c.427]

IV. Разложение моля кристаллического Na l на исходные кристаллический натрий и молекулярный хлор. Теплота этого процесса равна стандартной теплоте образования кристаллического хлористого натрия Qp с обратным эяаком [c.66]

Чему равна теплота реакции получения карбоната натрия из Na20 и газообразного диоксида углерода при 298 К [c.111]

Определяют теплоту нейтрализации едкого натра соляной кислотой. Для этого из калориметра выливают раствор соли, споласкивают дистиллированной водой и наливают в него 580 мл дистиллированной воды и 15 мл 1N раствора NaOH. Собирают калориметр и при перемегшгаании его содержимого делают 15...20 записей показаний термометра Бекмана с интервалом в 30 с. Затем, приподняв пробку, выливают в калориметр 15 мл 2N раствора НС1 (избыток кислоты обеспечивает полную нейтрализацию щелочи) и делают еще 15...20 записей [c.25]

Теплопроводность — передача теплоты от одной части какого-либо тела к другой, обусловленная разностью температур, без заметного перемещения частиц. С физической точки зрения, это передача кинетической энергии одних молекул другим. Например, теплопроводностью передается теплота материалу через муфели в сульфатсоляных, вращающихся и ретортных печах и отнимается теплота из реакторов печей синтеза хлорида натрия. Из-за теплопроводности футеровки печи теряется часть теплоты из реактора или рабочей камеры. [c.56]

Согласно представленному циклу процесс образования кристалли ческого хлорида натрия из твердого металлического натрия и ГН зообразного хлора возможен по двум путям. Первый путь состоит в превращении натрия и хлора в состояние ионов Na+ и С1 и образовании из них твердого хлорида натрия. В соответствии с определением понятия энергия кристаллической рещетки при образовании Na l из газообразных ионов выделяется энергия, равная по абсолютной величине Uo. Для получения ионов натрия требуется перевести металлический натрий в газообразное состояние. На это затрачивается теплота возгонки ДЯвозг. Затем нужно подвергнуть атомы ионизации, что требует энергии ионизации/ма. Для получения ионов хлора необходимо сначала разорвать связь в молекуле СЬ (на получение 1 моль С1 потребуется /г св), затем к атому хлора нужно присоединить электрон, оторванный от атома натрия при этом выделяется энергия сродства к электрону E u Все указанные здесь величины мo yт быть измерены. [c.153]

Второй путь состоит в непосредственном получении кристаллического Na l из газообразного хлора и кристаллического натрия. Тепловой эффект данного процесса сравнительно легко может быть измерен — это теплота образования хлорида натрия из простых веществ ДЯ/. [c.153]

В зависимости от соотношения теплот диссоциации и теплот испарения (или сублимации) и от других параметров процесса в одних случаях может преобладать влияние давления, и частицы в насыщенном паре с повышением температуры будут в среднем более сложными, в других (или в другой области температуры) — может преобладать влияние изменения температуры, и частицы в насыщенном паре с повышением температуры будут становиться в среднем менее сл.ожными. Так, в парах металлического натрия при невысоких температурах содержатся почти исключительно одноатомные молекулы, но с повышением температуры (примерно до 2000° К) содержание двухатомных молекул возрастает (рис. 80). В парах же фторида лития при температурах от 900 до 1600°К относительное содержание двойных молекул (LiF)j по расчетным данным уменьшается от 60 до 40 мол. % над кристаллическим LiF и до 20 мол. % над расплавом LiF около его температуры кипения. [c.240]

В промышленной практике применяют такие теплоносители, как смесь дифенила и дифенилоксида, известную под названием даутерма, ртуть и др. Температура кипения даутерма при атмосферном давлении равна 257 °С, а при температуре 350 °С абсолютное давление насыщенных паров даутермы составляет приблизительно 0,6 МПа. Однако скрытая теплота его конденсации значительно ниже, чем для водяного пара и составляет 251 кДж/кг при атмосферном давлении. При нафеве до температуры выше 400 °С находит применение смесь азотнокислых и азотистокислых солей натрия и калия. Так, смесь солей, состоящая из NaNOj (40 %), NaN03 (7 %) и KNO3 (53 %) имеет теплоту плавления 81,6 кДж/кг, температуру плавления 142 °С, теплоемкость 1,6 кДж/(кг К) и вязкость при 260 °С, равную 4 мПа-с, а при 538 °С — 1,0 мПа с. В частности, такой теплоноситель применялся на установке каталитического крекинга с неподвижным слоем катализатора. [c.596]

Образовавшаяся в результате реакции смесь продуктов последовательно отдает теплоту в теплообменнике, конденсируется водный раствор спирта и затем окончательно охлаждается в холодильнике. Полная отмывка газа от паров спирта идет в скруббере. Непрореагировавшнй этилен после сжатия вновь направляется в гидрататор, а спирт-сырец подвергается ректификации. На 1 тэтилового спирта расходуется 0,685 т этилена, 5,6 кг фосфорной кислоты, 2 кг носителя и 16 кг едкого натра. Срок службы катализатора равен примерно 600 ч. Введением распыленной фосфорной кислоты в реактор в ходе процесса можно продлить службу катализатора. [c.173]

Большая разветвленность натрийбутадиенового каучука (наличие большого количества боковых вииильных групп) ухудшает его эластические и другие свойства. Скорость полимеризации и свойства каучука зависят от равномерности распределения натрия в массе бутадиена, величины поверхности его соприкосновения с бутадиеном, чистоты мономера, давления и температуры. Строгая регулировка температуры тем более важна, что после возникновения первичных активных центроа процесс полимеризации затем идет с выделением теплоты. По окончании полимеризации иепро- [c.223]

Для определения поправки на теплоту образовавшейся азотной кислоты стакан с собранной водой покрывают стеклом, нагревают до кипения и кп-нятят 5 мип. Охладпп содержание стакана, прибавляют к нему две капли раствора фенолфталеина и титруют 0,1 н раствором едкого натра (по содер-зкащего углекислоты) до появления неисчезающей розовой окраски. [c.356]

В этих топливах нормируется содержание ванадия не более 0,0002—0,0007%, так как наличие ванадия ведет к коррозии турбинных лопаток. Для топлива высшей категории (ТГВК) нормируется и теплота сгорания не ниже 39800 кДж/кг, а также минимальное содержание натрия, калия и кальция. [c.78]

Гораздо большее значение имеют полностью растворимые в воде алкил-фениловые эфиры высших полиэтиленгликолей [15, 16]. Их получают конденсацией окиси этилена с алкилфенолом в присутствии ацетата натрия или едкого Натра как катализатора. Окись этилена прибавляют к алкилфенолу с такой скоростью, чтобы температура реакционной среды держалась около 200°. Давление во время прибавления окиси должно лишь немногим превышать атмосферное (на 1—1,5 ат). Процесс проводят в стальной аппаратуре. Лучше всего пользоваться жидкой окисью этилена, так как тепло, поглощаемое при испарении последней, частично уравновешивает экзотермическую теплоту реакции. Выходы — количественные, причем процесс протекает очень быстро и в реакцию можно вводить любое число молей окиси этилена. [c.362]

Испытание на удаление соли из образца ткани имеет своим назначением определение способ1юстн системы к удалению водорастворимых пятнообразующих веществ. Обоснованность этого способа изложена выше (см. стр. 92—98). Образцы вискозных тканей обрабатывают раствором из хлористого натрия (1,5 моля) и дистиллированной воды. В целях обеспечения воспроизводимости образцов таковые обрабатывают указанным раствором при помощи подушки небольшого размера, после чего их высушивают теплотой от инфракрасных ламп (см. ссылку 130). Количество соли, впитанной образцом, может быть точно и быстро определено путем по- [c.165]

Если образующаяся в процессе восстановления гидроокись цинка реагирует со щелочью с образованием цинката натрия, то к вычисленному тепловому э4х[)екту восстановления прибавляют теплоту реакции образования цинката натрия, равную 15,7 ккал/г-мол гидроокиси. [c.293]

Теплоты реакций нейтрализации фенолов и нафтолок едким натром [c.333]