Растворимость гидроксидов металлов в воде

Растворимость гидроксидов металлов в воде [c.115]

Металлы, гидроксиды которых растворимы в воде, взаимодействуют с водой. При этом образуется гидроксид металла и водород. [c.148]

Гидролиз солей металлов. В большинстве случаев коагулянты представляют собой соли слабых оснований и сильных кислот. При растворении их в воде происходит гидролиз и образуются малорастворимые основания — гидроксиды алюминия или железа. При этом в результате смещения равновесия диссоциации в воде накапливаются ионы водорода и в растворе появляется кислота. Растворимость гидроксидов алюминия и железа чрезвычайно мала. Они выделяются из раствора, образуя сначала коллоидные частицы (разбавленные золи гидроксидов), которые иод влиянием электролитов, растворенных в воде, коагулируют и выпадают вместе с коллоидами, загрязняющими воду, в осадок. Этот осадок содержит связанную воду, а также несколько слоев молекул неструктурной воды, ад-сорбционно связанной с поверхностью осадка силами различной прочности [11]. [c.17]

Таким образом, амфотерными свойствами, т. е. способностью растворяться в растворах щелочи, могут обладать и многие гидроксиды металлов. Течение процесса в конечном итоге определяется растворимостью веществ и прочностью связей ионов металла с водой, так в заметной мере растворимы в растворах щелочей [c.258]

Поскольку вода всегда содержит ионы гидроксония НдО , она должна действовать на металлы подобно кислотам. Но концентрация этих ионов в чистой воде очень мала. Поэтому водород из воды вытесняют наиболее активные металлы и лишь при условии образования растворимых гидроксидов (металлы IA- и ПА-групп). [c.240]

Хорошо растворимые в воде сульфиды щелочных и щелочноземельных металлов в виде гидратов получают взаимодействием гидроксидов металлов с H2S. [c.599]

Из уравнения (1.26) следует, что значения pH при обработке воды коагулянтами понижаются с увеличением их дозы, поскольку это приводит к повышению активности катионов алюминия и железа. Присутствие посторонних ионов в растворе изменяет его ионную силу и приводит к изменению +. С уменьшением растворимости гидроксидов металла и повышением ионного произведения воды значение pH понижается. [c.29]

Таким образом, наиболее полно удаляются из воды плохо растворимые красители (иапример, дисперсные) и красители (преимущественно диазо-), образующие в водных растворах крупные агрегаты. Для удаления последних целесообразно обработку воды коагулянтами проводить при относительно высоких концентрациях красителей, т. е. перед другими стадиями очистки, когда образование собственной твердой фазы красителя происходит одновременно с коагуляцией гидроксидов металлов. [c.27]

Основания тоже разделяются по своей силе, но немного не гак, как кислоты. Поскольку практически все гидроксиды металлов представляют собой в индивидуальном состоянии твердые кристаллические вещества, построенные из ионов металлов и гидроксид-ионов, то степень их диссоциации всегда велика, даже для малорастворимых оснований. Поэтому нельзя рассматривать степень диссоциации как критерий дпя оценки силы основания, но можно дпя этих целей воспользоваться растворимостью. Чем выше растворимость основания в воде, тем оно сильнее. Итак, [c.126]

Растворимость одного вещества в другом — свойство, присущее всем веществам. Растворимость может быть неограниченной и крайне малой, что зависит от термодинамических свойств растворяемого вещества и растворителя. Даже при чрезвычайно малой растворимости одного вещества в другом всегда имеет место переход веществ через поверхность их контакта. Любой металл растворяется в воде, однако растворимость в ряду металлов изменяется в очень широких пределах. Например, щелочные металлы бурно взаимодействуют с водой, при этом выделяется из воды водород и в растворе образуются гидроксиды металлов. Серебро практически не реагирует с водой, тем не менее процесс перехода частиц серебра в воду происходит, и получается так называемая серебряная вода . Таким образом, одни металлы активно растворяются в воде, другие — крайне мало. Ответ на вопрос, чем обусловлена различная растворимость металлов в воде, дает отрасль химической науки — электрохимия. [c.257]

В основу разделения оксидов на кислотные и основные (см. гл. II, 1) были положены свойства образуемых ими гидроксидов. Кислотным и основным оксидам соответствуют гидроксиды, относящиеся к классу кислот или оснований. Кислоты представляют собой гидроксиды неметаллов, в то время как основания являются гидроксидами металлов. Следует отметить, что растворимость в воде характерна только для оксидов наиболее типичных металлов и неметаллов. Оксиды остальных элементов-в воде, как правило, нерастворимы. Однако любому солеобразующему оксиду соответствует гидроксид. [c.133]

Химически довольно активны. На воздухе окисляются, образуя окислы основного характера состава ЭО. Взаимодействуя с водой, дают основания состава Э (0Н)2, например М (0Н)2, Са(6Н)2 и т. д., менее растворимые в воде, чем гидроксиды щелочных металлов. Растворимость гидроксидов возрастает в подгруппе от бериллия к радию. В такой же последовательности изменяются основной характер и химическая активность гидроксид бериллия амфотерен, гидроксид бария — сильное основание. [c.411]

Растворимость гидроксида лития в воде 11%, намного меньше, чем гидроксидов других щелочных металлов (более 50%). [c.134]

Элюирование растворами кислот. Этот метод применяют при образовании в хроматограмме гидроксидов металлов или малорастворимых соединений с анионами слабых кислот (фосфатов, карбонатов, фторидов некоторых металлов, солей с анионами органических кислот и др.). Поскольку в результате растворения М А , НгА и других соединений образуется одна и та же слабая кислота Н А (или вода при растворении гидроксидов), то относительная концентрация М ", и других ионов на выходе из колонки будет определяться соотношениями ПР малорастворимых соединений в соответствии с уравнением (189). Оптимальную концентрацию кислоты рассчитать нельзя, так как неизвестна активная концентрация осадителя в фазе сорбента. Поэтому концентрацию кислоты, обеспечивающую избирательное извлечение из колонки наиболее растворимого соединения или последовательное растворение осадков в хроматограмме, находят экспериментально. [c.239]

В решетках кристаллов гидроксидов щелочных металлов имеется ион ОН , т. е. эти решетки являются ионными и растворение гидроксида в воде, в сущности, сводится к разделению ионов металла и ОН и их последующей гидратации без образования каких-либо новых частиц (т. е. продуктов гидролиза). Типичными свойствами указанных оксидов является резко выраженный основный характер (способность, реагируя с водой, образовать растворимые щелочные гидроксиды, а с кислотами — соли), высокая температура плавления, большая теплота образования. Все они кристаллизуются в кубической системе, образуя кристаллы с ионными связями. [c.287]

Растворимость. Гидроксиды щелочных металлов, металлов главной подгруппы второй группы, начиная с кальция, гидроксид таллия (I) [ТЮН] и гидроксид аммония растворимы в воде. Гидроксиды других металлов в воде практически нерастворимы. [c.25]

В качестве амфотерных электролитов хорощо известны много- исленные гидроксиды сравнительно малоактивных металлов — бериллия, алюминия, цинка, галлия и др. Двойственная пэнрода амфотерных гидроксидов связана с тем, что онн диссоциируют как по типу основания, так и по типу кислоты. Такие гидроксиды являются соединениями ковалентной природы, мало растворимы а воде. В той мере, в какой они растворимы, гидроксиды ведут себя как потенциальные электролиты, т, е. их ионизация происходит лишь иод действием воды. Приняв условно формулу гидроксида Ме (ОН) у, рассмотрим, как будет происходить его ионизация по двум направлениям— основному I) и кислотному 2) [c.182]

Для очистки промышленных сточных вод, содержащих высокоустойчивые загрязнения, проводят электролиз с использованием растворимых стальных или алюминиевых анодов. Под действием тока происходит растворение металла, в результате чего в воду переходят катионы железа или алюминия, которые встречаясь с гидроксидными группами, образуют гидроксиды металлов в виде хлопьев. Наступает интенсивная коагуляция. [c.97]

За исключением довольно хорошо растворимых в воде гидроксидов щелочных металлов (и Т1 ) и гораздо менее растворимых соединений щелочноземельных металлов, большинство гидроксидов металлов почти или совсем нерастворимы в воде. Некоторые из них, например Ве(0Н)2, А1(0Н)з и 2п(ОН)2,. осаждаются гидроксидом натрия в виде гелеобразной массы и растворяются в избытке щелочи, в то время как другие, такие, как Си (ОН) 2 и Сг(ОН)з, после растворения в избытке щелочи при хранении снова выпадают в осадок. Такие гидроксиды, которые растворяются не только в кислотах, но и в щелочах, называют амфотерными, причем растворимость в щелочах считается проявлением кислотных свойств. На самом деле в некоторых случаях растворимость является следствием образования гидроксо-ионов, которые могут быть одноядерными, например, [c.351]

Низкая степень пересыщения может быть достигнута и в отсутствие гидроксидов металлов [2446]. Кристалл кварца размалывали до получения частиц размером менее 6 мкм и встряхивали затем порошок в морской воде при концентрации солей 0,5 % и температуре 20°С в течение почти 3 лет. За это время концентрация растворенного кремнезема установилась на уровне 0,00044 + 0,00003 % и произошло образование новых кристаллов кварца микронных размеров. В морской воде никакого пересыщения кремнезема не наблюдалось. Концентрация растворимого кремнезема возрастала до 0,0003 °/о в течение одного месяца и до 0,00044 % за один год при поддержании постоянным pH 8,1. Было сделано предположение, что кремнезем не осаждался на уже имеющихся поверхностях кварца, поскольку они были покрыты органическими или неорганическими загрязнениями, например оксидом железа. Присутствие следов железа или алюминия в системе могло бы также разъяснить вопрос, почему наблюдаемая растворимость до некоторой степени ниже значения 0,00095 %, которое следует ожидать при экстраполяции данных Ван Лира до 20" С (см. рис. 1.4). Как было показано [37, 38], присутствие следов оксида алюминия понижает равновесную растворимость кремнезема. [c.111]

Образование солей. Сульфокислоты подобно серной кислоте принадлежат к сильным кислотам и образуют соли с гидроксидами металлов. В отличие от соответствующих сульфатов, сульфонаты кальция, бария и свинца (И) хорошо растворимы в воде. [c.478]

Химические свойства. Лантаноиды следуют в таблице за щелочноземельными металлами, в трехвалентном состоянии образуют оксиды, гидроксиды, различные простые, двойные и комплексные соли. Основность оксидов (и гидроксидов) увеличивается с увеличением атомного номера, а растворимость гидроксидов уменьшается, т. е. снижается тенденция к отрыву протона от воды с образованием растворимого аква-иоиа. [c.294]

Ионы элементов подгруппы имеют электронную конфигурацию благородных газов, невелики по размерам, двухзарядны, поэтому их гидроксиды в точном соответствии со схемой Косселя (см. рисунок в начале раздела 5) являются более слабыми основаниями, чем гидроксиды щелочных металлов (щелочи). Рост радиусов ионов приводит к тому, что Ве (0Н)2 — амфотерное основание, Ме (ОН)з — слабое основание, Са (ОН)з (гашеная известь) — сильное основание, а Ва (0Н)2 — почти щелочь. Растворимость гидроксидов в воде растет в этом ряду. Почти все соли щелочно-земельных элементов хорошо растворимы в воде, кроме сульфатов, фосфатов, хроматов, оксалатов (солей щавелевой кислоты Н2С2О4) и карбонатов. [c.136]

Элементы главной подгруппы И группы относятся к s-элементам и обладают (кроме бериллия) ярко выраженными металлическими свойствами, уступая в этом отношении только щелочным металлам. Основной характер элементов усиливается от бериллия к радию вследствие последовательного увеличения радиусов их атомов и ионов и ослабления сил связи между валентными электронами и ядром, поэтому барий, в отличие от кальция, бурно взаимодействует с водой. В той же последовательности происходит повышение растворимости гидроксидов в воде. Так, растворимость Э(ОН)г при 20°С увеличивается от Mg(0H)2 (83-10- моль1л) к Ва(ОН)г (2,8-10 моль/л). Гидроксиды бария Ва(ОН)г и радия Ra(0H)2 — самые сильные основания и хорошо диссоциируют в водных растворах [c.419]

Гидроксиды. Соединения щелочных металлов МОН — твердые бесцветные, очень гигроскопичные вещества, хорошо растворяются в воде, при этом выделяется большое количество теплоты. Растворимость гидроксидов в ряду LiOH— sOH повышается. В водных растворах они диссоциируют почти нацело, являются самыми сильными основаниями и носят название едких щелочей. По подгруппе щелочных металлов сверху вниз основные свойства щелочей увеличиваются. [c.255]

В соответствии со значениями электродных потенциалов (см. табл. 37) цинк и кадмий взаимодействуют с водой и разбавленными растворами обычных кислот с выделением водорода, а ртуть не взаимодействует. Однако вследствие образования па поверхности цинка и кадмия нерастворимой гидроксидной пленки их взаимодействие с водой быстро прекращается. С азотной кислотой, как концентрированной, так и разбавленной, взаимодействуют все три металла с образованием соответствуюищх нитратов и нродуктов восстановления азота концентрированная серная кислота (содержащая больше 50% H2SO4) при нагревании действует так же на все три металла, как окислитель. В связи с растворимостью гидроксида цинка в водных растворах сильных щелочей с последними цинк взаимодействует с врлделением водорода. [c.330]

Воздействие на иефтеводяную эмульсию электрическим полем вызывает коагуляцию частиц дисперсной фазы (капли нефтепродуктов) и, как следствие этого, их коалесценщ1ю. При использовании растворимых электродов образуется гидроксид металла анода, способный адсорбировать на своей поверхности эмульгированные нефтепродукты. Таким образом, метод электрообраиотки открывает новые возможности для глубокой очистки судовых нефтесодержащих вод. [c.91]

Щелочи — хорошо растворимые в воде основания, создающие в водном растворе высокую концентрацию гидроксиД-ионов (0Н ). К Щ. относятся гидроксиды металлов главных подгрупп I и П группы периодич. системы Д. И. Менделеева (кроме Be(OH)-2-Mg(OH)2). Гидроксиды щелочных металлов, как LiOH, NaOH, КОН, являются самыми сильными основаниями и называются едкими щелочами. Гидроксиды щелочноземельных металлов — Са(ОН)г, 5г(0Н)г, Ва(ОН)г, Ra(OH)a— более слабые основания. Щ.— твердые, белые гигроскопические вещества. При их растворении выделяется большое количество теплоты. Растворы Ш,. окрашивают лакмус в синий цвет, фенолфталеин — в малиново-красный. Щ. разъедают ткани, особенно животные. Щ. широко приме11Я10т в различных отраслях промышленности. См. Натрия гидроксид. Калия гидроксид. [c.155]

Гидроксиды содержат атом элемента и связанные с ним гидроксильные группы ОН. Гидроксильная группа ОН одновалентна. Гидроксиды металлов называют основаниями. Растворимые в воде основания называют щелочами. Чем ярче выражены металлические свойства элемента, тем выше основные свойства его гидроксида. Чем ярче выражены неметаллические свойства элемента, тем сильнее выражены кислотные свойства его гидроксида. [c.14]

Немаловажное значение имеет правильное промывание осадка. Если он имеет достаточно низкую растворимость, для промывания применяют дистиллированную воду. Исключения составляют легко пептизирующиеся осадки (сульфиды и гидроксиды металлов, бромид и иодид серебра и др.), которые промывают раствором электролита, например нитрата или хлорида аммония. Ионы электролита предотвращают пептизацию и, кроме того, в адсорбционном слое кристаллов замещают ионы других нелетучих электролитов. Сами аммонийные соли при прокаливании осадка улетучиваются. [c.142]

В воде хорошо растворимы только гидроксиды ш,елочных металлов, за исключением LiOH, который близок к умерен но растворимым гидроксидам ш,елочно-земельных металлов [c.42]

Для титана известны ортотитановая кислота- Н4ТЮ4 (амфотерный гидроксид титана Ti(OH)4) и метатитановая- Н2ТЮ3, химически более инертная. Титановые кислоты очень слабые, поэтому их соли (титанаты), как и другие растворимые соли металлов IVB и VB подгрупп, сильно гидролизованы. При неполном гидролизе растворимых в воде соединений образуются соли, содержащие группировку (МеО) , например, (TiO)" - титанил-ион, (VO) - ванадил-ион. [c.36]

Напишите уравнения реакций полу11ения оксида магния и его растворения в воде. Отметьте слабую растворимость гидроксида магния в воде (1 10 моль/л) по сравнению с гидроксидами щелочных металлов, [c.217]

Гидроксиды металлов Ш-подгруппы получают действием на их соли растворов ш,елочей. Известны сульфиды этих металлов типа 3jS и 3S (у золота также AuaSa). Галогениды серебра (за исключением AgF) мало растворимы в воде и используются в качестве светочувствительных материалов. [c.435]

Такая запись получила название краткого ионного уравнения или просто ионного уравнения. В нем записывают только те ионы, которые действительно принимают участие в реакции. Для написания ионных уравнений надо знать, растворимы ли в воде вещества, которые участвуют в реакции и образуются в результате реакции. Для решения эюго вопроса можно пользоваться таблицей растворимости кислот, солей и оснований в воде. Целесообразно отметить, что все соли натрия и калия, а также нитраты и большинство ацетатов хорошо растворимы в воде. Гидроксиды всех металлов, кроме металлов главной подгруппы 1 группы и некоторых металлов главной подгруппы II группы периодической системы, нерастворимы в воде. [c.230]

Соединения элементов подгруппы НА. Оксиды ЭО — белые, очень тугоплавкие вещества. Присоединяя воду, они образуют белые гидроксиды Э(0Н)2. Энергия гидратации увеличивается от ВеО к ВаО (от 14 до 103 кДж/моль), а растворимость гидроксидов увеличивается от 8-10- до 2-10 1 моль/л при 20° С. Основной характер быстро усиливается в том же ряду. Для щелочноземельных металлов известны пероксиды типа ЭО2. Пероксид бария получают нагреванием ВаО в токе воздуха до 600° С. При нагревании Ва02 выше 800 С он вновь разлагается на оксид бария и кислород. [c.342]

Кремнезем как в растворимой, так и в коллоидной форме может быть удален из воды варьированием низких уровней концентраций в нейтральном или в слабощелочном растворе методом соосаждения с нерастворимыми гидроксидами металлов in situ или в результате адсорбции на свежеобразованных гидроксидах, добавляемых в воду. [c.112]

Основаниями называются электролиты, при диссоциации которых в качестве анионов образуются только гидроксид-ионы. Например, NaOH Mg (0Н>2 А1(0Н)з. Число гидроксогрупп в молекуле основания, определяющее его кислотность, равно валентности металла. Например, КОН — однокислотное основание, Fe(0H)2 — двухкислотное основание. Большинство оснований не растворимо в воде. Растворимы гидроксиды щелочных, щелочноземельных металлов и гидроксид аммония. Растворимые в воде основания, проявляющие кроме того свойства сильных электролитов, называют щелочами. [c.199]

При сгорании на воздухе литий окисляется до Ь аО, натрий до КааО и частично КааОа, калий — до КОд и КОд. Пероксидные соединения с высоким содержанием кислорода неустойчивы и легко отдают избыточный кислород. При растворении в воде металлов и их оксидов образуются хорошо растворимые гидроксиды, называемые щелочами. Все щелочи — устойчивые соединения, плавящиеся без разложения. Щелочи широко используют в виде растворов в гидрометаллургии для выщелачивания кислых и амфотерных оксидов и их производных, а в твердом виде для спекания с различными оксидами или солями с целью перевода их в растворимое состояние. Классическим примером является выщелачивание природного боксита при производстве глинозема по методу Байера (подробности см. в разделе 2.3) [c.132]

Вещество № 6 ие растворяется в воде. При действии кислоты НС1 выделяет сероводород, следовательно, данное вещество — сульфид. Из солянокислого раствора вещества № 6 при действии щелочи выпадает белый осадок, растворимый в избытке раствора щелочи (что указывает на амфотериость гидроксида металла) и в растворе аммиака. Из указанных в условии задачи катионов такой гидроксид может образовывать Zп +. Следовательно, вещество № 6 — сульфид циика ZnS. [c.166]