Растворение безводной соли

Энтальпию реакции присоединения кристаллизационной воды к безводной соли можно определить из данных по энтальпиям растворения безводной соли и ее кристаллогидрата, пользуясь законом Гесса. Студенты одной подгруппы могут получать разные соли. [c.52]

Решение, а) Процесс растворения безводной соли можно представить в виде двух стадий гидратация соли и растворение кристаллогидрата [c.124]

Теплота гидратации соли определяется по разности теплот растворения безводной соли и ее кристаллогидрата. Например, для карбоната натрия можно представить следующие термохимические уравнения [c.68]

Теплота растворения кристаллогидрата равна только тепловому эффекту разрушения кристаллической решетки, т. к. соль уже гидратирована, поэтому теплоту гидратации можно определить по разности теплот растворения безводной соли и ее кристаллогидрата [c.37]

Теплота образования кристаллогидратов, это теплота, выделяющаяся при взаимодействии безводной соли с кристаллизационной водой. Ее определяют из интегральных теплот растворения безводной соли и кристаллогидрата в таких количествах воды, чтобы полученный раствор в обоих случаях имел оди-наковую концентрацию. [c.50]

Калориметрическое изучение растворения безводной соли аналогично изучению растворения кристаллогидрата. Учитывая гигроскопичность безводной соли, максимально ограничивают время контакта соли с атмосферой. [c.20]

По найденной величине постоянной калориметра К и результатам опыта вычисляют теплоту растворения безводной соли и ее кристаллогидрата по формуле [c.25]

Изменение энтальпии при растворении (энтальпия растворения) может быть экспериментально определено. Оно равно разности энтальпии решетки и энтальпии сольватации. Растворение безводных солей обычно сопровождается повышением температуры, тогда как соответствующие гидраты, имеющие в кристаллической структуре уже частично сольватированные ионы, растворяются часто с поглощением теплоты. [c.370]

Интегральной теплотой растворения (ДЯ, ) называют изменение энтальпии при растворении 1 моль вещества в некотором количестве чистого растворителя. Интегральные теплоты растворения зависят от числа молей растворителя и обычно приводятся в справочнике. Они могут иметь как положительный, так и отрицательный знаки. Определим знаки (ДЯ ,) , (Д// ,)2 и (ДЯ ,)з в уравнении (1.23). Теплота растворения твердого вещества состоит из поглощаемой теплоты разрушения кристаллической решетки и выделяемой молекулами растворителя теплоты сольватации (гидратации). Знак суммарного теплового эффекта зависит от того, какое из этих слагаемых больше по абсолютному значению. При растворении безводной соли преобладает эффект сольватации и (ДЯт) 1 <0. Наоборот, при растворении водной соли преобладающим будет эффект разрушения кристаллической решетки соли и (ДЯт)2>0. С учетом знаков АНт) и (АН,,,) 2 теплота гидратообразования в уравнении (1.24) будет иметь отрицательный знак (экзотермический процесс). [c.27]

Задания. 1. Определить интегральную теплоту растворения безводной соли и кристаллогидрата и по разности вычислить теплоту образования кристаллогидрата. 2. Тепловую константу калориметра вычислить по сумме теплоемкостей его частей. [c.41]

Решение. Гидратация солей протекает медленно и обычно приводит к образованию смеси кристаллогидратов. Теплоту гидратации можно вычислить, если известны теплоты растворения безводной соли и кристаллогидрата [c.54]

Из колориметрических методов определения воды наиболее широкое применение находят методы, основанные на использовании бромида и хлорида кобальта(П). Влияние воды на хлорид ко-бальта(П) было описано в одной из ранних работ Винклера [96]. Им было отмечено образование синего раствора при растворении безводной соли кобальта в абсолютном этаноле. При добавлении воды окраска изменялась от синей до фиолетовой и далее до розовой. Последующие работы были посвящены изучению механизма изменения окраски. [c.345]

Экспериментальное определение энтальпии этого процесса затруднено, поэтому измеряют энтальпии растворения безводной соли [c.71]

Вычисляют тепловое значение калориметра, энталь- пии растворения безводной соли и кристаллогидрата и энтальпию образования кристаллогидрата из безводной соли и воды. Результаты эксперимента записывают в протокол. [c.71]

Вычислите теплоту образования кристаллогидрата СаС1з х X бНгО из безводной соли и воды по следующим данным теплота растворения кристаллогидрата —18,02 кДж/моль теплота растворения безводной соли 72,9 кДж/моль. [c.58]

Определив экспериментально теплоту растворения безводной соли АЯг и теплоту растворения кристаллогидрата АНи получим теплоту гидратообразования АН . [c.37]

Na2 Oз 10H2O поглощается 22,2 кДж теплоты. Рассчитайте энтальпию гидратации безводного карбоната натрия и объясните знаки энтальпий растворения безводной соли и ее кристаллогидрата. [c.47]

Омыт I. Определение теплового эффекта процесса растворения безводной соли [c.87]

Рассчитать энтальпию гидратации безводной соли А//щдр, исходя, из следующих соображений. Энтальпия растворения безводной соли ДЯ1 является суммарной энтальпией гидратации.без-водной соли ДЯгидр и растворения полученного кристаллоги- [c.52]

ЧТО связано с почти нулевым тепловым эффектом его растворения. Излом кривой для сульфата натрия обусловлен разрушением кристаллогидрата при 32,4 °С. До этой температуры насыщенный заствор находится в равновесии с осадком кристаллогидрата агЗО -IOH2O, выше ее — с безводной солью Na2S04. Резкое изменение хода кривой растворимости сульфата натрия обусловлено значительной эндотермичностью процесса растворения кристаллов гидрата и экзотермичностью растворення безводной соли. [c.239]

Экспериментально определить теплоту гидратации можно только при растворении безводной соли в воде. Для этого необходимо знать теплоту растворения кристаллогидрата [c.107]

Из приведенного уравнения видно, что растворение гептагидрата сернокислого цинка происходит с поглощением 4,26 ккал на 1 моль растворяющейся соли. Следует отметить, что растворение безводной соли, образующей кристаллогидрат, протекает в две стадии а) гидратация и б) растворение гидрата. [c.66]

Если образование раствора сопровождается значительным тепловым эффектом, то на растворимость заметное влияние оказывает температура. На рис. 11.1 показана температурная зависимость растворимости в воде сульфата натрия. Процесс растворения кристаллогидрата эндотермичен (ЛЯ — 78 кДж/моль соли), и его растворимость с повышением температуры увеличивается. В то же время при растворении безводной соли га — 1 кДж/моль соли, И ев растворимость с повышением температуры уменьшается. Излом кривой при 32,4° С соответствует процессу дегидратации [c.231]

При помощи этого закона можно рассчитать величину теплового эффекта превращения вещества там, где невозможно произвести точного прямого измерения. Например, при помощи прямого измерения трудно определить точно величину теплоты образования кристаллогидратов, так как реакция образования кристаллогидратов из безводного твердого вещества и воды идет быстро только вначале, пока не прореагируют с водой поверхностные слои кристалликов безводного вещества, а затем реакция сильно замедляется и долго не заканчивается. Кроме того, процесс осложняется растворением вещества в воде. Однако при помощи основного закона термохимии можно определить теплоту образования кристаллогидрата, если измерить теплоту растворения безводной соли и теплоту растворения кристаллогидрата и из первой величины вычесть вторую [c.20]

Если прокалить медный купорос Си504-5Н20, то он, теряя воду, утрачивает характерную синюю окраску, становясь серовато-бе-лым. При растворении безводной соли в воде образуется голубой раствор. Исследования показали, что в водном растворе ион дает комплексный ион — аквакомплекс [Си (НгО) ] " . За счет образования этого комплекса и происходит изменение окраски (см. 9.3 и 9.4). В твердой соли СиЗОа-бИзО одна молекула воды связана с анионом ЗО . [c.195]

Если теплота растворения безводной соли положительна, то поправку следует прибавлять, а если отрицательна—вычитать из величины температурной депрессии, полученной по правилу Бабо. [c.424]

Решение. Процесс растворения безводной соли можно представить протекающим в две стадии [c.55]

СаСЬ(к) + (п+6)Н20(ж) = СаСЬ(р-р) + (п+6)Н20(р-р). (АН ), где АН, - энтальпия растворения безводной соли. [c.55]

Согласно закону Гесса, АНз = ДН + АН,, откуда АН = ДН3 - АНт. Для нахождения искомой величины (АН ) нужно, следовательно, вычислить энтальпию растворения безводной соли (ДНз) и кристаллогидрата (ДНз). [c.55]

Для концентрированных растворов, кипящих при разрежении, необходимо ввести поправку Д/ в зависимости от давления паров над кипящим раствором р1 и отношения этого давления к давлению паров над чистым растворителем р. Значения Д< приведены в табл. У1П-2. Если растворение безводной соли идет экзотермично, поправка берется со знаком плюс, в противном случае— со знаком минус [0-1, УПЫ]. [c.619]

При кристаллизации (растворении) безводной соли фигуративная точка раствора на горизонтальной проекции движется по лучу кристаллизации, удаляясь (приближаясь) от соответствующей вершины квадрата составов — полюса кристаллизации соли. В полюсе пересекаются все лучи кристаллизации или их продолжения, [c.211]

При кристаллизации или растворении безводной соли точка раствора движется по соответствующему лучу кристаллизации, удаляясь (приближаясь) от вершины пирамиды при кристаллизации (растворении) соли. [c.226]

Теплота этого процесса не может быть измерена в калориметре непосредственно, так как скорость образования uS04-5H2O мала. Практически теплоты образования кристаллогидратов определяют по разности теплот растворения безводной соли и кристаллогидрата в большом количестве воды. При образовании устойчивого кристаллогидрата теплоту гидратации можно определить по одному калориметрическому опыту. При интенсивном перемешивании среды скорость растворения описывается уравнением [c.140]

Теплота гидратообразования АЯгидр — теплота, которую система выделяет присоединяя к 1 молю твердой безводной соли соответствующее количество кристаллизационной воды. Непосредственное определение АЯгидр затруднительно. Ее определяют по закону Гесса из интегральных теплот растворения безводной соли и кристаллогидрата в таких количествах воды, чтобы полученный раствор в обоих случаях имел одинаковую концентрацию и был бы достаточно разбавленным. Например, образование раствора СаСЬ в п молях воды из безводной соли и воды можно получить двумя способами [c.36]

Теплота этого процесса не может быть измерена в калориметре непосредственно, так как окорость образования uS04-5H20 мала. При образовании устойчивого кристаллогидрата теплоту гидратации можно определить калориметрически. Практически теплоты образования кристаллогидратов определяют по разности теплот растворения безводной соли и кристаллогидрата в большом количестве воды. При интенсив ном перемешивании раствора скорость растворения описывается уравнением (VI.13). Если растворять тонкоиз-мельченный безводный сульфат меди в большом количестве раст-(вора концентрации, близкой к насыщенному раствору, то при быстром перемешивании гидратация сульфата меди пройдет мгновенно, а растворение будет происходить медленно, так как (Снас—С) близко к нулю. Таким образом, измеренный тепловой эффект будет соответствовать только теплоте образования кристаллогидрата. [c.135]

Растворение кристаллогидрата N32804 ЮН2О в воде сопровождается поглощением тепла, в то время как растворение безводной соли идет с выделением тепла. Соответственно этому растворимость гидратированной соли растет с температурой до точки перехода одной соли в другую, но выше этой точки растворимость падает. Это положение имеет общее значение. Если при растворении любой соли выделяется тепло, то в соответствии с принципом подвижного равновесия растворимость соли с нагреванием раствора уменьшается. Количественно зависимость растворимости от темпещтуры выражается уравнением Клапейрона — Клаузиуса (2).. [c.143]

Определение теплоты растворения безводной соли. В сосуд Дьюара (или в прибор для калориметрических измерений) налить 25 мл дистиллированной воды и поместить термометр Ассмана (на 1 см выше дна стакана), укрепив его в зажиме штатива. Отметить температуру воды с точностью до 0,1 С. Быстро высы- [c.70]

Рассчитайте по закону Гесса теоретический тепловой эффект Q eop растворения безводного карбоната натрия и сравните его с тепловым эффектом С, найденным опытным путем. Учтите, что при растворении безводной соли происходит ее гидратация и последующее растворение кристаллогидрата в воде. Процессы гидратации НааСОз и растворения получающегося десятиводного кристаллогидрата могут быть выражены следующими термохимическими уравнениями [c.88]

Титрования ацетата натрия. Помещают 200—250 мг препарата в бюкс. Отвешивают порции по 70—80 мг в три колбы для титрования. Сушат колбы с образцами 30 мин при 125 С. В каждую колбу вносят по 4 мл ледяной уксусной кислоты. Нагревают до растворения безводной соли. Охлаждают до комнатной температуры. Прибавляют 16 мл бензола и 0,02 мл или меньше раствора кристаллического фиолетового. Титруют хлорной кислотой до перехода окраски раствора в синюю. Заканчивают титровать при зеленоватосиней окраске, добавляя кислоту по каплям. Расчет ведут по затраченному объему H IO4 на грамм образца. Определяют содержание ацетата натрия в анализируемом препарате (в %) [c.446]

Правило Бабо справедливо лишь приблизительно. Стабников предложил вносить в расчет поправку, знак которой зависит от теплоты растворения безводной соли. Абсолютную величину поправки определяют графически (рис. 4.1). [c.23]

Стабников предложил вносить в этот расчет поправку At, знак которой зависит от теплоты растворения безводной соли. Поправки [c.135]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология