Этилен, энергия

Плоское строение молекулы и угол между связями 120 позволяют в методе ЛМО считать, что в локализованных а-связях атом углерода участвует гибридными хр -орбиталями. Каждый атом углерода участвует своими тремя электронами в трех таких о-связях двух С—Н и одной С—С. Еще одну связь С—С образуют не участвующие в гибридизации р -электроны, по одному от каждого атома. Так как р -орбитали направлены перпендикулярно плоскости молекулы, их перекрыванием образуется я-орбиталь, электронная плотность которой располагается над и под плоскостью молекулы. Таким образом, связь С=С оказывается двойной симметричной о л -связью. Разделяя связь между углеродными атомами в этилене на о- и л-связь и принимая энергию разрыва о-связи равной Е (С—С) = 347 кДж/моль. можно приписать л-связи в этилене энергию 250 кДж/моль. Таким образом, л-связь (С—С) в этилене менее прочна, чем а-связь, и легче разрывается, чем объясняется склонность этилена к реакции присоединения. [c.107]

Аналогично внутренняя энергия молекулы этилена за вычетом энергии термического возбуждения может быть вычислена исходя из энергии разрыва двойной связи С=С в этилене, энергии разрыва [c.134]

Рис. 7-7. Диаграмма взаимодействия 1яя -возбужденного состояния формальдегида с этиленом (энергии в эВ).

В этилене энергия орбиталей увеличивается в следующем порядке а, я, л, 0. В основном состоянии четыре электрона находятся на двух орбиталях с наиболее низкой энергией в возбужденном состоянии один электрон может переходить с я-орбитали на я -орбиталь. [c.41]

В молекулах Сг с длиной связи, равной 1,31 А, положение аналогично этилену (энергия я-связи равна 54 ккал). [c.262]

Этот процесс протекает тем легче, чем слабее связь -Ь. При реакции с альдегидами (кетонами, спиртами) эта связь значительно слабее,чем в углеводородах. Так,в этилене энергия связи С-Ы 102-107 ккал/моль, в этиловом спирте для атома углерода, связанного с гидроксильной группой, энергия связи 0-Н рав- [c.37]

Повышение эффективности радиационного инициирования полимеризации за счет распада молекул растворителя наблюдалось 156) при полимеризации этилена. В растворах его в метаноле, циклогек-сапе и н-гептапе скорость полимеризации в 15—25 раз больше, чем в газовой фазе при одинаковых условиях. Выход полиэтилена на ПО лощенную этиленом энергию излучения в растворах в 5—8 раз больше, чем в газовой фазе. Эти результаты можно объяснить большей вероятностью образования радикалов из молекул растворителя, чем пз молекул этилена. [c.173]

При комплексообразовании длины связей С—С в аллене и этилене возрастают в равной степени, энергия же связи аллен— металл меньше, чем в случае этилен —металл на 37 кДж/моль для линейной структуры промежуточного комплекса типа ХХУП и на 67,2 кДж/моль для изогнутой структуры комплекса типа ХХУП1. Меньшая по сравнению с этиленом энергия связи в таком комплексе для аллена определяет и меньшее значение (соответственно большее значение А-О учет этих факторов приводит к выводу, что должна уменьшиться и 2-Вероятно, это и является одной из причин более низкой скорости полимеризации аллена. [c.104]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология