Оксиды устойчивые

Коллоидные растворы подразделяют на гидрофобные (в неводных растворах лиофобные) и гидрофильные (в неводных растворах лиофильные). Гидрофобные частицы имеют малое сродство к воде, вязкость их невелика. К их числу относятся коллоиды иодида серебра, сульфида мышьяка (III) и многие другие. Гидрофильные коллоиды в значительной степени гидратированы, а после высушивания их твердые остатки гигроскопичны. Такими свойствами обладают, например, кремниевая кислота и некоторые другие сильно гидратированные оксиды. Устойчивость гидрофильных коллоидов выше, чем гидрофобных. Важным свойством гидрофильных коллоидов является их защитное действие на гидрофобные частицы. Введение лиофиль-ных веществ, таких, например, как желатина, повышает устойчивость гидрофобных коллоидов, имеющих такой же заряд. [c.99]

Соедняения циркония и гафния напоминают соединения титана. Из оксидов устойчивыми являются только диоксиды, являющиеся ио химическому характеру амфотерными с преобладанием основных свойств. И.з галидов циркония и гафния наиболее устойчивы тетрагалиды, которые представляют собой летучие, легкоплавкие (за исключением фторидов) кристаллы, в расплавленном состоянии ие проводят электрический ток под действием воды гидролизуются, С водородом и элементами VA-, IVA- и ША-подгрупп периодической системы цирконий и гафний образуют соединения интерметаллидного характера — гидриды, нитриды, фосфиды, карбиды, силиды, бориды и т. д. — и ограниченные твердые растворы, В системах, образованных цирконием и гафнием с другими металлами, во многих случаях возникают интерметаллические соединения. [c.275]

Концентрированная азотная кислота — очень энергичный окислитель. Взаимодействуя с металлами, она восстанавливается преимущественно до NO2 при этом образуются нитраты. Концентрированная азотная кислота легко пассивирует некоторые металлы (А1, Fe, Сг, Ni и др.). Пассивация объясняется образованием на поверхности металла плотного слоя оксида, устойчивого к действию HNO3. [c.111]

В, А1, Оа и 1п в сухом воздухе при обыкновенной температуре устойчивы, особенно бор и алюминий. Т1 окисляется, покрываясь серой пленкой оксида. Устойчивость А1 к кислороду воздуха и влаге объясняется образованием на поверхности металла очень тонкой и плотной оксидной пленки (толщиной - 10 мм), которая предохраняет поверхность А1 от дальнейшего окисления, прекращая доступ кислорода и влаги. Однако сила сцепления оксидов с металлом в местах нахождения примесей (в виде отдельных кристаллов и атомных включений) сильно понижается и эти места уязвимы для [c.272]

Укажите один или несколько оксидов, устойчивых по отношению к диссоциации при 1000 °С в вакууме, если давление остаточных газов равно 10 ° торр, а их состав соответствует составу воздуха. [c.25]

Оксиды. Сера образует несколько оксидов. Устойчивы только диоксид SOg и триоксид SO3 серы. Оксиды серы токсичны. [c.477]

Высшие степени окисления. Начиная с УВ-подгруппы высшие степени окисления переходных металлов стабилизируются только в соединениях с кислородом и фтором. Кислород образует с переходными металлами не только одинарные о-связи, как фтор, но и кратные связи с перекрыванием вакантных -орбита-лей металла. Эти связи прочнее, чем одинарные связи с фтором, и поэтому высшие оксиды устойчивее, чем высшие фториды. [c.525]

Найдено, что нри заданной плот[юсти тока кислородное перенапряжение с течением времени изменяется. Перенапряжение кислорода, как правило, со временем растет, причем для одних металлов медленно и постепенно (железо, платина), для других скачкообразно (свинец, медь). За величину перенапряжения принимают обычно его установившееся значение. Оно отвечает, по-видимому, выделению кислорода на поверхности оксида, устойчивого в данной области потециалов. На кривых ё—1д/ или т]-— gj, полученных при выделении кислорода, часто наблюдаются один или несколько перегибов, отражающих внезапные изменения в кинетике процесса области потенциалов. На кривых Г—lg/ или г]—lg , полученных с другими электродами, можно выделить один или несколько 14 л. И. Антропов [c.421]

Бинарные соединения. Оксиды М2О5 — тяжелые белые порошки, которые обычно получают прокаливанием других соединений Nb и Та на воздухе. Добавление щелочей к растворам галогенидов дает-гели гидратированных оксидов. Оксиды устойчивы к действию кислот (кроме HF), но растворяются при сплавлении с NaHS04 ила NaOH. При сплавлении со щелочами образуются оксо-анионы, устойчивые в водных растворах только при высоких pH. [c.496]

Какой оксид устойчивее при высокой температуре РеаОз или Рез04 [c.112]

Оксиды и гидроксиды. Оксиды цинка, кадмия и ртути различаются цветом ZnO — белый, dO — бурый, HgO — желтый или красный и lHg2]0 — черный. Первые два оксида устойчивы по отношению к нагреванию белый оксид цинка становится при этом желтым, что указывает на повышение поляризующего действия иона цинка (при охлаждении окраска вновь становится белой). Оксиды ртути при нагревании неустойчивы и распадаются на ртуть и кислород. Оксиды цинка и кадмия могут быть получены разложением при нагревании карбонатов, нитратов, гидроксидов [c.163]

В соответствии с переменной валентностью переходные элементы образуют, как правило, целый набор оксидов. Устойчивыми являются оксиды элемента в наиболее характерной степени окисления. Повышенной прочностью характеризуются оксиды высших степеней элементов 1ПБ—1УБ— УБ групп. В ряду 5с—Ре устойчивы также оксиды состава М2О3. Неустойчивыми являются оксиды платиноидов, серебра и. золота. [c.499]

Соединения титана, циркония и гафния. Из пх оксидов устойчивы только оксиды (IV). Все они амфотерны, но с преобладанием основных свойств, усиливающихся от ТЮа к HfOj. [c.411]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология