Связь прочная

Соединения водорода кислотного или потенциально кислотного характера, например вода Н2О, два атома водорода которой являются акцепторами электронов, с подходящими донорами электронов образуют водородные связи А — Н...В. Последние длиннее ковалентных, но несколько короче ван-дер-ваальсовских связей между молекулами А — Н и В. По своей природе они близки до-норно-акцепторным связям, усиленным электростатическим взаимодействием А —Н+...В , -де В может быть О, Ы, Р, а также С1, 5 и некоторые другие элементы. Очень важной особенностью водородной связи является то, что она всегда служит продолжением по прямой линии связи А — Н. Это обусловлено тем, что неподеленные электроны атома В находятся на вытянутых гибридных орбиталях зр, 5р2, зр , донорно-акцепторное взаимодействие устанавливается при условии копланарности связи А — Ни орбитальной оси неподеленных электронов В. Таким образом, водородная связь — это строго направленная связь. Энергия водородной связи невелика, обычно всего 3—7 ккал/моль. Но в твердых веществах, а также в растворах одновременно образуется множество водородных связен. Вот почему водородные связи прочно соединяют молекулы и вообще отдельные части структуры твердого вещества. Правда, даже при небольшом нагревании эти непрочные связи распадаются, что мы наблюдаем, например, при таянии льда или свертывании белка при нагревании. [c.89]

Кратные связи прочнее простых. Так, энергия разрыва связи С С составляет 535 кДж/моль, связи С=С — 423 кДж/моль, а связи С—С только 264 кДж/моль. [c.460]

Как видно на примере этилена, о (С—С)-связь прочнее, чем я (С—С)-связь. Поэтому можно считать, что по шкале энергии свя- [c.107]

В молекулах олефиновы.х углеводородов связи С—С и С—Н у атома углерода с двойной связью значительно прочнее, чем в молекулах парафинов, а связи, сопряженные с двойной, т. е. находящиеся к ней в р-положении, сильно ослаблены относительно таких же связей в парафинах. Двойная связь прочнее одинарной, но значительно меньше, чем в 2 раза. Энергия разрыва я-связи в оле- [c.35]

Различие в свойствах углей объясняется степенью полимеризации центрального ядра глобулы, количеством легких фракций на поверхности мицеллы и силой взаимодействия между отдельными мицеллами. Мицеллы хорошо спекающихся каменных углей покрыты большим количеством легких фракций и поэтому не связаны прочно между собой. Подобные угли размягчаются при нагревании и даже могут течь под действием высоких давлений. С ростом степени метаморфизма от коксовых углей к антрацитам их структура приобретает более жесткий характер, глобулы прочно связываются между собой, а количество легких фракций на их поверхности уменьшается, и поэтому угли утрачивают спекающую способность. [c.214]

В результате порядок связи в молекуле СЬ больше, чем в молекуле Гг, а химическая связь — прочнее. [c.479]

Свободные валентности (электроны и дырки) могут перемещаться (блуждать) по кристаллу. Поэтому прочная связь может переходить в слабую, а слабая в прочную. При данных условиях (температура, содержание примесей и т. п.) на поверхности полупроводника имеются определенные равновесные доли слабой связи %, прочной [c.455]

Учитывая положение серы и селена в периодической системе и их электроотрицательность, укал(нте, какая связь прочнее S — Н или Se — Н [c.46]

Ковалентная связь определяется также энергетической характеристикой выше энергия связи — прочнее связь. [c.21]

Этот небольшой экскурс в проблему поляризации связей не так уж абстрактен. Дело в том, что поляризованные, частично ионные, связи прочнее ковалентных — если выражать их прочность как энергию теплового распада в вакууме. Однако поляризация (М->Ь или Мч-Ь), как правило, резко повышает их способность к различным реакциям замещения при атаке нуклеофильными или электрофильными агентами или реакциям окисления-восстановления в присутствии влаги или кислорода воздуха. С повышением температуры эта кинетическая Нестабильность термодинамически устойчивых связей возрастает. Основная роль обрамляющих групп как раз и состоит в защите основной цепи от подобной атаки. Это достигается двумя путями стабилизацией электронной структуры (т. е. снижением поляризации главных связей) и непосредственно барьерной функцией , которая наиболее четко выражена у элементорганических полимеров с гидрофобными ароматическими радикалами, [c.20]

Влияние пластификатора на свойства поливинилхлорида. Из-за неуравновешенного строения макромолекула поливинилхлорида полярна. Это обусловливает наличие сильных межмолекулярных связей, прочно скрепляющих между собой макромолекулярные цепи, благодаря чему поливинилхлорид — материал жесткий и негибкий. Длй изготовления гибкого и эластичного материала прибегают к пластифицированию поливинилхлорида, в результате чего получают поливинилхлоридный пластикат, имеющий важное значение в электроизоляционной технике, особенно для изоляции проводов и кабелей. [c.124]

Островные кристаллические структуры содержат островки — группы из ограниченного числа частиц. Внутри островка химические связи прочнее и короче, чем между островками . Островные структуры имеют силикаты. К этому типу структур относят также кристаллы, в узлах кристаллической решетки которых находятся молекулы, сложные и комплексные ионы. Например, в кристаллах K4[Fe( N)6] роль островков> играют ионы [Ре(СМ)б] . К островной можно причислить структуру кристаллического иода. [c.163]

Термодинамические расчеты показывают, что образование ионов в электролитах (при низких концентрациях) сопровождается уменьшением энтропии. Это указывает на то, что появление в растворе ионов приводит к упорядочению раствора. Дипольные молекулы связываются с ионами (сольватируются), ориентируясь при этом. О взаимодействии дипольных молекул с ионами свидетельствует также сжатие растворов электролитов, вызванное действием на молекулы растворителя электрического поля, достигающего очень большой величины вблизи иона. Величины подвижности ионов под воздействием внешнего электрического поля также подтверждают сольватацию ионов. Таким образом, часть молекул растворителя связана прочными электростатическими связями с ионами. [c.162]

Ион гидроксила перемещается к аноду. Отрицательный заряд иона действует на водород молекулы воды, ковалентная связь в молекуле воды разрывается и Н+ присоединяется к ОН . Образуются новая молекула воды и новый ион ОН и т. д. Каждый вновь образующийся ион гидроксила находится ближе к положительному полюсу по сравнению с ранее существовавшими. Так как ковалентная связь прочнее водородной, то на отрыв протона от молекулы воды затрачивается больше энергии, чем на отрыв протона от иона гидроксония, поэтому подвижность иона ОН меньше подвижности НзО+. [c.148]

В ряду насыщенных соединений (например, в метане или этане) атомы углерода имеют только по одной связи с каждым соседним атомом. Так как а-связь прочнее л-связи, то при этом образуются а-связи. Четыре а-связи стремятся расположиться в пространстве симметрично. Это приводит к тетраэдрическому углероду. В этилене СНа = СНа между атомами углерода две связи одна а- и одна я-связь. Кроме того, каждый углерод имеет по две а-связи с водородами. Три а-связи стремятся расположиться симметрично в пространстве таким образом, чтобы о з-функции, описывающие электроны углерода, участвующие в них, были ортогональны к функции, описывающей электрон л-связи. Поэтому три а-связи располагаются в одной плоскости, и этилен должен быть плоским. [c.479]

Предложите способ вычисления энтальпии атомизации алмаза. В каком веществе — алмазе или графите — связь прочнее и почему (Для расчета энергии связей между атомами углерода в этих веществах следует разделить энтальпии атомизации алмаза и графита на число связей, разрывающихся при переводе атома углерода из кристаллических решеток алмаза и графита в состояние одноатомного газа). [c.120]

Многоцентровые связи прочнее двухцентровых образование их характерно для молекул элементов (Ве, В, А1), у которых имеются незаполненные (электронодефицитные) орбитали. [c.112]

Следует обратить внимание, что начиная с п = 4 электроны с меньшим /, но большим п, связываются прочнее, чем электроны с большим I, но меньшим п. Например, электроны 4х связаны прочнее, чем электроны Зс1, и т. д. [c.57]

Л. Полинг предложил оценивать устойчивость связи А—В по разности электроотрицательностей Ах = хв—Ха чем больше Дх. тем связь прочнее. Используйте справочные значения X и расположите двухатомные молекулы каждого набора в порядке уменьшения устойчивости связи [c.54]

Двойные связи короче и прочнее, чем соответствующие одинарные связи, но прочность их не вдвое больше, так как перекрывание л-орбиталей меньше, чем перекрывание а-орби-талей. Это означает, что а-связь прочнее я-связи. Разность между энергиями простой связи, скажем связи С—С, и соответствующей двойной связи равна количеству энергии, необходимой для вращения вокруг двойной связи [77]. [c.41]

Рассмотрим теперь другое важное понятие — так называемый порядок связей. Вполне ясно, что чем выше электронная плотность в том месте, где находится связь, тем связь прочнее. В том случае, когда электронная плотность в пространстве между атомами равна нулю, связь вообще не образуется (случай разрыхляющих орбиталей). [c.123]

Из уравнения следует, что при увеличении АЭО связь А—В становится короче, т. е. прочнее. Этот вывод сформулирован и в правиле Полинга чем больше разность между электроотрицательностями элементов, тем больше энергия связи между их атомами. Следовательно, при одинаковых размерах атомов ионная связь прочнее атомной. Это можно подтвердить на примере хлорида натрия, энергия связи в котором составляет 764 кДж/моль, что намного превышает значения для молекул Ыаз, С12, НС1 и даже для НР (см. табл. 7). [c.98]

Сильное различие в температурах плавления н кипения следует объяснить различием прочности химической связи между атомами в металлах. Исследования показали, что в чистом виде металлическая связь характерна лишь для щелочных и щелочноземельных металлов. Однако у других металлов, и особенно переходных, часть валентных электронов локализована, т. е. осуществляет ковалентные связи между соседними атомами. А поскольку ковалентная связь прочнее металлической, то у переходных металлов температуры плавления и кипения, как это видно из рис. 5.4, намного выше, чем у щелочных и щелочноземельных металлов. [c.153]

Эти эффекты связаны с тем, что при одинаковой температуре тяжелая вода является более структурированной, чем обычная, поскольку дейтериевая связь прочнее водородной. [c.277]

Сравнитё молекулы СЬ и НС1. В частности, ответьте, в какой молекуле связь прочнее От какой молекулы легче оторвать электрон (у какой молекулы более низкая энергия ионизации) [c.21]

Параллельно образуются шпинельные фазы типа алюминатов кобальта (никеля) и молибдата алюминия, в которых гидрирующие металлы связаны прочно, не сульфидируются и не принимают участия в гидрогенолизе соединений серы и азота. При увеличении общего содержания Ni( o)Mo в составе катализатора, синтезируемого методом соэкструзии, происходит насыщение носителя (М2О3) металлами, входящими в состав шпинельных фаз, и растет относительное содержание никель(кобальт)молибдатов и алюмоникель(кобальт)молибда-тов. [c.175]

Пептидная связь — прочная связь, и для ее образования необходимо затратить энергию. Смешивание водных растворов двух аминокислот — одной с иепротонированной (потенциально нуклеофильной) аминогруппой и второй с протонировашюй карбоксильной группой — при комнатной температуре привело бг, только к образованию соли, С химической точки зрения карбок сильную группу следует превратить в хорошую уходящую группу. С энергетической точки зрения следует активировать карбоксильную группу для компенсации работы, затрачиваемой при образо- [c.54]

Обжиг - одна из важнейших технологических операций. Спрессованные изделия ( зеленые заготовки) представляют собой блок, состоящий из мелких частиц углеродистых наполнителей, сцементированных между собой связуюшцм. Связующее прочно прилипает к твердым поверхностям [c.26]

Фтороводород НР образует очень прочные водородные связи (прочнее, чем в воде), но они расположены на одной прямой (одномерные шнейные комплексы). Молекулы воды, связанные водородной связью, образуют трехмерную сетку. Поэтому температуры кипения и плавления воды выше, чем фтороворода (геометрический фактор). [c.106]

В отличие от катионов s-элементов 1 группы Периодической системы (Li, Na, К, Rb и s) катионы переходных металлов имеют целые координационные числа гидратации. Для большинства катионов они равны 4 или 6. Например, в водном растворе ионов Fe + нет, а есть ионы Ре(Н20)б +- Гидратированные ионы относят к комплексным ионам (см. ниже), если вода связана прочно и число молекул связанной воды отвечает координационному числу катиона. В то же время комплексный ион окружен шачительно менее прочной гидратной оболочкой с переменным числом молекул воды. [c.124]

Таким образом, в растворах электролитов возникает два типа связей — прочные между частицами в молекулярных структурах и менее прочные между частицами- в межмолекулярных структурах. В растворах неэлектролитов связи между частицами растворенного вещества и молекулами растворителя, так же как и между молекулами растворителя, осуществляются только за счет болёе слабых межмолекулярных взаимодействий. [c.223]

Электронные орбитали двух оставшихся неспаренных р-эле1- тронов одного атома перекрываются соответствующими орбиталями /)-электронов другого по я-типу и образуют две я-связи. Таким образом, между двумя атомами азота возникает тройная химическая связь, составляющие которой неодинаковы одна из них— а-связь, а две другие — я-связи. Три черточки, которыми принято обозначать тройную связь в графических формулах, этой разницы не отражают. Тройная связь прочная, поэтому азот мало актив(ш. Большинство молекул имеет ст- и л-связи. [c.26]

При об эазовании молекулы азота N2 происходит обобществление трех пар электронов и такая связь называется тройной. Как мы уже знаем, конфигурация атома азота з 2з .2р он имеет три р-орбитали, расположенные во взаимно перпендикулярных направлениях — по осям X, у и г. При сближении двух атомов азота две р-орбитали (по одной от каждого атома) перекрываются, например, вдоль оси у возникает общая электронная орбиталь, симметричная относительно оси, соединяющей ядра атомоз азота. Образуется Ор р-связь. Электронные орбитали двух оставшихся неспаренных р-электронов одного атома перекрываются соответствующими орбиталями р-электронов другого по п-типу и образуют две я-связи. Таким образом, между двумя атомами азота возникает тройная "химическая связь, составляющие которой неэдинаковы одна из них — о-связь, а две другие — п-связи. Три черточки, которыми принято обозначать тройную связь в графических формулах, этой разницы не отражают. Тройная связь прочная, поэтому азот мало активен. Большинство молекул имеет о- и зг-связи. [c.44]

Способность к образованию водородных связей проявляет также дейтерий, причем иногда эти связи прочнее, а иногда слабее соответствующих связей с участием протия [26]. [c.116]

Алмаз — бесцветное кристаллическое вещество, самое твердое из всех природных веществ. Углеродные атомы в кристаллах алмаза находятся в состоянии 5р -гибриднзации (с. 47). Они связаны прочными ковалентными неполярными связями. Каждый атом углерода в алмазе окружен четырьмя другими, расположенными от него в направлениях от центра тетраэдра к его вершинам при расстоянии между атомами 0,154 нм (рис. 4.1). Все это обусловливает исключительную твердость, значительную плотность (3,5 г/см ) и другие характерные свойства алмаза. Поэтому его широко применяют для резки стекла, бурения горных пород и шлифования особо твердых материалов. Алмаз плохо проводит теплоту и практически не проводит электрический ток. Образцы его в чистом виде- [c.127]

Общий характер гидроксильных соединений можно предвидеть, анализируя природу имеющихся в них атомов и связей. В самом общем виде гидроксил мож1ю охарактеризовать как функциональную группу с полярными связями и подвижным водородом, не имеющую кратных связей, однако обладающую атомом со свободными электронными парами. На связанном с ней атоме углерода-гидроксильная группа создает положительный заряд, но полярность связи С—О меньше, чем связен углерод—галоген. По своей Э1 ергии связи С—О и О—Н, характеризующие гидроксильную группу, мало отличаются от связей С—С и С—Н все это связи прочные. [c.282]