Кислород перенапряжение

Эта поляризация называется кислородным перенапряжением (или перенапряжением выделения кислорода). Перенапряжение может возникать и при разряде С1" или Вг , но его значение при данной плотности тока значительно ниже, чем при выделении На и О . [c.53]

В электрохимии наряду с поляризацией используется также термин "перенапряжение . Обычно его используют для определенного вида электродной реакции, например, перенапряжение катодного выделения водорода, перенапряжение катодного выделения кислорода, перенапряжение катодного выделения металла. Так как перенапряжение относят к определенной электродной реакции, то электродный потенциал сравнивают с равновесным потенциалом этой реакции р. [c.26]

Общая кривая катодной поляризации для случаев коррозии металлов в нейтральных, щелочных и слабокислых растворах обычно имеет весьма сложный вид, так как она слагается из трех участков, характерных для разобранных выше процессов ионизации кислорода А), контроля процесса скоростью диффузии восстанавливающихся веществ Б) и контроля его перенапряжением водорода В). Такой сложный вид кривой является результатом сложения трех элементарных поляризационных кривых кривой I— разрядная поляризация для кислорода (перенапряжение ионизации), кривой II — концентрационная поляризация (диффузия кислорода) и кривой 111 — перенапряжение водорода. [c.49]

Угол наклона катодных кривых изменяется по мере увеличения содержания кислорода перенапряжение катодного процесса падает, а скорость коррозии стали увеличивается, сила анодного тока возрастает. [c.46]

При выделении металлов на электродах величина перенапряжения составляет сотые доли вольта и практически не оказывает влияния на процесс электролиза. Для водорода и кислорода перенапряжение достигает 1 в и более. Например, перенапряжение водорода при его выделении (при 25°С и плотности тока 1 а на 100 поверхности электрода) составляет [c.249]

Катодная поляризация может возникать в этом случае из-за недостаточной диффузии кислорода вследствие малой растворимости его в воде или в связи с затруднением собственно катодной реакции — ионизации кислорода (перенапряжением ионизации кислорода) при условии высоких скоростей подвода кислорода, например при перемешивании электролита. [c.20]

Было показано, что такие металлы, как титан, хромистые и нержавеющие стали, будучи легированы небольшими добавками Р(1, Р1 (0,1—1,0%), легко переходят в пассивное состояние в условиях, где эти металлы без добавок активно растворяются (например, растворы Н28 04, НС1 и др.) [1—9]. Титан, который обладает высокой пассивируемостью в ряде сред, особенно интересен в этом отношении, поскольку его потенциал полной пассивации очень сильно смещен в отрицательную сторону, что особенно благоприятствует созданию сплавов с катодными добавками. Поскольку действие таких добавок связывается с их влиянием в основном на катодный процесс [2] и поскольку работу такой системы можно рассматривать как работу гальванической пары Т1 (анод) — легирующая добавка (катод), было интересно исследовать поведение титана в гальванических парах с чистыми катодными металлами, изучить и сравнить катодное поведение этих металлов, а также выявить роль различных катодных характеристик (перенапряжение водорода, предельный диффузионный ток по кислороду, перенапряжение ионизации кислорода, собственный стандартный потенциал добавки) в процессах пассивации титана в результате контакта с катодными металлами. [c.292]

Катодная поляризация в этом случае объясняется замедленностью диффузии кислорода или затруднением катодной реакции — ионизации кислорода (перенапряжение ионизации кислорода) при условии высоких скоростей подвода кислорода, например при перемешивании электролита. [c.23]

Перенапряжение может иметь в практике отрицательное действие. Например, при электролитическом производстве водорода и кислорода перенапряжение водорода приводит к повышенному расходу электроэнергии. [c.251]

Она называется перенапряжением кислорода. Перенапряжение может возникать и при разряде ионов СГ или Вг", но их значения при данной плотности тока намного ниже, чем при выделении Оз или На- [c.49]

Анодные кривые для титана и хрома одинаковы. На кривой можно отметить следующие характерные точки — стационарный потенциал, внешний ток равен нулю, V — потенциал начала пассивации соответствует максимальному току анодного растворения металла. При потенциалах более положительных, чем потенциаоЧ начала пассивации, скорость анодного растворения металла уменьшается —потенциал полной пассивации, при котором устанавливается минимальный анодный ток. При потенциалах, более положительных, чем потенциал полной пассивации, металл находится в пассивном состоянии, поддерживаемом внешней анодной поляризацией. Различие в анодном поведении титана и хрома состоит в следующем при высоких положительных потенциалах пассивное состояние титана не нарушается, в то время как у хрома наступает состояние перепассивации [10—12], в котором он начинает растворяться в виде шестивалентных ионов. Анодный ток, соответствующий началу пассивации, для хрома значительно больший, чем для титана. Потенциал полной пассивации у хрома более отрицательный, чем у титана. Перенапряжение водорода на хроме несколько более низкое, чем на титане. Стационарный потенциал молибдена в 40%-ной H SO равен +0,3 в, т. е. значительно более положителен, чем потенциал полной пассивации титана в этой среде. Поэтому в области потенциалов, где титан активно анодно растворяется на молибдене, протекают катодные процессы. Анодное растворение молибдена наблюдается только при значительном смещении его потенциалов в положительную сторону. Сопоставлением весовых потерь и количества пропущенного электричества установлено как в наших опытах, так и в работе [13], что растворение молибдена происходит в виде шестивалентных ионов. Молибден является коррозионностойким металлом в серной кислоте. Поэтому растворение молибдена в виде ионов высшей валентности при анодной поляризации можно трактовать как состояние перепассивации. Перенапряжение водорода на молибдене значительно более низкое, чем на титане. Палладий в серной кислоте анодно не растворяется. Рост анодного тока при высоких положительных потенциалах соответствует реакции выделения кислорода. Перенапряжение водорода на палладии значительно ниже, чем на титане. [c.179]

Справочник Химия изд.2 (2000) -- [ c.229 ]

Технология электрохимических производств (1949) -- [ c.197 , c.198 , c.270 ]

Производство хлора и каустической соды (1966) -- [ c.62 ]

Основы аналитической химии Часть 2 (1979) -- [ c.2 , c.9 , c.10 ]

Коррозия химической аппаратуры и коррозионностойкие материалы (1950) -- [ c.35 ]

Справочник по производству хлора каустической соды и основных хлорпродуктов (1976) -- [ c.111 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология